Галлий концентрирование

Получение гидроксидов галлия и индия и изучение их свойств, в две пробирки внесите по 5—7 капель растворов солей галлия и индия. Осторожно по каплям добавьте К ним разбавленный раствор гидроксида натрия. В обеих пробирках наблюдайте образование белых осадков гидроксидов галлия и индия. Разделите осадки на две части. К одной части добавьте избыток концентрированного раствора [c.239]

Выполнение работы. В три пробирки положить по маленькому кусочку металлического галлия и прилить в каждую пробирку раздельно по 3—5 капель концентрированных кислот хлороводородной (плотность 1,19 г/см ), серной (плотность 1,84 г/см ), азотной (плотность 1,4 г/см ). Как идет реакция на холоду Нагреть пробирки на водяной бане. Какой газ выделяется при растворении галлия в хлороводородной кислоте Какие газы выделяются при взаимодействии с серной и азотной кислотами [c.189]

Несколько лет назад считали, что концентрирование в 50—100 раз является удовлетворительным. В настоящее время решается задача более эффективного обогащения (в 100 000— 1000 000 000 раз) с выходом определяемого элемента, содержащегося в виде примеси в данном анализируемом объекте. До 95—99%. Например, И. П. Алимарин с сотрудниками, применяя метод распределительной хроматографии с использованием в качестве неподвижной фазы фторопластового порошка и три-бутилфосфата, сконцентрировали следы галлия в присутствии больших количеств алюминия, при этом коэффициент обогащения составил около 10 а выход определяемого элемента (галлия) достиг более 99%. [c.22]

Относительное стандартное отклонение и его распределение по стадиям анализа при спектральном определении примесей в арсениде галлия. Предварительное концентрирование — отгонка основных элементов в виде бромидов [c.198]

Гидроксиды галлия и индия (III) точно так же являются амфотерными, но гидроксид галлия проявляет более кислотные свойства, нежели гидроксид индия, так как растворяется в концентрированных растворах аммиака. [c.445]

И. П. Алимарин, Т. А. Большова, Н. И. Ершова и М. Б. Полянская [137] применили распределительную хроматографию для концентрирования следов галлия. Следы галлия концентрировали из металлического цинка, металлического кадмия и различных полиметаллических руд. [c.177]

Наряду с решением задачи концентрирования галлия был решен и вопрос об отделении галлия от цинка, алюминия, кадмия и меди. [c.177]

Алюминий, галлий и индий растворяются в серной и соляной кислотах, превращаясь в трехвалентный катион. Холодная концентрированная азотная кислота пассивирует алюминий вследствие образования устойчивой оксидной пленки на его поверхности. В щелочах А1, Оа, 1п растворяются (индий очень медленно), образуя анионы ЭО2 или 1А1(0Н)4Г, Юа(0Н)в1 -. 11п(0Н)в1 -. [c.279]

Нитрид галлия представляет собой белый или желтоватый порошок, отличающийся большой химической стойкостью. Ни вода, ни концентрированные минеральные кислоты на него не действуют, очень слабо действуют разбавленные кислоты. С растворами щелочей реагирует очень медленно. При нагревании на воздухе начинает окисляться с 800 , образуя сначала однофазный оксинитрид, а затем окись галлия [65]. [c.240]

Фосфид галлия — оранжево-желтые или зеленовато-желтые кристаллы. Устойчив по отношению к воздуху и воде, плохо растворяется в концентрированных и разбавленных серной и соляной кислотах, но легко растворяется при нагревании в азотной кислоте. С растворами щелочей при нагревании реагирует, выделяя фосфин [c.240]

Методы разделения галлия и алюминия в щелочных растворах. Так как основным источником галлия в настоящее время являются оборотные растворы алюминиевого производства, большое значение имеет отыскание таких способов выделения галлия из щелочных растворов, которые не изменяли бы их состав. К сожалению, рассматриваемые далее способы химического разделения основаны на осаждении не галлия, а алюминия. Поэтому они практически могут быть только методами концентрирования галлия. При электрохимических методах (электролиз и цементация) из растворов выделяется галлий, однако для их успешного применения (в особенности электролиза) необходима достаточно значительная концентрация галлия в растворе. [c.254]

Алюминий не растворяется в холодной концентрированной азотной кислоте, поскольку она быстро окисляет его, образуя нерастворимую в кислотах модификацию оксида алюминия. Галлий и индий, в отличие от алюминия, растворяются в концентрированной азотной кислоте. [c.434]

Взаимодействие с кислотами. Галлий и индий растворяются в разбавленных и концентрированных неорганических кислотах, образуя соли галлия (III) и индия(III), например [c.231]

Приготовление раствора. 0,1 г металлического галлия растворяют в 10 Л1Л смеси азотной и соляной кислот в конической колбе,, закрытой воронкой, при нагревании на водяной бане. Раствор выпаривают досуха. Приливают к остатку 10 лл концентрированной соляной кислоты и снова выпаривают досуха. Выпаривание с соляной кислотой повторяют еще 3 раза для полного удаления азотной кислоты. Сухой остаток растворяют в 6jV соляной кислоте, переводят в мерную колбу емк. 100 мл и разбавляют 6N соляной кислотой до метки. 1 мл раствора содержит 1 мз Ga. [c.249]

Краус, Нельсон и Смит [303] изучали адсорбируемость ионов аммония, щелочных и щелочноземельных металлов, элементов третьей группы, титана и ванадия, палладия, иридия и платины из солянокислых растворов на сильноосновном анионите дауэкс I (с относительно высоким содержанием попереч-. еых связей) при комнатной температуре (25 4 2°). Они установили, что ионы аммония, щелочных и щелочноземельных металлов, алюминия, иттрия и редкоземельных элементов адсорбируются незначительно ионы трехвалентного титана, трех- и четырехвалентного ванадия и скандия адсорбируются слабо из растворов в концентрированной соляной кислоте, а ионы четырехвалентного титана и пятивалентного ванадия в этом случае адсорбируются в значительных количествах. Ион индия адсорбируется в некотором количестве из растворов в 0,5—12 М НС1, а ион трехвалентного галлия адсорбируется очень хорошо. В случае галлия адсорбируемость возрастает при увели- [c.84]

Табл. 2.3. иллюстрирует вклад ко1щеитрироваиия и спектрального анализа в погрешность определения ряда элеме1гтов в арсе-пиде галлия. Концентрирование примесей производилось предварительной отгонкой основных элементов в виде бромидов. [c.198]

Для определения микропрцмесей в арсениде галлия применяют два способа концентрирования. Сначала отгоняют основной компонент в виде АзВг , при этом происходит относительное концентрирование (увеличивается соотношение между микрокомпонентами и основным компонентом). Далее путей соосаждения с коллектором проводят абсолютное концентрирование микро-компонентов. Сочетание двух методов концентрирования позволяет добиться высокого значения коэффициента концентрирования. [c.315]

Как протекают реакции взаимодействия галлия, индия и таллия с кислотами а) концентрированной хлороводородной, б) концентрированной азот1 ой при нагревании в) с едким, натром Написать соответствующие уравнения. [c.182]

Нитриды GaN, InN, TIN принадлежат к соединениям типа А "В (А — элемент III группы, а В — элемент V группы). Эти соединения изоэлектронны простым веществам, образованным элементами IV группы (например, Si, Ge) и обладают полупроводниковыми свойствами. В большинстве полупроводниковых соединений типа, А "В атомы находятся в тетраэдрической координации друг относительно друга и кристаллизуются в решетке типа сфалерита или вюртцита. Так, GaN, InN и TIN кристаллизуются в решетке типа вюртцита, а МР, MAs, MSb, где M=Ga, In — в решетке типа сфалерита. Нитриды элементов подгруппы галлия отличаются высокой химической устойчивостью и близки по структуре к алмазу и алмазоподобному BN. Наибольшей химической устойчивостью отличается GaN. Он не взаимодействует с водой, разбавленными и концентрированными кислотами, устойчив при нагревании на воздухе до 1000° С. При комнатной температуре GaN является полупроводником, а при низких температурах обладает сверхпроводимостью. По своей химической устойчивости InN значительно уступает GaN, он легко реагирует с растворами кислот и щелочей, окисляется на воздухе выше 300° С. Теплоты образования GaNxB и InNxB при 25° С соответственно равны 26,4 и 4,2 ккал/моль. [c.177]

Безводный сульфат 032(804)3 получается в виде белого сильно гигроскопического порошка действием концентрированной НаЗО на НОаОа с последующим удалением избытка кислоты нагреванием. Выше 500° 032(504)3 начинает разлзгаться, выделяя серный ангидрид. Как видно на рис. 42, сульфат галлия менее термически стоек, чем сульфаты алюминия и железа (ПТ). Безводный сульфат медленно рас- [c.230]

Нитраты. Нитрат галлия можно получить, растворяя металл или гидроокись в горячей концентрированной азотной кислоте. Из охлажденного растворз выделяются большие прозрачные кристаллы 0а(М0з)з.9Н20. Сушка в вакуум-эксикаторе приводит к получению 0а(Ы0з)з-7Н20. Эти кристаллогидраты очень гигроскопичны, быстро расплываются на воздухе. Соль очень хорошо растворима в воде (295 г на 100 г Н2О при 20° [24]) и в спирте нерастворима в эфире. При нагре-вании до 102° обрззуется низший кристаллогидрат с 4—5 молекулами [c.231]

Из полученных концентрированных галлатных растворов галлий выделяют электролизом. Примеси цинка, молибдена, а также органических веществ, попадающие в раствор из амальгамы, мешают выделению галлия 1103]. Поэтому в некоторых случаях перед электролизом для очистки раствора переосаждают галлий в виде гидроокиси и затем растворяют в растворе едкого натра. [c.262]

В химическом отношении наиболее устойчивы нитриды. Так, GaN не растворяется даже в кипящей царской водке, но горячая концентрированная серная кислота и концентрированные растворы щелочей медленно переводят его в раствор. Остальные соединения А в ведут себя как металлопроизводные пниктоге-новодородов. Соединения галлия и индия растворяются в кислотах. Некоторые из них, например InP, пассивируются в азотной кислоте. Растворы щелочей на эти вещества, кроме антимонида галлия, не действуют. [c.343]

Взаимодей TBiie с щелочами. Как и алюминий, галлий и индий могут растворяться в концентрированных растворах щелочей [c.232]

Галлий фосфорнокислый. Растворяют 5 г галлия в концентрированной азотной кислоте, после чего доб авляют 7,98 г 88%-ной фосфорной кислоты. Полученный раствор упаривают до сиропообразного состояния и прокаливают при 300° в течение 3 часов. [c.28]

Разделения методы (в аналитической химии) — важнейшие аналитические опера ции, необходимые потому, что большинство аналитических методов недостаточно селективны (избирательны), т. е. обнаружению и количественному определению одного элемента (вещества) мешают многие другие элементы. Для разделения при меняют осаждение, электролиз, экстракцию, хроматографию, дистилляцию, зонную плавку и другие методы. В качественном анализе для разделения ионов элементов применяют групповые реагенты, которые позволяют трудно разрешимую задачу анализа сложных смесей привести к нескольким сравнительно простым задачам. Рассеянные элементы — химические элементы, которые практически не встреча ются в природе в виде самостоятельных минералов и концентрированных залежей а встречаются лишь в виде примесей в различных минералах. Р. э. извлекают попутно из руд других металлов или полезных ископаемых (углей, солей, фосфори тов и пр.). К Р. э. принадлежат рубидий, таллий, галлий, индий, скандий, германий п др. [c.111]

Предварительное концентрирование металла в объем ртутного микроэлектрода обычно проводят при потенциале предельного тока восстановления исследуемого иона. Этим путем можно получить амальгамы металлов I и II групп периодической системы, редкоземельных элементов, а также таллия, индия, галлия, цинка, кадмия, свинца, висмута, алюминия, меди, серебра и золота (рис. 11.1). Однако щелочные металлы имеют столь отрицательные потенциалы восстановления, что их концентрирование из водных растворов практически невозможно. Как правило, эти металлы определяют в органических средах, например, в диметилформамиде на фоне четвертичных аммониевых солей. То же в значительной степени относится и к щелочноземельным металлам. Кроме того, из-за близости потенциалов окисления металлов I и II групп нельзя ожидать высокой селективности при огфеделении данных ионов. Поэтому метод ИВА практически не применяется для определения щелочных и щелочноземельных металлов. [c.417]

Как уже отмечалось, интерес к антистоксовским люминофорам резко во рос после того, как было обнаружено совпадение спектров возбуждения люминесценции с ИК-излучением арсенида галлия. Практическое применение их в настоящее время целиком связано с изготовлением светодиодов. Антистоксовские люминофоры эффективно излучают только прн высокой плотности возбуждения, поэтому для концентрирования ИК-излучения применяют диоды очень маленького размера. Поглощение редкоземельных люминофоров в ИК-области невелико, и значительная доля излучения проходит через слой люминофора без поглощения. Поэтому подбирают оптимальную толщину слоя люминофора и его гранулометрический состав таким образом, чтобы максимально использовать ИК-излучение и избежать потерь на самоцоглощение. Спектр поглощения люминофоров в видимой области спектра полностью соответствует их спектру излучения (см. рис. IV.27). Для увеличения степени использования ИК-излучения применяют органические связки с показателем преломления, промежуточным между полупроводником (3,5) и люмршофором (1,4). Важно, чтобы в люми-нофорном покрытии отсутствовали воздушные прослойки. [c.103]

При анали.зе различных объектов (см. табл. 22) концентрирование примесей проводят путем отделения основного количества элемента-основы экстракцией различными реагентами, а раствор содержащий примеси (например, в случае анализа таллия), выпаривают или с угольным порошком, содержащим 4% Na l [156], или с угольным порошком, содержащим в качестве усиливающей добавки галлий и кобальт (последний служит внутренним стандартом), или на угольном порошке, содержащем 5% Iii при анализе фосфида индия [447]. Проводят спектральный анализ концентрата. При анализе воды, кислоты п легколетучцх соединений (табл. 24) обогащение проводят путем выпаривания. Прх меси ири этом [c.109]

Галлий исключительно пассивен и очень медленно растворяется в концентрированных кислотах, таких, как НС1, Н3РО4, HNO3, H2SO4 и царская водка fl, 2]. С другой стороны, он очень легко растворим при кипячении в хлорной кислоте с постоянной точкой кипения (72-процентной), и при охлаждении раствора почти количественно осаждается шестиводный перхлорат галлия [4]. [c.29]

Шестиводный перхлорат галлия представляет собой сухой, очень легко расплывающийся на воздухе кристаллический порощок, исключительно хорощо растворяющийся в воде, спирте и ледяной уксусной кислоте. Крупные кристаллы октаэдрической формы можно приготовить выпариванием водного раствора перхлората, содержащего значительный избыток хлорной кислоты, над концентрированной серной кислотой в вакуум-эксикаторе. Если раствор не содержит свободной кислоты, то получаются больщие расплывающиеся моноклинные кристаллы, содержащие 9Vs молекул воды. При атмосферном давлении гексагидраты разлагаются при 175°, а в вакууме — при 155°, давая газообразные продукты и основной перхлорат галлия неопределенного состава. При еще более высоких температурах он превращается в нерастворимую форму окиси галлия. При нагревании выще 80° 9 /2-водная соль превращается в щестиводную. [c.31]

Хлористый водород (см. синтез 52) сушат пропусканием через ряд промывных склянок с концентрированной серной кислотой и колонку емкостью 100 лгл с хлоридом кальция. Чистый металлический галлий получают электролизом щелочного раствора соли галлия по методике, описанной Улером и Браунингом [3]. [c.30]

Отрицательный заряд на поверхности кремнезема может измениться на противоположный в результате адсорбции на поверхности избыточного количества вещества, обладающего положительным зарядом. Обращение зарядов в коллоидных системах давно известно, но концентрированный кремнеземный золь такого типа с частицами, обладающими положительным зарядом на поверхности, впервые был выделен Александером и Болтом [424]. Авторы определили, что покрытия оксидами поливалентных металлов могут быть нанесены на всю поверхность частиц и обеспечить максимальную устойчивость золя. Сюда относятся оксиды трех- и четырехвалентных металлов, наиример алюминия, хрома, галлия, титана и циркония. Предпочтение следует отдать золю с содержанием 26 % кремнезема и 4 % АЬОз, в котором положительно заряженные частицы сопровождаются нротивоионами — хлорид-ионами. Для изготовления такого продукта подкисленный золь кремнезема смешивали с основной солью металла, содержавшей чрезвычайно небольшие коллоидные частицы оксида металла, которые [c.564]

В электролизер помещают раствор гидроксида галлия (содержащий в пересчете на металл ГО г Ga) в минимальном количестве концентрированиого гидроксида натрия и разбавляют до 150 мл. При силе тока 1 А (и напряжении 3—4 В) в течение первых 24 ч выделяется 6 г галлия, а в последующие— еще 3,5 г. Выделение последних 0,5 г происходит столь медленно, что это количество лучше осадить из раствора в виде гидроксида и использовать в дальнейшем при следующей загрузке электролизера. [c.913]