Соляная кислота константа диссоциации, влияние

Опыт 10. Влияние реакции среды на равновесие диссоциации ам-фотерного электролита. К раствору сульфата цинка приливают по каплям раствор едкого натра. Дав отстояться полученному осадку гидроксида цинка, сливают с него прозрачный раствор. Жидкость в пробирке взбалтывают и разделяют на две части. К одной части приливают избыток соляной кислоты, к другой— избыток концентрированного раствора едкого натра. Чем объясняется растворение осадка гидроксида цинка и в кислоте и в щелочи Какие равновесия имеют место в растворе гидроксида цинка Напишите константы диссоциации данного амфолита по основному и кислотному типу. Составьте уравнения реакций в ионном виде. [c.62]

Влияние кислот на растворимость малорастворимых солей различно. Например, малые количества соляной кислоты сильно уменьшают (согласно закону действия масс) растворимость хлорида серебра. Большие добавки соляной кислоты, наоборот, повышают растворимость хлорида серебра вследствие комплексообразования Ag i- -+ l = [Ag I2l . Прибавление сильной кислоты к раствору малорастворимой соли сильной кислоты также увеличивает растворимость, так как кислоты можно рассматривать как соли гидроксония. В случае прибавления сильной кислоты к раствору малорастворимой соли слабой кислоты, например при добавлении НС1 к насыщенному раствору СаРг, находящемуся в равновесии со своим осадком, последний частично растворяется. Это объясняется тем, что ион гидроксоний образует с фторид-ионом менее диссоциированную фтористоводородную кислоту HF, т. е. нарушается равновесие осадка aFj с его раствором. Чем меньше константа диссоциации образующейся в подобных случаях слабой кислоты, тем сильнее будет растворяющее действие добавок кислоты на малорастворимую соль. Если имеем соль сильной многоосновной кислоты, например малорастворимый сульфат бария, то сильная кислота, например азотная, переведет сульфат-ион в гидросульфат-ион, что вызовет частичное растворение сульфата бария [c.73]

Делокализация заряда делает карбоксилат-ион R O2 более стабильным, чем алкоксид-ион R 0 . Поэтому ион R 02 имеет меньшее сродство к протону и менее основен, чем ион RO , а R O2H — более сильная кислота, чем ROH. Однако карбоновые кислоты — более слабые кислоты, чем серная или соляная. Константа диссоциации уксусной кислоты /(а=1,8-10 моль-л . Это означает, что при концентрации уксусной кислоты в воде 1 моль-л диссоциируют лишь 4 молекулы из тысячи. Влияние заместителя R на силу кислоты показано в табл. 33.2. [c.708]

При добавлении растворов органических однокарбоиовых кислот (муравьиной, уксусной, масляной) к метиловому, этиловому и пропиловому спиртам уве.пичивается Rf рения в порядке увеличения констант диссоциации указанных кислот. Прп бо.ль-шом содержании органических кислот илн раствора соляной кислоты в системе спирт—уксусная кислота пятиа ионов размываются, а в некоторых случаях онп гЕалагаются [102]. Изучено влияние некоторых факторов на количественное опреде.ление рения в растворах, содержащих молибден, ванадий и вольфрам. [c.224]

Из данных табл. 5 видно, что добавки КС1 приводят к увеличению ско-рости реакции как в случае соляной, так и в случае хлорной кислоты. Однако степень этого влияния различна при увеличении концентрации КС1 в 4 раза скорость расщепления хлорной кислотой увеличивается в 1,7 раза, в то время как скорость протолиза соляной кислотой увеличивается всего на 10%. Очевидно, роль добавок хлористого калия здесь такая же, как ив ароматическом ряду [2,10], и сводится к смещению равновесия диссоциации соляной кислоты в сторону увеличения концентрации не-диссоциированной формы. При увеличении концентрации КС1 в 2 раза константа скорости протолиза диферроценилртути хлорной кислотой увеличивается в 1,32 раза. Для дифенилртути эта величина равна 1,26 [10]. Следовательно, чувствительности атома ртути в диферроценилртути и в дифенилртути к нуклеофильному содействию близки. [c.444]

Для иллюстрации последствий ионной диссоциации можно привести разнообразные примеры. Чтобы показать влияние диссоциации соляной кислоты, Льюис и др. [3] построили график зависимости парциального давления НС1, находящейся в равновесии с раствором, как от т, так и от т . Они построили также график понижения точки замерзания уксусной кислоты, из которого видно, что уксусная кислота ведет себя как неэлектролит, за исключением очень низких концентраций. То же бтмечено на рис. 14-1, показывающем изменение с концентрацией молярного коэффициента активности /д (определенного аналогично у ). Его поведение типично для неэлектролитов. Однако, если уксусная кислота действительно диссоциирует на ионы водорода и ацетата при бесконечном разбавлении, величина - -d x /л/ 1п с должна стремиться к 2 по мере приближения с к нулю. Наблюдаемое поведение уксусной кислоты обусловлено ее малой константой диссоциации, вследствие чего уксусная кислота почти [c.48]

Дадим теперь качественное объяснение влияния кислоты на растворимость сульфидов. Растворение сульфида цинка при прибавлении соляной кислоты к раствору, находящемуся в равновесии с осадком 2п5, явно свидетельствует о том, что уменьшилась одна нз концентраций, входящих в произведение растворимости, и, несомненно, концентрация сульфид-иона. Действительно, концентрация ионов быстро уменьшается, особенно, сульфнд-иона с ростом кислотности раствора. Это ясно из выражения представляющего произведение двух констант диссоциации обеих ступеней [c.92]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология