Ванадий взаимодействие с азото

Химическая активность резко понижается от ванадия к ниобию, затем к танталу (по физическим и химическим свойства тантал обнаруживает сходство с платиной). Все три металла при высоких температурах взаимодействуют с кислородом, галогенами, серой, азотом и другими металлоидами, в том числе поглощают водород с образованием соединений, по составу близких к формуле МН. [c.520]

Ванадий, ниобий и тантал взаимодействуют с кислородом,галогенами, азотом, водородом, углеродом и другими веществами — оксидами, кислотами и т. д. Однако химическая активность этих металлов проявляется только при высоких температурах, когда разрушается защитная пленка, делающая нх пассивными при обычных условиях. Особенно прочная пленка образуется иа поверхности тантала, который по химической стойкости не уступает платине. [c.276]

Лантаноиды используют в производстве чугуна и высококачественных сталей. Введение этих элементов в чугун в виде ферроцерия (сплав церия с железом) или сплава различных лантаноидов повышает прочность чугуна. Небольшие добавки лантаноидов к стали очищают ее от серы, азота и других примесей, так как лантаноиды, являясь химически активными металлами, взаимодействуют с примесями. При этом повышаются прочность, жаропрочность и коррозионная устойчивость сталей. Такие стали пригодны для изготовления деталей сверхзвуковых самолетов, оболочек искусственных спутников Земли. С помощью лантаноидов получают также жаропрочные сплавы легких металлов — магния и алюминия. Благодаря сплавам лантаноидов проводят металлотермическое восстановление многих металлов (титана, ванадия, циркония, ниобия, тантала и др.), используя в этом процессе большое сродство лантаноидов к кислороду. [c.446]

При обычных условиях ванадий — химически малоактивный металл из-за образования на его поверхиости защитной пленки. При нагревании ванадий может взаимодействовать с некоторыми неметаллами (кислородом, галогенами, азотом), например [c.265]

Ванадий — азот. Ванадий образует с азотом нитриды V3N и VN. Термодинамические характеристики приведены в табл. XI. 1. VN — твердое, тугоплавкое = 2050° С) соединение, которое может быть получено прямым взаимодействием азота с ванадием при температурах выше 1000° С. V3N получают сплавлением VN с ванадием. [c.543]

М 2 — черный порошок, получается взаимодействием азота с порошком ванадия при 750—850°. Окисляется во влажном воздухе, выделяя аммиак. Быстро реагирует с горячей НЫОз. При нагревании переходит в Ы. Термическое разложение МН4 Оз в токе аммиака при 1000—1100° также ведет к получению М. [c.15]

Пятая группа периодической системы включает два типических элемента — азот и фосфор — и подгруппы мышьяка и ванадия. Между первым и вторым типическпми элементами наблюдается значительное различие в свойствах. В состоянии простых веществ азот — газ, а фосфор — твердое тело. Такое же положение имеет место и в VI группе системы, но там первый типический элемент (кислород), как и следовало ожидать, намного химически активнее серы. В V же группе, наоборот, второй типический элемент (фосфор, особенно белый) более активен как простое вещество, чем азот. Дело в том, что образование соединений первого порядка — это процесс химического взаимодействия между атомами, а не молекулами. Поэтому на химическую активность элемента (атома) решающее влияние оказывает энергия диссоциации гомоатомных соединений на атомы. А энтальпия диссоциации молекул азота N2 на атомы в 1,5 раза больше этой величины для молекул фосфора Р4 (с учетом энергии сублимации менее активного красного фосфора). Это обстоятельство является основной причиной большей химической активности фосфора по сравнению с азотом. В то же время атомы азота, естественно, химически гораздо активнее атомов фосфора. Так, ОЭО азота 3,0, а фосфора 2,]. Таким образом, когда речь идет о большей химической активности фосфора по сравнению с азотом, нужно иметь в виду активность простых веществ, а не элементов. Несмотря на имеющиеся различия между азотом и фосфором оба типических элемента и их производные — важнейшие составные части растительных и животных организмов. [c.245]

Ниобий. Ниобий энергично образует малорастворимые карбиды. Так же, как для титана непросто правильно определить количество ниобия, необходимое для предотвращения МКК. Нельзя просто принимать для расчета соотношение МЬ/С 8, поскольку около 0,1 % этого элемента остается в твердом растворе, некоторая часть расходуется на взаимодействие с азотом. В то же время, если сталь содержит другие карбидообразующие элементы, количество ниобия может быть уменьшено, например при наличии в стали ванадия можно пользоваться соотношением (МЬ Ч- 0,5У)/(С + Н), а не НЬ/(С - - Н). Обычно для обеспечения стойкости против МКК отношение ЫЬ/С должно быть равным 11. Если в стали повышенное количество азота, следует пользоваться соотношением % ЫЬ = % С-8 + % N6-6,6 [86]. [c.54]

Физические и химические свойства. Ванадий химически относительно активен. Некоторые его физико-химические свойства см. в табл. 1. Чистый металл, не содержащий нитрида и карбида, пластичен. Его можно легко протягивать в проволоку и прокатывать в листы и тонкую фольгу при обычной температуре. Металл, содержащий нитриды или карбиды, тверд и хрупок. В виде порошка при нагревании энергично соединяется с кислородом, серой и хлором. Компактный металл при обычной температуре даже во влажном воздухе остается блестящим. При нагревании в воздухе и в кислороде сначала темнеет, изменяя цвет, покрывается окислами различной степени окисления и,наконец, сгорает в УгОз. При нагревании в атмосфере водорода поглощает его, а при нагревании в атмосфере азота образует нитриды. В избытке хлора сгорает в УСЦ. Изучено взаимодействие ванадия с большим числом металлов и неметаллов. Данные о характере взаимодействия в соответствующих двойных и тройных системах с участием ванадия приведены в монографиях [5, 13]. [c.6]

Для иллюстрации некоторых причин нестехиометричности рассмотрим хорошо известный случай окисления иодида воздухом при иодометрических определениях. В отсутствие катализатора скорость окисления воздухом зависит от концентрации ионов водорода и иодида, реакция же между иодом и тиосульфатом на нее не влияет. Это типичная побочная реакция, поправка на которую может быть введена с помощью холостого опыта. Некоторые вещества, присутствующие в пробе, например следы окислов азота, могут действовать как катализаторы, которые либо вовсе не участвуют в химическом взаимодействии, либо претерпевают циклические изменения, так что в конечном счете никакого изменения их не происходит. Поправка на каталитическое окисление воздухом, получаемая в холостой пробе, обычно неэффективна, за исключением практически маловероятного случая, когда количество катализатора одинаково в испытуемой и холостой пробах. Третий тип окисления воздухом — индуцированная реакция, как, например, при иодометрическом определении ванадия. Окисление иодида ванадием (V) вызывает окисление иодида воздухом, механизм которого будет рассмотрен ниже. Количественные результаты в данном случае можно получить только при тщательной защите от кислорода воздуха. [c.495]

Ванадий достаточно устойчив на воздухе при температурах, не превышающих 300 °С. Взаимодействия его с азотом, кислородом и водородом усиливаются при 600—700 °С. Коррозионная стойкость ванадия [c.310]

Ванадий интенсивно взаимодействует с водородом, азотом, бором, кремнием, кислородом и углеродом. При нагреве до сравнительно невысоких температур (200—400° С) он поглощает водород с образованием гидрида, который в вакууме при температуре выше 400°С разлагается. [c.47]

При нагреве ванадия в среде азота при температуре выше 800— 900° С образуется нитрид, а при взаимодействии с бором, кремнием или углеродом при температурах выше 1000—1100° С — бориды, силициды или карбиды. [c.47]

Для получения чистых и сверхчистых материалов процессы проводятся в безэлектродной плазме ВЧ или СВЧ разрядов. Так, в работе [49] восстанавливают AljOg в ВЧ-плазме с целью получения А1, а в работе [50] получают SiO полупроводниковой чистоты восстановлением SiOg кремнием в ВЧ-нлазме аргона. Кроме перечисленных процессов, изучен процесс синтеза нитрида циркония взаимодействием азота плазменной струи с металлическим цирконием [51], получено практически полное разложение карбонатов щелочноземельных металлов до их окислов в аргоно-гелиевой плазменной струе [52], синтез нитрида бора [115, 116J, исследован синтез соединений на основе ниобия и ванадия [117]. [c.419]

При обычных условиях ванадий, ниобий и тантал очень устойчивы на воздухе и в воде. Однако при нагревании взаимодействуют с кислородом, галогенами, серой, азотом, углем, бором и др. Например [c.238]

Нитрид ванадия N2 — порошок черного цвета. Образуется при взаимодействии азота с порошком ванадия при 750—850°. Окисляется во влажном воздухе с выделением аммиака и быстро реагирует с горячей азотной кислотой. При нагревании переходит в нитрид УМ. Термическое разложение метаванадата аммония ЫН4УОз в токе аммиака при 1000—1100° также ведет к получению УЙ. [c.245]

Наличие в системе азот- и серосодержащих веществ и непредельных соединений, чрезвычайно склонных к реакциям донорно-акцептор-ного взаимодействия, обусловливает концентрирование микрозлементов, особенно ванадия, на долю которого приходится иногда до 50 % суммы всех микрозлементов. Главной отличительной чертой микроэлементного состава этих нефтей, вероятно, следует считать то, что практически весь ванадий представлен восстановленной четырехвалентной формой. [c.126]

Судя по этим данным, можно было ожидать, что будет возмоншым исследовать упругость диссоциации продукта взаимодействия ванадия и азота, однако нагревание металлического порошкообразного ванадия до 1250° не дало пололштельных результатов, так как ванадий при моих опытах совершенно но поглощал азота. [c.53]

VзN получают при яагревании спрессованных брикетов из смесей УМ и порошка ванадия при температуре 1000— 1100°С, при азотировании порошка металлического ваяадия в среде азота при 800—900°С, путем взаимодействия металлического ванадия с азотом в жидком литии при температуре 250°С. [c.242]

В соединениях титан обычно четырехгалентен, реже трех- и двухвалентен. Двухвалентные соединения неустойчивы. При нагреве титан взаимодействует с галогенами, кислородом, серой и азотом. Окислы титана в канале угольного электрода восстанавливаются до металла, который с углеродом образует тугоплавкий карбид титана Т1С (т. пл. 3140 °С, т. кип. 4300 °С). В ряду летучести А. К. Русанова титан и его окислы располагаются после ванадия и хрома. Основная масса титана при испарении его окислов из канала угольного электрода поступает в пламя дуги во второй половине экспозиции (рис. 109). При очень сильном нагреве титана с кремнием образуются силициды титана (т. пл. Т1512 [c.269]

Металлический кальций применяют в металлургии, используя метод кальцийтермии для получения чистых бериллия, ванадия, циркония, ниобия, тантала и других тугоплавких металлов, а также вводя его в сплавы меди, никеля и специальные стали для связывания примесей серы, фосфора, углерода. Его применяют также для очистки благородных газов от кислорода и азота, с которыми кальций энергично взаимодействует. Кальций и барий используют как вещества (геттеры), служащие для поглощения газов и создания глубокого вакуума в электронных приборах. [c.401]

Все галогены окисляют (при нагревании) ниобий и тантал до пента-галидов ЭГа, но для ванадия известен только пентафторид УРб. Водород связывается этими металлами непрерывно (нестехиометрически), причем получаются твердые растворы гидридов с металлами. С азотом (при 1000° С) ванадий, ниобий и тантал образуют нитриды переменного состава (3N, ЭгЫ и др.). С углеродом они взаимодействуют в расплавленном состоянии получающиеся карбиды также имеют переменный состав (ЭзС, ЭС ит. п.). Кроме того, металлы УВ-подгруппы (особенно в порошкообразном состоянии) взаимодействуют с серой, фосфором, бором и кремнием. [c.413]

Оксид сер bi(VI), или серный ангидрид. При горении серы и обжиге сульфидов металлов образуется оксид серы (IV). Белый дымок, который можно наблюдать в продуктах горения серы, обусловлен присутствием в них до 4% SO3. Следовательно, SOj медленно окисляется кислородом воздуха в SO3. Катализаторами этого процесса могут быть мелкораздробленная платина, нанесенная на волокнистый асбест, оксид ванадия (V) V2O5 или оксид азота (И) N0. Пары SO3 при 44,8 °С сгущаются в бесцветную прозрачную жидкость, а при охлаждении до 16,8 °С жидкий SO3 затвердевает в бесцветную массу. На воздухе SO3 сильно дымит, так как взаимодействует с парами воды, образуя мельчайшие капельки серной кислоты. [c.291]

При повышении температуры металлы подгруппы ванадия окисляются кислородом с образованием ЭгОв, а при взаимодействии с фтором образуют соединения Эр5. При высокой температуре они взаимодейс вуют также с хлором, азотом, углеродом, в присутствии окислителей — со щелоч уи при сплавлении [c.465]

Этим объясняется широкое развитие И. среди переходных металлов по группам, горизонтальным и диагональным рядам пераодаческой системы элементов. В связи с этим при легировании сталей и чугунов главнейшими металлами являются титан, ванадий, хром, марганец, никель, молибден и вольфрам. В первом приближении период решетки твердых растворов аддитивно связан с периодами решеток компонентов. При несовершенном И. с понижением т-ры может происходить распад твердых растворов с образованием двух- или многофазных систем. Подобное яв-.тоние используют для старения металлов, т. е. получения после закалка дисперсноупрочненных сплавов (см. Дасперсноупрочненные материалы), характеризующихся повышенной твердостью, изменением магн. и электр. св-в. В твердых растворах второго рода атомы компонентов отличаются электронным строением и геометрическими характеристиками. В междоузлия металла внедряются атомы неметалла, не изменяя структуры исходного металла (сплава), что предполагает низкую концентрацию внедренных атомов. Твердые растворы внедрения образуют водород, углерод и азот. Содержание углерода в твердом растворе альфа-железа (см. Железо) — 0,025 ат.%, в гамма-железе — 2,03, в твердом растворе ниобия — 0,02 ат.%. Увеличение концентрации усиливает хим. взаимодействие атомов металла и неметалла, изменяет электронную и кристаллическую структуру, вызывает образование внедрения фазы,. Расчет радиусов междоузлий для гексагональных плотноупакованных, гранецентрированных кубических и объемноцентрированных кубических структур позволил сделать вывод о возможности внедрения атомов при гх/гщ < 0,59, где — радиус атома неметалла — радиус ато- [c.487]

Ниобий и тантал ири нагревании могут образовывать-иентагалогениды SHals со всеми галогенами, а ванадий— только VFs. С хлором он образует УСЬ, УС з н УСЦ. Эти металлы связывают водород (выделяется теплота) и удерживают его в значительном количестве даже при повышенной температуре. При 1000° С н выше в-атмосфере азота образуют нитриды ЭгМ и 3N, а с углеродом в расплавленном состоянии — карбиды ЭС и ЭгС. Прн взаимодействии с СО и СОг также образуют карбиды. Обычно карбиды и нитриды являются фазами переменного состава. При нагревании, особенно порошкообразных металлов, они реагиру]от с серой и фосфором,, кремнием и бором. [c.415]

Никакие эксперименты не дали возможность наблюдать СТС пика нефтяных ССР [14]. Это значит, что в ассоциатах ССР обладают такой большой энергией взаимодействия, что, несмотря на сильный или хороший по отношению к ним растворитель, последний не может преодолеть энергию взаимодействия парамагнетиков и развести их друг от друга. Косвенным доказательством этого утверждения является суперсверхтонкое расщепление линий ванадила в опытах по взаимодействию ванадила фталоцианина с ассоциатами нативных асфальтенов [32], свидетельствующие о наличии в асфальтенах ядер азота взаимодействующих с неспаренным электроном ванадила. [c.191]

При повышенной температуре он реагирует с большинством неметаллов. С кислородом ванадий образует У,Оз с примесью низших окнслов, с азотом — нитрид УМ, построенный по типу соединений включения. Прямым взаимодействием элементов были получены также арсениды, силициды, карбиды и другие подобные соединения, многие из которых являются соединениями включения несте-хиометрического состава. [c.219]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология