Тионалид определение таллия

Для нефелометрического определения таллия рекомендуются также иодид калия [406, 743] и тионалид [301]. [c.118]

Аналитическое определение таллия не связано с большими трудностями, так как этот элемент можно отделить от большинства других элементов в виде галогенида. С другой стороны, осаждение таллия с 2-нафтиламидом тиогликолевой кислоты (тионалидом) можно провести достаточно избирательно [194, 198], используя сильнощелочной раствор, содержащий тартрат- и цианид-ионы. Образующийся хелат настолько плохо растворим в этой среде, что может использоваться и для микрогравиметрического определения таллия [432]. [c.199]

Определение таллия(1). Раствор образца, содержащий 25—100 мг таллия, нейтрализуют 2 М раствором едкого натра в этом растворе растворяют 2 г тартрата натрия и 3—5 г цианида калия в зависимости от содержания сопутствующих ионов подщелачивают, добавляя 20 мл 2 М едкого натра, и разбавляют водой до 100 мл. Таллий осаждают 20 мл 2%-ного раствора тионалида в ацетоне. Смесь нагревают до кипения, оставляют медленно остывать, собирают осадок на стеклянном фильтре Г4 и промывают холодной водой до отрицательной реакции промывных вод на цианид-ион. Для этой реакции используют соли железа (берлинская лазурь). Затем промывают осадок небольшим количеством ацетона для удаления избытка реагента, сушат при 100 °С и взвешивают. Фактор пересчета 0,4860. [c.155]

Осадок можно растворить в смеси из 3 ч ледяной уксусной кислоты и 1 ч. 1 М раствора серной кислоты. Для определения концентрации тионалида в растворе, количество которого эквивалентно концентрации таллия, добавляют избыток 0,02 н. раствора иода, содержащего иодид калия, и через несколько минут титруют непрореагировавший иод 0,02 н. раствором тиосульфата натрия по крахмалу в качестве индикатора 1 мл 0,02 н. раствора иода соответствует 4,09 мг таллия. [c.155]

Броматометрический метод положен в основу потенциометрического определения таллия после его осаждения в виде тионалидата [299]. Как указывалось выше (стр. 66), осаждение тионалидом позволяет отделить таллий от других катионов. [c.108]

Тионалид образует с большинством металлов группы сероводорода очень трудно растворимые белые или бледно окрашенные соли типа Me°( i2HioONS)2 . Реактив применяется главным образом для весового или объемного определения этих металлов, но его используют и для непрямого колориметрического определения, основанного на восстановлении фосфорномолибденовольфрамовой кислоты тионалидом, связанным в ме-таллокомплексе (см. определение таллия, стр. 479). Было описано нефелометрическое определение меди, ртути и мышьяка основанное на применении тионалида . [c.120]

Тионалид дает труднорастворимые белые или светлоокрашенные внутрикомплексные соединения типа Ме (С12НюОЫ5)2 с большинством металлов сероводородной группы Реактив используется главным образом для весового или объемного определения этих металлов, но находит также применение в косвенном колориметрическом анализе, который основан на восстановлении фосфорновольфрамомолибденовой кислоты тионалидом, связанным в металлокомплексе (см. определение таллия, стр. 748). Описано нефелометрическое определение меди, ртути и мышьяка при помощи тионалида. Тионалид, подобно сероводороду, осаждает медь, серебро, золото, ртуть, олово, мышьяк, свинец, висмут, платину, палладий, родий и рутений из разбавленных растворов в минеральной кислоте. Эти осадки чрезвычайно труднорастворимы (см. табл. 29). [c.168]

Наряду с тионалидом для гравиметрического определения таллия были предложены другие серусодержащие органические соединения, такие, как меркаптобензтиазол [2049] и 5-меркапто-3-фенил-1,3,4-тио-диазолтион-2 (висмутиол II) [1309]. Однако в обоих случаях осаждению мешают Zn, РЬ и d для маскирования большинства других элементов можно использовать ЭДТА или цианид. [c.200]

Поль [1199] выделял следы Сс1, Со, Си, Ре, Оа, Мо, N1, ЗЬ, Зп, V и 2п соосаждением с таллием при помощи пирролидиндитиокарбамината аммония и тионалида в уксуснокислой среде (pH 4) при анализе чистого алюминия. Навеска алюминия составляла 1 г. При этом частично осаждались Сг, Мп, РЬ, Т1 (последний вследствие гидролиза). Определение следов в полученном концентрате заканчивали спектральным методом. [c.150]

Тионалид и пирролидиндитиокарбамат применяют для концентрирования галлия и других примесей при определении их в чистом алюминии [1222, 1225]. При навеске 1 г можно опреде-Jтить 10 7о примеси. В другом варианте осаждение проводят тиоацетамидом с солью таллия в качестве коллектора [911, 1225. [c.161]

В виде производного тионалида. Р. Берг и Е. С. Фа-ренкамп [1] установили, что 3-нафтамнд тиогликолевой кислоты (тио-палид) является специфичным реагентом на таллий и может быть применен для его весового определения. Для этого они предлагают следующий ход анализа. [c.126]