Газокинетический радиус молекул газов

Для 1 кмоль газа ь = 4-—лг о, где г — газокинетический радиус молекулы (форма шарообразная) Л о — число Авогадро. Итак, с учетом вышеуказанных поправок уравнение состояния реального газа имеет вид [c.37]

Причины отклонений свойств реальных газов" от свойств идеальных в 1873 г. объяснил голландский ученый Ван-дер-Ваальс следующим образом. Так как молекулы имеют собственный объем, при повышении внешнего давления общий объем газа уменьшается за счет сжатия свободного пространства, равного V—Ь. В связи с этим в уравнение состояния одного моля газа = ЯТ вместо V надо записывать величину (У—Ь). Значение Ь приблизительно равно учетверенному объему молекул, рассчитываемому по газокинетическому радиусу молекул. [c.59]

Длину свободного пути молекулы газа от одного столкновения до другого можно оценить, исходя из числа молекул, содержащихся во взятом объеме газа, и их размера. При нормальных условиях частное от деления мольного объема газа на число Авогадро (с, 20) показывает тот объем, на который приходится одна молекула газа Л д. Минимальное расстояние между центрами двух молекул, на котором они не испытывают столкновений и не мешают движению друг друга, можно обозначить через 2г, подразумевая под г газокинетический радиус молекулы . Тогда объем коридора , по которому движется молекула от одного столкновения до другого, будет равен площади его поперечного сечения я 2г) , умноженной на его длину X. Очевидно, что V N = 4ял%, откуда [c.101]

Граница применимости диффузионного механизма теплопередачи для описания теплового взаимодействия плазмы с частицеи определяется из условия I 1/ро < го, где / — длина свободного пробега молекул газа р — плотность газа о — газокинетическое сечение Го — радиус частицы. [c.113]

Для мембранного разделения газов обычно применяют матрицы с переходными порами, эффективные радиусы которых колеблются от 15 до 2000 А. В области действия поверхностных сил находится лишь часть норового пространства, размеры которого в целом на несколько порядков больше газокинетическо-го радиуса молекул в этом случае применимы обычные термодинамические представления о фазах и поверхностях раздела между ними. Можно ожидать, что на процессы течения газовой [c.39]

Первая попытка использования рефрактометрии для определения размеров частиц была сделана в конце прошлого века Экснером [275]. Предполагая, что куб радиуса молекулы пропорционален ее рефракции, он вычислил размеры ряда молекул элементарных газов. Результаты таких расчетов хорошо сходились с газокинетическими радиусами атомов. [c.238]

Хотя в первом приближении молярный объем аддитивно складывается из атомных объемов, однако комбинация обоих этих объемов, которая могла бы способствовать созданию молекулярных моделей с размерами, близкими к действительным, непосредственно невозможна. Причина этого заключается в том, что, как это было в самых общих чертах освещено в гл. 11 для случая атомных констант, атомный объем является лишь числовой величиной и не обладает ясным физическим смыслом. Тем не менее возможно на основании определенных радиусов действия атомов построить молекулярные модели, наглядно изображающие как сферу действия молекул, так и их строение. Первая попытка в этом направлении была сделана Вазастьерном [123]. Он рассчитал ионные радиусы из данных по рефракции, учитывая существующие, согласно Клаузиусу—Мозотти, соотношения между ионными рефракциями и ионными объемами. Это, следовательно, отношения того же рода, что и вышеописанные соотношения между молекулярной рефракцией и молярным объемом. Эти вычисления привели к практически применимым величинам, которые Гольдшмидт положил в основу своих известных кристаллографических и кристаллохимических исследований. Однако эти вычисления не МОГУТ быть использованы в органической химии, так как ионы в гетерополярных соединениях имеют замкнутые электронные оболочки, в органических же соединениях существуют гомеополярные связи. Поэтому приходится искать новые способы расчета. Основным положением является здесь тот факт, что при одинаковом характере связи расстояние между атомами практически постоянно. Поэтому в случае гомеопелярных соединений необходимо поступать совершенно иначе, чем при гетерополярных соединениях, где различные расстояния между ионами в решетке являются как раз следствием различий радиусов ионов. Для того чтобы изобразить область действия атомов с гомеополярной связью в виде некоей сферы, Магат [124] при попытке объяснить неприменимость векторного сложения для расчета дипольных моментов соединений с орто-заместителями (стр. 86) предложил вместо целого шара использовать для наглядного изображения шар с отрезанной верхушкой. Стюарт [125] использовал эту мысль и сконструировал полусферические модели. При этом величину радиуса действия он вычислил из различных физических данных, а именно из объема при абсолютном нуле, из внутреннего трения газов, на основании которого определяется газокинетический диаметр действия, из расстояний в кристаллах и из теплот горения. Эти расчеты в настоящее время требуют различных дополнений и исправлений вследствие того, что уже имеются более точные данные о расстояниях между атомами и выведенных из них радиусах действия для атомов с гомеополярной связью. Бриглеб [126] подробно рассмотрел различные точки зрения, которые необходимо учитывать при решении этого вопроса, и установил, таким образом, новые значения для сфер действия, позволяющие более точно проводить стереохимические рассуждения при помощи полусферических моделей. Не имеет смысла более подробно останавливаться на этих расчетах и на других наблюдениях и приложениях, данных Тейлякером [127]. Здесь достаточно ограничиться ссылкой на созданные Стюартом полусферические модели, [c.168]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология