Хлориды с СаСЬ

Кальция хлорид, СаСЬ, 25 % 89,4 86,6 83,8 80,6 77,2 73,6 69,9 65,9 [c.227]

Временную жесткость придают воде гидрокарбонаты, постоянную — сульфаты и хлориды Са (II) и Mg (И). [c.578]

Жесткость воды. Как уже говорилось выше, наличие в природной воде солей кальция и магния обусловливает ее жесткость. Различают временную и постоянную жесткость воды. Временную жесткость придают воде гидрокарбонаты, постоянную — сульфаты и хлориды Са(П) и Mg(II).. [c.526]

Кальция хлорид СаСЬ [c.111]

Наличие в нефти указанных в-в и мех. примесей оказывает вредное влияние на работу оборудования нефтеперерабатывающих заводов (НПЗ) 1) при большом содержании воды повышается давление в аппаратуре установок перегонки нефти, снижается их производительность, возрастает расход энергии 2) отложение солей в трубах печей и теплообменников требует их частой очистки, уменьшает коэф. теплопередачи, вызывает сильную коррозию (хлориды Са и Mg гидролизуются с образованием НС1) кроме того, соли и мех. примеси, накапливаясь в остаточных нефтепродуктах-мазуте и гудроне, ухудшают их качество. [c.308]

Водные р-ры электролитов и орг. ПАВ-р-ры карбоната или нитрата Ыа, тринатрийфосфата с добавлением жидкого стекла, хромпика, буры, хлоридов Са или Mg, а также р-ры глицерина, триэтаноламина, смачивателей типа ОП-7 либо ОП-10 и др. Данные СОЖ используют при черновом обтачивании металлов, предварит, фрезеровании, сверлении, распиливании и т. п. [c.367]

Кальция хлорид СаСЬ 111 2,51225 772 1600 74,52 15910° [c.308]

КАЛЬЦИЯ ХЛОРИД СаСЬ (М 110,99) [c.50]

Кальций хлористый. Кальция хлорид. СаСЬ. М. м. 110,99. Палочки или кусочки белого цвета, расплывающиеся на воздухе. ГОСТ 4460-77. [c.114]

Кальция хлорид СаСЬ [c.198]

Кальция хлорид СаСЬ (продолжение) [c.199]

Таблица 3.1.28 Кальция хлорид СаСЬ (110,984)

Ацетилен (I), lj Тетрахлорэтан Хлориды Са. Ре, А1, Зе или 5Ь в смеси тетра-хлорэтана с дихлорэтаном, Р1 > 2 бар, 40—90° С [160] [c.99]

Для очистки от циркония рекомендуется экстрагировать ТБФ из 3—4 н. солянокислого раствора, насыщенного NH4 I. Скандий при этом остается в водной фазе [40]. Для отделения от тория проводят экстракцию ТБФ из 2 н. HNO3 экстрагируется только торий. Чтобы повысить степень извлечения тория в органическую фазу, в качестве высаливателя вводят нитрат аммония [41]. При использовании ТБФ и ДААФ для экстракционного извлечения скандия из бедных растворов рекомендуется вводить высаливатели (хлориды Са, Mg, Li). [c.29]

КАЛЬЦИЯ МОЛИБДАТ СаМоО , 1520 С раств. в H2SO<, соляной к-те, плохо — в воде. В природе — минерал повеллит. Получ. осаждение хлоридом Са из р-ров молиода-тов щел. металлов нагревание смеси МоОз и СаО при 500— 600 С. Примен, для введения присадок Мо в сталь для выплавки ферромолибдена, [c.237]

КАЛЬЦИЯ ПЕРХЛОРАТ Са(С104)2, крист. 300— 400 °С раств, в воде и орг, р-рителях гигр. Образует комплексные соед, с NH3, орг. в-вами, напр, с пиридином, ди-оксаном. Получ. взаимод. концентриров. р-ра H IO4 с оксидом, гидроксидом, карбонатом или хлоридом Са. Примен. кат. при зтерификации уксусной к-ты. При мутаротации глюкозы в пиридине водный р-р — р-ритель целлюлозы и ее производных. [c.237]

КАЛЬЦИЯ ХЛОРИД СаСЬ, / л 772 °С, / ок. 1960 °С раств. в воде, сп., ацетоне, метаноле гигр. Образует гексагидрат. Получ. растворение известняка в соляной к-те как побочный продукт в произ-ве кальциниров. соды и КСЮз. Примен. для получ. Са и его сплавов для осушки газов и жидкостей для ускорения твердения бетона водный р-р — хладагент, антифриз, ср-во против обледенения летных полей аэродромов, железнодорожных рельсов и стрелок, против смерзания угля и руд лек. ср-во при аллергич. заболеваниях, кровотечениях и др. гексагидрат — для приготовления охлаждающих смесей. [c.238]

ЦИАНПЛАВ ( черный цианид ), смесь цианидов и хлоридов Са и Na. Получ. сплавлением a N2 с углем и Na l при 1500 °С. Содержит ок. 45% цианидов (в пересчете на Na N). Примен. в произ-ве цианидов реагент для цианирования фумигант. [c.678]

Л. вместе с др. РЗЭ выделяют из минералов в виде смеси оксидов (содержание Л, 15-30%). При переработке рудных концентратов и разделении РЗЭ на подгруппы Л. выделяется вместе с Се, Рг и Nd. После отделения Се Л. очищают от др, РЗЭ методами экстракции, ионообменной хроматографии, фракционным осаждением гидроксидов, Металлич, Л, получают восстановлением Lap3 или La l3 кальцием, электролизом расплава хлоридов Л. в присут. хлоридов Са и Ва. [c.577]

Обогащение в тяжелых средах, особенно широко применяемое для переработки углей и горючих сланцев, основано на разделении комгюнентов сырья по плотности (т.наз. плотность разделения) в среде, к-рая занимает промежут. положение между легкими и тяжелыми частицами. Более плотные частицы тонут, а более легкие всплывают на пов-сть среды и удаляются спец. гребками. В качестве тяжелых сред применяют суспензии, р-ры неорг. солей, напр, хлоридов Са и 2п (при лаб. работах), а также орг. жидкости. В пром-сти наиб, распространены суспензии-тонкоизмельченные в воде взвеси твердых частиц (размер менее 1 мм), или утяжелителей, к-рыми обычно служат разл. минералы. Так, при О. углей утяжелителем является магнетит (концентрат, имеющий плотн. 4,5-5,0 г/см ), при О. полиметаллич., железных и др. руд и неметаллич. полезных ископаемых-гранулир. ферросилиций (6,9-7,0 г/см ) иногда используют арсенопирит (6,0-6,2 г/см ), галит (2,17 г/см ) и т.п. Крупные фракции сырья обогащают в ваннах разл. конфигурации, гл. обр. в колесных и конусных сепараторах, мелкие-под действием центробежной силы в гидроциклонах. В последнее время достигнуты хорошие результаты О. мелких фракций в тяжелых орг. жидкостях, напр, трихлорэтане (шютн. 1,44 г/см ), четыреххлористом углероде (1,6 г/см ), дибромэтане (2,18 г/см ), бромоформе (2,89 г/см ) и др. с их помощью в гидроциклонах можно разделить твердые частицы размером до 0,07 мм. Осн. достоинство метода - возможность получать результаты, [c.320]

В процессе получения хлороформа могут образовываться хлориды (СаСЬ, Na l), которые обнаруживаются с раствором нитрата серебра. [c.161]

Раствч ть в HjO 55 " (свободная кисл.), 20 (Са-соль). Уст. в кисл., гидрол. на 15% за 5 ч при 100 С в 1 М H I. В щел. полн. гидрол. за 4 ч при кипячении (обратвый холодильник) в присутствии насыщ. Ва(ОН)2. Обычно получают в виде хлорида Са-соли крист. +4НгО уст. 12 мес прн комн. т. [c.70]

Растворы хлоридов (СаСЬ, РеСЬ, Mg , Na l) являются минерализаторами при синтезе в кислых растворах железосодержащих амфиболов типа актинолита, ферроактинолита, рибекита. Ионы железа и кальция, входящие в состав амфибола, находятся в растворе в виде подвижных элементов, в то время как кремнеземсодержащая остается менее подвижной атомной группировкой. В этом случае также возникает анизотропия роста и амфибол кристаллизуется в виде волокон. Катализирующие растворы хлоридов и NaP способствуют возникновению волокнистых форм роста кристаллов и значительно ускоряют реакции образования амфиболов. [c.110]

Калия гидроксид КОН Калия нитрат KNO3 Калия сульфат K2SO4 Калия хлорид КС1 Кальция гидроксид Са(0Н)2 Кальция гипохлорит Са(С10)2 Кальция хлорид СаСЬ Кислота [c.141]

Так хлориды подгруппы 7п (2п, С(1, Н ) объемы микропор развивают в значительно большей степени, чем объемы макропор, в то время как для хлоридов Са, М , 8г и Ве характерно приращение суммарного объема преимущественно за счет развития макропор. Это непосредственно связано с уве шчением растворимости и уменьшением разности между температурой плавления соли и температурой перехода из водного раствора соли в твердое агрегатное состояние. [c.537]

В соединениях проявляет степень окисления +2, Химически К. очень активен, он энергичный восстановитель и вытесняет почти все металлы из их оксидов, сульфидов и галогенидов. При нагревании на воздухе или в кислороде воспламеняется, образуя оксид СаО, К. разлагает СОа, а при 550—650 °С — СО, С холодной водой реагирует сначала быстро, а затем медленнее из-за образования на поверхности К. пленки гидроксида Са(ОН)г. Энергично взаимодействует с горячей водой и кислотами, кроме конц, ННОз, с выделением Нг, На холоду взаимодействует с хлором и бромом в присутствии влаги. При 400 °С и выше энергично образуются хлорид СаСЬ и бромид СаВг2. [c.111]

Цитрат Bi Гидроксид Иодид Бромид Хлорид Са Г идроксид ДЦТА ЭДТА [c.350]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология