Перхлорат нитрония

Образование нитроний-катиона подтверждается криоскопиче-скнм методом (из понижения точки замерзания растворов азотной кислоты в серной можно вычислить, что в растворе образуются четыре частицы в согласии с приведенной выше схемой), а также по характерным инфракрасным спектрам. Наконец, получены кристаллические соли нитрония, например перхлорат нитрония (N02) (СЮ4) , и, что очень важно, показано, что подобные соли являются активными нитрующими агентами. Наконец, промежуточные продукты, л - и а-комплексы, в некоторых случаях удалось выделить экспериментально. Таким образом, есть все основания принять для нитрования следующий механизм [c.118]

Относительная скорость нитрования толуола азотной кислотой в нитрометане при 25 °С по сравпенига с бензолом равна 21, перхлоратом нитрония 1,6. При этом получено следующее соотношение изомеров [c.82]

Известно также, что соль перхлорат нитрония м реагирует с бензолом, давая нитробензол. [c.608]

Можно, наконец, привести еще одно доказательство существования нитроний-иона. Ингольд с сотрудниками [90], используя улучшенную методику, повторили эксперимент Ганча ио получению твердых продуктов взаимодействия азотной н хлорной кислот. Как уже выше сказано, Ганч приписал этим иродуктам состав и строение перхлоратов нитрацидия, Ингольд же показал, что на самом деле они представляют собой ймесь перхлоратов нитрония и гидроксония (КОа) (СЮ ) и (НзОПСЮ,)-. [c.207]

Реакции протекают быстрее при избытке иода и сернистого ангидрида. Реактив Фишера токсичен, нестабилен при хранении. Это следует учитывать при работе с ним. Кроме реактива Фишера для титрования воды применяют гидразид натрия, гидрид бария, перхлорат нитрония, иод с непредельными эфирами. [c.292]

Однако HNO3 по отношению к хлорной кислоте выступает в роли основания, образуя с этим кислотным агентом перхлорат нитрония [c.9]

НСЮ4, как сильная кислота, помимо солей с металлами, может образовывать с другими неорганическими и органическими кислотами ацилперхло-р а т ы, например перхлорат нитрония N02-0104. [c.425]

Перхлорат нитрония — белое кристаллическое вещество, образует моноклинные кристаллы. При комнатной температуре давление паров перхлората нитрония ниже 0,05 мм рт. ст. [c.457]

Перхлорат нитрония очень гигроскопичен в течение 2 ч пребывания на влажном воздухе поглощает до 25% влаги [155J. При этом перхлорат нитрония гидролизуется, распадаясь на хлорную и азотную кислоты [c.458]

Перхлорат нитрония хорошо растворяется в безводной азотной кислоте в нитрометане растворимость при комнатной температуре составляет Q,08 М, а в четыреххлористом углероде и в хлороформе [c.458]

Перхлорат нитрония бурно взаимодействует с большинством органических соединений уже при низкой температуре, в р яде случаев реакция сопровождается самовоспламенением и взрывами. Поэтому при работе с перхлоратом нитрония необходимо тщательно избегать контакта его с органическими соединениями. Перхлорат нитрония совмещается с ограниченным ассортиментом продуктов, в том числе с нержавеющей и черной сталью, стеклом, тефлоном, полиэтиленом, непластифицированным поливинилхлоридом, фтор-углеродными маслами и смазками [76]. [c.458]

Токсическая активность его определяется действием продуктов распада, т. е. HNO3, H IO4, СЮ , окиси азота. Имеются указания о возможности использования перхлората нитрония в качестве окислителя в ракетных топливах [76, 155]. [c.458]

Перхлорат нитрония может быть получен взаимодействием безводных азотной и хлорной кислот [155, 156]. [c.458]

При этом выделяется смесь кристаллов перхлората нитрония и моногидрата хлорной кислоты. Перхлорат нитрония отделяют дробной кристаллизацией из его растворов в безводной азотной кислоте или в нитрометане. Остатки маточного раствора после фильтрования могут быть удалены отгонкой нитрометана или хлорной и азотной кислот при нагревании в вакууме. [c.458]

Поэтому формула продукта, образуемого взаимодействием хлорной и азотной кислот — перхлората нитрония — записывается в виде NOi- lOi- [c.458]

Разработан способ получения перхлората нитрония при реакции двуокиси хлора и озона с окислами азота [157]. [c.459]

Имеются сообщения [158] о производстве перхлората нитрония этим способом на опытно-промышленной установке для испытания го в качестве окислителя в ракетных топливах. Взяты патенты на производство перхлората нитрония [159]. [c.459]

Предложено полз ать сложные соли перхлората нитрония и лиридина, которые совмещаются со многими органическими, соединениями [160]. [c.459]

Перхлорат нитрозила — N0- IO4 можно рассматривать как ацилнерхлорат азотистой кислоты. Перхлорат нитрозила образует бесцветные кристаллы орторомбической формы, аналогичные кристаллам перхлората оксония. Он гигроскопичен, под действием воды разлагается с образованием хлорной кислоты и выделением окислов лзота, со многими органическими веществами энергично реагирует с самовоспламенением и взрывом. Перхлорат нитрозила термически менее стоек, чем перхлорат нитрония. [c.459]

Соединение авторы работы [1] называют перхлоратом нитрония, а авторы работы [2] — перхлоратом нитроксила. [c.366]

Теория Бренстеда хорошо объясняет подтверждаемый экспериментом. факт Широкой распространенности амфотерных свойств. В частности, получение таких соединений, как перхлорат нитрония [HiNOa] IO4, при образовании которого азотная кислота выполняет функцию оснований и входит в состав катиона. Но теория Бренстеда не может объяснить наличие кислотных и основных свойств у соединений, не содержащих водорода (СО2, SO2, СаО, ВаО). [c.46]

Нитрон с перхлорат-ионами в уксуснокислой среде образует малорастворимый осадок перхлората нитрония серовато-белого цвета [c.173]

Гордон и Спинкс сообщили, что нитроний-перхлорат lN02l 10 легко вступает в реакцию с большинством органических соединений. С бензолом он дает легкую детонацию и вспышку сильная детонация с воспламенением жидкости происходит при его обработке ацетоном и эфиром со спиртом и глицерином происходит быстрая реакция без взрыва. Позднее Годдард с сотр. нашлп, что чистое соединение разлагается без взрыва при температуре выше 135 °С, выделяя NO2. Они наблюдали также воспламенения и взрывы при взаимодействии перхлората нитрония с органическими веществами. [c.232]

Ингольд с сотрудниками в серии предварительных сообщений 7 вносят поправки в утверждения Ганча относительно перхлората нитрония и оосгоя-ния азотной кислоты в безводной серной кислоте. [c.78]

Энергично реагируют с растворителем также те ониевые ионы, которые являются значительно более сильными кислотами, че.м ионы лиония. Например, в воде подвергается гидролизу перхлорат нитрония [c.137]

Этот окислитель имеет много активного кислорода, но реагирует с большинством связующих с воспламенением и очень гигроскопичен. Изучается возможность пртиепения перхлората нитрония в гибридных ракетных двигателях [1, 8, 8а]. Перхлорат нитрония впервые был получен Ганчем, а исследование этого вещества как окислителя впервые было начато Паушкиным в 1939 г. Кроме неорганических окислителей, были исследованы [c.46]

Перхлорат нитрония [190]. Взаимодействие с водой описывается уравнением [c.80]

Реактив готовят прямым растворением известной навески сухой соли перхлората нитрония в нитрометане. В качестве титранта ис- [c.80]

Хотя, как видно из изложенного выхпе, метод с перхлоратом нитрония не имеет заметных преимуществ перед ранее описанными, но при анализе веществ, содержащих сильные окислители, он, вероятно, более перспективен. [c.81]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология