Калориметрическая система

Константа калориметра Л — количество тепла, которое необходимо сообщить той части калориметрической системы, которая участвует в теплообмене, чтобы повысить ее температуру на Г". Уравнение (V, ) можно записать по-иному [c.130]

Суммарную теплоемкость калориметрической системы определяют электрическим способом. Для этого к калориметрической системе подводят известное количество электрической энергии, превращающейся в тепло (З- Необходимо точно измерить время пропускания тока, ток и падение напряжения иа нагревателе. Количество сообщенного системе тепла вычисляют по закону Джоуля [c.136]

Через нагреватель, погруженный в калориметр, в течение 5 мии пропускали ток силой ) А и напряжением 4 В. Температура калориметрической системы повысилась на 0,5 °С. Какова суммарная теплоемкость калориметрической системы [c.59]

Теплоемкость калориметрической системы равна сумме теплоемкостей всех ее частей [c.130]

Последовательность выполнения работы. 1. Приготовить 500 г 15%-пого раствора сульфата меди в расчете на Си804. 2. Включить термостат и установить температуру в боксе 24—26°. 3. Залить 150 мл раствора сульфата меди в калориметрический сосуд. 4. Взвесить ампулу на аналитических весах, поместить в нее примерно 1 г безводного сульфата меди и вновь взвесить. При взвешивании следует помнить, что безводный сульфат меди гигроскопичен, 5. Определить А/ растворения как это было описано в работе 1 пп. 5—11. 6. Определить суммарную теплоемкость калориметрической системы 1 , как это было оиисано в работе 2, пп. 2—16. 7. Вычислить теплоту образования иятиводиого кристаллогидрата сульфата меди по уравнению (У,14) и сопоставить полученную величину со справочной. [c.140]

Суммарная теплоемкость калориметрической системы тогда составит [c.161]

Рассчитать суммарную теплоемкость калориметрической системы по уравнению [c.146]

Последовательность выполнения работы . 1. Приготовить 50 мл раствора концентрации т . 2. Выполнить ип. 1—3 работы 1. 3. Взвесить ампулу на аналитических весах, поместить в нее 6 мл раствора с концентрацией т и вновь взвесить ее. 4. Выполнить пп. 5 и 6 работы 1. 5. Определить скорость изменения температуры воды в калориметре ио термометру Бекмана, которая в этом опыте должна быть близка к нулю. 6. Определить суммарную теплоемкость калориметрической системы W (см. пи. 2 — 16 в работе 2). 7. Рассчитать теплоту разбавления раствора от концентрации nii до концентрации т. ио уравнению [c.138]

Последовательность выполнения работы. 1. Выполнить пн. 1—3 работы 1. 2. Взвесить ампулу на аналитических весах, внести в нее 2 г тщательно измельченной соли и снова взвесить. 3. Выполнить пп. 5—И работы . 4. Определить суммарную теплоемкость калориметрической системы, как это было описано в пи. 2—17 в работе 2. [c.141]

Определим Ai по заданной суммарной теплоемкости калориметрической системы [c.160]

Для измерений тепловых эффектов служат калориметры (или калориметрические системы). Калориметрическая система — это реактор, помещенный в оболочку. Различают два случая оболочка предотвращает тепловой обмен между реактором и окружающей средой (изолированная система) или облегчает учет такого обмена (закрытая система). [c.50]

Калориметрическое испытание разделяют на три периода начальный, главный и конечный. Начальный период предшествует сжиганию навески бензина и служит для учета теплообмена калориметрической системы с окружающей средой в условиях начальной температуры испытания. Главный период, в течение которого происходит сгорание навески бензина, передача вьщелившейся теплоты калориметрической системе и выравнивание температуры всех ее частей. Конечный период служит для учета теплообмена калориметрической системы с окружающей средой в условиях конечной температуры. [c.76]

Определение теплоемкости калориметрической системы основано на сжигании навески химически чистой бензойной кислоты в стандартных условиях испытания удельная теплота сгорания кислоты равна 26400 кДж/кг (6320 ккал/кг). В течение начального, главного и конечного периодов испытания фиксируют температуры по специальному калориметрическому термометру. [c.76]

Измерение теплоемкости калориметрической системы [c.51]

Определим At для заданной суммарной теплоемкости калориметрической системы [c.59]

А - тепловое значение внутреннего сосуда калориметрической системы, Дк/°С. [c.106]

Определив теплоемкость калориметрической системы с водой [c.55]

Изменение энтальпии веществ, находящихся в реакторе, повышает или понижает его температуру. Изменение температуры АТ регистрируют подходящим прибором. Умножив АТ на среднюю теплоемкость калориметрической системы Ск, получают искомую величину АН. Наоборот, сообщив реактору определенное количество теплоты, можно определить теплоемкость реактора Ск. Получаемые величины АН или Ск тем точнее отвечают определенным температурам, чем меньше интервал АТ и чем точнее он измерен. [c.50]

Теплоемкостью С,< калориметрической системы называют количество теплоты, требующейся для нагревания ее на один градус [c.51]

В соответствии с уравнением (III. 8) максимальную относительную погрешность измерения теплоемкости калориметрической системы с исследуемой жидкостью оценивают по уравнению [c.57]

Оценка погрешности, вносимой теплоемкостью системы, затруднена в тех случаях, когда С не измеряют, а рассчитывают как сумму теплоемкостей частей калориметрической системы. Основная неточность вызвана невозможностью надежного определения границ системы, находящейся в тепловом равновесии с калориметрической жидкостью. На основании экспериментальных данных можно считать, что относительная погрешность теплоемкости калориметрической системы при расчетном способе определения Ск не превышает 0,03, т. е. составляет - 3%. [c.58]

Вычисление теплоемкости калориметрической системы [c.59]

Пример. Вычислить относительную погрешность определения теплоемкости калориметрической системы (Ск), рассчитываемой по формуле [c.8]

Теплоемкость калориметрической системы Ск 1726 29 Дж/К. [c.8]

Приближенно теплоемкость калориметрической системы рассчитывают по формуле [c.14]

Более надежно и точно Ск определяют экспериментально путем сообщения калориметрической системе точно известного количества теплоты О,. Для ввода в калориметрическую систему строго [c.14]

Разработка методов экспериментального определения теплот химических реакций, теплот фазовых превращений, теплот растворения и теплоемкостей, л также измерение этих величин составляет содержание калориметрии. Прямое экспериментальное определение теплоты процесса (если оно возможно) является, как правило, наиболее точным методом нахождения этой важной величины Ниже дается краткая характеристика основных калориметрическах методик Основной частью калориметрической установки является калориметр. Типы и формы калориметров разнообразны. В простейшем случае калориметр представляет собой сосуд, наполненный калориметрической жидкостью с известной теплоемкостью и окруженный мало проводящей теплоту оболочкой (вместо сосуда с жидкостью может применяться массивное металлическое тела). Изучаемый процесс проводится так, чтобы теплота процесса по возможности оыстро и полностью отдавалась калориметру (или отнималась от него) основной измеряемой величиной является изменение температуры калориметра Т. Зная теплоемкость калориметрической системы, т. е. совокупности всех дастей калориметра, между которыми распределяется поглощаемая теплота [c.75]

Если во время опыта да1зление в калориметрической системе остается И0СТ0ЯИ1И 1М (в калориметрах открытого типа оно равно атмосферному), то тепловой эффект изучаемого процесса при постоянном давлении будет <5,,. При термохимических измерениях процессам, сопровождающимся выделе1П1см тепла (экзотермическим процессам), приписывается положительный знак. При выделении системой тепла ее энтальпия убывает. Откуда [c.130]

В работе следует определить изменение температуры А при рас-твореиии исследуемого вещества и суммарную теплоемкость калориметрической системы W электрическим методом. [c.135]

После пропускания через нагреватель электрического тока определяют изменение температуры графическим способом и рассчитывают суммарную теплоемкость калориметрической системы 11 по уравнению (V, ). Суммарная теплоемкость калориметрической системы зависит от условий проведения калориметрического опыта, поэтому ее следует определять при условиях, близких к условиям проведения калориметрического опыта нри растворении соли (определение А/ ). Наиболее важно добиться одинаковой продолжительности главного периода Дт и одинаковых абсолютных величии Ai в обоих опытах. Дли осуществления этого обычно проводят два калориметрических опыта. Один опыт ставится, чтобы установить зависимость между изменением тем[1ературы калориметра А4 и током нагревателя 1 при 2 = Дт, что дает возможность вычислить ток /д, соответствующий изменению температуры Другой опыт ставится для определения IV прн условии, что 2 Дт, а / = /3. [c.136]

Последовательность выполнения работы. 1. Включить термостат установленный на заданную температуру (24—26 ). 2. Залить и кале риметрический сосуд 150 мл 0,1 и. титрованного раствора КОН 4. Установить температуру раствора в калориметрическом сосуде иа 2 ниже температуры воздуха в боксе. 5. Взвесить ампулу иа ана литических весах, залить в нее Ъ мл2 и. НС1 и вновь взвесит1 . 6. Про вести калориметрический опыт как это описано в работе I пи. 4—10 7. Определить l t и время главного периода. 8. Вылить раствор из калориметрического сосуда и высуиитгь его. 9. Залить в калориметрический сосуд 150 мл титрованного 0,1 н. раствора ПС1. 10. Установить температуру раствора в калориметрическом сосуде па 2"" ниже температуры воздуха в боксе. 11. Взвесить ампулу иа аналитических весах, залить в нее 5 лл 2 и. КОН и вновь взвесить. 12. Провести калориметрический опыт как это описано в работе 1 пп. 4—11. 13. Определить графически i t., и время главного периода. 14. Определить суммарную теплоемкость калориметрической системы как это описано в работе 2 пп. 2—16. [c.142]

Последовательность выполнения работы. 1. Включить термостат на заданную температуру в пределах 24—26°. 2. Взвесить калориметрический сосуд на технических весах, залить в пего 150 мл воды при комнатной температуре и вновь взвесить. 3. Установить калориметрический сосуд в термостат и закрепить его на такой высоте, чтобы ртутный резервуар термометра Бекмапа был полностью покрыт водой, лопасти мешалки должны быть расположены у дна сосуда. 4. Включить мешалку и установить максимальную скорость ее вращения, при которой не происходит разбрызгивания воды, движком реостата. 5. Включить нагреватель и установить ток на 2—2,5 а. Выключить нагреватель, когда температура воды станет на 1,5—2° ниже температуры воздуха в боксе. 7. Наблюдать за скоростью изменения температуры по термометру Бекмана и включить секундомер, когда она станет равномерной и равной 0,02—0,04 град мин. 8. Записать 10—12 отсчетов — начальный период опыта —по термометру Бекмана через каждые 30 сек. 9. Включить нагреватель и второй секундомер, но которому определяется продолжительность пропускания тока через нагреватель. Записать ток и напряжение нагревателя. Продолжать запись температуры по термометру Бекмана через каждые 30 сек. 10. Записать ток и падение напряжения через 2 мин и выключить нагреватель. И. Продолжать измерения температуры по термометру Бекмана и сделать 12—15 отсчетов после того как скорость изменения температуры установится равномерной. 12. Определить графически АЛ 13. Рассчитать Wi по уравнению (V,13). 14. Вылить воду из калориметрического сосуда, высушить его, взвесить на технических весах, залить 150 мл исследуемой жидкости и вновь взвесить. 15. Определить суммарную теплоемкость калориметрической системы 11 2. повторив пп. 3—13. 16. Вычислить истинную удельную теплоемкость исследуемой жидкости но уравнению (V,24) при температуре (Tj + Т- 12. [c.144]

Величина Кз определяется с точностью гЬ5—6%, так как тепловая констаита калориметра составляет менее 25% суммарной теплоемкости калориметрической системы [c.145]

Определить суммарную теплоемкость калориметрической системы, как это оппсано в работе 2, пи. 2—16. 3. Вычислить удельную теилоту растворения карбамида в воде. 4. Вычислить дифференциальную теплоту растворения карбамида в воде по уравнению Гиббса—Дюгема [c.150]

Пример 3. Рассчитать Д/ при растворении 5 мл насыщенного раствора Ь1С1 о 200 М.Л воды при 298° К, если суммарная теплоемкость калориметрической системы 1 = 208 кал1сЧ]ад. [c.159]

Рассчитайте At процесса разбавления 5 мл насыщенного раствора Li l в 200 мл воды при 298 К, если суммарная теплоемкость калориметрической системы W = 1248 Дж/град. [c.59]

Для каждой калориметрической системы предварительно устанавливают ее тепловое, или водное значение (тепловой эквивалент калориметра), — его можно выразить количеством воды (в г), имеющим теплоемкость, равную теплоемкости данной калориметрической системы (в систему входит калориметрический сосуд, находящаяся в нем вода, калориметрическая бомба и все дополнительные принадлежности). В методах ASTM и IP тепловой эквивалент калориметра выражают в кал/°Р или в кал/°С. Для определения водного значения калориметрической системы сжигают навеску эталонной бензойной кислоты и замеряют изменение температуры системы. Количество джоулей (калорий), вызвавшее повышение температуры на 1 °С, численно равно тепловому эквиваленту калориметра, выраженному в г. Тепловой эквивалент калориметра определяют при каждом изменении в системе (перемещении, ремонте и т. д.), а также периодически при работе. При проведении последующих анализов берут то же количество воды, которое было взято для определения водного значения калориметра. [c.48]

Температура калориметрической системы во время опыта изменяется как за счет теплоты процесса, так и вследствие теплообмена со средой (оболочкой) и нагревания при перемешивании. Таким образом, измеренное изменение температуры А7нзм отличается от истинного АГ, отвечающего теплоте изучаемого процесса. [c.52]

При нейтрализации 14,88 г 16,7%-ного раствора НС1 избытком щелочи температура калориметра повысилась на 1,86 С. Суммарная теплоемкость калориметрической системы 2218 Дж/К. Теплота разведения кислоты ДЯцаза = = —314 Дж. Определить теплоту нейтрализации 1 г и 1 моль кислоты. [c.59]

Задачи работы экспериментально определить теплоемкость калориметрической системы, интегральные теплоты растворения кристаллогидрата и безводного сульфата меди рассчитать на основе закона Гесса теплоту образования кристаллогидрата Си804 5Н2О. [c.12]