Комплексные фториды алюминия

Комплексные фториды алюминия [c.334]

Отделение фторид-ионов в присутствии металлов, образующих комплексные фториды. В присутствии металлов, образующих комплексные фториды алюминия, циркония и т. п., отгонка фторид-ионов в виде кремнефтористоводородной кислоты иногда не приводит к полному их отделению. Это происходит, например, при анализе криолита, фторидов алюминия и т. п. В таких случаях отгонку следует проводить при более высокой температуре, что может быть сделано в среде фосфорной кислоты. Ниже описывается метод полного отделения фторид-ионов при анализе фторидов алюминия. [c.1100]

Указанные выше условия следует соблюдать строго, иначе кривая получается размытой и конечная точка трудно определима, так как по ходу титрования могут образовываться комплексные фториды алюминия другого состава. Все факторы, обусловливающие успешное осуществление этого метода, очень подробно обсуждены в литературе [21, 22, 23]. [c.283]

Роль объемного фактора становится ясной, если принять во внимание, что сколько-нибудь значительное притяжение аддендов к комплексообразователю возможно только в ближайшем к нему слое. Чем меньше объем самого комплексообразователя и больше объемы аддендов, тем меньшее их число может в этом первом слое разместиться. Отсюда следует, что для каждого данного комплексообразователя при последовательном увеличении радиуса аддендов должен наступить такой момент, когда первоначальное координационное число станет невозможным и произойдет переход к некоторому меньшему. Например, у АР+ двойные галогенидные соли типа Мз[А1Гб] характерны только для р-, тогда как для более объемистых С1 , Вг и 1 характерен уже другой тип — М[А1Г4]. к тем же результатам приводит и последовательное уменьшение радиуса комплексообразователя при неизменных аддендах например, для комплексных фторидов алюминия характерен тип Мз[А1Рб], а у значительно меньшего по радиусу В + он переходит в М[Вр4], Таким образом, объемные соотношения ставят некоторый верхний предел возможным координационным числом. [c.457]

Сплавление с фторидами щелочных металлов и выщелачивание плава водой позволяет извлекать бериллий в водную фазу в виде растворимого фторобериллата и отделять его от комплексных фторидов алюминия и железа, нерастворимых в воде. Такой вариант может быть использован, например, в ускоренном колориметрическом определении бериллия [159, 180]. Сен-Гупта [713] применил аналитический способ (после сплавления берилла с фторборатом натрия NaBp4) при определении бериллия в виде фторобериллата бария преимущество метода в данном случае— отсутствие необходимости удаления фтора перед осаждением бериллия. [c.165]

Выше упоминалось о применении алюминиевого электрода для определения фтора Впервые алюминиевый электрод для этих целей был предложен несколько ранееа затем Кольтгоф и Самбучетти подробно изучили особенности работы этого электрода и установили, что при потенциале —0,75 в относительно Нас. КЭ или при работе без наложения внешнего напряжения, но с электродом сравнения, имеющим потенциал такого же порядка (амальгама кадмия, Е = —0,77 в) ток окисления алюминия в присутствии фторида пропорционален концентрации последнего. Это явление было использовано для амперометрического титрования 2 в растворе, содержащем фторид-ион в концентрации порядка 10 — 10" М, сперва измеряют величину тока окисления на вращающемся алюминиевом электроде при —0,75 в (Нас. КЭ) или при указанном выше электроде сравнения раствор должен иметь pH около 4 (ацетатный буфер) и содержать примерно 50% спирта и некоторое количество нитрата калия или натрия (концентрация нитрата щелочного металла должна быть примерно 0,5 М) для того, чтобы образующееся соединение (Na2AlFa или K2AIF0) имело постоянный состав пропускают азот для удаления растворенного кислорода и затем титруют 0,01 М раствором нитрата алюминия, продувая раствор азотом после каждого добавления реактива. Кривая титрования имеет форму а. Точность определения, фторида составляет около 10%. Указанные выше условия следует соблюдать строго, иначе кривая получается размытой и конечная точка трудно определима, так как по ходу титрования могут образовываться комплексные фториды алюминия другого состава. Все факторы, обусловливающие успешное осуществление этого метода, очень подробно обсуждены в литературе . 21, [c.332]

Экстракция фторида тетрафенилстибония. Экстрагентом служит четыреххлористый углерод. Мешают элементы, образующие комплексные фториды алюминий, железо (III) и т. п. [c.1101]

Ионы железа также образуют комплексные соединения с ионами фтора [рер4], [РеРб] , однако они менее устойчивы, чем комплексные фториды алюминия. [c.133]

В случае комплекса гидроксильный ион непосредственно не связывает катион Х+, а отнимает его от малодиссоциирующего (прочно связанного) комплекса ХН. Известно, например, что комплексные фториды алюминия, железа, галогениды олова и др. гидролизованы значительно меньше, чем их обычные соли. Поэтому, если при некотором значении pH раствора обычные соли определяемого иона мало гидролизованы, то окрашенный комплекс при данной кислотности будет гидролизован еще меньше. Условия pH, пригодные для поддержания в негидролизованном состоянии простых солей данного металла, вполне пригодны и для колориметрического определения этого металла. [c.55]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология