Спирты влияние концентрации катализатора на этерификацию

Исследовано влияние природы и концентрации катализатора,, мольного отношения ЖКТМ метиловый спирт и температуры на реакцию этерификации жирных кислот таллового масла, при которых выход метиловых эфиров достигает 92%. [c.30]

Достигнутое равновесное состояние реакции сохраняется лишь до тех пор, пока условия, в которых она протекает, остаются постоянными. Изменяя эти условия, можно сдвинуть достигнутое равновесие в ту или другую сторону — например, в сторону образования сложного эфира путем повышения (в соответствии с законом действия масс) концентрации спирта или уксусной кислоты или же путем выведения из сферы взаимодействующих веществ одного из продуктов реакции, например воды, связывая воду серной кислотой. Наоборот, при добавлении воды к смеси можно обеспечить течение реакции в обратном направлении, т. е. ускорить гидролиз сложного эфира. Течение реакции в ту или иную сторону может быть резко ускорено с помощью катализаторов. Важно, наконец, отметить, что строение спирта и кислоты оказывает существенное влияние как на скорость реакции этерификации, так и на быстроту гидролиза сложного эфира. Законы этерификации были в свое время (1877 г.) детально разработаны нашим соотечественником Н. А. Меншуткиным. Эта работа имела большое принципиальное значение, так как обеспечила возможность управления многочисленными химическими процессами, представляющими большой производственный интерес. [c.130]

Флори [21—231 исследовал алкоголиз полидекаметиленадипината нод действием декаметиленгликоля или лаурилового спирта при 109° как в присутствии и-толуолсульфокислоты, так и без катализатора. Скорость реакции определялась но изменению вязкости расплавленной реакционной смеси. Упомянутый автор нашел, что скорость алкоголиза пропорциональна концентрации кислого катализатора, а константа скорости несколько уменьшается с увеличением концентрации гидроксильных групп. Флори также показал, что алкоголиз протекает как реакция первого порядка с энергией активации И 150 кал моль (энергия активации реакции полиэтерификации 12 150 кал/жоль). Оказалось, что реакция алкоголиза протекает в 11 раз медленнее, чем реакция прямой полиэтерификации декаметиленгликоля адипиновой кислотой [21]. Если же в качестве катализатора применяются карбоновые кислоты, то константы скорости реакции этерификации и алкоголиза являются одинаковыми [21. Алкоголиз полиэтиленадипината под влиянием этиленгликоля обнаружили Коршак и Голубев [24, 25]. [c.215]

Достигнутое равновесное состояние реакции сохраняется лишь до тех пор, пока условия, в которых она протекает, остаются постоянными. Изменяя эти условия, можно сдвинуть достигнутое равновесие в ту или другую сторону — например, в сторону образования сложного эфира путем повышения (в соответствии с законом действия масс) концентрации спирта или уксусной кислоты или же путем выведения из сферы взаимодействующих веществ одного из продуктов реакции, например воды, связывая воду серной кислотой. Наоборот, при добавлении воды к смеси можно обеспечить течение реакции в обратном направлении, т. е. ускорить гидролиз сложного эфира. Течение реакции в ту или иную сторону может быть резко ускорено с помощью катализаторов. Важно, наконец, отметить, что строение спирта и кислоты оказывает существенное влияние как на скорость реакции этерификации, так и на быстроту гидролиза сложного эфира. [c.128]

Предполагают, что катализаторы влияют только на скорость реакции. Однако в некоторых случаях при обратимой гомогенной реакции (реакция этерификации) равновесные концентрации компонентов, вероятно, изменяются с изменением концентрации катализатора. Так, Тримбль и Pичapд oн установили, что кажущаяся константа равновесия реакции между этиловым спиртом и уксусной кислотой при 30 °С возрастает в 4 раза при увеличении концентрации хлорной кислоты от нуля до 25 мол. %, но объяснить это явление они не смогли. Джонс и Лапорт , ранее отметившие каталитическое влияние соляной кислоты на эту реакцию, предположили, что оно может быть вызвано гидратацией соляной кислоты, в результате которой изменяется активная концентрация или степень ассоциации молекул воды. Безусловно, аналогичное объяснение может быть справедливо и для кажущегося сдвига равновесия, замеченного в присутствии хлорной кислоты. [c.159]