Концентрированная азотная кислота воздухом

В связи с этим в концентрированной азотной кислоте всегда содержится некоторое количество воды и окислов азота. Химическая промышленность производит техническую 96—98%-ую азотную кислоту, которую часто называют белой дымящей кислотой , о тяжелая жидкость соломенно-желтого цвета с плотностью 1,49 — 1,50 при температуре 20° С. На воздухе она дымит из-за образования с влагой воздуха мелких капелек разбавленной кислоты. [c.126]

Хром представляет собой твердый блестящий металл, плавящийся при 1890 °С плотность его 7,19 г/см1 При комнатной температуре хром стоек к воде н к воздуху. Разбавленные серная и соляная кислоты растворяют хром с выделением вс дорода. В холодной концентрированной азотной кислоте хром нерастворим и после обработки ею становится пассивным. [c.654]

Согласно адсорбционной теории, пассивность хрома и нержавеющих сталей, благодаря их повышенному сродству к кислороду, может достигаться путем непосредственной хемосорбции кислорода из воздуха или водных растворов. Количество кислорода, адсорбированного таким образом, имеет тот же порядок величины, что и пассивная пленка на железе, образованная путем анодной пассивации или пассивации в концентрированной азотной кислоте или хроматах [27]. Сходным образом атмосферный кислород может адсорбироваться непосредственно на железе и запассивировать его в аэрируемых щелочных растворах, а также в растворах близких к нейтральным с повышенным парциальным давлением кислорода . [c.82]

К 3 г смеси алюминия и меди добавили избыток концентрированной азотной кислоты. Для полного поглощения на воздухе выделившегося газа потребовалось 10 г 24%-ного раствора едкого натра. Определите количество алюмииия и меди в исходной смеси. [c.44]

Металлический титан плавится при 1665 °С плотность его равна 4,505 г/см . Титан — довольно активный металл стандартный электродный потенциал системы Ti Ti равен —1,63 В. Однако благодаря образованию на поверхности металла плотной защитной пленки титан обладает исключительно высокой стойкостью против коррозии, превышающей стойкость нержавеющей стали. Он не окисляется на воздухе, в морской воде и не изменяется в ряде агрессивных химических сред, в частности в разбавленной и концентрированной азотной кислоте и даже в царской водке. [c.505]

Легко растворяется свинец в уксусной кпслоте в присутствии кислорода воздуха и в разбавленной азотной кислоте. Медленнее он растворяется в растворах щелочей. Концентрированная азотная кислота пассивирует свинец. [c.200]

По величине высокого отрицательного потенциала алюминий должен легко окисляться как кислородом, так и ионом водорода воды. Но на воздухе вследствие образования чрезвычайно тонкой пленки оксида или гидроксида, плотно пристающей к поверхности металла, он очень стоек даже при сравнительно высокой температуре (100° С). Наоборот, чрезвычайно легко окисляется покрытый ртутью алюминий, так как он образует амальгаму, т. е. раствор алюминия в ртути, атомы же беспрепятственно окисляются кислородом и ионами водорода, так как.слой ртути не дает пленке оксида плотно пристать к поверхности металла. Кислоты типа НН1 легко растворяют алюминий, окисляя его ионом водорода. Концентрированная азотная кислота при обыкновенной температуре пассивирует его, т. е. окисляет только с поверхности, образуя оксидную пленку. Серная кислота с алюминием дает основную соль, точно так же препятствующую его дальнейшему окислению. Разбавленные органические кислоты — уксусная и лимонная, почти не действуя на холоду, окисляют его при нагревании до 100° С. Особо нужно отметить взаимодействие алюминия с раствором щелочи, протекающее очень легко [c.437]

Оксид азота может быть получен действием восстановителей, например, HoS, HI и других, на нитриты в кислом растворе восстановлением умеренно концентрированной азотной кислоты металлами окислением аммиака непосредственным синтезом из азота и кислорода воздуха. [c.532]

Цианистоводородная к/слота и ее соли очень ядовиты. Попадая в организм/ H N вызывает нарушение тканевого дыхания, блокируя дыхательные ферменты. Предельно допустимая концентрация в воздухе 0,3 мг/м . В начальной стадии отравления ощущается царапанье в горле, жгуче-горький вкус во рту, слюнотечение. При высоких концентрациях человек почти мгновенно теряет сознание, наступает паралич дыхания, а затем и паралич сердца. Смертельная доза цианидов около 0,1 г. Указателем на присутствие H N в воздухе может служить табачный дым, который становится очень горьким. При отравлении цианидами следует вызвать рвоту и вдыхать пары аммиака. H N может накапливаться в воздухе рабочих помещений при горении целлулоида, при неполном сгорании и сухой перегонке азотистых органических веществ, при действии на белки концентрированной азотной кислоты, в забродивших дубильных соках. В табачном дыме от одной сигареты содержится около 0,2 мг H N. [c.277]

Кобальт и никель менее реакционноспособны, чем железо. Прп обычной температуре они устойчивы к коррозии на воздухе, в воде и в различных растворах. Разбавленные соляная и серная кислоты легко растворяют железо и кобальт, а никель — лишь при нагревании. Концентрированная азотная кислота все три металла пассивирует. [c.208]

У некоторых металлов соприкосновение с кислородом воздуха сильно замедляет процесс коррозии. Это происходит потому, что на поверхности металла образуется так называемая защитная оксидная пленка, которая препятствует проникновению к металлу как газов, так и жидкостей. Такой металл становится химически неактивным, он переходит в пассивное состояние. Например, концентрированная азотная кислота легко пассивирует железо — на его поверхности образуется защитная пленка и железо перестает реагировать с концентрированной азотной кислотой. Защитная пленка всегда имеется на поверхности алюминия. Толщина ее 0,00001 мм, она не отстает при изгибе, проводит ток, плавится при 2050°С, тогда как алюминий — при 680°С. Подобные пленки в сухом воздухе образуются также на Ве, Сг, Zn, Та и других металлах . [c.249]

Оксид азота (IV) NO2 — бурый газ со специфическим запахом, тяжелее воздуха, раздражает дыхательные пути, ядовит. Оксид азота (IV) всегда выделяется при разложении концентрированной азотной кислоты [c.348]

Опыт 25.11 (тяга). В фарфоровую чашку внести небольшое количество (половину помещающегося на микрошпателе) красного фосфора и 10—12 капель концентрированной азотной кислоты (пл. 1,4). Чашку установить на водяной бане и, периодически перемешивая реакционную массу стеклянной палочкой, нагревать до прекращения выделения двуокиси азота [последняя образуется при окислении оксида азота (II) кислородом воздуха]. Ортофосфорная кислота получается в виде сиропообразной почти бесцветной массы. [c.235]

У некоторых металлов соприкосновение с кислородом воздуха сильно замедляет процесс коррозии. Это происходит потому, что на поверхности металла образуется так называемая защитная окисная пленка, которая препятствует проникновению к металлу как газов, так и жидкостей. Такой металл делается химически неактивным, он переходит в пассивное состояние. Например, концентрированная азотная кислота легко делает пассивным железо, на его поверхности возникает защитная пленка и. железо не реагирует с концентрированной азотной кислотой. [c.196]

Оксид азота (IV) N0 — газ бурого цвета со специфическим запахом, тяжелее воздуха, ядовит, раздражает дыхательные пути. В лабораторных условиях N02 получают при взаимодействии концентрированной азотной кислоты и меди [c.194]

Некоторые металлы при соприкосновении с кислородом воздуха или в агрессивной среде переходят в пассивное состояние, при котором резко замедляется коррозия. Например, концентрированная азотная кислота легко делает пассивным железо, и оно практически не реагирует с концентрированной азотной кислотой. В таких случаях на поверхности металла образуется плотная защитная оксидная пленка, которая препятствует контакту металла со средой. [c.235]

Задача Н-30. 40 г минерала, содержащего 77,5% фосфата кальция, смешали с избытком песка и угля и нагрели без доступа воздуха в электрической печи. Полученное простое вещество растворили в 140 г концентрированной азотной кислоты (массовая доля НЫОд — 90%). Сколько граммов едкого натра потребуется для полной нейтрализации продукта окисления простого вещества [c.116]

Большое значение для коррозионных процессов имеет способность металла образовывать на поверхности прочные оксидные пленки. Так, алюминий окисляется легче железа, но он более стоек к коррозии, так как окисляясь кислородом воздуха, покрывается плотной пленкой оксида. На этом явлении основана пассивация металлов, заключающаяся в обработке их поверхности окислителями, в результате чего на поверхности металла образуется чрезвычайно тонкая и плотная пленка, препятствующая оррозии. Примером может служить пассивация железа концентрированной азотной кислотой, открытая еще М. В. Ломоносовым, или. воронение стали в щелочном растворе нитрата и нитрита натрия. Пассивированием объясняется также химическая стойкость нержавеющих сплавов и металлов, на поверхности которых под действием кислорода воздуха образуется защитный слой оксидов, [c.148]

В ряду напряжений ванадий, ниобий и тантал расположены между алюминием и цинком и поэтому должны проявлять значительную химическую активность. Тем не менее все они при обычных условиях отличаются высокой химической стойкостью (устойчивы по отношению к воздуху, воде, растворам кислот и щелочей) благодаря плотной оксидной пленке, образующейся на их поверхности, особенно при действии кислот-окислителей. Ниобий и тантал устойчивы даже в концентрированной азотной кислоте и царской водке . Ванадий на холоду растворяется лишь в царской водке и концентрированной плавиковой кислоте, а при нагревании — в концентрированной азотной и серной кислотах. [c.465]

Получается в виде серебристой металлической аллотропной модификации или в виде красного аморфного порошка, который менее устойчив. На воздухе горит, не взаимодействует с водой, растворяется в концентрированной азотной кислоте и щелочах. Используется в фотоэлектрических ячейках, фотокопирующих устройствах, солнечных батареях и полупроводниках. [c.172]

Для увеличения эффективности концентрированной азотной кислоты как окислителя, а также повышения термической стабильности ее часто применяют в смеси с четырехокисью азота (около 20%). Кислоту, содержащую до 20% окислов азота, называют красной дымящей азотной кислотой . Это тяжелая жидкость оранжевобурого цвета, которая сильно дымит на воздухе вследствие выделения бурых паров двуокиси азота. К основным недостаткам азотной кислоты следует отнести коррозионную агрессивность по отношению к большинству металлов, способность разрушать многие материалы органического происхождения, ядовитость. [c.127]

Для металлов переходных групп характерна сильно пониженная способность к растворению в кислотах и к анодному растворению после обработки поверхности этих металлов окислителями. Такое состояние металлов называется пассивностью. Для хрома, золота и платины достаточно воздейстиия кислорода воздуха для того, чтобы эти металлы перешли в пассивное состояние. Если железо погрузить в концентрированную азотную кислоту, то оно становится пассивным и не растворяется в разбавленной азотной кислоте. Можно перевести в пассивное состояние железо, хром, никель и другие металлы, обработав их окислителями, например опустив в раствор бихроматов, нитратов и др. [c.635]

При переработке нитрозных газов в системах, работающих под атмосферным давлением, с использованием воздушно-аммиачной смеси (10—127о ЫНз) при обычной температуре абсорбции N02 можно получить только разбавленную 47—50%-иую азотную кислоту. Снижением температуры абсорбции можно сместить равновесие в сторону образования более концентрированной азотной кислоты, однако это дает незначительный результат вследствие уменьшения скорости реакции взаимодействия диоксида азота с водой. Повышение давления до 1 МПа позволяет получать СО—62%-ную азотную кислоту. При переработке аммиачно-воздушной смеси в азотную кислоту под атмосферным давлением наиболее медленной стадией процесса является окисление оксида а. юта до диоксида. Поэтому требуются большие объемы окислительно-абсорбционных башен. Применение в производстве азотной кислоты воздуха, обогащенного кислородом, или чистого кислорода позволяет получать нитрозные газы с повышенным содержанием оксида азота и увеличить скорость реакции окисления N0 в N02. [c.105]

Половина объема газа, выделившегося при растворении 2,01 г ртути в концентрированной азотной кислоте, поглощена в отсутствие воздуха 600 мл 5%-ного раствора едкого натра (плотность 1,08). Определите, какие вещества и в каких количествах находятся в таком растворе. Будет ли в этой задаче ответ одь означным [c.28]

Для получения -оловянной кислоты ЗпОг-пНаО несколько граммов гранулированного олова нагревают тяга ) в фарфоровой чашке на водяной бане с концентрированной азотной кислотой (р=1,41 г/м ) до полного превращения олова в белое вещество. Образовавшийся осадок много раз промывают декантацией, применяя чистую воду (проба на азотную кислоту с дифениламином). После этого продукт отсасывают и высушивают иа воздухе. р-Оловянная кислота — поропюк белого цвета, почти нерастворимый в кислотах, ири нагревании ио-степеино переходит в оксид олова (IV). На воздухе оло-1 ЯННГ> С кислоты устойчивы. [c.187]

Взвесь отфильтровывают, промывают горячей, а затем холодной водой и высушивают при 60—80 °С. Для получения более чистого продукта рекомендуется перед высушиванием висмутовую кислоту прогреть в концентрированной азотной кислоте, разбавить раствор в два раза водой, отфильтровать и высун1ить. Иа воздухе висмутовая кислота устойчива. Прн 120°С она иостеиеиио теряет воду и переходит в оксид BI20.r который имеет красно-коричневую окраску (нестехиометричен). [c.213]

Торий — активный металл, стандартный электродный потенциал его ти1+/тн=—1,9 В. На воздухе и в воде торий довольно устойчив вследствие пассивации его поверхности пленкой ТЬОг. Металлический торий медленно растворяется в минеральных кислотах. Концентрированная азотная кислота его пассивируег, как 2г и НГ. При накаливании на воздухе торий сгорает с большим выделением теплоты, образуя устойчивый оксид ТЬОг (АЯ , 298 —1200 кДж/моль). ТЬОз — один из самых тугоплавких оксидов (4,=3200 °С). Прокаленный ТЬОг нерастворим в кислотах и щелочах. При взаимодействии солей ТЬ (+4) со щелочами и аммиаком образуется осадок ТЬ(0Н)4 белого цвета, обладающий основными свойствами. При комнатной температуре ТЬ реагирует со фтором, а при нагревании — и с остальными галогенами, образуя солеобразные галогениды ТЬГ4. Фторид ТЬр4 в воде нерастворим, а остальные галогениды растворимы. [c.435]

Оксид мышьяка (V) АзгОг, — белая кристаллическая масса, рас-плываюш,аяся на воздухе. Этот оксид получают обезвоживанием ортомышьяковой кислоты НзАз04. При растворении АзгОа в воде получается ортомышьяковая кислота, однако чащ,е ее получают окислением соединений мышьяка в степени окисления +3 концентрированной азотной кислотой [c.367]

Нитраты. Нитрат галлия можно получить, растворяя металл или гидроокись в горячей концентрированной азотной кислоте. Из охлажденного растворз выделяются большие прозрачные кристаллы 0а(М0з)з.9Н20. Сушка в вакуум-эксикаторе приводит к получению 0а(Ы0з)з-7Н20. Эти кристаллогидраты очень гигроскопичны, быстро расплываются на воздухе. Соль очень хорошо растворима в воде (295 г на 100 г Н2О при 20° [24]) и в спирте нерастворима в эфире. При нагре-вании до 102° обрззуется низший кристаллогидрат с 4—5 молекулами [c.231]

Соединения с иодом. Тетраиодид GeU можно получить синтезом из элементов и действием иодистоводородной кислоты (не менее 5 н.) на GeO . Образует тетраэдрические кристаллы. Устойчив в сухом воздухе. Легко сублимирует при нагревании. В присутствии влаги медленно гидролизуется. Термическое разложение тетраиодида с выделением германия идет лишь выше 1000° [39], но в присутствии следов влаги и кислорода уже при 440° он диссоциирует на иод и Gela- Концентрированная серная кислота при нагревании разлагает его с выделением иода. Концентрированная азотная кислота окисляет. [c.167]

На воздухе алюминий покрывается тонкой оксидной пленкой, препятствующей его дальнейшему окислению, поэтому алюминий коррозионностоек на воздухе, устойчив в растворах сильно разбавленной и концентрированной азотной кислоты, [c.230]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология