Тетрахлоралканы

Трихлорфосфазо-],1,2,2-тетрахлоралканы впервые получены нами при взаимодействии алифатических нитрилов с пятихлористым фосфором [1, 2], Они могут служить исходными продуктами для синтеза самых разнообразных средине-ний, так как легко обменивают атомы хлора на другие атомы или группы. [c.82]

Трихлорфосфазо-1,1,2-2-тетрахлоралканы очень легко гидролизуются влагой воздуха, поэтому все работы с ними необходимо проводить в сухой атмосфере. Реакционную колбу снабжают сернокислотным затвором для Предотвращения попадания влаги воздуха в реакционную смесь. [c.84]

Трихлорфосфазо-1,1,2,2-тетрахлорбутан, получен по методике, описанной в статье Трихлорфосфазо-1,1,2,2-тетрахлоралканы настоящего сборника. [c.87]

Требуемые тетрахлоралканы синтезируют из этилена и четыреххлористого углерода по реакции теломеризации (см. ч. II, Свободные радикалы ). [c.198]

Тетрахлоралканы разделяются в системе колонн, на схеме условно показанной одной колонной. Реактор и колонна представляют узел получения теломеров 6. [c.94]

Обрыв цепи наступает в том случае, когда радикалы с молекулой ССи дают тетрахлоралканы [c.319]

Сложная по своему составу смесь подвергается разделению ректификацией. После разделения тетрахлоралканы в присутствии концентрированной серной кислоты при 90° С подвергаются гидролизу, в результате чего получаются хлоркислоты [c.211]

Тетрахлоралканы, имеющие наибольшие энергии стабилизации, относятся к химически неустойчивым веществам и служат наглядным примером возможного несоответствия между термостойкостью [c.98]

Применение газовой хроматографии для изучения кинетики и механизма реакции теломеризации этилена с четыреххлористым углеродом описано в работах [20, 21]. Газо-хроматографическим методом можно анализировать тетрахлоралканы состава Сд—С [20]. [c.97]

Такое благоприятное для хроматографического анализа поведение продуктов теломеризации можно объяснить тем, что введенный в хроматографическую колонку продукт очень быстро отделяется от способствующих разложению примесей и далее по колонке движутся чистые тетрахлоралканы. Отсюда следует, что тетрахлоралканы в чистом виде достаточно термически стабильны. [c.293]

Тетрахлоралканы представляют также интерес для синтеза ряда высших дикарбоновых кислот по схеме [c.322]

Исходные тетрахлоралканы получают теломеризацией этилена с СС14. [c.139]

Описанным методом могут быть получены и другие три-хлорфосфазо-1,1,2,2-тетрахлоралканы (см. таблицу). [c.83]

Синтез кислот с удаленным концевым ш-поло-жением гидроксила. Такие оксикислоты можно получать последовательным кислотным, а затем ш елочным гидролизом тетрахлоралка-нов — продуктов теломеризации (см. ч. II, Свободные радикалы ) этилена с четыреххлористым углеродом (Р. X. Фрейдлина) [c.400]

Тетрахлоралканы см. Хлорированные углеводороды Тетрахлоргептан, 1,1,1,7-тетр ахлоргептан [c.244]

Синтез высших дикарбоновых кислот может быть осуш,ествлен из а, а,а, (о-тетрахлоралканов. Восстановительная димеризация на платиновом и палладиевом катализаторе проходит через стадию дехлорирования с образованием димерного тетрахлоралкена. Кипячением с цианистым натрием в среде этилцеллозольва получают дицианалканы с выходом 90%, гидролиз которых приводит к соответствующим дикарбоновым кислотам. Таким способом из 1,1,1,5-тетрахлорпентана скнтезирована 1,10-декандикарбоновая кислота, а из 1,1,1,7-тетрахлоргептана 1,14-тетрадекандикарбоновая кислота [161 по схеме [c.228]

При определении порога острого и хронического действия веществ методом условных рефлексов и методом определения порога электрокожного раздражения в некоторых случаях (тетрахлоралканы, бензол, а-метилстирол) чувствительность обоих методов оказалась близкой. На аналогичные данные ссылаются А. Mikiska и соавторы (1968). Метод прост, нетрудоемок и позволяет работать иа большом количестве лабораторных животных. [c.165]

Тетрахлоралканы. Пики ионов [СНгСП у а,а,а,со-тетрахлор-алканов интенсивнее соответствующих пиков а,а,а-трихлор- [c.302]

Целевым продуктом реакции является 1,1,1,7-хетрахлоргептан, но его выход зависит от молярного соотношения между этиленом и четыреххлористым углеродом. В действительности получается сложная смесь а, со-тетрахлоралканов, содержащая в основой от 3 до И атомов углерода, а в незначительном количестве до 25 включительно. Помимо тетрахлоргеп-тана Сэ и Си тетрахлоралканы могут быть использованы для получения [c.210]

Тетрахлоралканы с 5 атомами углерода находят не менее важное применение. Так, реакцией аммонолиза и гидролиза тетрахлорпентана можно получить а-пиперилидон [c.211]

Тетрахлоралканы С —Си являются основой производства новых синтетических волокон энанта (из С,), пеларгона (из Сд) и ундекана (из Си). Другие ТХА также находят важное применение. До настоящей работы не было удовлетворительных методов анализа продуктов теломеризации и оценки чистоты выделяемых из них индивидуальных ТХА, что весьма затрудняло разработку процессов производства. Поэтому мы применили метод газовой хроматографии, основанный на анализе ТХА от Сз до i7 (мол. вес 378, температура кип. 350° С) и исследовали продукты теломеризации методами газо-жидкостпой хроматографии и инфракрасной спектроскопии. [c.291]

Из исследуемого воздуха тетрахлоралканы поглощались спиртом. Разработка методики также велась со спиртовыми растворами Сз,С5И С . В 0,1 мл пробы содержалось 0,01—0,04 мг тетрахлоралкаиов. Соотношение компонентов составляло 1 1 1и2 1 1. [c.304]

Тетрахлорундекан омыляется труднее, чем низшие тетрахлоралканы. Для гидролиза употреблялся тетрахлорундскан с п = 1,4820 =1,1565 М/ айд =72,49 МН - =12,/Л. [c.316]

Исходя из 7.,7.,а,(.)-тетрахлоралканов, тиодикарбоновые кислоты мы получали двумя путями. По нервому пути тетрахлоралканы гидролизуют в (о-хлоркарбоновые кислоты [(1), стр. 312], которые затем превращаются в тиодикарбоновые кислоты под действием сернистого натрия (5) [c.317]

По второму пути тетрахлоралканы превращаются под действием сернистого натрия в бис-трихлоралкилсульфиды (6), которые затем гидролизуются конц. серной кислотой (7) [c.318]

Тетрахлоралканы (С,, С,, С,, С,, С() Воздух Концентрирование примесей в этиловом 0,4 Трикрезилфос-фат, динонил- — 40-130 Воздух 0,1 мл То же 80-100 мг/м1 [c.363]

Органическая химия (1968) -- [ c.371 ]

Начала органической химии Книга первая (1969) -- [ c.197 ]

Основные начала органической химии том 1 (1963) -- [ c.419 , c.775 ]

Вредные органические соединения в промышленных сточных водах 1982 (1982) -- [ c.162 ]

Основы химиии и технологии химических волокон Часть 2 (1965) -- [ c.56 ]

Органическая химия 1971 (1971) -- [ c.79 , c.375 ]

Органическая химия 1974 (1974) -- [ c.65 , c.313 ]

Органическая химия Издание 6 (1972) -- [ c.65 , c.313 ]

Химия и технология присадок к маслам и топливам (1972) -- [ c.127 ]

Технология нефтехимического синтеза Часть 2 (1975) -- [ c.336 ]

Основы химии и технологии производства химических волокон Том 2 (1964) -- [ c.56 ]

Технология производства химических волокон (1965) -- [ c.453 , c.454 ]

Химия и технология моноолефинов (1960) -- [ c.504 , c.583 ]

Общая химическая технология Том 2 (1959) -- [ c.431 , c.432 ]

Начала органической химии Кн 1 Издание 2 (1975) -- [ c.184 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология