Теплота безводной азотной кислоты

Теплота растворения безводной азотной кислоты в воде [c.104]

Теплота разбавления азотной кислоты водой существенно меняется с ее концентрацией и составляет для моногидрата НМОз 33,68 кДж/моль (рис. 15.3). Безводная азотная кислота малоустойчива термически и разлагается уже при хранении по уравнению [c.209]

Химически чистая азотная кислота (мол. масса 63) представляет собой бесцветную жидкость с сильным едким запахом. На воздухе концентрированная азотная кислота дымит, смешивается с водой в любых соотношениях с выделением тепла. Теплота разбавления азотной кислоты приведена на рис. 1. Чистая безводная азотная кислота малоустойчива. [c.8]

Теплота образования безводной азотной кислоты определяется в соответствии с реакцией [c.353]

Теплота растворения (в ккал/моль НЫОд) безводной азотной кислоты в воде [ 161 ] [c.148]

Теплота плавления азотной кислоты составляет 9,5 кал/г, а теплота испарения 115 кал/г. Теплота разбавления безводной азотной кислоты водой до образования сильно разбавленного раствора равна 118,5 кал/г. Теплоты разбавления для других концентраций от О до 100% представлены на рис. 27. [c.119]

Теплота образования безводной азотной кислоты (g), определяемая по уравнению [c.278]

Лауэр и Одда при изучении кинетики реакции нитрования антрахинона азотной кислотои в водных растворах серной кислоты в пределе концентраций серной кислоты от 87 до 95.6 /о нашли, что максимальная скорость реакции соответствует концентрации 89 /о. Они также установили, что теплота активации реакции нитрования в водных растворах серной кислоты при указанных выше концентрациях НзЗО является постоянной и составляет 21 650 кал при нитровании в безводной серной кислоте эта величина значительно меньше (13 300 кал) скорость реакции в безводной серной кислоте также оказалась меньшей по сравнению с нитрованием в водных растворах НзЗО , несмотря на более низкую величину теплоты активации. [c.90]

Химически чистая азотная кислота представляет бесцветную тяжелую жидкость (плотность 1,52), кипящую при температуре 86° и замерзающую при —41,2°. Теплота образования ее равна -)-42,4 ккал1молъ, теплоемкость 0,425 ккал1молъ. Безводная азотная кислота нестабильна даже при отрицательных температурах, разлагаясь по уравнению [c.658]

Теплота образования q безводной азотной кислоты определяется по уравнеиию [c.382]

Числа эти нельзя считать теплотою нейтрализации, потому что вода здесь играет свою роль. Так, напр., серная кислота и едкий натр, растворяясь в воде, выделяют очень много тепла, а происходящая сернонатровая соль (представ. яя ее безводною), растворяясь в воде, выделяет тепла очень мало, следовательно, в безводном виде будут теплоты иными, в гидратном виде опять другими. Малоэнергические кис. оты, соединяясь с таким же количеством щелочей, как и при образовании средних солей серной или азотной кислот, дают однако всегда меньше тепла. Напр., с едким натром углекислота 10,2, синильная 2,9, сероводородная 3,9. А так как и слабые основания (напр., Ре-О ) выделяют тепла менее сильных оснований, то некоторое общее отношение между термохимическими сведениями и понятием о мере сродств выступает и здесь, как в других случаях, что однако не дает никакого права судить по теплоте образования солей в слабых растворах о мере сродств, связывающих элементы солей. Особенно ясно это из того, что вода может разлагать многие соли, а при их образовании выделяется тепло. [c.456]

С первого взгляда можно было думать, что найденная разница между серной и азотной кислотами, содержащими по одному атому воды, имеет место также и для кислот в безводном состоянии. Однако легко убедиться, что это предположение не может быть справедливым, так как, если взять обе кислоты, содержащие каждая по три атома воды, то они будут выделять совершенно одинаковое количество теплоты. Это количество для серной кислоты равйо 601—3 X [c.74]

Азотная кислота, о которой мы говорили выше, представляет собой более интересное явление. Почему она не существует в изолированном виде, как многие другие кислоты Очень вероятно, что теплота, выделенная первым атомом воды, будет представлять собой два или четыре эквивалента. Допустим, что их только два попробуем затем смешать концентрированную кислоту с 1 атомом воды и вы обпар5 жите, что выделенное тепло достаточно, чтобы изменить часть кислоты. Итак, совершенно закономерно, что безводная кислота, которая должна быть менее стойкой, нежели водная кислота, не смо/кет присоединить еще два тепловых эквивалента, чтобы не разложиться. Отсюда мы видим, что если ангидрид кислоты не мог быть выделен до сих пор, то это потому, что его существование казалось физически невозможным. Из этого следует, что в соединениях реально существуют вещества, которые не могут находиться в изолированном состоянии следовательно, не следует доп5 скать гипотетических соединений без того, чтобы не дать им объяснения более веские, чем возможность написания той или иной формулы. Невозможность существования соединения в изолированном виде — вопрос гораздо более важный, чем его считали в последнее время. [c.141]

Важным азотным удобрением является аммиачная селитра (нитрат аммония), так как при высоком содержании (34,8%) азота она усваивается полностью (быстро в виде NOз--иoнa и медленнее из МН4+-иона, который сначала адсорбируется почвенными коллоидами). Получается путем непосредственной нейтрализации азотной кислоты аммиаком с последующим выделением продукта в виде безводной соли. При нейтрализации выделяется значительное количество теплоты, которую используют для выпаривания полученного раствора. На рисунке 29 приведена схема производства. [c.76]

Исходя из полученных результатов, Лауэр и Одда допускают, что в смесях азотной кислоты с серной кислотой в присутствии воды нитрующим агентом является другая форма азотной кислоты, чем в смесях азотно кислоты с безводной серной кислотой. Значительно более низкая величина теплоты активации, пол ченная для реакции питрованрхя в безводной серной кислоте, по сравнению с теплотой активации в водных растворах НгЗО указывает, что в первом случае действует более богатая энергией и, следовательно, более реакционноспособная форма азотной кпслоты, чем во втором. [c.90]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология