Оцука

I — данные Оцука при отношении NHa Oj=5 2 — данные Лебедева при NH3 Oj = 4 (за 100% принята степень превращения в отсутствие примесей) [c.266]

Пат. 52—34608 Япония. С 07 D 121/45/ Й. Оцука.—Опубл. 05.09.77. [c.222]

Оцука, Мацуи, Мурахаси. Нихон Кагаку дзасси, 77, 176—1S2, 766 (19 РЖХим, 1957, 65999. [c.30]

Влияние дислокаций изучали также Бломберген и Роуланд [106] в холоднообработанной меди (резонанс от Си и Си ), а Роуланд исследовал влияние сплавления А1 — Zn на резонанс [107]. Оцука и Кавамура [108] изучали резонанс в КЬ Na в смешанных кристаллах Na l—NaBr и Вг в смешанных кристаллах КВг—NaBr и определили плотность дислокаций в этих веществах. [c.45]

Образование этого же димера наблюдали Оцука с сотрудниками [22] при димеризации бутадиена с [ o( O)i]2 — (0-2Н5)зх 1. В качестве побочного продукта образовывался другой димер бутадиена — и-октатриен-1,3,6. [c.178]

Шимизу К., Оцука К. Исследование особенностей превращения и деформации в сплавах системы u-Al-Ni, обладающих эффектом запоминания формы, с помощью световой и электронной микроскопии. // Эффект памяти формы в сплавах. М. Металлургия, 1979. С. 60-87. [c.265]

Исследование равновесия жидкость — пар для гетерогенных смесей проводили на приборе Оцуки-Вильямса 7] с большой вместимостью куба (330 дм ). В куб прибора заливали смесь ацетона, метанола и ММА с массовым отношением компонентов 1 1 4, 1 1 8, 1 1 16 и 1 1 32. Туда же добавляли определенную массу воды и включали обогрев куба. После наступления равновесия отбирали пробу паровой фазы. Жидкую фазу не анализировали вследствие большого объема загрузки, поскольку ее состав практически не отличался от состава исходной смеси. Массовую долю компонентов паровой фазы определяли по брутто-составу полученной гетерогенной смеси. Для этого известную массу паровой фазы для ее гомогенизации смешивали с определенной массой пзобутилового спирта, после чего анализировали полученный раствор. Массовую долю ацетона и метанола определяли хроматографически, воды — титрованием реактивом Фишера, метилметакри- лата-бромид-броматным методом. [c.47]

Влияние добавок различных легирующих элементов (в количестве нескольких процентов) на сопротивление титана окислению при сравнительно высоких температурах (700—900° С) изучали Кофстад, Хауффе и Кьёллесдаль [186] (бериллий, кремний, ниобий), Кинна и Кнорр [238] (ванадий, тантал, хром, вольфрам и молибден), Дженкинс [239] (цирконий, вольфрам, железо, алюминий и олово), а также Итака и Оцука [693] (бериллий, хром, алюминий). Более обстоятельное исследование сплавов титана с хромом провели Мак-Ферсон и Фонтана [694]. [c.297]

Однако кайденные позже Веном, Миядкима и Оцука [530] осмотические коэффициенты и вычисленные из них избыточные энергии Гиббса и энергетические параметры взаимодействия по Скэтчарду— Фридману [531 ] не подтвердили высказанного ранее предположения. Очевидно, эту гипотезу следует отбросить. [c.295]

Следует также отметить, что при избытке аммиака не только увеличивается степень превращения карбамата в мочевину, но и уменьшаются, как отмечают Оцука и Таники, коррозия аппаратуры и образование побочны. с продуктов. [c.82]

Влияние избытка СОз и NH3 на равновесное давление подробно изучено Кавасуми [50] (рис. 65) и Оцука [51]. Добавка СО2 к карбамату аммония способствует повышению равновесного давления, а добавка NH3 сначала снижает, а затем повышает его. При этом с повышением температуры минимум давления наблюдается при несколько большем избытке аммиака и для разных температур отвечает соотношению 2,4—2,5 моль NHg на 1 моль СО2 (в загрузке). [c.72]

Оцука [51] рассмотрел влияние"][большого избытка аммиака на равновесное давление при различных температурах и плотностях заполнения автоклава d (табл. 18). Он обнаружил, что, начиная с некоторого значения d, равновесное давление резко возрастает. Это объясняется тем, что при определенной плотности заполнения автоклава жидкость занимает весь реакционный объем н плотность заполнения оказывается равной плотности жидкости. [c.72]

Равновесное давление, отвечающее полному заполнению автоклава жидкостью, Оцука предложил считать истинным равновесным давлением синтеза. Величины истинных равновесных [c.72]

Таким образом, вычисление константы равновесия, исходя из уравнения реакции (2), имеет некоторые преимущества по сравнению с расчетами на основе суммарного уравнения синтеза карбамида (18). Но константа равновесия реакции (2) не учитывает межфазного распределения компонентов, и с хорошим приближением описывает состояние системы лишь при высокой плотности заполнения автоклава или при таких равновесных давлениях синтеза, которые Оцука называл истинными. Так, вычисленные по уравнению (26) значения константы равновесия соответствуют уравнению Вант-Гоффа для случая синтеза в присутствии избыточной воды расчетные данные хорошо укладываются на прямую в координатах 1 /( — 1/Г, тогда как значительный разброс точек при избытке аммиака свидетельствует о том, что константа равновесия, вычисленная на основе рассматриваемой карбаматной точки зрения, перестает быть константой. Последнее можно объяснить тем, что избыточная вода практически полностью остается в жидкой фазе, тогда как избыточный аммиак распределяется между жидкой и газовой фазами. [c.77]

Тепловой баланс процесса синтеза. В практике проектирования весьма важен расчет теплового баланса колонны синтеза, необходимый для определения температуры синтеза и ее регулирования. Схема теплового баланса процесса синтеза в присутствии избыточного аммиака >2), но без избытка воды (1 = 0) разработана Оцука [75]. В этой схеме аммиак условно подразделяется на стехиометрический, взаимодействующий с двуокисью углерода с образованием сначала карбамата аммония, а затем карбамида, и на избыточный, непосредственно не участвующий в реакции, но обеспечивающий своим присутствием высокую степень превра- [c.85]

Далее Оцука предположил, что [c.89]

В частности, принято, что двуокись углерода подается в колонну синтеза не в жидком, а в газообразном состоянии при 90° С. Теплота образования твердого карбамата аммония принята равной 37 700 кал/моль, теплота дегидратации карбамата аммония в карбамид 3700 кал моль, теплота плавления карбамата аммония 7700 кал1моль (в соответствии с указанными выше наиболее надежными величинами). Теплоемкости аммиака взяты из литературных источников [70]. Теплоемкости твердого карбамида в интервале температур 25—150°С вычислены но теплоемкостям элементов на основе уравнения Эйнштейна. Средняя интегральная величина в этом интервале температур оказалась равной 42,1 кал/(моль-град). Теплоемкость жидкого карбамида найдена умножением этой величины на отношение теплоемкостей жидкого и твердого карбамида, равное 1,665. Теплоемкость плава синтеза при 160° С, 250 ат, избытке аммиака 150% и степени превращения карбамата аммония в карбамид 70% найдена по опытным данным Оцука [75] и равна 1,58 кал1(г-град). Зависимость этой величины от температуры, количества избыточного аммиака и степени превращения вычисляли, исходя из теплоемкостей компонентов плава по правилу аддитивности. Оцука принял, что теплота растворения аммиака в плаве синтеза невелика. Однако эта величина оказывает существенное влияние на точность расчета. Поэтому для составления диаграммы теплота растворения аммиака в плаве была определена обратным пересчетом по температурам синтеза и подогрева аммиака для нескольких действующих колонн синтеза. Вычисленную среднюю величину ( 1500 кал/.чоль) заложили в расчеты диаграммы, принимая, что она не зависит от температуры, давления и количества избыточного аммиака в плаве, [c.91]

Кинетическое уравнение Оцука. Оцука [85] предположил, что скорость синтеза лимитируется реакцией (2). [c.101]

Итоги науки химические науки химия и технология синтетических высокомолекулярных соединений том 3 выпуск 1 книга 2 (1959) -- [ c.199 ]

Итоги науки химические науки химия и технология синтетических высокомолекулярных соединений том 6 (1961) -- [ c.391 , c.393 , c.484 , c.742 , c.742 , c.747 ]

Газовая хроматография - Библиографический указатель отечественной и зарубежной литературы (1967-1972) Ч 1 (1974) -- [ c.0 ]

Газовая хроматография - Библиографический указатель отечественной и зарубежной литературы (1961-1966) Ч 2 (1969) -- [ c.0 ]

Методы элементоорганической химии Хлор алифатические соединения (1973) -- [ c.22 , c.122 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология