Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Теплоемкость газообразной

Таблица 22 Теплоемкость газообразных соединений Ср [в Дж/(моль К)]

Молярная теплоемкость газообразного метана выражается уравнением Ср = 17,518 + 60,69-10 Т Дж/(моль-К). Стандартная энтропия метана при 298 К равна 167,73 Дж/(моль-К). Определите энтропию 1 -10 м метана при 800 К и 1,01 10 Па. [c.89]

Теплоемкость газообразных предельных углеводородов Ср. КДж/(кмоль-К). в зависимости от числа N углеродных атомов в молекуле можно определить по формуле Ср = 1.3314+10.8857 N. [c.23]

Изучение строения молекул и развитие статистической физики привели к созданию нового метода расчета термодинамической функции. Этот метод дает возможность вычислять значения внутренней энергии относительно нулевой энтропии, теплоемкости газообразных веществ в широком диапазоне температур. Связь термодинамических функций с молекулярными константами осуи ествляется через сумму состояний [c.23]

В настоящее время широкое распространение получили расчеты теплоемкости газообразных веществ в состоянии идеального газа методами квантовой механики по данным спектроскопического анализа. Состоянию идеального газа теоретически соответствует нулевое давление и бесконечно большой удельный объем р = 0 у = 00. Расстояние между молекулами в этом состоянии бесконечно велико, так что взаимодействие между ними отсутствует. Тогда уравнение состояния вырождается в уравнение для идеального газа ру = / 7, а теплоемкости при постоянном давлении и объеме являются функциями только температуры Срщ, = Д (7) [c.8]

Маслов обобщил принцип аддитивности и разработал аналитические и графические методы, позволившие определять с большой точностью термодинамические свойства для целых классов химических соединений ВО всех фазах вещества и широком интервале температур, причем без знания молекулярных характеристик ). Применительно к молекулярным теплоемкостям газообразных неразветвленных и разветвленных органических соединений в интервале 250—1600° К расчетные формулы имеют вид [c.226]

Успехи в изучении строения молекул и развитие квантовой статистической физики привели к созданию нового метода расчета термодинамических функций и, в частности, химических равновесий. Этот метод дает возможность вычислять значения внутренней энергии (сверх нулевой), энтропии и теплоемкости газообразных веществ в широком интервале температур (до 4000— 6000 °С), исходя из величин энергий всех квантованных состояний молекулы, связанных с ее вращением, колебаниями, электронным возбуждением и другими видами движения. Для вычисления энергии каждого из состояний молекулы необходимо знать молекулярные параметры моменты инерции, основные частоты колебания, уровни электронного возбуждения и др. Эти величины находятся главным образом путем изучения и расшифровки молекулярных спектров. Вычисление же термодинамических величин проводится методами квантовой статистической физики. Здесь будут кратко изложены основы статистического метода расчета термодинамических функций. [c.327]

Вычислить мольную теплоемкость газообразной окиси азота N0 при Т = 2 К. Разность энергий основного и первого возбужденного электронных состояний соответствует значению (е = г к = 172 К статистические веса состояний ро = 2, Р1 = 4. Вращательное движение описывать классически колебательные степени свободы не учитывать. [c.263]

Причина достаточно проста поскольку наиболее часто проводят расчеты реакций при высокой температуре в газовой фазе, то их удобно вести по термодинамическим функциям газообразных веществ, а не вводить соотношения, учитывающие фазовые переходы. Теплоемкость газообразного бензола при 298 К или любого другого конденсированного вещества находят экстраполяцией экспериментальных данных, полученных при более высоких температурах, когда вещество находится в газовой фазе. [c.52]

Теплоемкость газообразного хлористого водорода [c.35]

Так как теплоемкость газообразного хлористого водорода остается практически неизменной в интервале температур 188—298,15 К, то [c.235]

Зависимость теплоемкости газообразной двухатомной серы от температуры можно выразить уравнением [c.41]

Найти среднюю мольную теплоемкость газообразного хлора при постоянном давлении в интервале от 300 до 400° К, если выражение его истинной теплоемкости при постоянном объеме имеет вид [c.84]

Мольная теплоемкость газообразного метана выражается уравнением [c.132]

Рассчитайте абсолютную энтропию 1 моль воды при 473 К и 1,0133-10 Па, пользуясь справочными данными. Теплоемкость газообразной воды Ср— = 34,4 Дж/моль-град. [c.19]

При сравнении вращательных составляющих теплоемкости газообразных Ь и НР обнаруживается, что для Ь она постоянна, начиная уже с нескольких градусов абсолютной шкалы температур, а для НР растет и достигает предельного значения лишь около 100 К. В чем причина этого [c.25]

Верхняя группа линий с отметкой к воздуху характеризует теплоемкость газообразных алканов и в поправках не нуждается. [c.92]

Рнс. VI. 19. Теплоемкости газообразного водорода [c.242]

Атом таллия имеет основное состояние Р /2 (5о = 2) и первое возбужденное состояние 3/2 ( 1 = 4) с энергией 1,510 Дж. Оцените электронную теплоемкость газообразного таллия при 11000 К. [c.55]

ТЕПЛОЕМКОСТЬ ГАЗООБРАЗНЫХ ИОНОВ [c.191]

Теплоемкость газообразных ионов..... [c.319]

При повышенном давлении теплоемкость газообразных углеводородов и их смесей зависит также от давления системы. В этом случае теплоемкость газообразных углеводородов определяется по уравнению [c.97]

Сра — средняя теплоемкость газообразных продуктов сгорания в интервале температур и Т в ккал/кг °С [c.51]

Истинная мольная теплоемкость газообразных углеводородов с повышением температуры и молекулярного веса возрастает. При одном и том Hie числе углеродных атомов в молекуле наибольшая теплоемкость соответствует углеводородам парафинового ряда. Отпо-Hienne pj v к является показателем адиабаты. Им пользуются при вычислении истинной мольной теплоемкости при постоянном объеме, а также в расчетах адиабатического сжатия газов по формуле [c.64]

Квантовостатистическая теория теплоемкости газообразного вещества [c.203]

При термохн ческих и термодинамических расчетах используются теплоемкости газообразных, твердых и жидких тел. Рассмотрим основные закономерности для этих важных термодинамических величин и способы их вычисления при разных температурах. [c.98]

Сопоставьте величины вращательной составляющей теплоемкости газообразных С2Н4 и Н2О при 298 К. Что больще [c.26]

Если в соответствии с (III, 18) разделить теплоемкость газообразных реагентов на две составляющие не зависящую от температуры (Ср) onst и зависящую от нее (Ср)<кт), то после подстановки в (XIII, 35) уравнення ДЯ° = ф(Г) получим [c.417]

Молярная теплоемкость газообразного метана выражается уравнением Ср= 17,518-ЮНбО,69 Т, дж/кмоль - град (Ср=4,171 [c.94]

Для определения теплоемкости парообразных углеводородов имеется ряд других эмпирических формул. Так, для определс ния молярной теплоемкости газообразных парафиновых углеводородов можно использовать следующие формулы, дающие хорошее совпадение результатов. [c.99]

Смотреть страницы где упоминается термин Теплоемкость газообразной: [c.112] [c.47] [c.86] [c.141] [c.150] [c.498] [c.450] [c.84] [c.88] [c.132] [c.203] [c.52] [c.152] [c.47] [c.101]

Справочник сернокислотчика 1952 (1952) -- [ c.57 ]

ПОИСК

Смотрите так же термины и статьи:

Вычисление теплоемкости газообразного этилового спирта

Зависимость теплоемкости от температуры. Связь между средней и истинной теплоемкостью (Г3). 3. Некоторые эмпирические методы расчета стандартной теплоемкости Ср газообразных органических веществ

Поправки для приближенного расчета стандартных теплот образования, теплоемкостей и энтропий (в идеализированном газообразном состоянии)

Теплоемкости газообразных органических соединений

Теплоемкость газообразного водорода

Теплоемкость газообразного гели

Теплоемкость газообразной двуокиси углерода под давлением

Теплоемкость и теплосодержание газообразной двуокиси серы

Удельная теплоемкость веществ в газообразном состоянии и отношение Удельная теплоемкость газов в зависимости от температуры н давления

Удельная теплоемкость веществ в газообразном состоянии и отношение ср