Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Связь кинетики химических реакций с их механизмом

    Теория Гиншельвуда, открывшая новую главу в учении о кинетике химических реакций и являющаяся дальнейшим развитием представлений о механизме мономолекулярных реакций, имеет, однако, и слабые места. Она не содержит предположений о необходимости сосредоточения энергии на вполне определенной (реакционно-чувствительной) связи, а ограничивается лишь требованием, чтобы в молекуле накопилась некоторая избыточная суммарная энергия. Поэтому фактически s по теории Гиншельвуда не удается вычислить теоретически и приходится просто подбирать подходящее значение. При дальнейшем развитии идей Гиншельвуда в теории мономолекулярных реакций удалось частично устранить этот недостаток. А [c.260]


    В кинетике химических реакций большую роль играет их внутренний механизм. В процессе реакции нарушаются внутренние (химические) связи молекул исходных веществ и образуются новые межатомные связи у молекул продуктов реакции. Способ этой перестройки у различных реакций не одинаков. Проявляющиеся здесь особенности оказывают большое влияние на скорость химического процесса. [c.27]

    Химическая связь — одна из ведущих проблем химии. Химическая связь в значительной степени определяет основные свойства молекул и твердых тел (энергия, реакционная способность, спектры, прочность, геометрические размеры, динамические, диффузионные характеристики и др.). Выяснение физического механизма химической связи, объяснение ее особенностей является важной задачей физики и химии. Следует отметить, что химическая связь обладает весьма специфическими свойствами. К ним относится прежде всего насыщаемость. После того как два атома водорода соединятся в молекулу, третий атом будет отталкиваться, а не притягиваться к этой молекуле. Алхимики описывали это свойство как наличие у атомов крючков, которые зацепляются друг за друга. Отталкивание насыщенных молекул определяет ряд важных свойств. Прежде всего размер всех тел определяется этим отталкиванием. Как указывалось выше при изложении кинетики химических реакций, отталкивание насыщенных связей определяет величину энергии активации. В природе нет других сил, обладающих подобным свойством насыщения. [c.320]

    В третьей части книги (гл. 6—8) обсуждаются общие свойства ферментов, вопросы кинетики химических реакций и различные механизмы ферментативного катализа. В гл. 6 достаточно подробно изложены основы ферментативной кинетики, а также рассмотрены механизмы регуляции ферментативных реакций в клетках. В гл. 7 дана рациональная система классификации ферментативных реакций, включающая сведения о различных ферментах и методике их исследования. Гл. 8 посвящена химическим свойствам и специфической роли коферментов, причем эти свойства рассматриваются в связи с типами реакций, описанными в предыдущих главах. В этих главах много справочного материала, и их можно не читать целиком. Для студентов и преподавателей будет совсем нетрудно разобраться в изложенном здесь материале и применять его. При желании эту часть книги можно легко объединить с материалом гл. 2, где обсуждаются свойства белков, углеводов, нуклеиновых кислот и липидов. [c.8]


    Применение теории графов (одного из разделов линейной алгебры и топологии) в кинетике химических реакций связано с возможностью представить механизм реакции в виде графа, вершинами которого являются промежуточные вещества, а реб- [c.154]

    Данная книга представляет первую попытку изложения химии твердого тела на современной теоретической основе и в форме, доступной широким кругам химиков. В целом эта попытка удалась. Благодаря тому, что основные главы написаны крупными специалистами, активно участвовавшими в разработке соответствующих вопросов, это не компиляция, а творческий труд, для которого характерно большое внимание, уделяемое новым проблемам и направлениям, поиски механизмов, специфичных для твердого состояния, и обилие экспериментального материала, излагаемого в неразрывной связи с экспериментальными методами, использованными для его получения. Благоприятное впечатление производит стремление авторов везде, где это возможно, доводить теоретический анализ до цифровых величин и до уравнений, поддающихся реальной проверке. Однако необходимо указать и слабые стороны. Принадлежность большинства авторов к одной школе привела к некоторой односторонности в трактовке явлений так, недостаточно освещена зависимость свойств твердых тел от типа, полярности и энергии химических связей в кристаллической решетке, недостаточно использованы результаты электронномикроскопических исследований, давшие ценные сведения о топографии поверхности и химических реакциях в твердой фазе, и т, д. Имеет место неравномерность в освещении работ ученых разных стран и разных направлений. В некоторых главах совершенно недостаточно отражены работы советских исследователей. В частности, не упомянуты основные советские работы по кинетике химических реакций в твердой фазе, представленные несколькими школами и внесшие много ценного в развитие химии твердого тела (см. дополнительную литературу стр. 536—540). Ограничен список трудов по физике полупроводников, в частности не упомянуты превосходные работы Гросса по экситонам и т. д. [c.6]

    Почти через двадцать лет, оценивая значение этой книги для развития теории цепных реакций, Семенов писал Она была хотя и существенным, но все же лишь первым этапом в создании цепной теории. Прежде всего вопросы химического механизма представлены в книге лишь в зачаточном состоянии, нет в ней попыток связать кинетику цепных реакций различных индивидуальных веществ со строением реагирующих молекул. Между тем эти вопросы представляют собой основной интерес для химии и химической промышленности. В дальнейшем углубление теории (1936—1952 гг.) шло в основном именно по линии... углубления (ее. — В. К.) химических основ. Подробно изучаются различные виды цепных реакций, с точки зрения химического механизма, с точки зрения природы свободных радикалов, ведущих цепь, химической природы разветвления и химизма реакций этих радикалов с примесями и со стенкой и т. д. (подчеркнуто мной — В. К.) [327, стр. 527—528]. Действительно, лишь во второй половине 30-х годов XX в. основной задачей изучения радикальных реакций (так же как раньше в остальных видах органических превращений) стало определение характера связи между строением органических молекул и скоростями их реакций. [c.99]

    Весьма распространен изотопный обмен с образованием крайне нестойких переходных продуктов ассоциации, которым в современной кинетике химических реакций приписывается очень важная роль. Лимитирующей стадией изотопного обмена, протекающего по этому механизму, может быть распад активированного комплекса, приводящий к перегруппировкам химических связей. Этот комплекс, образующийся в результате благоприятных столкновений между реагирующими веществами, может распадаться по двум направлениям. Одно из них приводит к исходному сочетанию атомов, в результате другого образуются новые разновидности исходных соединений, соответствующие иному сочетанию атомов, отличающемуся своим изотопным составом. [c.190]

    В целом до полного понимания механизмов действия добавок еще далеко. Проблемы, по-видимому, связаны с изменениями в кинетике химических реакций. Единственный надежный вывод, который можно сделать в настоящее время. [c.316]

    Строение вещества. Этот раздел включает сведения о строении атомов и молекул и учение об агрегатных состояниях вещества. Данные о строении атомов и молекул и природе химической связи составляют теоретическую основу для изучения химических свойств молекул, их реакционной способности, механизма и кинетики химических реакций. В учении об агрегатном состоянии веществ рассматриваются взаимодействие молекул в газах, жидкостях и твердых телах, а также свойства веществ в различных агрегатных состояниях. В настоящее время в науке широко применяются различные физические и физико-химические методы исследования рентгеноструктурные, электронографические, радиоспектроскопические, оптические и др., которые позволили получить ценную информацию о строении жидкостей и твердых тел как в кристаллическом, так и аморфном состояниях. [c.6]


    В области кинетики химических реакций большую роль играет их внутренний механизм. Дело в том, что в процессе реакции нарушаются внутренние (химические) связи у молекул исходных веществ и образуются новые межатомные связи у молекул продуктов реакции. Способ подобной перестройки у раз- [c.141]

    Одним из методов исследования кинетики химических реакций может служить измерение хемилюминесценции, т. е. свечения, сопровождающего химические процессы. Хемилюминесценция возникает в экзотермических элементарных актах реакции. Поэтому ее характеристики закономерно связаны с характеристиками реакции, что с успехом использовали для исследования механизма и кинетики быстрых реакций, сопровождаемых ярким свечением. Такие реакции идут, например, в газовой фазе при высоких концентрациях атомов и свободных радикалов [781 (реакции атомов Н, N и О, реакции в пламенах). [c.56]

    При исследованиях термической деструкции поли-силоксановых эластомеров было установлено [11], что особое место, определяющее механизм и кинетику химических реакций, занимают реакции инициирования с участием "слабых связей и примесей. Этот факт находится в соответствии с представлениями [c.7]

    Преобладающим механизмом рекомбинации является, по-видимому, химическая эстафета, поэтому даже на качественном уровне этот эффект иллюстрирует связь кинетики радикальных реакций с кинетикой молекулярных движений чем выше внешнее давление, т. е. чем более ограничены частоты и интенсивности молекулярных движений, тем меньше константы скорости реакций. [c.136]

    Термическое разложение метана не вкл ю-ч бт принципиально новых факторов по сравнению с термическим разложением других углеводородов. Однако оно имеет некоторые особенности Тот факт, что метан не имеет связей С-—С заставляет учитывать частные аспекты термодинамики, механизма и кинетики реакций- с другой стороны, температуры, при которых эта реакция протекает интенсивно, определяют целый ряд технологических особенностей, отличающих этот процесс от процессов разложения Термическое разложение метана тесно связано с химической промышленностью (производством ацетилена, сажи, водорода). [c.97]

    Применение изотопов при исследовании механизма химических реакций дает возможность определять скорости образования и расходования промежуточных продуктов, выяснять последовательность образования промежуточных веществ, устана вливать вещества, образующиеся параллельно из одного и того же предщественника, а также выяснить, какие связи разрываются в процессе реакции. Причем для правильного рещения вопроса о кинетике необходимо располагать сведениями о протекающих в системе обменных реакциях. [c.376]

    Создавая математическую модель, исследователь формализует рассматриваемый процесс или элемент, представляя его в виде математической связи между входными и выходными параметрами. Точность воспроизведения сущности рассматриваемого процесса на модели будет зависеть от степени изученности его. Составление математического описания, например, процесса получения и выделения продуктов реакции основывается на степени изученности процесса и составляющих его элементов, на знаниях о всех существенных внешних и внутренних связях. Источником этих сведений обычно являются фундаментальные исследования в области термодинамики, химической кинетики и явлений переноса. Основываясь на фундаментальных законах термодинамики, можно записать уравнения для определения тепловой нагрузки на конденсатор, подогреватель, кипятильник, найти равновесные составы химической реакции и т. д. На основе законов химической кинетики можно установить механизм реакции, определить скорости образования продуктов. Как для процесса в целом, так и для отдельных его элементов записываются фундаментальные уравнения переноса массы, энергии и момента. С точки зрения машинной реализации математического описания процесса получения и выделения продуктов реакции этой задаче свойственны причинно-следственные отношения между элементами, так как модели и реактора, и колонны в своей структуре содержат большое число взаимосвязанных подзадач. В этом смысле к математической модели технологического процесса применимы общие принципы системного анализа. [c.8]

    Наконец, третье направление связано с квантовохимическими расчетами электронной структуры сложных соединений, что делает реальным определение свойств не только изолированных, но и реагирующих молекул и радикалов. Обстоятельное изложение квантовохимических аспектов проблемы реакционной способности органических соединений приведено в монографиях Багдасарьяна [73] и Базилевского [75]. Создание более совершенных теоретических и полуэмпирических методов квантовой химии наряду с применением ЭВМ делает это направление весьма перспективным при исследовании кинетики и механизма различных элементарных химических реакций. [c.7]

    Определение механизма химической реакции является специальной задачей химической кинетики, которую решают, используя современные физико-химические методы исследования. В связи с этим в химической кинетике введено понятие о простой реакции — реакции, которая реализуется одними и теми же элементарными актами. Условно можно сказать, что в этом случае элементарный акт отражен уравнением химической реакции. Примерами простых реакций могут служить реакции переноса одного электрона между двумя различными ионами в растворе, например  [c.54]

    Количественные характеристики и закономерности протекания химических реакций во времени неразрывно связаны с их механизмом. В этом состоит важнейшее отличие временных (кинетических) характеристик химической реакции от термодинамических характеристик — изменения энтальпии, энтропии и изобарного потенциала, константы химического равновесия, не зависящих от пути, по которому протекает химическая реакция. В силу этой неразрывной связи в предисловии к настоящему курсу химическая кинетика определена как учение о механизме химического процесса и закономерностях его протекания во времени. [c.32]

    Указанные законы рассматриваются в специальном разделе физической химии, который называется химической кинетикой. Химическая кинетика, как учение о скоростях и механизмах протекания процессов, является одним из ведущих разделов физической химии Значение этого раздела для современной технологии очень велико, так как е достижениями химической кинетики связаны установление оптимальных условий управления химико-технологическими процессами, определение масс получаемых продуктов во времени в производственных условиях, осуществление или предотвращение той или иной реакции и т. д. [c.153]

    Наиболее полную информацию о кинетике ферментативных реакций дает изучение их протекания в нестационарном режиме (см. гл. V). Исследование стационарной кинетики ферментативных процессов имеет ограниченное значение для понимания многостадийного механизма действия ферментов. Это связано прежде всего с тем,что в общем случае невозможно однозначно приписать экспериментально определяемые значения констант скоростей индивидуальным химическим стадиям (см. 1 гл. V и VI). Тем не менее кинетические параметры типа = = У/(Е](,и Кт.каж, которые, следуют из основного уравнения стационарной кинетики — из уравнения Михаэлиса (6.8), как показал Альберти с сотр. [1], позволяют оценить нижний предел константы скорости любой индивидуальной стадии ферментативной реакции [типа (6.9) или даже более сложного обратимого процесса (5.16)]. [c.268]

    Химическая кинетика изучает скорость реакции, зависимость скорости от различных факторов, а также пути протекания реакции. Кинетика изучает влияние на скорость химических реакций состояния реагирующих веществ и их концентрации, присутствия посторонних веществ, размера и формы сосуда, в котором находятся реагирующие вещества, температуры, воздействия различных излучений. Знание кинетики необходимо при разработке химической аппаратуры, для интенсификации и автоматизации промышленных процессов. Кинетика занимается изучением механизма химических процессов и разработкой теории процессов. Ввиду того что химические процессы часто комбинируются с процессами растворения, адсорбции и другими физическими процессами, вопросы химической кинетики тесно связаны с вопросами кинетики ряда физических процессов. [c.254]

    На основании вышесказанного можно сделать вывод, что исследование кинетики и механизма многостадийных электродных процессов с участием органических соединений в общем случае представляет собой весьма непростую проблему. Многочисленность принципиально реализуемых в данной системе химических и электрохимических стадий и неоднозначность пути реакции выдвигают на первый план задачу выяснения химизма изучаемых процессов, т. е. установление природы их основных и побочных конечных продуктов, обнаружения и идентификации возможно большего количества нестабильных промежуточных продуктов реакции (интермедиатов). Решение такой, по существу, чисто химической задачи должно предшествовать решению вопросов физико-химических определению лимитирующих стадий процесса и их кинетических характеристик, нахождению связи между теми или иными параметрами и кинетикой суммарной реакции и ее отдельных стадий. [c.194]

    Как отмечалось ))ыше, простейшее описалие кинетики химических реакций дается уравнениями, содержащими только концентрации реагирующих молекул и константы скорости. В состоянии термодинамического равновесия полные скорости реакций равны пулю, что позволяет установить связь между константами скорости и равновесными концентрациями реагирующих веществ. Отношения последних определяются однозначно через термодинамические константы равновесия К, величины которых не записят от механизма реакции и которые выражаются через статистические суммы молекул, участвующих в реакции. Таким образом, устанавливается связь между константами равновесия и константами скорости реакции, позволяющая выразить константы скорости обратных реакций через константы прямых реакций (см. 2). Хотя это не вызывает сомнения для равновесных реакций, на любой стадии 1 оторых нарушение максвелл-больцмановского распределения мало, для неравновесных реакций указанная связь пе является строго обос1гова1[ной. [c.51]

    Сведения о зависимости скорости химической реакции от концентраций, температуры и давления находят широкое практическое применение. Например, такими сведениями необходимо располагать при проектировании химического завода. Чтобы знать, как ведет себя какой-нибудь химический загрязнитель, скажем гербицид (средство для борьбы с сорняками), в окружающей среде, нужно иметь сведения о том, в какие реакции он может вступать в природных условиях и с какой скоростью протекают эти реакции. Но изучение кинетики химических реакций помимо таких практических целей преследует и более фундаментальные задачи. Знание уравнения скорости реакции и ее энергии активации поможет разобраться в механизме реакции, т. е. в подробной картине ее протекания. Механизм реакции описывает ее путь или последовательность стадий, через которые она протекает, а также последовательность разрыва и образования новых связей и порядок изменений относительного положения атомов в ходе реакции. Установление детальных механизмов химических реакций представляет собой одну из величайщих задач химии. Если известен механизм реакции, то с его помощью можно предсказать новые реакции и проверить эти предсказания на дополнительных экспериментах. [c.20]

    Количественные измерения тех изменений в спектре поглощения нагретой ударной волно газово системы, которые связаны с химическим превращением, дают возможность получать определенную информацию относительно механизма и кинетики химических реакций. Так, целесообразно, например, снимать спектры поглощения ударно-сжатого газа в идентичных условиях, но при различных интервалах времени между моментом прихода ударной волны и запуском импульсной лампы. К. Сил на экспериментальной установке, похожей на установку, изображенную на рис. 2, получил серию фотограмм спектров поглотцения, представленных на рис. 3, нри термическом разложении сероводорода в смеси 10% НаЗ, 40% Нг и 50% Аг при температуре 3000° К. Фотопластина охватывает область от 3227 до 3282 А, что включает голову (0,0)-полосы ЗН и части некоторых полос Зд, например (2,2), (3,3) и (1,2). [c.149]

    Химические процессы сопровождаются глубокими изменениями свойств реагирующих веществ свойства получаемых конечных продуктов реакций являются функцией их состава и строения, а последние зависят от направления и условий проведения реакций. Современная техника поставила перед наукой задачу — научиться управлять хилш-ческими процессами так, чтобы иметь возможность создавать новые вещества с заданным комплексом физических, механических и биологических свойств. Эта задача г.южет быть осуществлена только в результате развития важнейших в настоящее время теоретических направлений химической науки — теории строения вещества и химической связи, механизма и кинетики химических реакций, катализа, химической термодиналигкн и др. [c.13]

    На электродах протекают процессы двух принципиально различных типов. Процессы первого типа — пересечение электронами границы раздела электрод — раствор. В этих процессах происходит окисление или восстановление, и так как они подчиняются закону Фарадея, их называют фарадеевскими процессами. Фарадеевский ток (как это уже было показано) определяется механизмом электродного процесса или процессом массопереноса, используемым видом полярографии и зависит от того, чем ограничена скорость электролиза диффузией, переносом электрона, кинетикой химических реакций, адсорбцией и т. д. За редким исключением, в аналитических приложениях полярографии мы будем иметь дело с применением фа-радеевских процессов. Предыдущее обсуждение касалось процессов только этого класса, и обычно подразумевалось, что весь ток, протекающий через электрохимическую ячейку, получается от редокс-пары. Однако в действительности это не так, и одна из главных проблем в полярографии связана с процессами второго типа — нефарадеевский ток. [c.290]

    Книга известного американского ученого Сиднея Бенсона — крупного специалиста в области кинетики и механизма газовых реакций — посвящена важному вопросу— анализу и теоретическому расчету термохимических данных и кинетических параметров газофазных реакций. В настоящее время уже накоплено достаточно экспериментальных данных по термохимии и кинетике газовых реакций это дало возможность автору систематизировать, анализировать полученные данные и на этой основе предложить ряд сравнительно простых методов теоретического расчета этих величин. В книге систематически рассматривается связь термохимии, термодинамики и кинетики химических реакций. Подробно анализируется принцип детального равновесия, определение стандартного срстряния, срободная энергия [c.5]

    Радикалолюминесценция, как и всякий другой вид люминесценции, представляет собой избыток над тепловым излучением тела при данной температуре и имеет длительность, значительно превышающую период световых колебаний, т. е. она обладает общими для люминесценции чертами, отличающими люминесценцию от других типов излучения. Однако радикалолюминесценции присущ целый ряд особенностей, отличающих ее от других типов люминесценции. Эти особенности связаны главным образом с особенностями возбуждения, в частности особенностями процессов адсорбции радикалов, их рекомбинации в молекулу на поверхности фосфоров и десорбции образовавшейся молекулы. Эти особенности и рассматриваются в настоящей главе с исходных позиций изложенного Б гл. III механизма возбуждения радикалолюминесценции и основных представлений адсорбции, катализа и кинетики химических реакций. [c.117]

    Одно ИЗ основных отличий механизмов и кинетики химических реакций в низкотемпературной плазме от механизмов и кинетики реакций в обычных химических системах состоит в наличии заряженных и возбужденных частиц, что связано с более высоким уровнем температур и способами получения плазмы (см. стр. 6—26) [1]. Эти особенности присущи не только нлазмохи-мическим системам. Они проявляются и в других областях химии высоких энергий — радиолизе, фотолизе, лазерной фотохимии, ударных волнах, а также существенны при анализе процессов, протекающих в верхних слоях атмосферы, и т. д. Скорости реакций с участием возбужденных частиц, ионов и радикалов, как правило, значительно превышают скорости образования этих частиц [2]. Поэтому суммарная скорость химических превращений будет определяться в основном скоростями образования и гибели таких частиц, т. е. скоростями возбуждения, диссоциации, ионизации и рекомбинации. [c.113]

    Следовательно, нормальная скорость распространения пламени максимальна там, где температура горения будет наибольшей, т.е. вблизи стехиометрии с небольшим смещением в сторону богатых смесей. Известную роль играет и кинетика химических реакций. С изменением исходного состава смеси, несомненно, происходят и соответствующие сдвиги в механизме и кинетике химических реакций. Об этом свидетельствует, в частности, изменение цвета пламени при горении углеводородов в воздушной смеси от голубого в бедной горючим области до зеленого в богатой. Цвет пламени определяется излучением возбужденных пхж реакции молекул и радикалов. Нагретые до той же теглпера-туры продукты сгорания излучают значительно слабее. Следовательно, излучение пламени в значительной степени связано с кянетнкой реакций. Изменение состава и температуры, а следовательно, и кинетики происходит непрерывно, что вызывает не-прернвное плавное изменение норлальной скорости. [c.82]

    Закон действующих масс Гульдберга-Вааге является основой теории формальной кинетики химических реакций - раздела химической кинетики, изучающего зависимость скорости реакции от концентраций реагентов. Задачей формальной кинетики является выяснение количественной связи между скоростью реакции и концентрацией реагентов в форме системы обыкновенных дифференциальных или алгебраических уравнений, а также установление механизма сложных химических реакций. [c.161]

    Специфика химической кинетики состоит в том, что элементарные процессы, лежащие в основе сдожного процесса, сопровождаются разнообразными сопутствующими явлениями (неизотермичность, неравновесность, перенос тепла и массы и т. д.), что приводит к тому, что химическая кинетика как научная дисциплина в сущности являет собой комплекс взаимосвязанных проблем на стыке термодинамики, квантовой химии (или кинетики элементарных реакций), газодинамики, статистической физики и классической механики. В связи с этим и само понятие химическая кинетика часто определяют по-разному. В самом узком смысле слова — это учение о механизме сложного процесса и его особенностях. В несколько более широком смысле — это учение об общих закономерностях любых процессов, связанных с изменением химического состава реагирующей системы независимо от причин, вызывающих это изменение,— радиоактивный распад, некоторые биологические задачи и т. д. (В атом случае для описания явлений, не связанных с изменением химиче- [c.3]

    Эта особенность сложных реакций служит главной причиной практической невозможности полного решения вопроса о химическом механизме реакций на основе одного только измерения концентраций исходных, конечных или устойчивых промежуточных веществ, а также суммарного давления реагирующей смеси по ходу реакции, т. е. в зависимости от времени (кинетический метод). Включв1П1е в кинетический метод данных по кинетике накопления и расходования лабильных промежуточных веществ, ставшее возможным с развитием метод1Эв обнаружения и измерения их концентраций, делает его значительно болео эффективным в исследовании механизма химических реакций. Поэтому одним из первых этапов решения вопроса о химическом механизме реакции должно быть выяспение природы тех активных промежуточных веществ, которые принимают участие в элементарных стадиях реакции. Применяющиеся в настоящее время экспериментальные методы обнаружения химически неустойчивых (лабильных) промежуточных веществ и методы измерения их концентраций вкратце будут рассмотрены в следующем параграфе. Здесь же ограничимся рассмотрением вопроса о связи особенностей химического механизма реакции с ее макрокинетическим законом. [c.23]

    Химическая кинетика изучает склрость и механизм протекания химических реакций, а также зависимость скорости от различных факторов. О скорости химических реакций судят по изменению концентраций реагирующих веществ в единицу времени. Скорость реакции изменяется во времени, что связано с изменением концентраций веществ в ходе реакции. Среднюю скорость реакции v в определенном промежутке времени рассчитывают по формуле [c.105]

    Химия как наука. Химья — наука о строении, свойствах веществ, их превращениях и сопровождающих явлениях. Перед современной химией стоят три главные задачи. Во-первых, основополагающим направлением развития химии является исследование строения вещества, развитие теории строения и свойств молекул и материалов. Важно установление связи между строением и разнообразными свойствами веществ и на этой основе построение теорий реакционной способности вещества, кинетики и механизма химических реакций и каталитических явлений. Осуществление химических превращений в том или ином направлении определяется составом и строением молекул, ионов, радикалов, других короткоживущих образований. Знание этого позволяет находить способы получения новых продуктов, обладающих качественно или количественно иными свойствами, чем имеющиеся. Поэтому вторая задача — осуществление направленного синтеза новых веществ с заданными свойствами. Здесь также важно найти новые реакции и катализаторы для более эффективного сушествле-ния синтеза уже известных и имеющих промышленное значение соединений. В третьих — анализ. Эта традиционная задача химии приобрела особое значение. Оно связано как с увеличением числа химических объектов и изучаемых свойств, так и с необходимостью определения и уменьшения последствий воздействия человека на природу. [c.14]

Смотреть страницы где упоминается термин Связь кинетики химических реакций с их механизмом: [c.3]    [c.369]    [c.92]    [c.425]    [c.369]    [c.28]    [c.314]    [c.324]   
Смотреть главы в:

Теоретические основы химических процессов переработки нефти -> Связь кинетики химических реакций с их механизмом



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Кинетика химическая

Кинетика химических реакций

Механизм химической реакции

Химическая механизм

Химическая связь

Химическая связь связь

Химические реакции механизм и кинетика

Химический связь Связь химическая



© 2025 chem21.info Реклама на сайте