Вытеснение кислот из их солей другими кислотами

Какими свойствами должна обладать кислота, чтобы ее можно было использовать для получения других кислот вытеснением из их солей Назовите кислоту, которая отвечает этим требованиям. [c.52]

О сродстве кислот и оснований Бергман судил но их количествам, насыщающим одно другое. Проведя множество опытов (недостаточно точных), он определил сродство оснований к кислотам и кислот к основаниям и пришел к неправильному заключению о величине сродства и о вытеснении из солей одних кислот другими. Бергман составил и опубликовал большие таблицы сродства , в принципе сходные с таблицами Жоффруа (см. стр. 248). При этом он признавал невозможным установить абсолютные величины сил сродства. Впоследствии учение Бергмана об избирательном сродстве было опровергнуто Бертолле (стр. 42(5). [c.288]

При вытеснении из солей кислот и оснований более сильными кислотами и основаниями, а также при двойном обмене, согласно К. Бертолле, происходит распределение кислоты между двумя основаниями (и наоборот) в соответствии с силой сродства, т. е. пропорционально химическим массам кислот и оснований. Если при этом не образуется осадок и не выделяется газ, то обе соли в растворе находятся в состоянии равновесия. В этом случае их невозможно отделить друг от друга. Но такое равновесие может быть нарушено, например, при выпаривании, и тогда соли оказываются разделимыми. [c.74]

Вытеснение кислот из их солей другими кислотами [c.142]

Опыты по вытеснению кислоты из соли другой кислотой привели к представлению о неодинаковой с и л е кислот. [c.14]

Установка представляет собой прямоугольный фильтр, который разделен по вертикали на три отсека ( , 2 и 3). В среднем отсеке 2 находятся смесь ионитов и расположенные друг над другом полки, которые препятствуют образованию каналов в смеси ионитов и способствуют попеременному передвижению воды от анода к катоду. Средний отсек отделен от крайних (7 и 3) селективными ио-нитовыми мембранами 4 и 5 или неселективными пористыми мембранами. За мембранами в крайних отсеках расположены электроды 6 и 7, питаемые постоянным током и погруженные в электролит. Регенерация смеси ионитов происходит за счет ионов Н+ и 0Н , образующихся на аноде и катоде. Вытесненные из ионитов ионы поступают через мембраны 4 и 5 в крайние отсеки, откуда током воды удаляются в дренаж. В верхней и нижней частях среднего отсека расположены патрубки 8, через которые под давлением (по отношению к камерам 1 и 3) поступает и вытекает вода, содержащая, для повышения ее электропроводности, определенное количество электролита, образованного ионами с большим радиусом (например, соли органических кислот или оснований, в частности фосфаты аминов). Указывается, что целесообразно прекращать регенерацию, когда степень ее достигает 30% от общей обменной емкости слоя. [c.126]

Так, например медную руду обрабатывают серной кислотой, а полученный раствор медного купороса для извлечения меди либо подвергают электролизу, либо осаждают из него медь на железных стружках. Вытеснение одного металла из раствора его соли другим металлом называется в технике цементацией этот метод удобен тем, что позволяет выделять из раствора даже весьма малые количества металла. Он частО применяется для извлечения ценных металлов пз растворов их соединений, например серебра из содержащих его жидких промышленных отходов. [c.175]

Представленным в табл. 31 рядом напряжений широко пользуются в практике при составлении так называемых гальванических элементов, а также при изучении взаимодействия между металлами и кислотами, между солями и металлами. Зная ряд напряжений, можно предвидеть направление реакции вытеснения одних элементов другими. Так металлы, стоящие в ряду напряжений после водорода, не способны вытеснять водород из кислот. Вытеснение металла из солей другим металлом осуществляется только в том случае, если вытесняющий металл расположен в ряду напряжений до вытесняемого. [c.228]

Выбор индикаторного электрода несколько ограничивает область применения потенциометрического титрования для реакций осаждения и комплексообразования, так как многие металлические электроды, покрывающиеся на воздухе пассивирующим слоем окиси, или вовсе не реагируют на концентрации своих ионов, или правильно показывают потенциал только при больших концентрациях, но не отмечают малых концентраций или их изменений. Кроме того, металлические электроды нельзя применять, если в растворе имеются ионы металла, расположенного в ряду напряжений за металлом индикаторного электрода, так как возможно вытеснение одного металла другим из раствора соли и, наконец, металлы, растворимые в кислотах, не могут быть использованы в качестве индикаторных электродов в кислых растворах. [c.187]

Описанный выше метод позволяет ориентировочно оценить степень ионизации ( силу ) малорастворимой в воде кислоты, наблюдая, вытесняет ли она из соли другую кислоту, степень ионизации которой известна (ср. опыты 75 и 76). Признаком вытеснения является растворение исследуемой кислоты в растворе соли другой кислоты например, растворение бензойной кислоты в растворе ацетата натрия указывает на вытеснение бензойной кислотой (/(=6,6-10- ) более слабой уксусной кислоты [c.223]

Циановая кислота (смесь таутомеров) очень неустойчивое вещество. При попытках выделения этой кислоты в водных растворах вытеснением из ее солей другими кислотами она разлагается [c.317]

Из сравнительно более концентрированных растворов, в частности из морской воды (3 г/л солей), иониты, однако, уже не могут извлекать микроэлементы. В подобных случаях следует воспользоваться экстрагированием. Так, при помощи диэтилдитиокарбамината натрия и четыреххлористого углерода можно экстрагировать из морской воды ионы тяжелых металлов и тем самым сделать возможным их колориметрическое определение. При еще более высоких концентрациях солей и кислот ионы микроэлементов можно концентрировать методом цементации, т. е. вытеснением из растворенных соединений менее активных металлов более активными, например железом, магнием, цинком и некоторыми другими. [c.18]

Еще нагляднее, чем по взаимодействию с кислотами, активность металлов (т. е. легкость отдачи ими электронов) можно сравнивать, наблюдая вытеснение одних металлов другими из растворов их солей, например, по реакции [c.201]

Выбор индикаторного электрода несколько ограничивает область применения потенциометрического титрования для реакций осаждения и комплексообразования, так как многие металлические электроды покрываются на воздухе пассивирующим слоем оксида и не чувствительны к концентрации своих ионов. Кроме того, металлические электроды неприменимы, если в растворе имеются ионы металла, расположенного в ряду напряжений после металла индикаторного электрода, так как происходит вытеснение одного металла другим из раствора соли. Металлы, растворимые в кислотах, не применимы как индикаторные электроды в кислых растворах. [c.111]

В этих условиях при смешении известкового молока с окисленным раствором азотная кислота образует хорошо растворимый в воде азотнокислый кальций Са(ЫОз)2. Щавелевая кислота образует в этих условиях практически нерастворимый щавелевокислый кальций, выпадающий в осадок. Ксилотриоксиглутаровая кислота образует плохо растворимую среднюю кальциевую соль, которая тоже выпадает в осадок. Ксилоновая, арабоновая, ара-ботриоксиглутаровая, сахарная и другие кислоты в этих условиях образуют легко растворимые кальциевые соли. От растворенных веществ осадок отделяют в конусном промывателе 0 и затем на нутч-фильтре И. Тщательно отмытый от растворимых солей осадок переносят в реактор-расщепитель 13, где обрабатывают серной кислотой, поступающей из мерника 14. Серная кислота, вступая в реакцию с кальциевой солью триоксиглутаровой кислоты, образует почти не растворимый в воде гипс и свободную ксило-триоксиглутаровую кислоту. Количество серной кислоты берется из такого расчета, чтобы после вытеснения всей ксилотриокси- [c.377]

Большие возможности титрования солей по вытеснению открывает применение кислых растворителей, особенно уксусной кислоты, в которой многие соли хорошо растворимы. В уксусной кислоте большинство солей карбоновых кислот ведет себя как основания в воде. В связи с этим осуществлено потенциометрическое титрование по вытеснению более 400 солей щелочных и щелочноземельных металлов муравьиной, уксусной, лимонной, салициловой, бензойной и других кислот. [c.539]

Общую концентрацию электролита в разбавленном растворе можно определить путем количественного обмена всех катионов или анионов анализируемого раствора на другой ион (например, на ион водорода или гидроксила), который легко определяется. Для этого раствор образца пропускают через колонку со скоростью до 5 мл/см мин, после чего колонку промывают четырьмя или пятью объемами дистиллированной воды. Промывной раствор, прошедший через катионит в Н+-форме, содержит анионы исходного раствора в форме кислот. Титрование выделившейся кислоты позволяет, определить общее содержание солей в образце, поскольку число вытесненных протонов равно числу грамм-экви-валентов катионов, присутствующих в исходной смеси. [c.487]

Было показано также, что соль получается из другой соли вытеснением из нее кислоты другой кислотой. Например, при реакции между поваренной солью и серной кислотой была получена глауберова соль — сернокислый натрий. [c.14]

Реакция перекиси бария с двуокисью углерода была объектом многочисленных исследований привлекала возможность путем обжига образующегося углекислого бария получать окись бария для повторного использования в процессе и, следовательно, избежать получения бариевой соли в качестве побочного продукта, требующего рынка сбыта. Однако низкая растворимость двуокиси углерода и слабая ионизация угольной кислоты повышают щелочную аону нестабильности вокруг реагирующих частиц и способствуют более значительному разложению перекиси водорода по сравнению с наблюдаемым при применении более сильных кислот. Растворимость двуокиси углерода можно увеличить применением давления, по степень диссоциации при этом не возрастает даже при давлении двуокиси углерода, равном 25 ат, выход перекиси водорода резко снижается при попытках увеличить концентрацию ее примерно выше 7%. В растворе образуются небольшие количества двууглекислого бария (2 г л при давлении двуокиси углерода, равном 1 ат), но в твердой фазе его нет единственным компонентом твердой фазы является нерастворимый углекислый барий. Остающийся к концу операции в растворе бикарбонат можно превратить в нерастворимый карбонат путем добавки основания, например гидрата окиси барпя, или путем продувания воздухом для вытеснения двуокиси углерода. Как и при образовании нерастворимого сернокислого бария из перекиси бария и серной кислоты, скорость реакции и выход перекиси водорода увеличиваются при добавке небольших количеств кислот, дающих растворимые бариевые соли. Предложено применять муравьиную, уксусную, пропионовую, азотную и другие кислоты. При сравне1П1и уксусной и соляной кислот оказывается, что последняя несколько более эффективна [5], вероятно вследствие значительно более высокой степени ионизации. Рекомендуется также добавлять аммониевые еоли [8] или Na2HP04 [9], который способствовал бы также дезактивации железа или других примесей, содержащихся в перекиси бария. Согласно недавно выданному патенту [10], предлагается добавка небольшого количества фосфорной кислоты как наиболее эффективной и приводится пример образования в этом случае 7%-ного раствора перекиси водорода с выходом 94%. [c.100]

Признаком вытеснения является растворение исследуемой кислоты в растворе соли другой кислоты например, растворение бензойной кислоты в растворе уксуснокислого натрия указывает [на вытеснение бензойной кислотой (/(=6,6-10" ) более слабой уксусной кислоты [c.249]

Кислые соли получают неполным насыщением кислот или присоединением кислоты к нейтральной соли. При применении второго метода получения солей (вытеснение одной кислоты другой) часто вначале образуются кислые соли. [c.877]

На основании этих данных Бертолле высказал мнение, что способность к вытеснению одного вещества другим из сложного соединения вообще не может служить критерием для суждения о сродстве. Но Бертолле не только отвергает таким путем учение о сродстве Бергмана, но и по-новому объясняет явления, которые Бергман ставил в связи с силами сродства, основываясь на опытах мокрым и сухим путем . Так, Бертолле указывает, что в растворах, содержащих соли кремневой кислоты, эта кислота вытесняется почти всеми кислотами, в то время как в расплавах при высоких температурах кремневая кислота вытесняет из солей очень многие кислоты так как в обоих этих случаях сцепление между частицами кислоты оказывается совершенно различным. [c.430]

В самой почве находится немного растворимых гумусовых веществ. Входящие в их состав гуминовая и другие кислоты также поглощаются почвой с вытеснением фосфатов в раствор. Органические и минеральные кислоты возникают во всякой почве и при разложении микроорганизмами корневых и пожнивных остатков, внесенных органических удобрений и отмирающего населения почвы (насекомые и пр.). Следовательно, в почве имеются агенты десорбции фосфатов, что и предопределяет доступность их растениям. Высушивание и промораживание почвы и торфа не снижают подвижности адсорбированных ими фосфатов в течение трех месяцев. А ведь три месяца охватывают большую часть вегетационного периода у большинства культур, выращиваемых на полях страны. Отмечено, что обменное поглощение фосфатов полуторными окислами менее долговечно, чем у минералов глины. В связи с переходом гидратов полуторных окислов из аморфного в кристаллическое состояние уменьшается адсорбционное связывание ими фосфорной кислоты и увеличивается химическое осаждение этот переход сильнее выражен у гидрата окиси алюминия и слабее — у железа. Растворимые кремнекислые соли, наоборот, повышают подвижность фосфатов (Ф. Купер, 1938) [c.248]

Ещё нагляднее, чем по взаимодействию с кислотами, активность металлов (т. е. легкость отдачи ими электронов) можно сравнивать, наблюдая реакции вытеснения одних металлов другими из растворов их солей. Протекающий при этом химический процесс также состоит в переходе электронов от одного элемента к другому, что видно, например, из следующих уравнений [c.147]

При макроконцентрациях нитрата актинида и азотной кислоты наблюдается своего рода конкуренция между солью и кислотой, когда наряду с взаимным высаливанием из водной фазы оба компонента вытесняют друг друга из органических растворов. Вытеснение азотной кислоты происходит вследствие связывания ТБФ нитратом уранила. Как велико это вытеснение, видно из рис. 80. [c.158]

Частный случай гальванического элемента представляет собой элемент, в котором металл вытесняет водород из кислоты или другой металл из соли. Примером может служить гальванический элемент, в котором протекает реакция вытеснения цинком меди из ее солей [c.178]

Действие кислоты на соль получаемой кислоты. Кислоты, как кислородные, так и бескислородные, могут быть получены путем вытеснения кислоты из ее соли действием другой кислоты — менее летучей (т. е. кипящей при более высокой температуре). Так, для получения азотной кислоты HNO, (температура кипения которой 86° С) действуют при слабом нагревании на любую ее соль менее летучей кислотой, например серной (температура кипения 339° С). Серная кислота вытесняет азотную кислоту из ее соли. Если берут азотнокислый калий и серную kii слоту, то получают кислый сернокислый калий KHSO4 и азотную кислоту [c.64]

Для анализа смесей сильных и слабых кислот может быть также рекомендован вариант, основанный на двойном титрованин. Сначала титрованием сильным основанием определяют общее содержание в смеси сильной и слабой кислот. Затем подбирают слабое основание такой силы, чтобы оно заметно не взаимодействовало со слабой кислотой (сумма рКа слабой кислоты и рКь основания >16). В этом случае при титровании слабым основанием определяется только сильная кпслота. Еще более точные результаты могут быть получены, если при втором титровании в качестве титранта взята соль слабой кислоты, находящейся в смеси. При титровании слабая кислота не может взаимодействовать со своей солью, и в реакции вытеснения участвует только сильная кислота. Для этой цели могут быть использованы соли и других кислот, достаточно слабых (р/(а>4), чтобы количественно участвовать в реакции вытеснения, но более сильных по сравнению со слабой кислотой, находящейся в смеси, чтобы не вступать с ней в реакцию. [c.84]

Титрование этилендиаминтетрауксусной кислотой, нитрилотриуксусной кислотой и другими комплексонами в настоящее время широко распространено. Имеется несколько вариантов. Один из них состоит в прибавлении к раствору соли кобальта избытка раствора комплексона П1 и титровании выделившейся при взаимодействии кислоты раствором едкого натра в присутствии кислотно-основных индикаторов. Можно также определять количество выделившейся кислоты иодометрически, прибавляя смесь растворов иодида и иодата калия и титруя выделившийся иод раствором тиосульфата иатрия. Более распространенный вариант заключается в комплексонометрическом титровании кобальта в присутствии мурексида, пирокатехино-зого фиолетового и других металлохромных индикаторов. Описаны методики прямого, а также непрямого титрования, при котором к раствору соли кобальта прибавляют избыток раствора комплексона П1 и затем непрореагировавший комплексон П1 оттитровывают раствором сульфата цинка или магния. Наконец, разработаны методики титрования по вытеснению к раствору комплексонатов магния, марганца или ванадия прибавляют анализируемый раствор соли кобальта и затем выделившиеся 3 результате вытеснения кобальтом ионы магния или марганца титруют раствором комплексона П1 обычным способом. [c.107]

Так как большинство минеральных кислот, кроме хлорной, являются в уксусной кислоте слабыми кислотами, возможно титрование почти всех солей минеральных нислот по вытеснению хлорной кислотой. Пифер и Вулиш осуществили потенциометрическое и индикаторное титрование натриевых солей следующих кислот уксусной, угольной, сернистой, иодисто-водородной, бромистоводородной, хлористоводородной, фтористоводородной, бромной, фосфорной, серной и др. Они произвели также титрование солей многих лекарственных препаратов, являющихся солями органических оснований, по вытеснению хлорной кислотой. Было осуществлено титрование галоидных солей бензотиазола, кодеина, тиамина, холина н других. В этих случаях для связывания галоидоводорода ohii пр ибавляли к раствору Hg (СНзСОО)г, который образовал с галоидоводородом малодиссоциированные соли по реакции [c.905]

Названные авторы осуществили реакции вытеснения кислоты из ее соли другой кислотой, пользуясь эфирными растворами алкалиорганических соединений, которые можно рассматривать как соли углеводородов и и которые получают в безводном серном эфире в атмосфере азота. [c.128]

Известно нрименение обменных реакций для концентрирования микропрямесей и для очистки различных растворов. При хи-мико-снектральном анализе чистого никеля концентрирование определяемых примесей (Си, Ре, 8п, В1, РЬ и гп) проводили [540] путем использования обменных реакций этих элементов с хлороформным раствором никелевой соли жирных кислот С —Сд. В другой работе очищали раствор кобальта от Ре, Си и N1 обработкой раствором кобальтовой соли жирных кислот [523]. Вытесненный кобальт переходит в водную фазу экстракт, содержащий извлеченные примеси, отбрасывают. [c.177]

По-видимому Рихтеру, а не Венцелю, как утверждал Берцелиус, принадлежит первая формулировка закона нейтральности Упомянем также и об исследованиях Рихтера по осаждению металлов из растворов. Наблюдая вытеснение одного металла другим из раствора соли, Рихтер пытался использовать полученные при этом данные для расчета количества флогистона (флогиметрия), а в дальнейшем — кислорода в металлических окисях. Представление о ходе мысли Рихтера в данном случае дает следующее его высказывание Если разложить водный раствор какой-нибудь металлической нейтральной соли другим металлическим флогистическим субстратом, т. е. другим метал.чом в металлическом виде, так, чтобы не только металл, бывший растворенным, выделился в совершенно металлическом виде, но ни растворяющая кислота, ни с ней соединенная вода не разложились, то массы жизненного воздуха, которые должны соединиться с равными массами металлических субстратов, чтобы эти последние могли [c.423]

Однако, подрывая тем самым авторитет бергмановских таблиц сродства Бертолле в своих представлениях базируется, но существу, на тех же предпосылках, которые лежали в основе учения ]Вергмана и других химиков последней четверти XVIII в. В качестве факторов сродства Бертолле принимает ту же химическую силу (например, силу вытеснения одной кислоты из соли другой) и ту же самую массу (количество вещества), которые фигурировали в прежних теориях. Однако он не пользуется этими фак- [c.428]

Таким образом, метод основан на вытеснении фенолфталеина под действием кислот из его окрашенной в красный цвет натриевой соли. Понятно, что определять можно такие кислоты, константа ионизации которых больше, чем у фенолфталеина. Определение 1—5 - -экв серной, салициловой, сульфаниловой, щавелевой, янтарной, лимонной и других кислот в 1—5 мл раствора производится с относительной ошибкой максимум 3%. При упо треблении 0,0001 н. раствора фенолфталеината натрия можно титровать до 0,05 -экв НгЗО, (т. е. 2,5 у) в 0,3 мл раствора. [c.182]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология