Фторокислот соли

Недавно сообщалось о применении бифторида кал.чя, служащего удобным источником получения фтористого водорода при повышенных температурах, для приготовления фторо-(IV) ре-патов щелочных металлов формулы MaRePe из комплексных бромидов и ИОДИДОВ . 26 3 также фторо-(III) родата калия КзКЬРб из комплексного нитрита . Термическое разложение аммонийных солей комплексных фторокислот можно рассматривать как вариант этого метода так, фторо-(IV) цирконат аммония дает четырехфтористый цирконий . [c.87]

Гексафторо-(V) ниобат и гексафторо-(V) танталат серебра, которые можно получить взаимодействием ВРз, серебряного порошка и соответствующей пятиокиси, представляют интерес вследствие растворимости в ароматических углеводородах и способности образовывать с ними комплексы (этим же свойством обладают некоторые другие серебряные соли фторокислот). Обе соли имеют структуру хлористого цезия 22. Они реагируют с три-фенилхлорметаном, давая хлористое серебро и комплексньи фторид катиона трифенилметила . [c.101]

Изменения в растворимости зависят от незначительных изменений энергии решетки, которые в свою очередь отражаются на молекулярных объемах кристаллических веществ22з По-ви-димому, нет прямой связи между изменением растворимости и наличием или отсутствием водородной связи в солях аммония. Обычная водородная связь (если она есть) должна повышать энергию решетки аммониевых солей комплексных фторокислот. [c.229]

Отсутствие сильных водородных связей в решетке тетрафторобората аммония можно объяснить значительной потерей электростатической энергии, вероятно, вследствие структуры, более открытой, чем это необходимо для подобных связей Ч Однако Лин и Ричардс показали, что сопротивление вращению в тетрафтороборате аммония еще больше, чем в других аммониевых солях комплексных фторокислот. Потеря электростатической энергии решетки не должна была бы быть такой высокой, если бы в тетрафтороборате замещенного аммония возникали водородные связи. В самом деле, тетрафтороборат трифениламмо-ния, по-видимому, содержит сильные водородные связи . В тетрафтороборатах триметиламмония и пиридиния также обнаружена водородная связь. [c.232]

Как уже упоминалось, тетрафторобораты диазония наряду с диазониевыми солями прочих комплексных фторокислот гораздо более стабильны, чем диазониевые соли других кислот. Главной причиной этого различия, по-видимому, является ярко выраженный ионный характер солей комплексных фторо-кислот соли же других кислот до некоторой степени ковалентны. Изменение природы связи отражается на значениях частоты валентных колебаний связи N—N в инфракрасном спектре солей диазония (табл. 25). В каждом случае связь N—N в тетрафтороборате прочнее, чем в других солях частичная ковалентность связи между анионом и катионом должна ослаблять эту связь. [c.237]

Если соблюдать правильные условия диазотирования, а исходный амин —чистый, то реакция протекает без препаративных трудностей, и выход борофторидов арилдиазония, как правило, высокий. Правда, присутствие некоторых групп в цикле может влиять на выход из-за увеличения растворимости в воде. Эту трудность иногда можно устранить, если готовить соли менее растворимых комплексных фторокислот, как будет описано в следующем разделе. Наличие гидроксильных и карбонильных групп сильно затрудняет реакцию Шимана, препятствуя осаждению борофторида. Чтобы устранить влияние карбоксильной группы на растворимость, /г-фторбензойную кислоту, например, получают из этил-п-аминобензоата Однако можно получить достаточно большой выход кислоты (40%) из самой л-амино-бензойной кислоты , если работать с минимальным объемом маточного раствора и промывать борофторид диазония эфиром. Те же трудности наблюдаются и при получении 5-фторникоти-новой кислоты избежать их можно, применяя менее растворимый кремнефторид диазония . [c.347]

Металлический тантал получают электролизом или восстановлением металлическим натрием расплавленного фторотанталата кгJn я (см. Комплексные фторокислоты и их соли ) выделенный черный порощок металлического тантала спекают в высоком вакууме. Ниобий получают нагреванием при 1700° в высоком вакууме спрессованной смеси карбида п окисла. Оба металла имеют светло-серый цвет обладают ковкостью и пластичностью. Они не растворяются в царской водке, но хорошо растворимы в смеси фтористоводородной и азотной кислот. При нагревании соединяются с кислородом, азотом и водородом, образуя соответственно окислы, нитриды и гидриды. [c.238]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология