Состояний диаграмма построение

Основным средством физико-химического анализа является диаграмма, построенная по экспериментальным данным, с помощью которой наглядно устанавливаются искомые соотношения. К физикохимическим диаграммам относятся диаграммы состав — свойство и диаграммы состояния, или фазовые диаграммы, характеризующие зависимость фазового состава системы от внешних условий (параметров ее состояния) — температуры, давления и проч. [c.127]

Пример 1У-12 (мольная теплоемкость, энтальпия, энтропия, энергия Гиббса). Для реальных газов и жидкостей в области высоких давлений при расчете указанных величин часто используются таблицы поправок или диаграммы, построенные на основе теории соответственных состояний. Несколько таких расчетов можно найти в разделе VI. [c.94]

При изучении фазовых равновесий широко применяется графический метод — метод построения диаграмм состояния. Диаграмма состояния может быть построена на основании опытных данных для любого вещества она позволяет судить об устойчивости какой-либо одной фазы системы и об устойчивости равновесия между двумя или тремя фазами при заданных условиях. На рис. 53 представлена диаграмма состояния иодида серебра AgI, имеющего три кристаллические модификации А, Б и В. Каждой модификации, т. е. каждой фазе, отвечает определенная область диаграммы, отделенная от других областей линиями, характеризующими равновесия между двумя отдельными фазами. Так, например, линия / характеризует равновесие между кристаллическими модификациями А и Б. [c.135]

По значениям интегральных эффектов дросселирования, найденных экспериментально при различных температурах и давлениях, построен ряд диаграмм, выражающих состояние реального газа. К ним относятся, например i — Г-, Т — s-, Ср — Г-диаграммы, построенные для воздуха, кислорода, азота и других газов. Этими диаграммами удобно пользоваться для графического изображения и расчета процессов сжижения. [c.418]

Глава посвящена рассмотрению принципов автоматизированной обработки информации, которую несет в себе топологическая структура связи ФХС. Смысловая емкость, информационная насыщенность и структурная организация диаграмм связи обеспечивают возможность построения эффективных формальных процедур (с реализацией их на ЦВМ) для преобразования диаграммы связи в другие эквивалентные формы математического описания системы. В главе будут рассмотрены автоматизированные процедуры распределения на диаграмме связи операционных причинно-следственных отношений, вывода в нормальной форме уравнений состояния ФХС, построения моделирующих алгоритмов ФХС, сигнальных графов сложных объектов и передаточных функций для отражения динамического поведения линейных систем. [c.184]

Основной инструмент изучения фазового равновесия в термодинамических системах —так называемая фазовая диаграмма. В принципе —это обычная диаграмма состояния, но построенная в координатах, позволяющих судить об агрегатных состояниях компонентов и их изменениях. [c.193]

Расчет коэффициентов активности можно проводить, как описано на с. 107—109, либо по диаграммам, построенным при использовании принципа соответственных состояний, по которому коэффициенты активности различных реальных газов равны при одинаковых значениях приведенных температур 7/7 кр и давлений р/ркр, где Ткр и ркр —значения температуры и давления в критической точке данного вещества (см. с. 161). [c.168]

Другой, более общий метод анализа сложных кинетических схем (метод направленных графов) иллюстрируется на примере необратимой реакции с одним субстратом и одним продуктом. Схема реакции записывается в виде графа —диаграммы, построенной из узловых точек, характеризующих состояние фермента, и соединяющих линий [c.194]

Представление об активном комплексе и об энергии активации подтверждается с помощью энергетических диаграмм, построение которых используется в теории переходного состояния. Такая диаграмма представляет собой график зависимости энергии системы реагирующих атомов от расстояния между ними. Рассмотрим энергетическую диаграмму для реакции вида [c.245]

Рассмотрим диаграмму состояния воды, построенную на основе опытных измерений давления пара воды при различных температурах, а также изучения влияния давления иа температуру плавления льда. [c.182]

Влияние pH коррозионной среды. В каждом конкретном случае за вероятным коррозионным поведением того или иного металла в зависимости от pH среды можно проследить по соответствующей диаграмме, построенной в координатах равновесный потенциал — pH при обычной температуре (диаграммы Пурбэ). Диаграмма Пурбэ позволяет однозначно определить область коррозионной устойчивости (или иммунитета), в которой окисление металла термодинамически невозможно, а также прогнозировать область его пассивного и коррозионноактивного состояния. Диаграмма не всегда может дать одно- [c.23]

Наблюдаемая стереоспецифичность подобных реакций хорошо объясняется корреляционными диаграммами, построенными для изомеризации бутадиена в циклобутен (рис. 7-18 и 7-19). В этом процессе рвутся две двойные связи в бутадиене, а цри образовании цикла возникает новая двойная и одна простая связь, поэтому с обеих сторон диаграммы нужно рассматривать две связывающие и две разрыхляющие орбитали. В дисротаторном процессе сохраняющимся элементом симметрии является плоскость симметрии. На корреляционной диаграмме (рис. 7-18) видно, как связывающая электронная пара перемещается на разрыхляющую орбиталь продукта, поэтому правая сторона диаграммы соответствует конфигурации возбужденного состояния. Хотя это и согласуется с принципом сохранения орбитальной симметрии, но требует таких энер- [c.340]

Иногда достижение равновесного состояния связано с большой продолжительностью процесса. Для технологических процессов такая продолжительность часто неприемлема, и процесс заканчивают раньше, чем достигнуто равновесие, а равновесной диаграммой пользуются как указателем предельной границы равновесия. В практике часто применяют диаграммы, построенные по кинетическим данным, полученным на пути к достижению равновесия, так как многие свойства неравновесных состояний практически тождественны свойствам равновесных состояний. [c.72]

Для определения потерь в результате необратимости отдельных процессов удобно пользоваться диаграммами состояния холодильного агента, особенно диаграммами, построенными в Р — г координатах. [c.209]

Состояние системы можно представить графически в виде диаграммы, построенной на основании результатов непосредственных измерений и наблюдений. В качестве примера рассмотрим диаграмму состояния серы (рис. 30). [c.132]

Однако полные диаграммы, построенные в координатах Г—р—с , не совсем удобны, так как при изучении термодинамики однокомпонентных систем и уравнений состояния принято пользоваться не концентрациями с (моль/литр), а мольными объемами (литр/моль). Если по одной из осей вместо с откладывать соответствующие значения V, то диаграмма сразу дает зависимость между температурой, давлением и мольным объемом, т. е. именно теми величинами, по изменениям которых вычисляются изменения внутренней энергии, энтропии, свободной энергии и прочих функций индивидуальных веществ. [c.150]

Для воды значения критических параметров следующие — = 221,29-10" Па, = 647,3 К, Удк = 0,05768 м /кмоль. На рис. 29 приведена фазовая диаграмма, построенная в Т—х-координатах. Здесь пограничные кривые и области, соответствующие равновесному состоянию различных фаз, обозначены теми же буквами и цифрами, что и в р—у -координатах (см. рис. 28). [c.106]

Применение теории соответственных состояний для определения свойств смесей. В принципе, универсальные диаграммы, построенные для чистых (индивидуальных) веществ, могут применяться для определения свойств смесей. Однако в этом случае возникает трудность, связанная с расчетом приведенных параметров, поскольку неизвестно, какие критические постоянные Р1ужно использовать в уравнениях (1У-40). Кэй предложил вычислять значения критических постоянных аддитивно, суммируя составляющие, пропорциональные этим критическим постоянным и мольным долям компонентов смеси. Рассчитанные таким способом величины получили название псевдокритических параметров смеси (индекс рс ). [c.100]

Согласно диаграмме состояния анортита, построенной Б. Иоши-ки (рис. 83), гексагональный анортит устойчив до температуры 300°, выше которой как гексагональная, так и ромбическая форма анортита метастабильны. Триклинный анортит устойчив в интервале температур от 300 до 1550°. При высоких температурах гексагональный и ромбический анортит переходит в обычный триклинный. [c.142]

Если система конденсирована, то небольшие давления мало отражаются на равновесии. Поэтому при исследовании конденсированных систем при атмосферном давлении, как это обычно делается, можно без ощутимой погрешности принять давление постоянным. Действительно, если ограничиться рассмотрением свойств системы при р= onst и выбрать это давление большим, чем давление насыщенных паров смесей любого состава, то в системе не будет газообразной фазы. Число переменных уменьшается до двух. Изображение зависимости между ними может быть выполнено на плоскости в координатах T=f X). Построенную диаграмму называют изобарической диаграммой равновесного состояния конденсированной системы. В литературе вместо этого точного, но слишком длинного термина обычно применяют более краткие, но неточные названия диаграмма состояния, диаграмма равновесия, концентрационно-температурная диаграмма, фазовая диаграмма, диаграмма [c.130]

Обычно фазовые диаграммы отражают равновесное состояние систем, но если равновесие достигается медленно, можно пользоваться диаграммами, построенными по кинетическим данным (изохроны, полихроны). Некоторые системы могут находиться в метастабиль-ном состоянии, когда состав и свойства отдельных их частей отличаются от равновесных. При этом между собой метастабильные фазы находятся в состоянии истинного равновесия. Метастабильные состояния отличаются от лабильных, или неустойчивых, тем, что последние постепенно, в течение более или менее длительного времени, переходят в равновесные состояния без внешних воздействий. Ме-тастабильная же система переходит в равновесное состояние только в результате таких воздействий. Например, при внесении кристаллической затравки в пересыщенный раствор. Метастабильная фаза, сама по себе устойчивая, становится неустойчивой в присутствии другой (стабильной) фазы того же вещества. Более устойчивые формы обладают меньшим давлением пара и меньшей растворимостью (см. разд. 4.5.1). [c.128]

В норме ответная реакция на условные раздражители разной физической силы идет более или менее параллельно их силе. При снижении работоспособности нервной клетки раздражители разной силы дают одинаковый эффект (уравнительная фаза) или сильные раздражители не вызывают эффекта, в то время как слабые вызывают его (парадоксальная фаза). Иногда животное начинает реагировать на дифференцировочный сигнал, в то время как на положительные реакции отсутствуют (ультрапарадоксальная фаза). При некоторых интоксикациях могут быть равномерно снижены реакции на все положительные раздражители (наркотическая фаза). Состояние высшей нервной деятельности по указанным выше пунктам 1—4 записывается в протоколе опыта и иллюстрируется диаграммами, построенными следующим образом. По оси абсцисс указан стереотип, по оси ординат — время в секундах. Показатели состояния высшей нервной деятельности представлены высотой ординат, отходящих от условно обозначенных раздражителей. Первый опыт каждой диаграммы — норма, затем идут дни воздействия и восстановления. [c.150]

Важнейшим методом физико-химического анализа, с которого обычно начинается исследование взаимодействия веш,еств, является построение по экспериментальным данным изобарной диаграммы состояния, так как она указывает принципиально все могугцие образоваться из исходных компонентов фазы при температуре плавления и пиже. Эти диаграммы часто называются диаграммами плавкости, что не совсем верно, так как многие из них отражают также особенности системы в затвердевнюм состоянии. Диаграммами плавкости, строго говоря, следует называть нанболее высокотемпературную часть диаграмм состояния, т. е. часть, отвечаюш,ую равновесиям с участпем жидкой и твердой фаз. [c.80]

Если соединить точки, полученные указанным выше способом па диаграмме VII, то получим две линии температур начала затвердевания РН Е, отвечающую выделению компонента В, и СВ О Е, отвечающую выделению компонента А. Таким образом, кривая температур начала кристаллизации диаграммы состояния окажется построенной. Эта кривая называется ликвидусом и состоит из двух ветвей, соответствующих кристаллизации того и другого компонента. Ветви пересекаются в точке Е, которая будет изображать состояние раствора (расплава), находящегося в равновесии одновременно с твердыми В и А. Раствор, находящийся в равновесии с двумя твердыми фазами, называется двояконасыш,енным. При продолжающемся отнятии теплоты от системы температура и состав жидкости, состояние которой определяется точкой Е, постоянны. Расплав Е называется эвтектическим или жидкой эвтектикой. Затвердевшая жидкая эвтектика называется твердой эвтектикой (по валовому составу они тождественны), а температура, при которой жидкая эвтектика затвердевает,— эвтектической температурой. Точка Е, изо-бранл ающая состояние жидкой эвтектики (фигуративная точка жидкой эвтектики), называется эвтектической точкой. Когда это не может повести к недоразумению, употребляют один термин — эвтектика, объединяя и температуру, и состав эвтектической точки. Так как в эвтектике двойной системы число компонентов равно двум, число фаз — трем, а давление постоянно, то эта точка нонвариантная (точнее, условно-нонвариантная). [c.88]

На рис. 339 изображена у—х-диаграмма, построенная для двухкомпонентной смеси бензол—толуол, причем на оси ординат отложено молярное содержание легколетучего компонента в парах, а на оси абсцисс — молярное содержание того же легколетучего в жидкости в состоянии равновесия. [c.508]

Значения теплосодержаний берут или из таблиц, или же, чаще всего, из диаграмм, которые строятся на основании опытных данных или подсчетов и носят название энтропийных (Г—S) или тепловых (/— Т) диаграмм. Такие диаграммы имеются для всех наиболее часто встречающихся газов (Hg, Ng, Og, воздуха, СН4, Og, gH , NHg, SO2 и др.). Энтропийные (Г—S) диаграммы построены таким образом, что на одной их оси (обычно ординат) отложены значения температуры газа, а на другой оси (обычно абсцисс) — значения его энтропии S. На самой же диаграмме нанесены линии давлений Р и их пересекают линии теплосодержаний I. На многих диаграммах, кроме того, нанесены также линии удельного объема, удельного веса и др. Для нахождения значений I (или I) ни шкалы 5 (т. е. вертикальных линий), ни линий удельного объема и т. п. не требуется. Здесь следует искать только две линии линию температуры и линию давления. Затем, найдя для заданных условий (Р и t) точку их пересечения, смотрят, какую величину имеет теплосодержание / (или i), определяемое по линии, проходящей через эту точку пересечения линий Р и t. Эта величина / будет означать теплосодержание газа при данных условиях Pvit). Кроме Т—5-диаграмм, существуют/—Г-, а также /—Р-диаграммы, где на одной оси отложены теплосодержания (/), на другой—температуры (Г) или давления (Р) есть диаграммы, построенные специально только для высоких или только для низких температур. Но при нахождении значений / (или г) всеми диаграммами пользуются так же, как Г — 5-диаграммой прежде всего необходимо находить линии заданных условий состояния газа (Р и /), а затем уже найти, какая линия I (или /) проходит через их точку пересечения. [c.137]

Чаще всего физико-химические диаграммы отражают равновесное состояние систем, но, когда равновесие достигается медленно, пользуются диаграммами, построенными по кинетическим данным (изохроны, полихроны). Некоторые системы могут на- [c.67]

Чаще всего физико-химические диаграммы отражают равновесное состояние систем, но иногда, когда равновесие достигается медленно, пользуются диаграммами, построенными по кинетическим данным (изохроны, полихроны). Некоторые системы могут находиться в метастабилъном состоянии, когда состав и свойства отдельных частей их отличаются от равновесных. Но при этом между собой метастабильные фазы находятся в состоянии истинного равно- [c.67]

В случае однокомпонентной системы диаграмма состояния представляет собой пространственную диаграмму, построенную в прямоугольных осях координат. По одной из осей коор- [c.153]

Ряд изотермических диаграмм, построенных для различных температур, можно объединить в одну политермическую диаграмму, описывающую изменение состояния раствора в зависимости от температуры и концентрации солей. На рис. 93 показана такая политермическая диаграмма растворимости солей Mg lz и КС1 в воде. [c.256]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология