сернонатровая

Для сернонатровой соли Na SO (она плавится при 843°) известно, что она при всяких температурах растворима в воде, но из растворов сна выделяется в безводном виде только при Температурах выше 32°,5, и тогда растворимость соли убывает по мере возвышения температуры, так что из насы- [c.2]

СЕРНОНАТРОВАЯ СОЛЬ. СОДА 5 [c.5]

Такой же сложный состав, как у многих природных минералов, представляет и стекло. Обыкновенные сорта белого стекла содержат на 100 ч. кремнезема (75 /о) около 17 ч. (13%) окиси натрия и около 16 ч. (12 /о) извести в некоторых сортах стекла заключается до Ю /о глинозема. Смешения, которые употребляются для стекла, бывают также весьма разнородны. Берут, напр., около 300 ч. чистого песку, около 100 ч. соды и 50 ч. известняка, количество которого, однако, возвышают даже до двойной пропорции. Обыкновенное натровое стекло содержит окись натрия, известь и кремнезем, как главнейшие составные части. Для получения его употребляют чаще всего сернонатровую соль в смеси с углем, кремнеземом и известью (гл. 12), причем при возвышенной температуре Ыа ЗО [c.463]

Хотя в большинстве случаев растворимость твердых тел возрастает с температурою, но есть не мало твердых веществ, растворимость которых, в известных пределах температур, при нагревании падает. Особенно поучительный пример этого составляет глауберова или сернонатровая соль. Если взять эту соль прокаленную (лишенную кристаллизационной воды), то в 100 ч. воды ее растворимость изменяется с температурою примерно следующим образом при 0° 5 ч. соли, при 20°—20, при 33° более 50 ч. Как видно, растворимость возрастает с температурою, но, начиная с 33°, она уменьшается, а именно, при температуре 40° растворяется уже менее 50 ч. соли, при 60° только 45 ч. соли, при 100° около 43 ч.соли на 100 ч. воды. Это явление находится в связи, во-первых, с тем, что соль эта дает различные соединения с водою, как будет дальше объяснено (гл. 12), во-вторых, с тем, что при 33° соединение (Ыа ЗО ЧОН О), образующееся из раствора при низших температурах, плавится и, в-третьих, с тем, что при испарении раствора выше 33° выделяется из него только безводная соль (На ЗО ), а она при низших температурах, ранее перехода в раствор, притягивает воду, т.-е. дает с нею твердое соединение. Из этого примера видно, как сложно, в сущности, такое на первый взгляд простое явление, как переход в раствор [56]. Это же заключение вытекает из всех сведений о растворах, напр., при рассмотрении теплоты раствореняя. Если бы растворение состояло в одном изменении физичес- [c.65]

К коренным свойствам солей нужно прибавить еще и то, что они способны при действии гальванического тока более или менее легко разлагаться. Разложение это бывает весьма разнообразно в результате, смотря по тому, какая взята соль, и даже по тому, возьмем ли мы раствор или расплавленную соль. Но все разложения солей можно представить себе так, что на электроотрицательном полюсе (катоде) появляется металл— катион (как при рязложении воды или ее водного раствора серной кислоты — водород), а на положительном полюсе (где кислород — из воды) появляются все остальные части соли — анион. Если будем действовать током, напр., на сернонатровую соль Na SO в водном растворе, то можно представить, что на электроотрицательном полюсе появляется натрий, а на положительном полюсе кислород и ангидрид серной кислоты, т.-е. анион = 50 но в растворе будет иное, потому что натрий разласает воду с выделением водорода и с образованием едкого натра, следовательно, на отрицательном полюсе будет выделяться водород и появится едкий натр, а на положительном полюсе серный ангидрид соединяется с водою и образует серную кислоту следовательно, около этого полюса будет образовываться кислота и выделяться кислород [145]. В других случаях, когда выделяющийся металл не способен разлагать воды, он будет выделяться в свободном виде. Таково, напр., разложение серномедной соли на катоде тогда отлагается медь, на положительном же полюсе появляется кислород и серная кислота, и если на положительном полюсе укрепить медную пластинку, то выделяющийся кислород будет окислять медь и окисел меди будет раство- [c.130]

Что касается до двойных разложений хлористого натрия, то они чрезвычайно разнообразны и служат к получению всех почти других соединений натрия и хлора. Двойные разложения поваренной соли основываются почти исключительно на возможности замены металла натрия водородом и другими металлами. Но ни водород, ни другие обычные металлы прямо не выделяют натрия нз поваренной соли и замещение натрия в поваренной соли водородом и разными другими металлами производится при переходе натрия в какие-либо другие натриевые соединения. Если водород или другой металл М были в соединении с элементами X, то производят двойное разложение Na l-j-МХ = NaX-f- M I. Такие двойные разложения идут, при особых условиях, иногда до конца, иногда только отчасти, как это мы и постараемся уяснить в дальнейшем изложении. Чтобы познакомиться с двойными разложениями поваренной соли, мы будем следовать тому пути, каким в практике чаще всего перерабатывают поваренную соль на соединения хлора и натрия. Для этой цели опишем сперва обработку поваренной соли серною кислотою, причем получается хлористый водород и сернонатровая соль. Затем опишем вещества, получающиеся из хлористого водорода и сернонатровой соли. С помощью хлористого водорода получается самый хлор и почти все другие соединения этого элемента при помощи же сернонатровой соли добывают соду, Na O , едкий натр, самый металл натрий и другие его соединения. Даже в лаборатории животных организмов поваренная соль подвергается подобным изменениям, доставляя натровую щелочь и хлористоводородную кислоту, участвующие в процессах животного организма. Потребность соли для пищи как для людей, так и для животных, станет очевидною, если мы узнаем, что в веществах, выделяемых из крови в желудок и кишечный канал, находятся как хлористый водород, так и соли натрия. Так, напр., в крови и желчи, вырабатываемой печенью и [c.303]

Такое взаимодействие при обыкновенной температуре не совершается до конца, скоро останавливается (при образовании соединения NaHSO H SO ). Если же смесь нагревать, то разложение достигает до того, что вся взятая серная кислота превращается в кислую сернонатровую соль, если было достаточно поваренной соли. Если был избыток кислоты, он остается неизменным. Если на пай №50" (98 ч.) взять 2 пая Na l (117 ч.), то при слабом нагревании только половина (58,5) поваренной соли претерпевает изменение. Полное же разложение, т. е. такое, после которого не останется нисколько хлора в поваренной соли, происходит только при накаливании. Тогда [c.304]

Она изображена на рисунке. В ней должно различать очаг е и две части котел В и муфель А, или закрытое пространство, сложенное из больших кирпичей и обхватываемое со всех сторон дымом и пламенем очага. В этом муфеле совершается окончательное разложение Na l серною кислотою. Но начало разложения не требует такого жара, как окончание, а потому его производят в передней, более холодной части В, дно которой нагревается лишь дымовыми ходами. Когда взаимодействие здесь окончено и отделение хлористоводородного газа прекратится, тогда массу, содержащую кислую сернонатровую соль, перебрасывают из котла В в муфель А и в нем оканчивают реакцию. В муфеле остается уже средняя сернонатровая соль, которую мы впоследствии опишем. Теперь же обратим внимание только на хлористый водород, отделяющийся ъ А тл В. Отделяющийся хлористоводородный газ подвергается сгущению с помощью растворения в воде. Если бы приборы, в которых совершается разложение, были вполне герметические и представляли только одно выход- [c.316]

Падающая из атмосферы вода содержит в своем растворе газы воздуха, азотную кислоту, аммиак, органические соединения, соли натрия, магния и кальция и механическую подмесь пыли и зародышей, носящихся в воздухе. Содержание втих и некоторых других составных частей мало и изменчиво. Даже в начале и в конце дождя замечаются изменения, нередко весьма значительные. Так, напр., Буссенго определил в 1 куб. м первой части дождя содержание 3,7 г аммиака, а в последней части того же дождя было только 0,64 г, а средним числом, в каждом кубическом метре того же дождя содержалось 1,47 г аммиака. В течение круглого года атмосфера доставляет одной десятине земли до 15 кг азота в виде соединений его. Маршан в 1 куб. м снеговой воды нашел 15,63, а в дождевой 10,07 г сернонатровой соли, Смит показал, что после тридцатичасового дождя, шедшего раз в Манчестере, в 1 куб. м дождевой воды содержалось еще 34,3 г солей. В дождевой воде нашли до 25 г органических веществ в 1 куб. м. Общее содержание твердых веществ в такой воде простирается до 50 г. В дождевой воде обыкновенно менее углекислого газа, чем в проточной. Рассматривая питание растений, необходимо иметь в виду вещества, приносимые дождями в почву. [c.367]

Сжимаемость растворов поваренной соли, по Грасси, меньше, чем воды. При 18 для воды сжатие 1000000 об ьеиов=43 объемам на одну атмосферу давления, для раствора с 15% соли= 32, для расгвора с24% соли=26 объемам. Подобные же определения сделаны Брауном (1887) для насыщенных растворов нашатыря (38 объемов), квасцов (46), поваренной соли (27) и сернонатровой соли при 1°, когда сжимаемость воды=47 на 1000000. Этот исследователь показал, что вещества, растворяющиеся с отделением тепла или с увеличением объема (как, напр., нашатырь), отчасти выделяются, прн увеличенном давлении, из своих насыщенных растворов (опыт с нашатырем очень убедителен), а растворимость веществ, растворяющихся со сжатием и охлаждением, От увелячення давлеяяя увеличивается, хотя и очень мало. Это последнее раньше того (1863) нашел Сорби для поваренной соли. [c.398]

Числа эти нельзя считать теплотою нейтрализации, потому что вода здесь играет свою роль. Так, напр., серная кислота и едкий натр, растворяясь в воде, выделяют очень много тепла, а происходящая сернонатровая соль (представ. яя ее безводною), растворяясь в воде, выделяет тепла очень мало, следовательно, в безводном виде будут теплоты иными, в гидратном виде опять другими. Малоэнергические кис. оты, соединяясь с таким же количеством щелочей, как и при образовании средних солей серной или азотной кислот, дают однако всегда меньше тепла. Напр., с едким натром углекислота 10,2, синильная 2,9, сероводородная 3,9. А так как и слабые основания (напр., Ре-О ) выделяют тепла менее сильных оснований, то некоторое общее отношение между термохимическими сведениями и понятием о мере сродств выступает и здесь, как в других случаях, что однако не дает никакого права судить по теплоте образования солей в слабых растворах о мере сродств, связывающих элементы солей. Особенно ясно это из того, что вода может разлагать многие соли, а при их образовании выделяется тепло. [c.456]

Разложения гальваническим током соляных растворов весьма легко наблюдать, если в изогнутую в виде буквы V трубку налить, напр., раствор сернонатровой соли и в обе ветви опустить электроды подкрашивая раствор лакмусовым настоем, можно прямо видеть, что на катоде раствор лакмуса будет синеть от образующегося едкого натра, а на аноде или положительном полюсе краснеть от образующейся серной кислоты. Взяв раствор СиЗО , на катоде получим медь. В других случаях разложения солей действием гальванического тока могут получаться обстоятельства гораздо более сложные так, если элементы, входящие в соль, способны образовать высшую степень окисления, то на положительном полюсе может обра-човаться такая высшая степень окисления, при содействии отделяющегося на нем кислорода. Это совершается, напр., при разложении солей серебра, свинца и марганца [c.456]

Сернонатровая соль сама по себе весьма постоянна и только при том жаре, при котором плавится железо выделяет элементы 30 , но и то не вполне, а только отчасти. Кислород же можно выделить из сернонатровой соли, как и из других солей серной кислоты, с помощью многих веществ, каковы уголь и сера но водород неспособен производить этого вос-становляющего действия. Если сернонатровую соль нагревать с углем, то выделяются СО и СО и происходит, смотря по обстоятельствам, или низшее кислородное соединение Na SO сернистонатровая соль (напр., при образовании стекла), или разложение идет далее, и образуется сернистый натрий N3 3 по уравнению Ыа 30 - -2С = 2СО -(-Na 3. [c.5]

На основании этой последней реакции, сернонатровая соль заводским образом перерабатывается в соду, т.-е. угленатровую соль Ма СО , имеющую разнообразные применения. В состоянии углекислых солей, металлические окислы относятся во многих случаях подобно тому, как в состоянии окислов или их гидратов, вследствие слабых кислотных свойств углекислоты. Однако, большинство солей углекислоты нерастворимо, сода же есть одна из немногих растворимых, а потому легко действующих углекислых солей, поэтому она находит много применений, в которых действует своими щелочными элементами. Так, угленатровая соль при действии даже слабых органических кислот тотчас выделяет свою угольную кислоту и дает натровую соль взятой кислоты. Раствор соды показывает щелочную реакцию на лакмус и очень часто прямо может действовать, как щелочь. Так, напр., подобно щелочам, [c.5]

Процесс превращения сернонатровой соли в соду состоит в сильном накаливании смеси Na SO с углем и углеизвестковою солью. При этом происходят следующие реакции сперва сернонатровая соль с углем раскисляется, образуя сернистый натрий и углекислый газ Na SO -[-2С = Na S + 2С0 . Полученный сернистый натрий Na S вступает в двойное разложение со взятою углеизвестковою солью и дает сернистый кальций aS и соду Na S -j- СаСО == Na O -[- aS. При этом, сверх того, от действия жара, часть избытка углеиз- [c.6]

Сода при нагревании легко теряет всю воду, и безводная при 1098 сплавляется. Небольшое количество соды, помещенное в ушко платиновой проволоки, улетучивается в жару пламени газовой горелки, оттого в жару стеклоплавильных печей всегда некоторые количества соды превращаются в парообразное состояние. Отношение соды к воде представляет много сходства с сернонатровою солью. Сходство N3 50 и Ыа СО так велико, что позволяет подвести состав этих солей под общую форму (МаО) Я, где К == 50 или СО. Многие другие соли натрия также содержат 10НЮ. Температуре около 37° и здесь соответствует высшая растворимость, обе соли, кристаллизуясь при обыкновенной температуре, соединяются с 10 паями воды, и такие кристаллы соды плавятся, подобно кристаллам глауберовой соли сода также дает пересыщенный раствор и выделяет, смотря по условиям, разные степени соединения с кристаллизационною водою (доп. 56). [c.10]

Итак, мы видели превращение поваренной соли в сернонатровую, этой последней — в соду, а соды — в едкий натр. Лавуазье еще считал едкий натр за тело простое, потому что не знал его разложения с образованием металлического натрия, выделяющего водород из воды, чтобы образовать опять едкий натр. Получение металлического натрия относится к важнейшим открытиям в химии не по тому одному, что чрез то расширилось и стало более правильным понятие о простых телах, но по тому особенно, что в натрии видны химические свойства, лишь слабо выраженные в других общеизвестных металлах. Открытие это сделано было в 1807 г. английским химиком Гумфри Деви с помощью гальванического тока. Соединяя с положительным (от меди или угля) полюсом кусок влажного (чтобы достичь гальванопроводности) едкого натра и выдолбив в нем углубление, в которое налита была ртуть, соединенная с отрицательным полюсом (катодом) сильного вольтова столба, Деви заметил, что в ртути растворяется, при пропускании тока, особый металл, менее летучий, чем ртуть, и способный разлагать воду, вновь образуя едкий натр. Таким способом (анализом и синтезом) Деви доказал сложность щелочей. При разложении гальваническим током, на катоде едкий натр выделяет водород и натрий, а на аноде — [c.15]

Сера принадлежит к числу элементов, значительно распространенных в природе, и является как свободною, так и соединенною в разнообразных видах, В воздухе, однако, почти не содержится соединений серы, хотя некоторое количество их находится всегда уже по тому одному, что при вулканических извержениях выделяется из земли сернистый газ, а в воздухе городов, особенно там, где сожигается много каменного угля, всегда содержащего РеЗ, он происходит из дыма печей. Вода, текучая и морская, содержит обыкновенно больше или меньше серы в виде солей серной кислоты. Пласты гипса, сернонатровой, серномагнеэиальной солей и тому подобных составляют отложенные образования несомненно морского происхождения. Сернокислые соли, содержащиеся в почве, дают начало сере, находящейся в растениях и для их развития вполне необходимой. Из растительных веществ белковые содержат всегда около процента или двух серы. Из растений белковые вещества и вместе с ними сера переходят в тело животных, и потому-то при гниении этих последних слышится запах, свойственный сернистому водороду, как продукту, в который переходит сера при гниении белковых веществ. Гнилые яйца выделяют сероводородный газ вследствие той же самой причины. Большое количество серы встречается в природе в виде разнообразных, в воде нерастворимых, сернистых металлов земной коры. Железо, медь, цинк, свинец, сурьма, мышьяк и т. п. находятся очень часто в природе в соединении с серою. Такие сернистые металлы нередко обладают металлическим блеском и в большинстве случаев окристал-лизованы притом, очень часто несколько сернистых металлов взаимно соединены или смешаны в таких кристаллических соединениях. Такие сернистые металлы носят название колчеданов, если они имеют металлический блеск и желтый цвет. Таков, напр., медный колчедан СиРеЗ и, в особенности, чаще других встречается железный колчедан РеЗ % Сернистые металлы носят название блесков, напр., свинцовый блеск РЬ5, сурьмяной блеск ЗЬ- З и др если обладают серым цветом и металлическим блеском. Наконец, сера встречается в свободном состоянии. Она находится в этом виде в позднейших геологических образованиях в смеси с известняками и гипсом и чаще вблизи ныне действующих или погасших вулканов. Так как вулканические газы содержат в себе сернистые соединения, а именно сернистый водород и сернистый газ, взаимодействием которых может образоваться сера, являющаяся нередко в самих кратерах вулканов в виде налета или воз- [c.194]

Сернистые металлы могут быть получены не только при действии сернистого водорода на соли и окислы, не только простым соединением металлов с серою при накаливании, сплавлении и т. п., но также и многими другими способами. К общим способам образования сернистых металлов должно причислить получение их при накаливании с углем и тому подобными восстановляющими средствами металлических солей серной кислоты. Уголь отнимает кислород от многих из таких солей, образуя сернистые металлы. Так, напр., сернонатровая соль Na SO, накаленная с углем, дает сернистый натрий Na S. Затем, сернистые металлы получаются также при накаливании металлов или металлических окислов в парах многих сернистых соединений, напр., в парах сернистого углерода S , причем углерод отнимает кислород, а сера соединяется с металлом. Такой способ образования сернистых металлов дает их нередко в кристаллическом виде и, часто, с теми свойствами и в той кристаллической форме, в какой находятся [c.202]

Сервокалиевая соль K SO кристаллизуется из растворов в безводном состоянии, чем отличается от соответственной соли натрия, подобно тому как поташ отличается от соды. Вообще должно заметить, что большинство солей натрия легче соединяются с кристаллизационною водою, чем соли калия. Растворимость ее не представляет той особенности, какую имеет сернонатровая соль, потому что K-SO не соединяется с кристаллизационною водою 100 ч. воды при обыкновенной температуре растворяют около 10 ч. соли, при 0° — 8,3 ч. соли, а при 100"—около 26 ч. Давно известно, что, кристаллизуясь из растворов, K SO издает свет (луминес-ценция), что свойственно и многим другим веществам и рассматривается в физической химии. В химической практике употребляется чаще кислая сернокалиевая соль KHSOS получающаяся легко при нагревании кристаллов средней соли с серною кислотою. При накаливании такой смеси выделяются сперва пары серной кислоты, и когда это отделение прекратится, то в остатке получается кислая соль. При более сильном накаливании, именно выше 600°, кислая соль выделяет содержащуюся в ней кислоту, оставляя среднюю соль. Легкая разлагаемость и определенность состава кислой соли делают ее весьма полезною для некоторых химических превращений, совершающихся посредством серной кислоты при возвышенной температуре, потому что можно взять, в виде этой соли, определенное количество серной кислоты и действовать на данное вещество при высокой температуре. При этом кислая соль действует так же, как серная кислота. Кислую сернокалиевую соль употребляют, напр., для переведения в состояние солей некоторых окислов, требующих для этого возвышенной температуры, напр., окислов железа, алюминия, хрома. [c.340]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология