Фосфорновольфрамовая кислота, определение ванадия

Целый ряд неорганических реактивов и соединений использован для чувствительных и надежных методов определения следов металлов, например марганца — в виде перманганата, хрома — в виде хромата, титана — с перекисью водорода, ванадия — с перекисью водорода или с фосфорновольфрамовой кислотой, мышьяка и других металлов — по образованию молибденовой сини, висмута и платины — с иодидом, золота и теллура —в виде коллоидных металлов и т, п, [c.83]

Некоторые данные, полученные с применением фосфорновольфрамовой кислоты прн определении ванадия колориметрическим титрованием, приведены в табл. 121. [c.834]

Определение ванадия с применением фосфорновольфрамовой кислоты [c.834]

Определение ванадия в стали фосфорновольфрамовой кислотой. [c.843]

В щелочных растворах ванадий взаимодействует с сульфид-ионом, образуя окрашенный тиованадат-ион. Эта реакция не очень чувствительна. Большинство методов определения УСУ) выполняют в кислых или слабокислых средах, где присутствуют главным образом катионные формы — У0+ и УО(ОН) + соответственно. Они образуют свои наиболее прочные комплексы с анионными лигандами. В области pH 3—5 V (V) образует комплексы с купферроном, 8-оксихинолином и диэтилдитиокарбаматом, которые экстрагируются хлороформом, и их используют для отделения и определения ванадия. Другими фотометрическими реагентами являются салицилгидроксамовая кислота и бензоил-фенилгндроксиламин. В более кислых средах У(У) образует окрашенный продукт с перекисью водорода и взаимодействует также с фосфорновольфрамовой кислотой, образуя желтую растворимую фосфорновольфрамованадиевую кислоту. [c.316]

Избирательный, но относительно малочувствительный метод определения ванадия основан на фотометрпровании окрашенной в зеленовато-желтый цвет тройной ванадиевофосфорновольфрамовой гетероноликислоты, образующейся при добавлении к кислому анализируемому раствору, содержащему ванадий(У), фосфорной кислоты и вольфрамата натрия [1—3, 35—38]. Согласно Тихоновой [39], при осуществлении цветной реакции часть групп WjO в фосфорновольфрамовой кислоте II,[P(W207)e] замещают группы [c.133]

Поскольку в естественных водах ванадий не может содержаться в количестве, большем 0,0001—0,001 ч. на млн,, определению его должен предшествовать процесс концентрирования. Хорошие результаты дает соосаждение ванадия(V) с гидроокисью трехвалентного железа (стр. 831). Показано, что 1 у ванадия количественно извлекается из 1 л воды. Сплавлением осадка железа с карбонатом натрия и последующим выщелачиванием переводят ванадий (со следами железа) обратно в раствор. Экстракцией 8-оксихинолята, описанной в разделе Ш, ванадий концентрируют в слое хлороформа, который может быть отогнан досуха, а остаток сплавлен с карбонатом натрия для последующего получения водного раствора вана-дия(У). Определение может быть закончено на этой стадии добавлением фосфорновольфрамовой кислоты. Если конечный объем ограничить 5 мл, [c.841]

Основным промежуточным продуктом в производстве металлического титана является его тетрахлорид технический и ректифицированный. Главными примесями четыреххлористого титана, влияющими на качество титановой губки, являются хлориды кремния, ванадия, железа, свободный хлор, фосген и некоторые другие органические соединения. Для определения указанных примесей тетрахлорид титана растворяют в разбавленной азотной кисло7 е, охлажденной до —30, —40", после чего к раствору добавляют серную кислоту и выпаривают до паров серного ангидрида. В дальнейшем ванадий определяют колориметрически с перекисью водорода в присутствии фтор-иопа или в виде фосфорновольфрамово-ванадиевого комплекса желтого цвета, который Э1(страгируют изобутиловым спиртом. Чувствительность первого способа 2-10 %, второго —5-10 %. Железо определяют колориметрически с роданидом, сульфосалициловой кислотой или G о-фенантролином. Определение кремния осуществляют спектроскопическим методом после растворения тетрахлорида титана в охлажденной до —30, —40° разбавленной серной кислоте. Для определения хлора пробу тетрахлорида титана переводят в водный раствор иодистого калия и по количеству выделившегося иода устанавливают количество хлора. Этот метод позволяет определять не только содержание хлора, но и других примесей, способных вытеснять иод из его соединений. Хлор, различные органические хлорпроизводные и другие кислородные органические соединения определяют с помощью инфракрасной спектроскопии. [c.244]