Уранил электропроводность ионов

Хелатное соединение уранил-иона с ализарин-З-сульфонатом. Часть II. Исследование состава и устойчивости хелата методами спектрофотометрии и электропроводности. [c.551]

Упомянем еще интересное применение метода Фронеуса к хроматографии на бумаге, пропитанной ионитом [488], и к ионообменному равновесию с участием мембран [489]. Используя последние, Уоллес [489] определил константы нестойкости комплексных соединений уранила с сульфатом, причем получил хорошее согласие с данными, полученными спектрофотометрическим методом, а также из измерений электропроводности. Ледерер [490], используя метод Фронеуса, при помощи хроматографии на бумаге, пропитанной сульфокатионитом, изучил влияние неводных растворителей на образование некоторых комплексных ионов. [c.353]

Анализ зависимости электропроводности оксалатных комплексов уранила от разведения дает возможность в первом приближении оценить величины констант нестойкости ионов, отвечающих диссоциации их по схемам [c.362]

Фтористый уранил очень хорошо растворим в воде (67,3 вес. % при 25 " С) раствор представляет собой сложную систему. Криоскопические данные указывают не на диссоциацию, а скорее на сильную склонность к димеризации в интервале концентрации 0,1—5,0 М. Измерения электропроводности подтверждают это мнение . При концентрации ниже 0,1 М в среде хлорной кислоты ионной силы л=1 происходит образование одноядерного комплекса предельного состава иОгРГ> но-гоядерные же комплексы или ИРд не образуются . По Арлан-ду и Ларссону , константы равновесия для системы. [c.166]

Образующийся ион С1Рг определяет химическую активность трифторида хлора, давая с ураном промежуточную кислоту состава СИРа иР . Концентрация иона С1Р2 увеличивается в результате введения в раствор фтористого водорода, о чем свидетельствуют данные по электропроводности растворов электропроводность трифторида хлора, как отмечалось выше, составляет 3 10 ом см между тем растворы фтористого водорода в трифториде хлора показывают значительную электропроводность (рис. 16), поскольку при этом имеет место иная схема ионизации с образованием устойчивого аниона бифторида [122] [c.72]

В противоположность Брунеру и Козаку, Болл (1913) не смог обнаружить муравьиную кислоту в продуктах фотохимического разложения щавелевой кислоты, сенсибилизированного ионами уранила [10- М и02(Ы0з)г+Ю- М Н2С2О4]. После реакции электропроводность раствора была ничтожно малой. Болл впервые попытался определить квантовый выход реакции разложения оксалата, сенсибилизированного ионами уранила, и получил очень высокие значения, более 500. Он пришел к выводу, что эта реакция не подчиняется закону фотохимической эквивалентности Эйнштейна, а является каталитической, в которой свет играет роль катализатора. Эти результаты не были подтверждены последующими исследователями. [c.257]

В последние годы гидролитические реакции иона UOj подверглись тщательным исследованиям со стороны многих ученых. Растворы солей уранила являются настоящими кислотами давно было известно, что в водных растворах солей уранила могут быть растворены большие количества UOg. Чтобы объяснить эти наблюдения, так же как и чрезмерное возрастание электропроводности в очень разбавленных растворах по сравнению с другими солями подобной валентности, Мак-Иннеси Лонгсворт [192] предполагали образование полимерных ионных соединений U0g(lJ03)" . Саттон [193] доказал образование высших полимеров, хотя и считает, что полимеры, более сложные, чем тримеры, имеют весьма малое значение [c.194]

Сложность поведения ионов уранила в растворах обнаружевй благодаря интересным результатам, которые получены Джонсом и Краусом [196] на водных растворах уранилфторида. По пониже-нию тевшературы замерзания водных растворов уранилфторида в области концентрации от ОД до 5 М UO F было сделано заключение, что фторид уранила в этих пределах концентраци почти не ионизован и имеет значительную тенденцию к ассоциации. Значение константы димеризации для реакции 2U02Fg= предполагается равным 1,5. Эти виводы получили подтверждение в работах Джонсона, Крауса и Янга [197], которые исследовали те же самые системы методом равновесного ультрацентрифуги рования. Для подтверждения предположений об отсутствии ионизации были бы очень желательны данные об электропроводности. Поскольку имеются доказательства неполной ионизации в других системах уранила, то оказалось весьма неожиданным, что этими методами подтверждено наличие такой большой доли неионизованных молекул. Силлен [198], выдвинув гипотезу [c.195]

При переработке азотнокислых растворов используются сильнокислые катиониты. Уран сорбируется в тех же аппаратах, что и ири анионообменной сорбции, ио уже в виде иона уранила. При его десорбции используются плавиковокислые растворы, и в десорбенте уран находится в виде урапилфторида. Концентрация урана в этих растворах около 120 г/л, концентрация плавиковой кислоты — около 20 г/л. Чтобы не изменялась электропроводность раствора, при осаждении тетрафторида или аммонийнентафторида урана к этому раствору добавляют соляную кислоту. Таким образом, в результате сорбционно-десорбционного переде- [c.286]