Изоэлектронные молекулы и кристаллы

Электронная поляризуемость молекулы выражает степень смещения электронов электрическим полем Е, в результате чего молекула приобретает индуцированный электрический дипольный момент ц = аЕ. Величина а имеет размерность объема. Электрическая поляризуемость проводящего шара (металлического шара) радиусом г равна г . Поляризуемость атома ксенона 4,16 А (4,16 -10 м ), что равно (1,61 А) . Величина 1,61 A, которую можно назвать радиусом поляризуемости атома ксенона, в первом приближении согласуется с другими радиусами так, она на 16% меньше средних радиусов (в кристаллах) соседних с ксеноном изоэлектронных ионов s и 1 . [c.352]

Во II томе развивается на принципиально новых примерах термодинамическое направление в химии, основы которого были заложены в I томе, и значительно углубляется учение о реакционной способности веществ и кинетике реакций. В основном, однако, внимание обращено на природу химической связи в различных ее проявлениях как в газообразных молекулах, так и в кристаллах. В этом свете затрагивается учение об ионных, металлических и атомных структурах, проблема соединений переменного состава, понятие о связевых и антисвязевых молекулярных орбиталах, представления о соединениях с недостатком и избытком электронов, а также об изоэлектронных молекулах, о заселенности орбиталов и многоцентровых орбиталах и ряд других существенных моментов. [c.3]

В результате исследования кристаллов перхлората нитрония и нитрата нитрония (пятиокиси азота МзОб) рентгеновскими лучами установили, что нитроний-ион имеет линейную форму, точно так же, как изоэлектронная молекула двуокиси углерода [c.519]

Почти все аммонийные соли [например, ЫН4С1, (НН4)2504, КН4КОз] хорошо растворимы в воде и полностью диссоциированы. Растворению кристаллов в жидкостях почти всегда благоприятствует изменение энтропии. Растворимость аммонийных солей, помимо этого, высока также из-за низкой плотности заряда (большой размер и небольшой заряд), уменьшающей прочность кристалла, возможности образования водородных связей МН4 с водой и небольшого нарушения структуры воды (ион ЫН4, как и молекулы Н2О, имеет тетраэдрическую структуру, обе частицы изоэлектронны и имеют одинаковые размеры). Величина АН растворения многих аммонийных солей положительна (эндотермический процесс), а их высокая растворимость обусловлена энтропийными эффектами. Поскольку процессы диспергирования и растворения всегда увеличивают энтропию, основную роль при растворении аммонийных солей играет их слабое в отличие от других ионов влияние на энтропию воды (см. т. 1, стр. 58). [c.440]

Успешное предсказание строения молекулы ХеРе по модели отталкивания электронных пар нельзя, к сожалению, проверить методом рентгеновской дифракции, поскольку в твердом состоянии ХеРб полимеризуется. Однако косвенное подтверждение было получено при изучении строения изоэлектронного соединения Хе(ОТер5)б, каждая молекула которого в кристалле отвечает точечной симметрии Сзо [14, 15]. [c.156]

В металлоподобных веществах и в ионных кристаллах между соседними частицами устанавливак -ся расстояния, которые в первом приближении зав -сят только от вида участвующих частиц и от типа связи (металлическая, ионная), а не от структурного типа. Это относится и к кристаллам, построенным из атомов инертных элементов или из химически насыщенных молекул. Частицы в таких кристаллах удерживаются лишь слабыми вандерваальсовыми силами. В соответствии со слабостью этих сил такие кристаллы характеризуются низкими температурами плавления и большими эффективными радиусами. Так, например, для твердого криптона, который кристаллизуется в плотнейшей кубической упаковке, межатомное расстояние Кг — Кг равно 4,02 А. В то же время для изоэлектронных криптону ионов и Вг в НЬВг соответствующее расстояние равно 3,43 А. [c.64]