Поляризуемость молекул газов, таблица

Таблица 7. Поляризуемость молекул газа и иХ дипольные моменты

В следующем, третьем, столбце приведены упругости диссоциации гидратов Р при температуре 0°С. Четвертый столбец указывает поляризуемость молекулы газа а. Затем указаны дипольные моменты и радиусы молекулы газа г. Последние заимствованы у Гольдшмидта Для СО, и НзО указаны расстояния между центрами молекул в кристаллической решетке этих веществ Наконец, в последнем, седьмом, столбце указан ионизационный потенциал соответствующих газов, выраженный в вольтах. Все эти данные заимствованы из таблицы Ландольта, Бернштейна и Рота. [c.138]

Во втором столбце таблицы указаны абсолютные температуры Г, при которых упругость диссоциации на газ и воду достигает 1 атм. Температуры ниже 273° вычислены по уравнениям упругостей диссоциации или экстраполированы по логарифмическим прямым. Правильнее было бы сравнивать температуры, при которых упругость диссоциации на газ и лед достигает 1 атм., но, к сожалению, ниже эвтектической точки измерения упругостей диссоциации почти не производились. В следующем столбце указана упругость диссоциации гидратов при 0°, выраженная в атмосферах. Затем приведены поляризуемость а, дипольный момент радиусы молекул по рентгенографическим данным и ионизационные потенциалы /. [c.200]

В молекулярных кристаллах, в противоположность толька что рассмотренным двум типам, молекулы сохраняют свою индивидуальность в кристаллическом комплексе. Так, твердый хлор состоит из молекул lg, связанных более слабыми силами, чем те, которые связывают два атома в молекуле хлора. Межмолекулярные силы могут быть двух типов. В некоторых случаях, особенно у элементов в твердом состоянии с двухатомными молекулами, расположенных в правой части периодической таблицы, у превращенных в твердое состояние благородных газов (которые правильнее отнести к молекулярным твердым веществам, хотя в газообразном состоянии они одноатомны) Og, СО, SFg, вероятно, и у галоидоводородов (за исключением HF), и у большей части органических веществ — действующие силы относятся к тому типу сил, которые мы можем назвать ван-дер-ваальсовскими силами. Они представляют собой силы, являющиеся главной причиной отклонений в поведении так называемых постоянных газов от поведения идеальных газов. Они появляются в результате взаимодействия и поляризуемости электронных оболочек, окружающих молекулы, и представляют собой очень слабые силы. Ван-дер-ваальсовские силы обладают тем необычным свойством, что силы, действующие между большими молекулами, больше, чем действующие между малыми молекулами таким образом, силы возрастают при перемещении сверху вниз по столбцу периодической таблицы. Например, межмолекулярные силы увеличиваются в порядке НС1, НВг, Н1, как можно заключить по изменению температур кипения, которые соответственно равны — 85° С, — 67° С и—35°С. Обычно также, чем больше молекулярный вес органического соединения в гомологическом ряду, тем выше температура его кипения. Во многих таких веществах силы связи весьма малы, или, по крайней мере, мало зависят от взаимной ориентации молекул, [c.207]