Элементы основных групп

Элементы основных групп и побочных подгрупп [c.187]

Резервированная система со скользящим резервом состоит из двух групп элементов основной группы с одинаковыми элементами и группы резервных элементов (рис. 3.11). В случае отказа любого элемента из основной группы он заменяется резервным элементом. Отказ резервированной системы в целом возникает лишь в момент отказа основного элемента, когда резервных работоспособных элементов нет. Для определения характеристик надежности такой системы примем, что переключатели абсолютно надежны. Тогда вероятность безотказной работы резервированной системы, состоящей из равнонадежных элементов, можно определить при помощи биноминального распределения [7, 11, 72]. [c.67]

Чтобы подчеркнуть это различие в свойствах элементов основных групп и их подгрупп, в периодической системе элементы подгрупп несколько смещены в соответствии с принципом периодичности, т. е. подгруппы меди и цинка — вправо, а подгруппы 3, 4, 5, 6 и 7-й групп — влево по отношению к элементам основных групп. [c.195]

Металлорганические соединения с двойной связью между элементами основных групп могут быть названы подобно алкенам. [c.370]

Вначале рассмотрим органические производные элементов основных групп, включая соединения с неклассическим типом связи, а затем перейдем к производным переходных металлов. [c.578]

Элементы основных групп 1а 2а ЗЬ 46 56 66 76 0 Н Не Переходные металлы За 4а 5а 6а 7а 8 16 26 [c.53]

Химия э.тементов делится на две главные области химия переходных элементов и химия элементов основных групп. Элементы этих двух классов имеют мало общего. [c.55]

Элементы основных групп с незаполненными 5- и р-под-оболочками делятся на два типа. Элементы, расположенные в таблице слева, например Ы, Сз, 8п, легко отдают электроны, образуя катионы. Элементы же, расположенные справа, например О, Г, I, легко присоединяют электроны и обычно встречаются в виде анионов. [c.56]

При увеличении заряда любого из ионов энергия решетки возрастает быстрее, чем энергия сольватации, и, следовательно, растворимость понижается. Если анион поляризуется катионом легче, чем растворителем, то энергия решетки опять будет увеличиваться больше, чем энергия сольватации, что также приведет к уменьшению растворимости. Поэтому, например, соединения элементов подгруппы В, таких, как серебро, менее растворимы, чем соединения элементов основной группы, таких, как рубидий. [c.124]

Ковалентное взаимодействие катиона высаливателя с ближайшими к нему молекулами воды приводит к уменьшению эффективного заряда катиона высаливателя. Величина Z в соотношении (3) становится равной некоторому Z, меньшему Z [4]. Соответственно рост ковалентности приводит к уменьшению АЯвыс (к уменьшению эф к-тивности высаливателя). Именно с этим связано меньшее (при одинаковых значениях радиуса катиона высаливателя) высаливающее действие нитратов цинка и кадмия по сравнению с нитратами элементов основной группы [2]. [c.36]

Элементы подгрупп имеют высшую положительную валентность в соответствии с номером группы, но по другим свойствам они значительно отличаются от элементов основных групп. В подгруппах, образованных нечетными рядами (как в подгруппах меди и цинка), элементы — менее металличны, а в подгруппах, образованных четными рядами (в подгруппах скандия, титана, ванадия, хрома и марганца),— более металличны по сравнению с элементами соответствующих основных групп. [c.195]

Элементы основных групп, имеющие незаполненные 8- и р-оболочки, стремятся к соединению с другими атомами, пока спины всех электронов не будут спарены. Переходные и редкоземельные элементы, с другой стороны, образуют стабильные молекулы, в которых есть неспаренные электроны. Это имеет место потому, что й-и /-орбитали в основном расположены в области, где сосредоточена электронная плотность внутренних заполненных оболочек (например, Зй-орбиталь проникает в область заполненных Зх- и Зр-оболочек, как это видно из рис. 5.5). Отталкивание, действующее со стороны электронов этих заполненных оболочек, не позволяет получить большое перекрывание между или /-орбиталями и орбиталями присоединяемых атомов. В гл. 13 химические свойства переходных элементов рассматриван тся на основе теории, согласно которой -орбитали очень слабо участвуют в образовании ковалентной связи. [c.66]

Неравномерный характер изменения физико-химических свойств соединений с увеличением порядкового номера входящих в него элементов впервые отмечен Бироном [3] в 1915 г. для соединений элементов V, VI и VII групп периодической системы и был назван законом вторичной периодичности. Щукарев [14] показал, что явление вторичной периодичности непосредственно отражает периодическое изменение энергии ионизации атомов элементов основных групп по мере роста их атомного номера. Вторичная периодичность в виде неравномерного характера зависимости различных свойств от общего числа электронов наблюдается также у элементов IV группы и у полупроводниковых соединений А В [4]. Эта периодичность была отмечена также Фольбертом [81]. [c.114]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология