Двуокись углерода Двууглекислые соли

Двуокись углерода находит широкое и многообразное применение в химической и пищевой промышленности. В химической промышленности она употребляется для производства двууглекислых солей калия, натрия и аммония, при получении окисн алюминия, карбамида, многих солей и др. В пищевой промышленности двуокись угле- [c.522]

В карбонизационной колонне 3 осуществляется основная реакция превращения исходного сырья — поваренной соли и двуокиси углерода в двууглекислый натрий. Из верхней части карбонизационной колонны 3 газ, содержащий непоглощенную двуокись углерода и увлеченный аммиак, уходит в абсорбер 2. [c.528]

Переводят фенолы в раствор, образуя растворимые в воде феноляты. Пропуская в раствор фенолята двуокись углерода, фенол можно большей частью выделить снова. Езлагодаря этому свойству удается отделять фенолы от тех спиртов, которые нерастворимы в щелочах. Отделение же фенолов от карбоновых кислот, напротив, не всегда проходит гладко. Хотя карбоновые кислоты растворгшы в разбавленных растворах соды и двууглекислого натрия, тем не менее при достаточно длительном пропускании углекислоты некоторые из них выпадают в свободном виде или в виде кислой соли. Так, например а-анизилкоричная кислота в отличие от /3-кислоты при пропускании углекислоты немедленно выпадает из водного раствора ее натриевой соли [c.47]

На самом простом примере, в случае уксусной кислоты, было установлено, что постепенное замещение в СНд-группе галогенами, с 0ДП011 стороны, увеличивает кислотность этого соединения, с другой же стороны, ослабляет связь карбоксильной группы с остальной частью молекулы, причем влияние это сказывается тем сильнее, чем выше атомный вес заместителей. Так, например, трихлор-уксусную кислоту можно подвергать перегонке, и она разлагается при температуре выше 200° в случае же трииодуксусной кислоты разложение происходит уже при слабом нагревании. Соли кислот разлагаются еще легче, чем свободные кислоты так, например, трихлоруксусная кислота превращается при нагревании с анилином в хлороформ и двуокись углерода, а кислая калийная соль трибромуксусной кислоты разлагается уже при сливании с ацетоном и дает при этом бромоформ и двууглекислую соль калия соли же трииодуксусной кислоты, повидимому, вообще очень неустойчивы. Препаративного значения реакция эта все же не имеет. [c.493]

Полу ч е н и е с i>д ы по а м м и а ч н о. у способу. (Тяга ) Налить небольшое количество (не более половины пробирки) 10,% раствора аммиака, насыщенного поваренной солью, в специальную пробирку, снабженную пробкой с двумя трубками, из которых одна опускается почти до дна и слу л ит для подвода углекислого газа. Через эту трубку прибора Киппа пропустить двуокись углерода. После вытеснения воздуха углекислым газом короткую отводну о грубк с надетой на конце резиновой трубкой закрыть зажимом и продолжать насыщать рйствор двуокисью углерода до появления обильного осадка. Образовавшийся осадок отфильтровать на фарфоровой воронке, промыть на фильтре небольшим количеством холодной воды и высушить между листами фильтровальной бумаги. С полученным двууглекислым натрием проделать следующие операции небольшое количество двууглекислого натрия растворить п воде и испытать реакцию раствора с помощью фенолфталеина. [c.68]

Растворимые в воде примеси — соли, газы (кислород и двуокись углерода), органические вещества — могут вызывать образование накипи и коррозию металла в разного рода тепловых аппаратах (котлах, выпарных аппаратах, теплообменниках и пр.). Так, образование накипи могут вызывать растворенные в воде сернокислый кальций, двууглекислые и кремнекислые соли магния и кальция. Хлористый и сернокислый магний и хлористый кальций, хорошо растворимые в воде, сами по себе не вызывают образования накипи однако одновременное присутствие солей магния и растворимых углекислых солей (например, ЫагСОз) или хлористого кальция и углекислых или сернокислых солей (например, N32804, М5804) приводит к образованию накипи. Коррозию металла могут вызывать растворенные в воде хлористый натрий, хлористый магний, хлористый кальций, сернокислый магний, аммонийные соли, кислород, двуокись углерода и органические вещества. [c.126]