Теплота безводной

При оценке аварийного положения в случае утечки сжиженного газа в атмосферу в каждом конкретном случае необходимо учитывать возможность пожаров и взрывов, а также интоксикации людей ядовитыми газами и продуктами их сгорания. Масштабы пожара, взрыва и поражения людей ядовитыми продуктами в любом случае зависят от количества разлитого продукта, площади распространения и испарения жидкости и объема загазованной зоны. Оборудование и технические средства для хранения сжиженного газа должны быть надежными в эксплуатации и исключать малейшие утечки жидкости и газа. Но полностью исключить возможность утечки не удается. Поэтому для предупреждения аварий необходимо учитывать возможность попадания в атмосферу сжи-л<енных газов в газообразном или жидком состоянии. Количество газообразного продукта, образующегося в результате испарения пролитой жидкости, зависит от давления и температуры в резервуаре. Количество испарившегося газа будет тем больше, чем выше температура газа в резервуаре. Например, при истечении жидкого аммиака из сферического резервуара при нормальной температуре испаряется около 10% попавшего наружу безводного аммиака. За счет теплоты испарения понижается температура воздуха в месте испарения, в результате чего образуются более тяжелые по сравнению с окружающим воздухом газовоздушные смеси, способные перемещаться на большие расстояния над поверхностью земли. [c.179]

Желательно знать удельную теплоту, коэффициенты расширения и тенлонроводности масла [731. Диэлектрические свойства свежих трансформаторных масел лишь незначительно меняются в зависимости от химического состава (у предельных углеводородных газов диэлектрические свойства возрастают с длиной углеводородной цепи [74]), однако содержание механических примесей и воды существенно влияет на диэлектрические свойства. Добавка 0,1 % воды к безводному маслу снижает первоначальное значение пробивного напряжения с 250 кв на 1 см до 22 кв на 1 см дальнейшее добавление воды мало влияет на величину пробивного напряжения [75—80]. [c.566]

Так, растворение безводной соды сопровождается выделением теплоты [c.73]

Какова стандартная теплота реакции образования безводного кристаллического сульфата меди из составных элементов в их стандартных состояниях [c.24]

При растворении 4 г безводного сульфата меди в большом количестве воды выделяется 1680 Дж теплоты. При растворении 5 г пентагидрата сульфата меди в том же количестве воды поглощается 227 Дж теплоты. Вычислите ДЯ° процесса [c.60]

Степень связанности воды в кристаллогидратах может быть весьма значительной. Образование их из безводной соли и жидкой воды всегда сопровождается выделением теплоты. Так, при [c.140]

Среди альтернативных моторных топлив значимое место занимают такие кислородсодержащие продукты, как спирты и эфиры. Особенно перспективно применение метил-грег-бутилового эфира (МТБЭ) -эффективного высокооктанового компонента автобензинов (04 (И.М.) = 115-135]. Этот эфир прошел все испытания с положительными результатами, и во многих странах строятся, промышленные установки по его каталитическому синтезу из метанола и изобутилена. Из спиртов как самостоятельный вид топлива и как компонент моторных топлив наиболее перспективны метанол и этанол. Метанол привлекает прежде всего широкими сырьевыми возможностями. Его можно производить из газа, угля, древесины, биомассы и различного рода отходов. Безводный метанол хорошо смешивается с бензином в любых соотношениях, однако малейшее попадание воды вызывает расслаивание смеси. У метанола ниже теплота сгорания, чем у бензина, он более токсичен. Тем не менее метанол рассматривают как топливо будущего. Ведутся также исследования по непрямому использованию метанола в качестве моторных топлив. Так, разработаны процессы получения бензина из метанола на цеолитах типа ZSM. [c.215]

Рис. 4. 1. Зависимость высшей и низшей теплоты сгорания топлив (безводных) от плотности.

Формула Крэга для определения высшей теплоты сгорания безводного топлива имеет следующий вид [c.366]

Теплота разбавления азотной кислоты водой существенно меняется с ее концентрацией и составляет для моногидрата НМОз 33,68 кДж/моль (рис. 15.3). Безводная азотная кислота малоустойчива термически и разлагается уже при хранении по уравнению [c.209]

На оси ординат этой диаграммы нанесены теплоты растворения в воде твердого едкого натра и едкого кали, на оси абсцисс—содержание щелочей в растворе. Чтобы уяснить принцип пользования диаграммой для определения теплот разбавления, рассмотрим процесс щелочного плавления с точки зрения термохимии и закона Гесса. Предположим, что в этом процессе принимает участие только безводный едкий натр [это учитывается формулой (IX, 6)], полученный из водного раствора. Для получения из раствора безводной щелочи требуется затратить следующее количество тепла (в ккал) [c.335]

Теплота растворения кристаллогидрата равна только тепловому эффекту разрушения кристаллической решетки, т. к. соль уже гидратирована, поэтому теплоту гидратации можно определить по разности теплот растворения безводной соли и ее кристаллогидрата [c.37]

Теплота образования кристаллогидратов, это теплота, выделяющаяся при взаимодействии безводной соли с кристаллизационной водой. Ее определяют из интегральных теплот растворения безводной соли и кристаллогидрата в таких количествах воды, чтобы полученный раствор в обоих случаях имел оди-наковую концентрацию. [c.50]

Измеряют интегральные теплоты растворения безводной со и и кристаллогидрата и вычисляют теплоту образования кристаллогидрата по закону Гесса (стр. 25). Навески безводной соли и [c.55]

Определить теплоту образования кристаллогидрата из безводной соли и воды. [c.58]

Опыт 4. Определение теплоты гидратации карбоната иатрия. Опыт проведите по методике, описанной выше. Навеска безводного карбоната натрия должна составлять около 7 г, а кристаллогидрата карбоната натрия —около 15 г на 300 мл воды. [c.22]

Решение. Гидратация солей протекает медленно и обычно приводит к образованию смеси кристаллогидратов. Теплоту гидратации можно вычислить, если известны теплоты растворения безводной соли и кристаллогидрата [c.54]

Удельную теплоемкость стекла (С1) и раствора (Сз) см. в работе П. Определив теплоты растворения, найдите теплоту гидратации безводного карбоната натрия, руководствуясь примером 2. Напишите термохимическое уравнение гидратации данной соли, нарисуйте треугольник Гесса. Какова величина энтальпии гидратации [c.57]

Почему кристаллогидраты растворяются с поглощением теплоты, в то время как соответствующие безводные соли — с выделением [c.58]

При растворении в большом количестве воды 0,3 моль безводного карбоната натрия выделяется 8,2 кДж теплоты, а при растворении такого же количества кристаллогидрата [c.47]

Изменение энтальпии при растворении (энтальпия растворения) может быть экспериментально определено. Оно равно разности энтальпии решетки и энтальпии сольватации. Растворение безводных солей обычно сопровождается повышением температуры, тогда как соответствующие гидраты, имеющие в кристаллической структуре уже частично сольватированные ионы, растворяются часто с поглощением теплоты. [c.370]

Теплотой гидратообразования называют теплоту, выделяемую при присоединении к 1 моль кристаллической безводной соли соот- [c.13]

Количество теплоты, выделившееся или поглотившееся при растворении определенной массы безводной соли и кристаллогидрата, рассчитывают по формулам [c.16]

В работах по определению интегральных теплот растворения солей наблюдается незначительное понижение температуры при растворении некоторых безводных солей и определении теплоемкости калориметрической системы. Поэтому термометр настраивают так, чтобы мениск ртути в измерительном капилляре находился при температуре опыта вблизи делений шкалы I—2 град. [c.18]

Составляют выражения для ошибок в виде функциональной зависимости результата определения теплот растворения 1 моль безводной соли и кристаллогидрата [c.21]

В термостойкий стакан поместите 20,4 г уксусного ангидрида (99—100 %-й) и добавьте при перемешивании 22,6 г кристаллической соли Sn b-2H20. Сразу же активно начинается обезвоживание кристаллогидрата с выделением большого количества теплоты. Безводная соль в виде тонких белых кристаллов оседает на дно стакана. Через [c.223]

Тепловой эффект образования разбавленного раствора соляной кислоты из элементов и воды равен 39315 кал/г-моль. Теплота образования безводного хлористого алюминия равна 160980 кал/г-моль. Подсчитать течлоту растворения AI I3, если теплота растворения 1 г-атома алюминия в разбавленной соляной кислоте равна 119 800 /сал. [c.155]

Гидраты и кристаллогидраты. Большинство веществ, находящихся в кристаллическом o tosjhhh, растворяются в жидкостях с поглощением теплоты. Одпако при растворении в воде гидроксида иатрия, карбоната калия, безводного сульфата меди и многих других всществ нроис.ходит заметное иоиышение температуры. Выделяется теилота также нри растворении в воде некоторых жидкостей и всех газов. [c.216]

Теплота этого процесса не может быть измерена в калориметре непо-средственпо, так как скорость образования Си504-5Но0 мала. Практически теплоты образования кристаллогидратов определяют ио разности теплот растворе П1я безводной соли и кристаллогидрата в большом количестве воды. При образовании устойчивого кристаллогидрата теплоту гидратации можно определить по одному калориметрическому опыту. При интенсивном перемешивании среды скорость растворения описывается уравнением [c.140]

Если растворять тонко измельченный безводный сульфат меди в болыиом количестве раствора с концентрацией, близкой к насыщенному, то при хорои1ем иеремешивании гидратация сульфата меди пройдет мгновенно, а растворение будет происходить медленно, так как (с,,,,,.— ) близко к нулю. Таким образом, измеренньиЧ тепловой эффек будет соответствовать только теплоте гидратации. [c.140]

Последовательность выполнения работы. 1. Приготовить 500 г 15%-пого раствора сульфата меди в расчете на Си804. 2. Включить термостат и установить температуру в боксе 24—26°. 3. Залить 150 мл раствора сульфата меди в калориметрический сосуд. 4. Взвесить ампулу на аналитических весах, поместить в нее примерно 1 г безводного сульфата меди и вновь взвесить. При взвешивании следует помнить, что безводный сульфат меди гигроскопичен, 5. Определить А/ растворения как это было описано в работе 1 пп. 5—11. 6. Определить суммарную теплоемкость калориметрической системы 1 , как это было оиисано в работе 2, пп. 2—16. 7. Вычислить теплоту образования иятиводиого кристаллогидрата сульфата меди по уравнению (У,14) и сопоставить полученную величину со справочной. [c.140]

П. Н. Когерман [9] описал способ определения стабильности путем измерения теплоты реакции ненасыщенных углеводородов, имеющих две двойные связи, с раствором безводного хлорного олова в сухом бензоле. [c.221]

Среди кислородных сое)щнений широко исследуются спирты, эфиры и их смеси. Примененив. спиртов в качестве самостоятельных топлив или компонентов бензинов известно давно. Они имеют высокую детонационную стойкость, удовлетворительную испаряемость, образуют минимальный нагар, а продукты их сгорания менее токсичны, чем продукты сгорания бензинов. Высокая теплота пспарения позволяет снизить температуру горючей смеси в такте впуска, повысить коэффициент наполнения и при малой склонности к нагарообразованию снизить требования двигателя к детонационной стойкости применяемых топлив. Основным недостатком спиртов как топлив является их низкая теплота сгорания. Кроме того, многие из них ограниченно растворимы в бензине особенно в присутствии воды. Среди спиртов с учетом сырьевых ресурсов, технологии получения и ряда технико-экономических факторов наиболее перспективен в качестве топлива для двигателей с принудительным зажиганием — метанол. Безводный метанол при обычных температурах хорошо смешивается с бензином в любых соотношениях. Но даже малейшее попадание воды вызывает расслаивание смеси. Так, смесь метанола (15%) с бензином расслаивается при О °С при содержании воды более 0,06%, а при 20 °С — более 0,18%. Введение в смесь метанола с бензином небольшого количества бензилового или изобутилового спиртов несколько увеличивает стабильность смеси, но не решает вопроса полностью. [c.170]

Пример 2. Вычислить теплоту гидратации безводной соли Маа304. [c.54]

Вычислите теплоту образования кристаллогидрата СаС1з х X бНгО из безводной соли и воды по следующим данным теплота растворения кристаллогидрата —18,02 кДж/моль теплота растворения безводной соли 72,9 кДж/моль. [c.58]

Na2 Oз 10H2O поглощается 22,2 кДж теплоты. Рассчитайте энтальпию гидратации безводного карбоната натрия и объясните знаки энтальпий растворения безводной соли и ее кристаллогидрата. [c.47]

Решение 1. Определим энтальпию растворейия безводной соли. Для этого вычислим количество теплоты, выделившейся при растворении соли массой 11,1 г, по формуле Q = m- -At, где т — масса воды с — удельная теплоемкость At — повышение температуры воды. После подстановки значений т, At, с получим [c.65]

Безводный Naa Oa растворен в большом объеме воды. При этом выделилось 23,0 кДж/моль теплоты. Стандартная энтальпия образования Naa Os равна —1134,2 кДж/моль. Найдите стандартную энтальпию образования КазСОз в разбавленном растворе. [c.231]

Безводный хлорид магния МдС12 — пластинчатые гексагональные с перламутровым блеском кристаллы, с температурой плавления 714 °С. Во влажном воздухе дымят и расплываются, растворяются в воде с большим выделением теплоты. В 100 мл воды при 20 °С растворяется 54,8 г соли. Из водного раствора хлорид магния кристаллизуется в виде кристаллогидрата МеСЬ-бНгО. [c.252]

Задачи работы экспериментально определить теплоемкость калориметрической системы, интегральные теплоты растворения кристаллогидрата и безводного сульфата меди рассчитать на основе закона Гесса теплоту образования кристаллогидрата Си804 5Н2О. [c.12]