Кислоты безводные

Какие из перечисленных осушителей фосфорный ангидрид, концентрированную серную кислоту, безводный хлористый кальций, твердый едкий натр — можно использовать для осушки сернистого газа, окиси азота, аммиака, водорода, двуокиси азота, этилена, кислорода [c.75]

Например, для получения салициловой кислоты безводный фенолят натрия нагревают в автоклаве (рис. 18) при 180 °С и вводят туда под давлением углекислый газ. Реакцию считают законченной, когда прекращается поглощение СО2. При этом с хорошим выходом образуется натриевая соль салициловой (о-гидроксибензойной) кислоты. В аналогичных условиях из фенолятов калия, рубидия или цезия получаются соответствующие соли /г-гидроксибензойной кислоты. [c.140]

Из всех описанных в этой главе способов синтеза дифенилолпропана в промышленности используют только конденсацию фенола с ацетоном в присутствии кислотных катализаторов (серной или соляной кислоты, безводного хлористого водорода, ионообменных смол).. Подробно эти процессы рассмотрены в соответствующих главах. [c.104]

Алкилирование ароматических углеводородов олефинами, приводящее к образованию алкилзамещенных производных, описано в гл. 14 (стр. 257). Алкилирование фенолов в ядре протекает гораздо легче эту реакцию используют в промышленности в значительных масштабах. Реакцию алкилирования фенолов катализируют минеральные кислоты, безводные хлориды металлов, трехфтористый бор и его соединения. Олефин обычно, но не обязательно вступает в пара-положение к оксигруппе, если последнее не занято. [c.201]

Обратная реакция — дезалкилирование эфиров фенолов — достигается длительным их нагреванием с концентрированными галогеноводородными кислотами, безводными гидрохлоридами и гидробромидами пиридина или с хлоридом алюминия в присутствии хлороводорода. Дезалкилирование проходит через промежуточное образование оксониевых солей по схеме [c.262]

Реакции конденсации, протекающие по этому типу, весьма разнообразны. В качестве конденсирующих средств применяют концентрированную серную кислоту, безводный хлористый цинк, уксусный ангидрид и другие вещества. [c.188]

Для технических целей ортофосфорную кислоту получают разложением фосфата кальция серной кислотой. Безводная ортофосфорная кислота (нли фосфорная) — белое кристаллическое вещество, плавящееся при 42,4° С, хорошо растворимое в воде. Фосфорная кислота в отличие от азотной не проявляет окислительных свойств. [c.195]

Щавелевая кислота, безводная [c.535]

Если для кислот безводная уксусная кислота является дифференцирующим растворителем, то для оснований эта нивелирующий растворитель. [c.283]

Уксусный ангидрид. . Уксусная кислота (безводная). ...... [c.417]

Азотная кислота — одна из важнейших минеральных кислот. Безводная азотная кислота НЫОз представляет тяжелую бесцветную жидкость, пл. 1,52 (при 15°С), дымящую на воздухе. Она замерзает при —41 и кипит при 86°С. Кипение кислоты сопровождается частичным разложением [c.99]

Для очистки от брызг и паров кислоты хлор пропустите через промывную склянку с небольшим количеством воды. Для осушки хлора его пропускают через концентрированную серную кислоту, безводный хлорид кальция или пентоксид фосфора (для приготовления хлорной воды высушивать хлор, разумеется, нет надобности). [c.267]

Рубеановодородная кислота Безводная окись алю- к л тт и СТ 1 о/о осадителя Вещества смешиваются в сухом виде Фиолетовая [c.266]

Катализаторами могут служить фосфорная кислота (на кизельгуре), концентрированная серная кислота, безводный хлористый алюминий, фтористый водород и др. [c.284]

Уксусная кислота (безводная) как растворитель диссоциирует следующим образом [c.128]

Сульфаниловая кислота, безводная п-Аминобензолсульфокислота Анилин-4-сульфокис-лота [c.453]

Виноградная кислота, безводная ОЬ-Винная кислота НООССН (ОН) СН (ОН) СООН 030043 МРТУ 6—09—1643—64 ч 50—00 [c.114]

Кремневая кислота, безводная см. Кремний (IV) окись [c.272]

Кремневая кислота, безводная Кремний двуокись SiO, [c.273]

Для работы требуется Прибор для определения электропроводности (см. рис. 49). — Прибор для определения электропроводности расплавленных солей (см. рис. 50). — Прибор для наблюдения за передвижением ионов (см. рис. 51). — Прибор для криоскопии (рис. 48). — Штатив с пробирками. — Цилиндр мерный емк. 10 мл. — Пипетки емк. 1 мл и 10 мл. — Ацетат натрия кристаллический.— Нитрат калия кристаллический. — Уксусная кислота безводная. — Хлорид аммония кристаллический. — Хлорид калия перекристаллизовакный (готовые навески). — Хлорид натрия технический. — Иодид калия, 0,5 н. раствор. — Спирт, 5%-ный раствор. — Сахар, 5%-ный раствор. — Соляная кислота, 10%-ный раствор. — Нитрат калия, 5%-ный раствор. — Едкий натр, 5%-ный раствор.—Аммиак, 25%-ный и 1%-ный растворы. — Раствор фенолфталеина. — Раствор метилового оранжевого. — Раствор лакмуса. — Раствор крахмала. — Вода дистиллированная. — Вода дистиллированная прокипяченная.— Снег или лед. — Навески хлорида калия около 0,050 г следует брать на аналитических весах с точностью до 0,001 г. [c.120]

При хлорировании обычно пользуются хлором из баллонов, где он содержится сжатым до 6,6 ат при 20°. (О получении и сушке хлора в лабораторных условиях см. стр. 165.) Хлор сушат концентрированной сер-, ной кислотой или пятиокисью фосфора. Бром можно сушить концентрированной серной кислотой, безводным бромистым кальцием и пятиокисью фосфора, однако неосушенныи бром часто действует лучше. [c.175]

В димерных галогепидах алюминия его к. ч. 4. При этом из четырех ковалентных связей три образованы по обменному механизму, а одна — по донорно-акцепторному. В качестве акцептора электронной пары выступает А1, а в качестве донора — атом галогена. Здесь еще раз дает себя знать диагональная аналогия, существующая между алюминием и бериллием (см. гл. VI, 1). Фторид алюминия получают синтезом из элементов или растворением гидроксида алюминия в плавиковой кислоте. Безводный AI I3 можно получить нагреванием алюминия в токе хлора или H I, а также пропусканием хлора над нагретой смесью Al Og с углем. Бромид и иодид алюминия синтезируют из элементов при нагревании. Хлорид алюминия выступает как сильный хлорирующий агент во взаимодействиях типа [c.152]

Щавелевая кислота безводная......36 г (0,4 моля) [c.85]

Чаще всего алкилирование арилсульфонатов проводят олефинами в присутствии серной кислоты, безводного хлористого алюминия или фтористого водорода в качестве катализаторов [251] (см. второй том). В 1949 г. производство арилсульфоната на основе бензола составило около 66 000 т в пересчете на 100%-ное активное вещество, а к 1953 г. оно возросло приблизительно до 250 ООО г. [c.249]

I — кипятильная колба для исследуемого вещества 2 — кипятильная колба для чистой воды 3 — вакуумный масляный иасос 4 — газосборник емкостью 30 л 5 — регулятор давления 6 — газосборник емкостью 30 л в водяной баие (400 л) 7 — высоковакуумиый масляный иасос 5 — сосуд с оксидом фосфора 9 — парортутиый эжекторный насос 10 — манометр Мак-Леода 11 — баллон с азотом 12 — сосуд с аммиаком н раствором карбоната аммоиня над металлической медью 13 — промывная склянка с разбавленной серной кислотой 14 — 19 — сосуды соответственно с 10%-ным раствором едкого натра, концентрированной кислотой,, безводным хлористым кальцием, с силикагелем, с пятиоксидом фосфора, со стекловатой 20 — охлаждаемая ловушка. [c.57]

Аналогичным образом "твердая фосфорная кислота" может катализировать алкилирование бензола другими олефиновыми углеводородами, такими, как бутилены или даже циклогексен. Алкилированию могут подвергаться и такие ароматические углеводороды, как толуол и ксилолы. Помимо "твердой форфор-ной кислоты", можно использовать другие катализаторы, в частности серную кислоту, безводный HF, жидкий или безводный AI I3. Последние являются иногда более удобными катализаторами в лабораторных условиях, однако в крупных масштабах использование "твердой фосфорной кислоты" более удобно и экономически более оправда- о. [c.148]

Такие ценпые реакции могут протекать с участием либо свободных радикалов, либо ионов кapбoгпIЯ . Ниже будут описэны господствующие в настоящее время представления о механизме упомянутых выше цепньлх реакций. К реакциям, протекающим с участием свободных радикалов, в первую очередь относятся такие процессы, как термическая полимеризация, термический крекииг и термическое алкилирование. В противоположность этому, реакции с участием ионов карбония являются каталитическими и протекают в присутствии сильных кислот (безводного хлористого алюминия, фтористого водорода, серной кислоты, фтористого бора, фосфорной кислоты, гидросиликата алюминия). При этом температуры реакций, как правило, невелики, за исключением температуры при каталитическом крекинге. К последним реакциям принадлежат каталитическая полимеризация, каталитическое алкилирование, каталитическая изомеризация парафиновых углеводородов и часто встречающаяся при различных превращениях олефинов побочная реакция переноса водорода от одпой молекулы олефина к другой. [c.333]

Рацемат представляет собой наиболее часто встречающуюся систему, состоящую из й- и /-форм. Это название было предложено Пастером, который впервые наблюдал такое явление на виноградной кислоте ( рацемической кислоте ), состоящей из лево- и правовращающей винных кислот. Рацемические молекулярные соединения, насколько известно в настоящее время, устойчивы только в твердом состоянии. В рас-1воре и в парах они распадаются на отдельные компоненты, как показывают их криоскопические свойства, электропроводность, удельный вес и химическая реакционная способность, всегда тождественные свойствам оптически активных веществ. Поэтому различия между рацематами и оптически активными формами ограничиваются, помимо действия на поляризованный свет и взаимодействия с другими несимметричными системами, теми свойствами, которые наблюдаются лишь у твердых фаз. Так, они могут различаться по температурам плавления, плотности, растворимости их кристаллическая форма также может быть различна, причем кристаллы рацематов, часто обладают голоэдрическим, а активные формы — гемиэдрическим строением. Отклонения наблюдаются также и в содержании кристаллизационной воды рацемическая винная кислота кристаллизуется с одной молекулой НгО, активная — без воды кальциевая соль неактивной маиноновой кислоты безводна, а соль активной формы содержит две молекулы Н2О и т. д. [c.134]

Уксусная (метанкарбоновая, этановая) кислота СНз—еООН. в обычных условиях (18—20 С) представляет собой бесцветную жидкость с резким запахом, кипящую при 118,5° С. При температуре ниже +16,6° С (температура плавления уксусной кислоты) безводная уксусная кислота затвердевает в виде кристаллов, похожих на лед вследствие этого безводная уксусная кис- лота получила название леднной уксусной кислоты. [c.148]

Серная кислота. Безводная серная кислота — бесцветная маслянистая жидкость, застывающая в кристаллическую массу при 10,5 °С. Она называется моногидратом, так как в ней на 1 моль SO3 приходится -Х моль-ЫаО В моногидрате хорошо растворяется серный ангидрид, образуя олеум — дымящую серную кислоту, из которой выделяется серный ангидрид. Последний, соприкасаясь с водяными парами воздуха, образует мельчайшие капельки серной кислоты (туман над олеумом). Чаще всего готовят олеум с избыточным содержанием (18—20%) SO3 в моногидрате. При нагревании из моногидрата выделяется серный ангидрид до тех пор, пока кислота не станет 98,5%-ной. Концентрированную серную кислоту плотностью 1820—1840 кг/м (92—96%) называют купоросным маслом. Такое название сохранилось с тех пор, когда исходным сырьем для получения серной кислоты сл)гжил железный купорос FeSOi. [c.292]

Удалять воду из сферы реакции можно также и при помощи водо-отнимающих неорганических солей. Для этого употребляют безводный сульфат алюминия -беводный-хлористый кальций (например, для этерификации тридециловой кислоты ), безводный хлористый магний или же другое водоотнимающее вещество. [c.354]

Этерификацию можно существенно ускорить, добавляя сильные кислоты (серную кислоту, безводный хлористый водород, сульфо-лшслоты, кислые ионообменные смолы) [c.75]