Максимальная скорость реакции

Упражнение IV.6. Найдите все вторые производные функции г ( , Т) п псследуйте, насколько возможно, какой они будут иметь знак на равновесной кривой и кривой максимальной скорости реакции. [c.73]

Рис. VII.27. Зависимость оптимальной температуры и максимальной скорости реакции от степени полноты реакцип.

I 1 , то (I) = г( , Т ). Результирующая кривая для максимальной скорости реакции показана на рис. VII.27. Эта кривая имеет разрывную вторую производную при Е = Е и Е = Еис-Далее мы будем всегда предполагать, что в выражении для (Е) учтены температурные ограничения. [c.188]

Упражнение IX.11. Покажите, что скорость отвода тепла на единицу длины реактора, необходимая для поддержания максимальной скорости реакции, равна [c.271]

Правая часть уравнения (15-97) будет тогда минимальной, когда скорость реакции достигнет своего максимального значения. Если ввести теперь применявшееся ранее обозначение для максимальной скорости реакции R (с), то [c.351]

Д (с) — максимальная скорость реакции, моль/ ч- м ) или моль/ сек м ) — значение величины состояния главного потока [c.355]

Т — температура при максимальной скорости реакции, °С или К [c.356]

Температура, °С 1 Углеводороды Отношение максимальных скоростей реакции [c.319]

При испытании целого ряда катализаторов различного состава с целью выбора оптимального содержания гидрирующих компонентов было установлено [69], что максимальная скорость реакции обессеривания достигается при соотношении кобальт молибден равном 0,18. В то же время было показано, что значительное уменьшение содержания гидрирующих компонентов в катализаторе (окиси кобальта -до 1,8-2,7%, окиси молибдена -до 9%) не ухудшает каталитические свойства данного катализатора при гидрооблагораживании средних нефтяных дистиллятов - керосина и дизельного топлива [70]. И, тем не менее, наиболее крупные поставщики катализаторов за рубежом выпускают катализатор АКМ в большинстве случаев с содержанием окиси кобальта на уровне 3 % мае., окиси молибдена 10-15 % [71]. [c.14]

Для оптимального катализатора, т. е. для максимальных скоростей реакции, должно иметь место равенство констант образования и разрушения адсорбционного комплекса. [c.159]

Из формул (VII.80) и (VII.81) видно, что, как это и требуется по физическому смыслу задачи, концентрация исходного вещества является в каждый момент времени монотонно убывающей функцией координаты г и в каждой точке реактора (в том числе и на выходе) — монотонно возрастающей функцией времени т. Безразмерная константа скорости реакции у монотонно убывает с увеличением т при фиксированном х и монотонно возрастает с увеличением х при фиксированном т. Отношение скорости реакции кС в сечении с координатой X в момент т к максимальной скорости реакции (скорости реакции во входном сечении при т = 0), согласно (VII.80) и (VII.81), равно . [c.298]

Максимальная скорость реакции, таким образом, убывает со временен , асимптотически приближаясь к величине к С . Зависимость концентрации непрореагировавшего исходного вещества от продольной координаты в различные моменты времени представлена на рис. VII.13 . [c.298]

Детальное исследование действия ингибиторов показывает, что часто их тормозящее действие проявляется лишь в том случае, если ингибитор введен в исходную смесь. Так, например, Эмануэль [147] нашел, что добавки паров серы (0,5—1 тор) к смеси сероводорода с кислородом приводят к полному затормаживанию окисления HjS, в то время как те -лее количества серы, введенные в реагирующую смесь (после достижения максимальной скорости реакции), не влияют на течение реакции. [c.214]

Условия, отвечающие максимальной скорости реакции, находят дифференцированием уравнения (VI, 11) и приравниванием производной нулю [c.153]

Рис. У1П-8. Зависимость скорости реакции от степени превращения и температуры для обратимых экзотермических реакций. Пунктирная линия показывает температуру, соответствующую оптимальным условиям (кривая максимальных скоростей реакции)

Максимальная скорость реакции при отсутствии диффузии через пору J [c.420]

При протекании реакции вблизи равновесия необходимо учитывать и скорость обратной реакции. Выполнив анализ, подобный изложенному выше, получим, что максимальная скорость реакции синтеза в этом случае будет при отношении Н2 Н2 = 3 1. [c.85]

Для того, чтобы установить, какое из полученных значений х соответствует максимальной скорости реакции, найдем вторую производную функции [c.215]

Следовательно, максимальной скорость реакции синтеза аммиака в любых условиях будет при стехиометрическом составе смеси ЗНа 4- N3. [c.216]

Нормальная скорость пламени и определяется значением максимальной скорости реакции в пламени Фтах = Ф Т max) уСТаНО ВЛ НО, ЧТО [c.21]

Для простых необратимых реакций основным критерием оптимальности является достижение максимальной скорости реакции при заданных конечной степени превращения и термостойкости катализатора. Поэтому целью моделирования явилось создание конструкции реакторе, обеспечивающей заданную степень очистки при минимальной нагрузке катализатора определением оптимальных температурных условий ведения процесса, рационального распределения катализатора по полкам при оптимальном их количестве. [c.76]

Высокой скорости реакции благоприятствуют высокие температуры и давление, но высокая температура означает более низкое значение равновесной концентрации аммиака и, следовательно, меньшую движущую силу . Поэтому скорость реакции возрастает с увеличением температуры, но достигает максимального значения и затем падает, поскольку приближается к равновесию. Вследствие этого оптимальный выход при заданном давлении получается в виде профиля, падающего вдоль слоя катализатора при возрастании температуры и содержания аммиака. В промышленных условиях максимальная скорость реакции получается при температуре на 70° С ниже равновесной. Таким образом, уравнение, описывающее скорость синтеза аммиака, должно учитывать температуру, давление, состав газа и равновесный состав. [c.167]

MOB с наибольшим электронным зарядом. Противоположное утверждение (максимальная скорость реакции у атомов с наименьшим электронным зарядом) справедливо для нуклеофильных реакций. [c.60]

И затем начинает уменьшаться (рис. 107). Значение x , когда достигается максимальная скорость реакции й) ,, определится из условия [c.418]

Константа равновесия Кс для экзотермической реакции уменьшается с увеличением температуры, в то время как константа скорости возрастает с повышением температуры. Отсюда следует, что максимальная скорость реакции будет иметь место при оптимальной температуре и при определенной степени превращения (рис. 1Х-34). [c.705]

Для достижения максимальной скорости реакции сульфохлорирования, а также оптимального соотношения хлора и серы необходима наименьшая интенсивность падающего света. Усиление интенсивности света не имеет влияния на ход реакции. Ниже наименьшей интенсивности света наблюдаются замедление скорости реакции и ухудшение соотношения хлора и серы, а хлорирование в углеродной цепи снова усиливается. При одинаковой интенсивности свет более коротких волн дает более низкое соотношение хлора и серы, чем длинноволновый свет. Это благоприятное влияние на реакцию сульфохлорирования может объясняться непосредственным возбуждением молекулы 502 или промежуточным возникновением радикала К—502, тем более что по исследованиям Корнфельда и Веегмана [8] абсорбция 502 начинается [c.363]

Небольнюе избыточное давление в сосуде 6 зависит от скорости газового потока через капилляр. Д иометрическое устройство 9 позволяет измерять непосредственно скорость выделения газа, т. е, скорость реакцгш (измереьшя производить через каждые 15 сек, а во время максимальной скорости реакции чаще). Чтобы избежать случайных [c.393]

Если подынтегральная функция 1/г больше подынтегральной функции 1/Гт при опрбделенных значениях у, то аналогичное неравенство будет иметь место и для соответствующих интег1Ш10в, рассматриваемых в одинаковой области значений у. Теперь, сравнивая уравнения (5.1) и (5.3), видим, что другие возможные значения Уг будут больше значений, найденных при максимальной скорости реакции Гт для всех поперечных сечений реактора. Короче говоря, реактор имеет минимальные размеры, если Т выбирается с таким расчетом, чтобы локальная скорость реакции в любой точке системы была максимальной. [c.143]

Контактные аппараты для окисления ЗОа могут быть разнообразной конструкции [1]. В настоящее время в СС(]Р применяют, в основном, пятиполочные аппараты фильтрующего слоя с теплообменниками между полками, работающие при адиабатическом режиме в каждом слое [10]. Оптимальный случай диаграммы X — I для таких аппаратов представлен на рис. 69. При идеальном температурном режиме, соответствующем максимальной скорости реакции, температура I должна уменьшаться по оптимальной кривой по мере роста степени окисления х. Каждая адиабата пересекает оптимальную кривую лишь в одной точке, однако наличие пяти [c.142]

Следовательно, максимальный выход аммиака, как и максимальная скорость реакции, будет тогда, когда в газе имеется стехиометри-ческая смесь исходных компонентов. [c.217]

Ширина фронта наиболее медленных пламен при атмосферном да1влении достигает 1—2 мм. При увеличении скорости пламени кривые Т, z, Ф (х) становятся круче, фронт пламени сужается. Так, у аналогичной вышеуказанной, но более медленно горящей смеси 16% O-f-+84% воздуха, у которой = 0,083 м/с, изменение концентрации недостающего компонента смеси — окиси углерода—в 2,1 раза приводит к изменению температуры горения на 865°С, нормальной скорости пламени в 3,8 раза, максимальной скорости реакции в пламени в 11,8 раза и ширины фронта. пламени в 1,8 раза. [c.21]

Механизм тепловых потерь у пределов распространения пламени. Анализируя тепловой режим неадиабатического горения приходим к заключению, что тепловме потери от стационарного пламени не могут быть значительными. На пределе распространения пламени, независимо от механизма теплоотдачи, температура горения понижается на величину характеристического интервала 0, т. е. не более чем а 100—200 °С. При этом нормальная скорость неадиабатического пламени может уменьшаться не более чем в раз, а максимальная скорость реакции в пламени — в е раз. Если тепловые потери приводят к большему охлаждению зоны реакции, происходит гашение пламени. [c.41]

В гл. 1, разд. 2, было показано, что нормальная скорость пламени определяется максимальной скоростью реакции в пламени. Эта скорость соответствует зоне с температурой Ттал=Ть—в, т. е. зоне завершающей стадии реакции процесса, которая здесь всегда заключается в догорании окиси углерода. При соответствующем уменьшении концентрации горючего достигаются предельные условия протекания реакции в пламени, необходимые для того, чтобы было возможным стационарное горение. Они определяются едиными для любого исходного горючего кинетическими закономерностями окисления окиси углерода и величиной температуры горения. Когда температуры горения равны, составы таких вторичных смесей обычно не очень сильно зависят от состава исходных смесей, их различия слабо влияют на скорость догорания окиси углерода. Поэтому скорость завершающего процесса — взаимодействия СО+О2, а с нею и величина Ып в основном определяются температурой зоны реакции, которая близка к Ть- В результате температура горения оказывается практически единственным фактором, определяющим скорость пламени в смесях подкритического состава. [c.58]

Ацетилен характеризуется высокими энергетическими показателями (см. табл. 4.1). Он легко вступает в реакцию с кислородом воздуха, выделяя при сгорании смеси стехиометрического-состава 105,2 кДж. Тепловой эффект горения ацетилено-воз-душных смесей меньше, чем тепловой эффект реакции распада чистого ацетилена, составляюший 227,1 кДж/моль. Таким образом, в противоположность большинству топлив при обога-шении ацетилепо-воздушной смеси ее тепловой эффект возрастает. Тем не менее максимальная скорость реакции, минимальная энергия зажигания и другие экстремальные параметры горения соответствуют стехиометрическому составу ацетиленовоздушной смеси. [c.191]

Зная степень превращения продуктов в реакторе с мешалкой и, следовательно, состав продуктов, можно определить темпера-туру Гравн, при которой ЭТИ продукты будут находиться в состоянии равновесия. Зная энергии активации 1 и Ег обеих реакций, прямой аА + ЬВ +.. . и обратной сС+ йО +. . . - ), найдем оптимальную температуру Гопт, соответствующую максимальной скорости реакции, а отсюда — минимальный объем проектируемого реактора (или его максимальную нагрузку). [c.706]