Азотная кислота теплота разбавления

Опасной представляется также передозировка концентрированной серной кислоты в азотную кислоту, так как за счет теплоты разбавления серной кислоты возможны локальные перегревы, вызывающие разложение азотной кислоты и аммиачной селитры, что также может приводить к образованию окислов азота и чувствительного к детонации нитрита в аппарате нейтрализации. Поэтому серную кислоту не рекомендуется дозировать в поток азотной кислоты перед нейтрализатором. Серную и азотную кислоты следует смешивать в отдельном аппарате в нейтрализатор должна подаваться смесь кислот, предварительно подогретая до установленной регламентированной температуры и освобожденная от окислов азота. [c.50]

В производстве аммиачной селитры обычно применяют 45—58%-ную азотную кислоту. В этом случае тепловой эффект реакции нейтрализации соответственно уменьшается на величину теплоты разбавления азотной кислоты водой и на величину теплоты растворения аммиачной селитры. Количество тепла, выделяющегося при реакции, находится в прямой зависимости от концентрации и температуры азотной кислоты и газообразного аммиака. Так, при нейтрализации 50%-ной азотной кислоты 100%-ным аммиаком (температура азотной кислоты и аммиака 291 К) выделяется 105 кДж/моль тепла (рис. 45). [c.128]

Рис. 15.2. Диаграмма кипения Рис. 15.3. Теплота разбавления системы НМОз — Н2О азотной кислоты

Однако увеличение потерь катализатора и расхода энергии с повышением давления является серьезным тормозом в развитии этого способа. В связи с этим в последнее время получают распространение схемы, в которых контактное окисление аммиака проводят при более низком давлении (до 4-10 Па), чем окисление оксида азота (до 12-10 Па). Для современных схем характерны большая мощность одной технологической нитки (380— 400 тыс. т/год) и возможно более полное использование энергии отходящих газов и низкопотенциальной теплоты в технологических целях для создания автономных энерготехнологических схем. Комбинированная схема производства разбавленной азотной кислоты под давлением 0,4—1 МПа приведена на рис. 38. Сжатый центробежным компрессором и нагретый воздух (4,2-10 Па, 200°С) поступает в рубашку совмещенного с паровым котлом контактного аппарата. Далее воздух поступает в смеситель, где смешивается с очищенным и разогретым аммиаком. Пройдя тонкую очистку в фильтре, встроенном в контактный аппарат, воздушно-аммиачная смесь поступает на двухступенчатый контакт, состоящий из трех платиновых сеток и слоя неплатинового ката- [c.107]

Русский ученый Г. И. Гесс (1842) для разбавленных растворов установил, что теплота нейтрализации сильных кислот сильными основаниями является величиной постоянной независимо от природы взятых кислоты и основания. Объясняется это тем, что молекулы сильных кислот, сильных оснований и солей в водных растворах диссоциируют на ионы на 100%. Например, термохимические уравнения реакций нейтрализации едкого натра серной кислотой и едкого кали азотной кислотой в ионных формах будут [c.74]

Теплота нейтрализации сильной кислоты сильным основанием в разбавленных растворах равна 13,7 ккал г-экв. Какое количество тепла выделится при нейтрализации 200 мл 0,1 н. раствора азотной кислоты раствором едкого натра той же нормальности [c.54]

Теплота образования его +48,5 кдж/моль, он очень мало растворим в воде (3,5 10моль л), в разбавленных кислотах не растворяется. Азотная кислота средней концентрации довольно легко его окисляет, переводя S в SOr. Сухой сульфид меди кислородом воздуха не окисляется, но влажный окисляется до сульфата меди (II) USO4. При прокаливании около 600° С uS почти полностью восстанавливается в сульфид меди (I). Довольно хорошо растворяется в полисульфидах щелочных металлов и частично в полисульфиде аммония. [c.403]

В 2-литровую круглодонную трехгорлую колбу, снабженную мешалкой и двумя холодильниками с широкой внутренней трубкой, помещают 200 мл 50%-ной азотной кислоты и 0,25 г пятиокиси ванадия. Колбу нагревают до 65—70° на водяной бане (термометр в воде) и добавляют 1 мл циклопентанона. Начало окисления заметно по образованию бурых паров. Водяную баню отнимают и из капельной воронки через холодильник добавляют 42 г (за вычетом 1 мл) циклопентанона со скоростью 1 капли в 3 сек. Благодаря теплоте реакции температура реакционной массы поддерживается при 70°. Если температура падает ниже 70°, то окисление прекращается до тех пор, пока не накопится значительное количество кетона, и тогда реакция может пойти почти с силою взрыва. В этом.случае или к случае, когда температура слишком высока, образуется большое количество янтарной кислоты. По добавлении всего количества циклопентанона вновь ставят водяную баню и смесь нагревают до кипения. Затем содержимое колбы выливают в вытяжном шкафу в фарфоровую чашку и упаривают раствор наполовину. По охлаждении глутаровую кислоту отфильтровывают и упаривание раствора повторяют еще дважды. В последней порции кислота окрашена в желтоватый цвет однако эту окраску можно уничтожить, промыв вещество разбавленной соляной кислотой. Неочищенная глутаровая кислота — белого цвета вес ее 50—55 г (80—85%) т. пл. 92—94°. Если в результате недостаточного контроля температуры образовалось некоторое количество янтарной кислоты, то она выделяется в первой порции. Удобнее собирать маточные растворы от нескольких опытов и обрабатывать их в отдельности таким путем удается получить глутаровой кислоты в каждом опыте на 2—3 г больше. Если желают получить более чистый продукт, его перекристаллизовывают из бензола. Кислота, полученная по указанной выше прописи, содержит следы азотной кислоты однако она вполне пригодна для превращения в ее ангидрид. При отсутствии катализатора получаемый выход на 10% меньше (Ч. Ф. X. Аллен и Болл, частное сообщение). [c.174]

Тепловой эффект реакции КНз(г.)+НКОз(ж.)-> КН4МОз составляет 35,46 ккал/г-мол. При производстве аммиачной селитры обычно применяют 45—58%-ную кислоту. В этом случае тепловой эффект реакции нейтрализации соответственно уменьшается на величину теплоты разбавления азотной кислоты водой и на величину теплоты растворения аммиачной селитры (рис. 341). При рациональном использовании выделяющегося тепла нейтрализации можно получить за счет испарения воды концентрированные растворы и даже плав аммиачной селитры (рис. 342) . [c.396]

При нитровании в большом масштабе, проводимом по этому методу, необходимо учитывать, что реакция нитрования является экзотермическим процессом. Поэтому углеводород подогревают до необходимой исходной температуры, которая затем при хорошей теплоизоляции повышается за счет теплоты испарения азотной кислоты. Температура затем регулируется скоростью подачи азотной кислоты. Чрезмерное нагревание может быть предотвращено применением более разбавленной азотной кислоты. [c.305]

Отработанную смесь можно использовать, добавив в нее азотную кислоту. Вновь полученная нитрующая смесь (из остаточных кислот с большим содержанием воды) будет обладать большой теплоемкостью и небольшой теплотой разбавления. [c.302]

Теплота разбавления азотной кислоты водой существенно меняется с ее концентрацией и составляет для моногидрата НМОз 33,68 кДж/моль (рис. 15.3). Безводная азотная кислота малоустойчива термически и разлагается уже при хранении по уравнению [c.209]

Теплота смешения 100%-ной серной кислоты, 100%-ной азотной кислоты и воды при образовании G кг нитрующей смеси (состава т, I и п) может быть найдена путем следующих рассуждений. Пусть имеется Gh,,so4 серной кислоты, Оиноз азотной кислоты и GnaO К-г воды, при смешении которых получается G кг нитрующей смеси. Исчерпывающее разбавление этих количеств кислот может быть осуществлено двумя способами [c.214]

Ог — теплота разбавления азотной кислоты, [c.262]

При разбавлении концентрированной серной кислоты, при смешивании концентрированной серной и азотной кислот и вообще, если смешивание веществ сопровождается выделением теплоты, можно пользоваться только тонкостенной химической посудой из стекла или фарфоровой посудой. [c.77]

Промышленный аппарат-нейтрализатор изображен на рисунке 27. В аппарат непрерывно поступают разбавленная азотная кислота и газообразный аммиак, и из аппарата непрерывно удаляется раствор аммиачной селитры. За счет теплоты реакции температура раствора повышается, вследствие чего вода частично испаряется и раствор концентрируется. Его дополнительно нагревают для получения высококонцентрированного раствора — плава. Плав гранулируют. Его подают на верх высоких башен (рис, 28) во вращающийся разбрызгиватель. Сни-яу в башню навстречу падающим каплям плава движется воздух. При соприкосновении с ним капли охлаждаются и затвердевают. Получаются зерна — гранулы диаметром 1—3 мм. [c.81]

Рис. 1-15. Теплота разбавления азотной кислоты водой [9]

Ниже приведены теплоты образования, испарения, плавления и разбавления азотной кислоты [c.149]

С водой азотная кислота смешивается в любых соотношениях. Выделение теплоты при разбавлении азотной кислоты водой свидетельствует об образовании гидратов (НМОз-НаО, НМОз-21 20). При упаривании разбавленной азотной кислоты содержание ее в растворе повышается до 68,4% НМОд, что соответствует азеотропной точке с температурой кипения 121,9° С. [c.342]

Этот способ несколько осложняется тем обстоятельством, что кроме гексогена в отработанной кислоте содержатся побочные продукты синтеза, разлагающиеся при разбавлении водой, как ука-зано выше, до формальдегида. Последний энергично окисляется азотной кислотой концентрации 60—65% выделяющаяся при этом теплота реакции может разогреть нитромассу и вызвать резкое ускорение ее разложения. Поэтому разбавление следует вести, тщательно соблюдая соответствующий температурный режим. [c.513]

Химически чистая азотная кислота (мол. масса 63) представляет собой бесцветную жидкость с сильным едким запахом. На воздухе концентрированная азотная кислота дымит, смешивается с водой в любых соотношениях с выделением тепла. Теплота разбавления азотной кислоты приведена на рис. 1. Чистая безводная азотная кислота малоустойчива. [c.8]

Рис. 1У-23. Теплота разбавления азотной кислоты водой.

Таким же путем с учетом количества окисленной окиси азота и образовавшейся азотной кислоты рассчитывается тепло, выделяющееся на каждой тарелке. При этом следует учитывать теплоту разбавления кислоты с уменьшением ее концентрации. [c.361]

Теплота исче[)иывающего разбавления 50%-ной азотной кислоты (по номограмме рис. 104) [c.471]

Выделяющийся диоксид азота, растворяясь в кислоте, окрашивает ее в желтый или красный (в зависимости от количества ЫОз) цвет. С водой азотная кислота смешивается в любых соотношениях. Выделение теплоты при разбавлении азотной кислоты водой свидетельствует об образовании гидратов (НМОз-НгО, НЫОз- 2Н2О). [c.99]

При нитровании фенола азотной кислотой получается смесь о- и -нитрофенола. Температура, при которой проходит нитрование, влияет на состав нитрофенолов, с повышением температуры увеличивается выход орто-изоме-ра. Аналогично идет реакция и при применении для нитрования смеси азотнокислого натрия или калия и разбавленной серной кислоты [15]. ж-Нитрофенол не образуется при прямом нитровании фенола, и его обычно получают из л1-нитроанилина через диазосоединенне. Теплота нитрования фенола до о- и я-нитро-фенола 35,0 ккал/моль. [c.335]

При определении i ii.ia реакции принимают теплоту образования воды, не гвя анио с кислотой (69 ккал/г-мол), и теплоту образования азотной К11СЛ01Ы, не связанной с водой и серной кислотой (41,6 ккал/г-мол). В сиязи с этим необходимо учитывать теплоту разбавления кис.п. П водой, выделяющейся при нитровании, и теплоту выделения KKl%-Hoii азотной кислоты из нитрующей смеси (см. ниже). Из зтих дв ух величии и складывается теплота изменения состава ииг[), Ю1щ й смеси Q . [c.227]

Яиыол—теплота исчерпывающего разбавления 100%-ной азотной кислоты, ккал/кг кислоты. [c.228]

Однако на практике при проведении быстрых реакций с выделением большого количества теплоты применяют реакторы, близкие к модели идеального смешения, а не вытеснения. Причина заключается в том, что при значительной концентрации реагентов на входе в реактор вытеснения выделяется слишком много теплоты, а поэтому возможен сильный перегрев реакционной смеси и даже взрыв, например при хлорировании или ншровании органических соединений. В реакторе же смешения происходит быстрое разбавление реагентов в реакционной смеси, и процесс протекает при относительно низкой их концентрации, а следовательно, с меньшим экзотермическим эффектом в локальных точках реакционного объема. Интенсивное перемешивание также способствует эффективному съему теплоты химической реакции, например при окислении циклогексанола азотной кислотой в адипиновую кислоту. [c.185]

Как и процесс концентрации азотной кислоты (отгонкой из смеси ее с серной), процесс денитрации состоит в том, что стекающая сверху колонны отработанная кислота нагревается до 150—180° за счет теплоты конденсации перегретого пара и разбавления серной кислоты при этом разлагается нитровилсерная кислота и отгоняются окислы азота и азотная кислота и возгоняются нитросоедршения. Легко окисляющиеся органические примеси окисляются при этом в углекислоту и воду. [c.435]

Известно, что разбавленче азотной кислоты протекает с выделением тепла. В производстве аммиачной селитры используются уже готовые растворы азотной кислоты, поэтому количество тепла, выделяющегося при нейтрализации таких растворов, уменьшается на величину теплоты разбавления кислоты. Чем выше концентрация применяемой азотной кислоты, тем меньше значение теплоты ее разбавления и тем больше тепловой эффект нейтрализации растворов азотной кислотц аммиаком. [c.190]

Теплота реакции по уравнению (Х1-5) подсчитана по закону Гесса из следующих теплот образования (в ккал моль) Сэ5(Р04)зР (тв)—1634,5 НМОз (ж)—41,4 НзРО< (ж)—307,4 Са(ЫОз)з (тв) —224,0 НР(ж)—75,6. Изменения энтальпии при растворении (разбавлении) НЫОз и НзР04 не учтены. При применении растворов азотной кислоты тепловой эффект реакции снижается тем в большей степени, чем более разбавлена кислота. [c.396]

Для принятых условий процесса теплота растворения азотной кислоты равна 6200 кал моль. Эта величина учитывается в расчете со знаком минус, потому что в аппарат вводится разбавленная кислота, т- е. теплота растворения (НЫОз+3,95НгО) уже как бы потеряна для теплового эффекта процесса нейтрализации. [c.412]

Теплоты разбавления азотной кислоты различной концентрации (от О до 100% НЫОз) приведены на рис. 1У-23. Изменение теплоемкости водных растворов азотной кислоты в зависимости от концентрации НЫО3 показано на рис. 1У-24. [c.149]

В зоне ввода концентрированной Н2504 избыток острого пара поглощается серной кислотой, при этом выделяется теплота разбавления кислоты и теплота конденсации пара, вследствие чего температура в зоне заметно повышается. Избыток конденсата острого пара разбавляет стекающую вниз отработанную серную кислоту и главным образом способствует увеличению содержания водяных паров в поднимающихся вверх парах азотной кислоты, т. е. приводит к заметному снижению концентрации продукционной кислоты и сравнительно небольшому разбавлению отработанной серной кислоты. Вследствие уменьшения концентрации кислот снижается также содеожание окислов азота в азотной кислоте, что объясняется уменьшением растворимости окислов азота в разбавленных кислотах. [c.263]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология