Соль углекислые, растворимые

За исключением карбонатов щелочных металлов, большинство средних углекислых солей плохо растворимо в воде. Напротив, гидрокарбонаты характеризуются значительно большей растворимостью. В водном растворе карбонаты подвергаются гидролизу, в результате чего pH раствора >7 [c.194]

Безводные азотнокислые и сернокислые соли плохо растворимы в спирте, а углекислые соли почти нерастворимы. [c.17]

Залегая в поверхностных слоях земной коры, глины подвергаются действию почвенных вод и пропитываются растворами перегнойных кислот, образующихся при разложении растительных остатков. Попадая в глину, эти воды обогащают ее органическими веществами и ми неральными солями, проникающими из верхних слоев. К этим примесям прибавляются углекислые соли и растворимая кремнекислота. [c.130]

Солевая коррозия. Солевая коррозия лимитируется в основном концентрацией солей и растворимостью продуктов коррозии. Этот вид коррозии интенсивно протекает в том случае, когда образуются растворимые продукты коррозии, например при действии на железо хлористых, сернокислых и азотнокислых солей щелочных металлов. Образование нерастворимых продуктов коррозии, например углекислого и фосфорнокислого железа, сернокислых солей ряда металлов, приводит к снижению скорости коррозии. [c.123]

Соли щелочных металлов (лития, натрия, калия, рубидия, цезия), аммония и таллия. Соли щелочных металлов — белые твердые кристаллические вещества за исключением бромистого и иодистого таллия (желтого цвета) и солей, имеющих окрашенные анионы. Большинство солей хорошо растворимо в воде мало растворимы — калий и аммоний хлорнокислые, калий и натрий кремнефтористые, натрий тетраборнокислый, натрий кислый пиро-сурьмянокислый очень мало растворимы — углекислый, фосфорнокислый и фтористый литий нерастворимы — хлористый, бромистый и иодистый таллий. [c.29]

Соли алюминия, ванадия, железа, кобальта, марганца, никеля, титана и хрома. Соли алюминия—это кристаллические или аморфные вещества, окрашенные только при окрашенных анионах. Соли двухвалентного железа имеют окраску зеленую или голубоватую, кобальта — темно-розовую и красную, хрома — темно-фиолетовую или темно-зеленую, никеля — зеленую. Многие соли хорошо растворимы в воде, углекислые и фосфорнокислые соли — нерастворимы, а фтористые — мало или вовсе нерастворимы. [c.31]

Соли самария имеют светло-желтую окраску, гольмия — желтую, неодима — сиреневую, тулия — зеленоватую, празеодима — зеленую. Соли остальных редкоземельных металлов представляют собой бесцветные кристаллы или белые кристаллические порошки. Азотнокислые, сернокислые, хлористые, бромистые и иодистые соли хорошо растворимы в воде углекислые и фтористые соли в воде нерастворимы. Все перечисленные соли, кроме фтористых, кристаллизуются из растворов в виде кристаллогидратов. Иодистые и большинство хлористых и бромистых солей очень гигроскопичны и расплываются на воздухе. [c.32]

В отличие от солей щелочных металлов многие соли щелочноземельных металлов плохо растворяются в воде. Практически нерастворимы в воде соли углекислые, сернокислые и некоторые другие. Хлористые и азотнокислые соли щелочноземельных металлов хорошо растворимы и очень гигроскопичны. [c.197]

Если температура реагирующей смеси ниже 25°, образовавшийся гидросульфит натрия способен соединяться с еще неразложенным гидросульфитом цинка и образовать двойную соль, плохо растворимую в воде. Эта соль при фильтрации остается на фильтре вместе с осадком углекислого цинка и вызывает дополнительные потери гидросульфита иатрия. [c.279]

Углекислый кальций. Растворимость СаСОз М. А. Стыриковичем и Л. К. Хохловым (1957 г.) была определена только при давлении 300 кгс/см в интервале температур от 400 до 650°С. Минимальная растворимость этой соли, равная 0,0182 мг/кг, обнаружена при 465°С. [c.70]

Едкое кали для приготовления растворов не применяют потому, что углекислые соли его растворимы в концентрированных растворах едкого кали. [c.42]

Что касается до химических отпошений ароматических кислот, то они, вообще, обнаруживают довольно сильные кислые свойства, легко образуют соли и разлагают соли углекислые, вытесняя углекислоту.— Соли щелочных металлов и ароматических кислот вообще довольно легко растворимы и могут кристаллизоваться соли металлов землисто-щелочных н различных тяжелых металлов обыкновенно трудно растворимы или нерастворимы почти вовсе. [c.202]

Характер природы анионов и катионов среды сказывается в образовании растворимых или нерастворимых продуктов коррозии и в возможности в связи с этим образования на поверхности железоуглеродистых сплавов защитных пленок. Так, например, хлористые, сернокислые и азотнокислые соли щелочных металлов дают растворимый анодный продукт (железную соль) и растворимый катодный продукт (едкие натр, кали), и поэтому никаких защитных пленок на металле не образуется. Такие соли, как углекислые и фосфорнокислые, натрий и калий, дают на аноде нерастворимые пленки углекислого и фосфорнокислого железа точно так же, напри ер, сульфат цинка дает на катоде пленку гидрата окиси цинка, слабо защищающую металл. Наконец, окислительные соли (как, например, хромовокислые, двухромовокислые, марганцовистокислые) уже в малых концентрациях, порядка 1 г/л, оказывают на железо пассивирующее действие. [c.183]

Гликокол — твердое, кристаллическое вещество ) плавится при 232° с разложением, очень легко растворяется в воде в абсолютном спирту не растворяется. Для гликокола, как и вообще для многих аминокислот, характерна медная соль, трудно растворимая в воде и кристаллизующаяся в виде темносиних кгл она получается при кипячении раствора гликокола с углекислой медью и кристаллизуется с одной молекулой воды [c.314]

Нефтью называется природная смесь углеводородов различных классов с различными сернистыми, азотистыми и кислородными соединениями. По внешнему виду нефть представляет собой маслянистую жидкость, обыкновенно бурого цвета, хотя встречаются нефти, имеющие более светлые оттенки коричневого цвета. Вязкость нефти различна и зависит от состава. Представляя собой смесь органических веществ, нефть способна гореть, выделяя при этом до 10 ООО калорий на килограмм. В минералогическом отношении нефть относится к числу горючих ископаемых или каустобиолитов. Нефть практически ие содержит химически активных веществ вроде кетонов, спиртов и т. п. соединений, хотя в некоторых случаях имеет кислотный характер вследствие незначительного содержания кислот. Все химические свойства нефти показывают, что нефть никогда не подвергалась действию высоких температур и поэтому для нее нехарактерны обычные компоненты, свойственные различным продуктам перегонки углей, торфа и других естественных горючих материалов. Нефть часто сопровождается в природе различными окаменелостями, позволяющими определить геологический возраст нефти в ее современном залегании. Обыкновенно нефть сонровояодается газом и водой, представляющей собой раствор галоидных и углекислых растворимых солей, иногда в воде содержатся сероводород и растворимые сульфиды. [c.5]

Хцниофон - жептый порошок без запаха, растворим в воде с выделением углекислого газа, не растворим в органических растворителях. Прн нагревании с разведенной азотной кислотой выделяются фиолетовые нары иода, бария хлорнд выделяет желтый осадок бариевой соли хнниофона. растворимой в солянон кисюте. хлорным железом окрашивается в зеленый цвег (фенольная группа). [c.378]

Суспензия из сборника 5 подается в смеситель 6, где она реагирует с отработанной серной кислотой, поступающей со стадии осушки хлора (на схеме не показана), При этом происходит растворение ртути и нейтрализация кислоты. Углекислый газ, образующийся при нейтрализации, выводится по линии 17. Полученную смесь переносят в реактор 7, устанавливают pH = 6,0-н9,0 и добавляют окислитель 19 в количестве достаточном для окисления всей металлической ртути и нерастворимых ртутных солей до растворимого двухвалентного состояния. В качестве окислителя можно использовать гипохлорит натрия, содержащий свободную NaOH, или газообразный хлор. Во втором случае в смесь вводится дополнительное количество NaOH, Затем суспензию фильтруют на фильтре 8 через полипропиленовую ткань. [c.256]

Свбйства, Ьелое кристаллическое вещество. Легко растворима в вод растворах щелочей и углекислых солей, плохо растворима в большинства органических растворителей, , / [c.91]

Растворимые примеси состоят в основном из следующих солей углекислого натрия (соды), тиосульфата натрия, сл льфита натрия, метасиликата иатрия, сульфата натрия и т. д. [c.295]

В первичных породах известь и магнезия соединены с кремнеземом, иногда в изменчивых количествах, так что в большинстве случаев преобладает известь, иногда — магнезия, причем оба окисла, как сходные друг с другом, заменяют друг друга в эквивалентных количествах. Различные виды авгитов, роговых обманок или амфиболов и сходных с ними минералов, входящих почти во все каменистые горные породы, содержат в себе такие соединения извести и магнезии с кремнеземом. Большинство первичных горных пород содержит, кроме того, глинозем, кали и натр. Изменяясь под влиянием воды и воздуха, содержащих СО , породы эти отдают воде известь и магнезию, а потому они заключаются во всякой воде, особенно в морской. Углекислые соли СаСО и Mg O , встречающиеся в природе очень часто, растворяются в избытке воды, иасыщевиой углекислотою, а потому в природе много вод, содержащих эти соли и способных их выделять при испарении. 1 кг воды, насыщенной (под обыкновенным давлением) СО растворяет, однако, не более 3 г СяСО . Такие воды, понемногу испаряя углекислоту, выделяют нерастворимый осадок СаСО (сода и другие углещелочные соли с угольною кислотою дают кислые соли, менее растворимые, чем средние здесь наоборот при. избытке СО образуется соль, более растворимая, чем средняя, но эта кислая соль еще более непостоянна, чем NaH O ). Можно с уверенностью утверждать, что образование столь распространенных в природе пластов углекислых солей кальция и магния было именно таково, потому что такие слои, действительно, имеют строение напластанное, т.-е. такое, какое должны представлять осадки на дне моря, постепенно накопляющиеся. Притом среди этих пластов часто находятся остатки морских животных и растений, раковин и т. п., и весьма вероятно, что присутствие организмов морской воды [c.51]

Кислая соль менее растворима в воде, чем средняя, а именно 100 ч. воды при 0° растворяют 7 ч. кислой соли, что соответствует 4,3 безводной средней соли, а при 0° 100 ч. воды растворяют 7 ч. этой последней. Растворимость кислой соли изменяется довольно правильно. 100 ч. воды растворяют при 15° 9 ч. соли, при 3 — 11 ч. соли. Дву-(или кислая углекислая соль аммония и особенно калия гораздо более растворимы в воде Аммиачный способ (см. выше) на этом и основан. Двууглеаммиачная соль при 0° представляет растворимость 12 ч. на 100 ч. воды, при 30 — 27 ч. Разлагаемость ее насыщенного раствора меньше, чем раствора двуугленатровой соли. Действительно, насыщенные растворы этих солей представляют упругость смеси СО и №0 про 50° для натровой соли 750 мм, для аммиачной 563 мм. [c.328]

Водные растворы солей редких земель не осаждаются посредством №5. С аммиаком они дают аморфные осадки основных солей, а с едким кали получаются осадки водных окисей, которые легко поглощают СО- из воздуха и в избытке щелочи нерастворимы. Сернистый аммоний действует, как свободный аммиак.—Углекислые соли щелочей осаждают аморфные углекислые соли. Сильные основания (как Ьа О ) в избытке реактива нерастворимы, но чем слабее основные свойства, тем легче они растворяются в избытке углещелочной соли. Углекислый аммоний растворяет легче, нежели углекислый калий. Щавелевая кислота и щавелевокислые соли осаждают из растворов объемистые, позднее кристаллизующиеся осадки состава К2(СЮ1)Зл Н- 0. Эти осадки мало растворимы в минеральных кислотах, но вообще тем более растворимы, чем сильнее основание. При избытке щавелевоаммиачной соли они растворяются слабо, но вообще говоря, растворимость увеличивается по мере того, как основание слабеет. С перекисью водорода в присутствии щелочей дают осадки водных перекисей К-0 д №0, которые [c.435]

Церий и празеодим образуют два рода окисей. Низшие окиси по форме своей К 0 соответствую остальным редким зе.млям. Высшие окиси церия и празеодима составлены по форме КЮЧ Им соответствуют соли типа КХ, но соли этого состава для празеодима очень непостоянны. Окиси К Ю церия и празеодима получаюгся поя сплавлении их азотнокислых солей с селитрою, а окись Се-О получается и при прокаливании щавелевокислых и сернокислых солей низшей окиси СеХ. Гидрат высшей окиси церия Се(ОН) гораздо более слабое основание, нежели гидрат окиси Се(ОН). Первый получается при действии хлора на Се(ОН) в присутствии едкого кали. Соли высшей степени окисления церия СеХ , желтого, оранжевожелтого и буро-желтого цвета, в небольшом количестве воды растворяются с желтой окраской, в большом же количестве воды происходит гидролитическое разложение и выделяются основные соли. Щелочи из растворов осаждают гидрат или основные соли. Углекислые щелочи дают желтый осадок,. растворимый при большем избытке реактива. От перекиси водорода раствор краснеет и пилучается соответственная двойная соль калия и перекиси церия. Подобно Н О , но медленнее ее, действует атмосферный кислород. Восстановители, как, напр., сернистая кислота, щавелевая кислота, соли закиси железа, №0-—в кислом растворе и тому подобные, превращают желтые соли высшей окиси церия СеХ" в бесцветные соли низшей степени его окисления СеХ- а марганцовокалиевая соль или надсернокис-лая соль калия переводит СеХ в СеХ . [c.436]

Одни исследователи иредночитают бордосскую жидкость с нейтральной реакцией, а другие со щелочной. По лшению первых, излишнее количество извести снижает фунгицидное действие бордосской жидкости, так как известь, с одной стороны, нейтрализует органические кислоты, выделяемые спорами и растением, а с другой — соединяется с углекислотой воздуха и образует углекислый кальций. В результате создаются условия, прп которых переход нерастворимых основных медных солей в растворимые становится невозможным. В этом случае фунгицидное действие бордосской жидкости проявляется медленно. Щелочная реакция может вызвать также повреждение растений. [c.137]

Для обезжиривания металлов, не растворимых в щелочах (стали, никеля, меди), применяют растворы щелочных солей (углекислый натрий, фосфорнокисый натрий, углекислый калий, растворимое стекло, мыло и др.). [c.139]

Эта кислота легко разлагает углекислые соли и вообще легко дает соли. Натровая, баритовая и свинцовая ее соли очень растворимы в водо и не кристаллизуются. Первая нри испарении получается в виде мягко ), гуммиобразной массы, легко втягивающей из воздуха влажность вторые две, в сухом состоянии, представляются в виде бесцветных, стекловатых аморфных веществ. [c.53]

Соль калия и соль натрия получены были чрез насыщение углекислыми щелочами, обе они легко растворимы в воде и алкоголе и способны кристаллизоваться, соль калия — в чешуистых, а соль натрия — в игольчатых кристаллах. Кристаллы натровой соли содержат воду, так как легко выветриваются соль эта растворима несколько труднее, чем соль калия. Аммиачная соль представляет мелко-кристаллическую массу. [c.409]

Получение карбоната д и э т и л т а л л и я [(С 2П5) aTlJa Og. При кипячении соответствующего бромида или иодида с окисью серебра в водной взвеси и выпаривании фильтрата в присутствии воздуха карбонат выделяется в виде игл (разл. при 204°). Соль может быть перекристаллизована из спирта или высажена из спиртового раствора эфира. Она менее растворима в горячей воде, чем в холодной. При действии кислот образуются соответствующие соли и выделяется углекислый газ. При пропускании в водный раствор этой соли углекислого газа и высаживании спиртом может быть получен (С зП б)2Т1-ПС0з. Он обладает в растворе слабощелочной реакцией и при кипячении переходит в карбонат. [c.115]

Для человека —в литературе не отмечены. Смертельная доза Na N —0,10 г, а K N —0,12 г. Однако иногда и значительно ббльшие дозы переносятся безнаказанно, так как старые препараты содержат высокий процент углекислых солей. Хорошо растворимые в воде K N и Na N действуют сильнее других цианистых металлов. Описан случай группового отравления K N в закрытом плохо вентилируемом помещении на фабрике телефонных принадлежностей (Канеппа). Известен [c.228]

Формула НООС-СООН при комнатной температуре белые кристаллы без запаха ядовита растворима в воде. Обладает восстановительными свойствами, окисляясь при этом с образовашем углекислого газа и воды диссоциирует образует соли - охеалты. Окисление [c.201]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология