Трибромуксусная кислота

Метод непосредственного галоидирования не применим для получения трихлор- или трибромуксусных кислот (получаемых обычно из хлораля или бромаля), а также для получения полихлорированных кислот, содержащих атомы хлора у различных атомов углерода. Такие производные лучше всего получать методом присоединения хлора к ненасыщенным кислотам. [c.177]

Трибромуксусной кислоты натриевая соль [c.693]

Трибромуксусная кислота. . . Трихлоруксусная кислота. . . [c.636]

Трибромуксусная кислота температура 136° [c.106]

Трихлор- и трибромуксусная кислота [c.471]

Трибромуксусная кислота Формилирование фенола — 471 [c.766]

В. А. Плотников в ряде работ показал, что при взаимодействии трихлоруксусной и трибромуксусной кислот с диметилпироном образуются соединения типа оксониевых солей. Данные Плотникова были подтверждены и уточнены Рабиновичем, исследовавшим электропроводность этих систем. По его данным, состав соединений ближе всего подходит к типу ABj. [c.250]

Трнзлор- или трибромуксусные кислоты получают окислением хлораля или бромаля. сс.а-Дяхлорзамещениьш алифатические кислоты образуются при взаимодействии а-Кетокислот с пентахлоридом фосфора. [c.166]

Бром- и иодуксусные кислоты эффективны против древоточцев. Эфиры моно- и трибромуксусных кислот, особенно эфиры бромуксусной кислоты с непредельными спиртами обладают гермицидными свойствами и могут использоваться для борьбы со слизеобразованием при производстве бумаги [25]. [c.148]

Бромуксусная кислота Бромэтановая кислота ВГСН2СООН Токсическое действие. Проявляет политропное действие на организм. Более токсична, чем дибромуксусная кислота, которая токсичнее трихлор-уксусной кислоты, и токсичнее трибромуксусной кислоты. Выявлено эмбриотоксическое и тератогенное действие. Обладает раздражающими свойствами. Вызывает ожоги. Местное действие. Вызывает ожоги слизистых, кожи. Меры профилактики. Защита кожи и слизистых оболочек от попадания твердой кислоты и ее растворов [c.626]

Эта реакция примепяотся также в промышленности для получения хлороформа в качестве исходного продукта используется трихлоруксусная кислота, получаюш аяся как побочный продукт в производстве монохлоруксусной кислоты. Трибромуксусная кислота (т. пл. 130°) и трийодуксусная кислота (желтые кристаллы, разлагающиеся приблизительно при 150°) декарбоксилируются аналогичным образом, но легче. [c.16]

Развивая далее эти представления, Феркло при изучении декарбоксилирования органических кислот обнаружил наиболее выдающийся пример взаимосвязи изменения Е и IgPZ [351, стр. 1189] — уменьшение энергии активации при переходе от трихлор- к трибромуксусной кислоте составляет 12,5 ккал, а предэкспоненциальный множитель уменьшается более чем в 10 раз. Причем большую энергию активации, необходимую в случае трихлоруксусной кислоты, можно объяснить большей прочностью углерод-углероднои связи в этой кислоте..., очень высокое значение Ig PZ при разложении трихлоруксусной кислоты наталкивает на мысль, что в этих реакциях активация происходит за счет нескольких внутренних степеней свободы как при мономолекулярном разложении в газовой фазе [351, стр. 1190]. [c.108]

Дибромуксусная кислота, по Жанвресс [209], очень хорошо получается интересным путем из ледяной уксусной кислоты с бромом и серой в качестве переносчика. Трибромуксусная кислота, наоборот, лучше всего получается из бромаля. Продолжительное [c.93]

На самом простом примере, в случае уксусной кислоты, было установлено, что постепенное замещение в СНд-группе галогенами, с 0ДП011 стороны, увеличивает кислотность этого соединения, с другой же стороны, ослабляет связь карбоксильной группы с остальной частью молекулы, причем влияние это сказывается тем сильнее, чем выше атомный вес заместителей. Так, например, трихлор-уксусную кислоту можно подвергать перегонке, и она разлагается при температуре выше 200° в случае же трииодуксусной кислоты разложение происходит уже при слабом нагревании. Соли кислот разлагаются еще легче, чем свободные кислоты так, например, трихлоруксусная кислота превращается при нагревании с анилином в хлороформ и двуокись углерода, а кислая калийная соль трибромуксусной кислоты разлагается уже при сливании с ацетоном и дает при этом бромоформ и двууглекислую соль калия соли же трииодуксусной кислоты, повидимому, вообще очень неустойчивы. Препаративного значения реакция эта все же не имеет. [c.493]

Некоторое подтверждение этот взгляд может Получить в исследованиях скоростей декарбоксилирования карбоновых кислот [46]. Эти реакции распада протекают мономолекулярно, а следовательно, их скорости в согласии с теорией Линдемана естественным образом зависят от внутримолекулярного распределения энергии. Оказывается, что при переходе от трихлор- к трибромуксусной кислоте энергия активации падает на 12 500 кал, а РЕ з -меньшается более чем в миллион раз. Так как в трихлоруксусной кислоте связь С — С прочнее (поляризуемость уменьшается вследствие увеличения жесткости связи под влиянием более электроотрицательных атомов хлора), то предполагается, что она будет иметь ббльшую энергию активации и ббльшую частоту колебаний. Увеличение же частоты колебаний приведет к сокращению промежутка времени между моментом активации и реакцией и к увеличению вероятности (Р)того, что распад активированной молекулы действительно произойдет. [c.246]

Реакция на присутствие хлороформа и бромоформа основана lia форми.пировании фенола по методу Реймера—Тиманна в водном щелочном растворе и последующем взаимодействии с гидразином для получения салицилальдазина, обладающего желто-зеленой флуоресценцией (стр. 445). Эти процессы можно использовать для сбнаружения соединений, о разующих хлороформ или бромоформ под действием едкой щелочи. Примерами таких соединений являются хлораль и бромаль (стр. 448), а также трихлор- и трибромуксусная кислота [c.471]

Карбоксил сообщает галоиду меньшую подвижность, чем нитрогруппа трибромуксусная кислота не реагирует вовсе, реакция начинается с диброммалоновой несколько более активно реагирует бромметантрикарбоновая кислота. Однако во всех случаях реакция протекает труднее, чем даже для трибромнит-рометана. [c.66]

Увеличение числа атомов галогена обусловливает резкое облегчение восстановления такой молекулы (т. е. приводит к значительному сдвигу 1/2 первой волны к менее отрицательным потенциалам). Величина 2-й волны на полярограммах гел -полигалоген-производных близка к 1/2 волны соединения, имеющего на один атом галогена меньше (но часто не идентична из-за проявления так называемого эффекта наследования [90, гл. IV, раздел 5). Так, 1/2 2-й волны на полярограммах трибромуксусной кислоты практически совпадает [67] с дибромуксусной кислоты (последняя возникает — по уравнению (IX)—на 1-й стадии восстановления трибромуксусной кислоты). [c.164]

Смотреть страницы где упоминается термин Трибромуксусная кислота: [c.477] [c.540] [c.540] [c.283] [c.284] [c.650] [c.681] [c.409] [c.409] [c.409] [c.681] [c.681] [c.49] [c.409] [c.145] [c.847] [c.100] [c.28] [c.409] [c.409] [c.409]

Реагенты для органического синтеза Т.7 (1978) -- [ c.540 ]

Реагенты для органического синтеза Том 7 (1974) -- [ c.540 ]

Установление структуры органических соединений физическими и химическими методами том 1 (1967) -- [ c.378 ]

Установление структуры органических соединений физическими и химическими методами Книга1 (1967) -- [ c.378 ]

Справочник показателей качества химических реактивов Книга 1,2 (1968) -- [ c.847 ]

Капельный анализ органических веществ (1962) -- [ c.471 ]

Электрохимический синтез органических веществ (1976) -- [ c.236 ]

Полярографический анализ (1959) -- [ c.745 ]

Физическая химия Книга 2 (1962) -- [ c.0 ]

Теплоты реакций и прочность связей (1964) -- [ c.229 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология