Азотная растворения безводной

Теплота растворения безводной азотной кислоты в воде [c.104]

Затем часовое стекло обмывают водой, приливают к раствору 5 мл разбавленной серной кислоты и выпаривают содержимое стакана на плитке до появления густых белых паров серной кислоты. В пары вносят палочку, смоченную раствором дифениламина в концентрированной серной кислоте. Если наблюдается посинение дифениламина, стакан охлаждают, осторожно вливают немного воды и повторяют выпаривание до полного удаления азотной кислоты (проба дифениламином). Содержимое стакана охлаждают, разбавляют водой и нагревают до полного растворения безводной сернокислой меди. [c.405]

Во многих неводных растворителях ионы появляются не в результате электролитической диссоциации, а в результате других химических реакций, когда молекулы потенциального электролита и растворителя обмениваются протонами, ионами или электронами. Приведем несколько примеров. Диссоциация азотной кислоты, растворенной в безводной уксусной кислоте, протекает в результате протолитической реакции [c.414]

В 2-литровую колбу, снабженную механической мешалкой и находящуюся в ледяной бане, помещают 143 мл дымящей азотной кислоты (уд. в. 1,52). При постоянном перемешивании прибавляют в течение 2 час. 100 г (0,61 мол.) барбитуровой кислоты (стр. 79) при этом поддерживают температуру ниже 40°. После того, как вся барбитуровая кислота прибавлена, смесь перемешивают еще 1 час, а затем, продолжая перемешивание, прибавляют 430 мл воды и раствор охлаждают до 10°. Осадок отсасывают, промывают холодной водой и сушат при 60—80° (примечание 1) на стеклянном противне. Полученную таким образом нитробарбитуровую кислоту растворяют в 860 мл кипящей воды в 2-литровой колбе, нагревая раствор на кипящей водяной бане и пропуская в смесь острый пар до полного растворения кислоты (примечание 2). Раствор фильтруют и дают ему охладиться за ночь выпавшие кристаллы отсасывают, промывают холодной водой и сушат на противнях в сушильном шкафу 2—3 часа при 90—95°. При быстром нагревании продукт плавится с разложением при 181—183°. Выход 139—141 г (примечание 3). Если нитробарбитуровую кислоту сушить 2—3 часа при 110—115°, то получается 90—94 г безводного продукта (85—90% теоретич.). Этот безводный продукт плавится с разложением при 176°, [c.365]

Ход определения. В фарфоровую чашку помещают 10—100 мл анализируемой воды в зависимости от содержания хлоридов, прибавляют несколько капель раствора фенолфталеина, всыпают безводный карбонат натрия (в небольшом избытке по сравнению с тем его количеством, какое требуется для нейтрализации воды по фенолфталеину) и выпаривают раствор на водяной бане досуха. Затем осторожно прокаливают сухой остаток в муфельной печи или на горелке до сгорания органических веществ, охлаждают чашку, вливают Б нее около 50 мл дистиллированной воды и перемешивают. После растворения всех растворимых солей прикрывают чашку часовым стеклом, вливают в нее при помощи пипетки, подводя конец последней под часовое стекло, 5 6 н. азотной кислоты и прибавляют из бюретки точно отмеренный объем раствора нитрата серебра в таком количестве, чтобы его хватило на полное осаждение хлорид-ионов и оставался избыток 15—25 мл. При анализе вод, содержащих [c.45]

Ход работы. В колбу с обратным холодильником поместить павеску исследуемого масла весом 5 г и 20 мл 10%-ного спиртового раствора едкого калия и кипятить на водяной бане 20 мин. Растворить мыло в четырехкратном объеме воды, перенести раствор в длительную воронку и экстрагировать четыре раза серным эфиром (по 50 мл каждый раз). Эфирный экстракт промыть водой для удаления щелочи, просушить безводным хлористым кальцием, профильтровать и отогнать эфир в токе углекислоты. К остатку после отгонки эфира добавить 5 мл спирта, нагреть на водяной бане до полного растворения. Прибавить 1 мл концентрированной азотной кислоты (уд вес 1,4) и кипятить с обратным холодильником ровно 3 мин. После охлаждения окрашенный раствор профильтровать и сравнить в колориметре интенсивность окраски с окраской стандартного раствора, отвечающей содержанию 0,12 мг а-токоферола в 1 мл раствора. [c.208]

Металлическое серебро, имеющее примеси, в частности медь, перерабатывают следуюпиш способом. Серебро растворяют в разбавленной азотной кислоте, раствор выпаривают и нитраты нагревают до сплавления. При этом нитрат меди частично разлагается с образованием окснда меди (II). Сплав растворяют в 10—15-процентном растворе аммиака. (Голубая окраска указывает на наличие в исходном сплаве медн.) Затем к раствору добавляют в избытке сульфит аммония или сульфит натрия и смесь нагревают до температуры 60—70 °С. При этом серебро восстанавливается до металла, а медь до аммиаката, где она одновалентна. После обесцвечивания раствора его еще продолжают нагревать в течение 15— 20 мин. Затем остаток серебра промывают способом декантации, заливают раствором аммиака и выдерживают в течение суток для растворения возможных примесей соединений меди. После этого осадок еще раз промывают и высуп1ивают. Для получения серебра в виде слптка его сплавляют в фарфоровом тигле с 5% безводной буры и 0,5% нитрата калня (считая от массы слитка). [c.139]

Концентрированная азотная кислота пассивирует железо. Отношение Ре к серной кислоте зависит от концентрации Н2504 (рис. XII. ). Железу соответствуют три устойчивых оксида РеО, РезО и РегОз. Все они имеют преимущественно основный характер. Гидроксиды Ре (ОН) 2 и Ре (ОН) 3 — труднорастворимые соединения Ре (ОН) 2 — основание, Ре(ОН)з проявляет слабо выраженные амфотерные свойства, что позволяет получить соль NaPe02. Известны также соли железной кислоты Н2ре04, в которых железо имеет степень окисления +6. Растворы солей железа (И) окрашены в бледно-зеленый цвет, а безводные соли (например, РеС ) бесцветны. Это объясняется образованием при растворении солей железа аквакомплексов состава [Ре(НгО)б] [c.327]

Представления о кислотах и основаниях, основанные на теории электролитической диссоциации, применимы лишь при условии, что веш,ества реагируют в водном растворе. Однако эти представления не объясняют процессов, протекающих в неводных растворах. Так, например, если хлорид аммония в водном растворе ведет себя как соль (диссоциирует на ионы NH и С1 ), то в жидком аммиаке он проявляет свойства кислоты — растворяет металлы с выделением водорода. Мочевина OiNHa) в жидком аммиаке проявляет свойства кислоты, в безводной уксусной кислоте — свойства основания, а в водном растворе она нейтральна. Как основание ведет себя азотная кислота, растворенная в жидком фтороводороде или в безводной серной кислоте. [c.189]

Азотная кислота. Применяется азотнал кислота различных концентраций от 6,5%-ной ( = 1,036), т. е. разбавленной, до 100%-ной (< =1,53), т. е. безводной азотной кислоты. Чаще всего применяются продажная концентрированная азотная кислота ( /=1,4), содержащая 65% НЫОз и отвечающая примерному составу НЫ0з 2Н20, а также продажная дымящая азотная кислота ( =1,5), содержащая 94% ННОз и некоторое количество растворенной двуокиси азота. [c.9]

Получение двойного суперфосфата из апатитового концентрата циклическим бескамерным способом основано на разложении апатита и кристаллизации монокальцийфосфата в незагустевающей пульпе. Растворение апатита производят или в избытке концентрированной (термической) фосфорной кислоты или стехиометрическим количеством фосфорной кислоты в присутствии азотной (или соляной) кислоты, в первом случае в процессе рециркулирует маточный раствор, т. е. избыточная фосфорная кислота, насыщенная монокальцийфосфатом во втором случае — избыточная азотная (или соляная) кислота. В обоих случаях выделяющийся в твердую фазу монокальцийфосфат отделяют от жидкой фазы, нейтрализуют содержащуюся в нем свободную кислоту. После нейтрализации его гранулируют и высушивают. Полученный продукт представляет собой почти чистый одноводный (или с некоторой примесью безводного) монокальцийфосфат и содержит до 55—57% Р2О5, т. е. примерно в 3 раза больше, чем в простом суперфосфате, поэтому его называют также тройным суперфосфатом. [c.214]

Нитрат кадмия d(N03)2-4H20 — расплывающиеся лучистые иглы, получаются при растворении металла или карбоната в азотной кислоте. При 59,3° С плавится в своей крис1аллизацион-ной воде при 132° С расплав начинает кипеть, оставаясь прозрачным до удаления 75% имеющейся воды. Осторожное обезвоживание тетрагидрата при 75—80° С (или в эксикаторе над H2SO4) дает безводную соль, плавящуюся при 360° С при более высокой температуре разлагается с выделением dO [165, 354]. [c.25]

В то время как тетранитродифенилсульфид окисляется в сульфон азотной кислотой или хромовой кислотой в кислом растворе, не удается превратить гексанитродифенилсульфид в сульфон ни нагреванием сульфида с азотной кислотой (уд. вес 1,52) в запаянной трубке при температуре до 200°, ни кипячением с безводной хромовой кислотой, растворенной в уксусной кислоте [c.374]

Механизм образования эфиров азотной кислоты по мнению Фармера яа оснований работ Гантша и его сотрудников следует объяснить следующим образом Шефер в ряде работ показал, что спектры поглощения ультрафиолетовых лучей водных растворов азотной кислоты подобны спектрам поглощения металлических нитратов, а спектры безводной или растворенной в инертных растворителях азотной кислоты, подобны спектрам поглощения эфиров азотной кислоты. [c.81]

В еще более кислых растворителях, в жидком фтористом водороде безводных серной и хлсрной кислотах, ионизация кислот становится невозможной. Наоборот, как мы знаем (стр. 78), в таких растворителях проявляется амфотерность кислот, и не только уксусная, но и азотная кислота присоединяют протоны молекул растворителя, образуются комплексные катионы (СНдСОдН , H. NOg и пр.), не способные существовать в других растворителях. Тем более легко воз1нп<ают комплексные катионы при растворении амфотерных веществ. Например, раствор спирта в жидком фтористом водороде хороню проводит ток вследствие ионизации по уравнению [c.130]

Метод образования молибденовой сини Для приготовления применяемого в этом методе фосфоромолибденового реактива растворяют 20,6 з безводного молибдата натрия в 100 мл воды, к раствору прибавляют 3 г КааНР04 12Н2О, растворенного при нагревании в 25 мл воды, и добавляют по каплям разбавленную (1 1) азотную кислоту, пока раствор не станет золОтисто-желтым, что примерно соответствует pH = 3,0. Анализируемый раствор, содержащий 0,05—0,5 мг сурьмы, нейтрализуют, разбавляют до 25 мл, прибавляют 3 мл разбавленной (1 4) серной кислоты, 3 мл насыщенного раствора сернистого ангидрида и кипятят до удаления ЗОз- Снова разбавляют до 30 мл, приливают 1 мл указанного -фосфоромолибденового реактива и нагревают 10 мин на кипящей водяной бане. Затем охлаждают до комнатной температуры, приливают 8 мл разбавленной (1 4) серной кислоты для разложетия избытка реактива, оставляют на мин, периодически взбалтывая, и разбавляют в мерной колбе до 50 мл. Светопоглощение полученного синего раствора измеряют в фотоколориметре. Висмут определению сурьмы этим методом не мешает. Мешает присутствие даже малых количеств железа, поэтому сурьму рекомендуется предварительно выделять на медной фольге. [c.331]

Первыми операциями по переработке карбонатов щелочных металлов являются растворение осадка в азотной кислоте и отделение Sr °, а также неактивного бария от кальция и других примесей, для чего используют кристаллизацию нитратов этих элементов из 80% азотной кислоты. Затем путем насыщения раствора безводным хлористым водородом до концентрации 9 г-экв/л сильно понижают растворимость хлорида бария, в результате чего выпадает кристаллический осадок ВаСЬ 2НгО. Для удаления избытка соляной кислоты раствор выпаривают. Выход чистой сухой соли Sr I2 составляет 90%. [c.708]

Другим недостатком обычных, основанных на теории электролитической диссоциации представлений о кислотах и основаниях является то обстоятельство, что они применимы только к водным растворам и становятся непригодными при переходе к растворам в других растворителях. В справедливости этого можно убедиться на следующих примерах. Хлорид аммония по его поведению в водных растворах мы привыкли рассматривать как типичную соль в то же время растворенный в жидком аммиаке он ведет себя как сильная кислота, проявляя все типичные свойства кислот, вплоть до способности растворять металлы с выделением водорода, хотя ионов Н в этих растворах, очевидно, быть не может. Мочевина СО(ЫН2)з, нейтральная в водных растворах, ведет себя в жидком аммиаке как кислота, а в безводной уксусной кислоте,— как основание, хотя она, разумеется, ионов ОН " не образует. Очень сильная в водных растворах азотная кислота, растворенная в жидкой НР или в безводной Н,304, ведет себя как основание. Подобных фактов, не укаладываю-щихся в рамки теории электролитической диссоциации, можно было бы привести много. Они говорят о неудовлетворительности тех представлений о кислотах и основаниях, которые введены в науку этой теорией, и требуют за.чены старых представлений новыми, более общими и согласными с опытом. [c.159]

Процессы ионизации и диссоциации веществ в растворах объясняются взаимодействием растворенного вещества с молекулами растворителя (в частном случае — с молекулами воды). В результате такого взаимодействия образуются соединения ионов растворенного вещества с ионами или молекулами растворителя. Классическая теория кислот и оснований не может объяснить ряд явлений, которые происходят при растворении данного вещества в различных растворителях. Например, хлорид аммония в водных растворах диссоциирует на NHj и СГ, т. е. ведет себя подобно другим солям в то же время растворенный в жидком аммиаке он проявляет все типичные свойства кислот вплоть до способности растворять металлы с выделением водорода, хотя Н+-ионов в этих растворах, очевидно, быть не может. Мочевина O(NH2)2, нейтральная в водных растворах, в жидком аммиаке проявляет свойства кислоты, а в безводной уксусной кислоте — основания. Очень сильная в водных растворах азотная кислота, растворенная в жидкой HF или в безводной H2SO4 ведет себя как основание. Подобных фактов, противоречащих теории электролитической диссоциации, можно было бы привести много. [c.98]

Многие вещества в разных растворителях ведут себя по-разному. Например, очень сильная в водных растворах азотная кислота, растворенная в жидкой фтористоводородной кислоте HF или в безводной серной кислоте, ведет себя как основание, так как она отнимает протоны у серной кислоты, образуя ионы нитрония [NO3H2] , аналогичные по составу ионам аммония и гидроксония [c.86]

Окиси железа отвечают нормальные соди Fe X или РеХ, напр., чрезвычайно легко летучее хлорное железо Ре С1", легко получающееся в безводном состоянии при действии хлора на накаленное железо. Такова же нормальная соль азотной кислоты Ре2(НО ) . Она получается при растворении железа в избытке азотной кислоты, по возможности предупреждая нагревание. Средняя соль выделяется из бурого раствора, когда он сгущен под колоколом над кислотою. Тогда средняя соль Fe (NO ) 9HЮ кристаллизуется в отлично образованных совершенно бесцветных кристаллах, расплывающихся на воздухе, плавящихся при 35°, растворимых и водою разлагаемых. О разложении этом можно судить по тому, что раствор получается бурый и вновь всей соли он уже не выделяет, а дает отчасти основную соль. Средняя соль (постоянная только при избытке НЫО ) разлагается очень легко и вполне при нагревании, даже с водою, при 120°, чем и пользуются для удаления железа (а также и некоторых других окислов вида к О ) от многих других оснований (вида НО), азотнокислые соли которых гораздо более постоянны. Соли окиси железа РеХ , переходя в соли закиси РеХ-, действуют окислительно, что видно не только в том, что с №5 дают серу, но и в том, что с KJ выделяют, как многие окислители, иод. [c.264]

Во время первой мировой войны пикрилхлорид получали в Германии в промышленном масштабе путем нитрования 2,4-дини-трохлорбензола [23]. Для нитрования использовалась высококонцентрированная серно-азотная кислотная смесь. По Деверню [12] нитрование проводят с предварительным растворением динитрохлорбензола в 40%-ном олеуме и затем обрабатывают безводной серно-азотной кислотной смесью при 150 °С в течение Зч. [c.319]

Электролитическая диссоциация явилась основой успешного развития теерии растворов и изучения процессов, протекающих в них. В этом заключается ее большое значение в химии. Однако теория электролитической диссоциации не объясняет процессов, протекающих в неводных pa TBopali. Так, например, если хлорид аммония в водном растворе ведет себя как соль (диссоциирует на ионы NHJ и О ), то в жидком аммиаке он проявляет свойство кислоты растворяет металл с выделением водорода. Как основание ведет себя азотная кислота, растворенная в жидко.м фтороводороде или в безводной серной кислоте. Все эти факты не согласуются с теорией электролитической диссоциации. Их объясняет протолитическая теория кислот и оснований, выдвиаутая в 1923 г. независимо датским ученым Бренстедом и английским ученым Лоури. [c.125]

Определение галоида по методу Шиффа. Смесь 4—5 вес ч. негашеной извести и 1 вес. ч. безводной соды помещают в никелевый тигель, вводят точную навеску 0,1—0,5 г полимера и некоторое количество смеси. Тщательно перемешивают содержимое тигля шпателем или стеклянной палочкой и доверху заполняют тигель смесью извести с содой. Тигель закрывают вторым никелевым тиглем с диаметром дна, равным верхнему диаметру первого тигля тигли перевертывают и насыпают смесь извести с содой так, чтобы пространство между большим и малым тиглями было заполнено, а дно малого было покрыто слоем смеси толщиной 0,5 см. Большой тигель закрывают крышкой и содержимое его осторожно нагревают на очень небольшом пламени при вращательном движении горелки. Нагревание ведут так, чтобы сначала хорошо нагрелась смесь извесги с содой, находящаяся между двумя тиглями, а затем уже нагревалось содержимое малого тигля. После этого увеличивают пламя и продолжают нагревание до полного разложения органического вещества. Дают тиглям остыть, после чего содержимое их переносят в воду. Для растворения избытка извести прибавляют азотную кислоту. При этой операции стакан охлаждают льдом, чтобы избежать улетучивания галоидоводородной кислоты. Холодный кислый раствор отфильтровывают, остаток на фильтре тщательно промывают во избежание потерь, затеи к холодному фильтрату вместе с промывными водами прибавляют избыток 10%-ного раствора нитрата серебра. Осадок галоидного серебра отфильтровывают через тигель Гуча, промывают, высушивают и взвешивают обычным способом. [c.86]

Нитраты таллия. При растворении металлического таллия, равно как ТЮН и Т СОз, в азотной кислоте образуется нитрат Т1К0з. Из растворов он выделяется в виде безводных крупных молочно-белых кристаллов. Плавится при 205°. При более высоких температурах разлагается, выделяются окислы азота и образуются окись, частично закись таллия. Разложение сопровождается частичной возгонкой неразложившейся соли. Нитрат таллия (I) хорошо растворяется в воде (рис. 15), особенно в горячей, и плохо — в спирте. С нитратами некоторых тяжелых металлов образу- [c.104]

Смотреть страницы где упоминается термин Азотная растворения безводной: [c.62] [c.225] [c.412] [c.294] [c.100] [c.116] [c.133] [c.157] [c.63] [c.313] [c.48] [c.299] [c.306] [c.219] [c.72] [c.211] [c.435] [c.299] [c.156] [c.160] [c.173] [c.94]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология