Уравнение стехиометрическое реакции горения

Теоретическое количество воздуха, необходимого для сгорания, объем и состав продуктов сгорания на 1 ж газа легко могут быть определены из стехиометрического уравнения реакции горения. [c.38]

Количество воздуха L для сжигания топлива определяется из стехиометрических уравнений реакций горения [c.42]

Расчет ведем на смесь стехиометрического состава. Реакция горения смеси в воздухе происходит по уравнению [c.64]

Однако это уравнение весьма приближенное, так как очень трудно осуществить полное горение при стехиометрическом соотношении топливо —окислитель (кислород или воздух). Для достижения полного сжигания всегда требуется некоторый избыток окислителя. Если это условие не соблюдается, то некоторое количество топлива не будет сгорать до СОг и будут образовываться продукты неполного сгорания, в которых присутствуют окись углерода, водород, ненасыщенные углеводороды, формальдегид (иногда элементарный углерод). Если процесс горения остановить на промежуточной стадии, то количество высвобождаемого тепла будет значительно ниже. Для того чтобы быть уверенным в полном завершении процесса образования продуктов неполного горения, необходимо подвести дополнительное тепло, количество которого превышает количество тепла, выделяемого при реакции их образования. Процесс сжигания осложняется также цепным характером протекания реакций горения через образование промежуточных соединений перед появлением конечного продукта. Промежуточные соединения представляют собой химически недолговечные образования и радикалы, которые способствуют протеканию процесса горения и поддерживают его постоянным. Рассмотрим цепную реакцию горения метана [c.97]

Стехиометрическая концентрация окиси углерода, как и любого газа или пара, может быть рассчитана из уравнения реакции горения ее в воздухе [c.134]

По молекулярной массе и концентрационным пределам воспламенения пары стабилизированных нефтей имеют вполне устойчивые характеристики, занимая промежуточное положение между пропаном и бутаном. При выполнении расчетов, в которых необходимо знать стехиометрическую концентрацию нефтяных паров в воздухе по уравнению реакции горения, нефтяные пары можно приравнять к пропану, химическую формулу которого использовать для расчета характеристик стехиометрической горючей смеси. [c.19]

Количество воздуха, необходимое и достаточное для полного сжигания 1 кг топлива, получается неносредственно из стехиометрических уравнений реакций горения и равно [c.41]

Стехиометрическое уравнение реакции горения водорода можно записать в двух вариантах в зависимости от того, к каком агрегатном состоянии находится продукт реакции — газообразном или жидком [c.21]

Если бы реакция горения водорода протекала в соответствии со стехиометрическим уравнением [c.58]

Если стехиометрическое уравнение реакции горения известно и реакция протекает необратимо, то расчет адиабатической температуры горения можно выполнить на основе решения системы уравнений теплового баланса и зависимости АЯ от Т. Пусть мольная доля -компонента Ni может быть выражена через содержание в смеси компонента, по которому измеряют теплоту горения АЯс (индекс этого компонента 1 ). [c.122]

Высокотемпературные химические реакции взаимодействия горючих веществ с кислородом в качестве окислителя щироко используются в технике обезвреживания газовых выбросов. Реакции горения органических загрязнителей в воздухе описываются общим стехиометрическим Уравнением [c.65]

Стехиометрические уравнения реакций. В регенераторе протекают следующие реакции горение топлива (стехиометрия этого процесса определяется составом топлива) и горение углистых отложений. [c.241]

Суммарное уравнение реакции горения циклогексаиа с азотной кислито находится но стехиометрическому уравнению [c.216]

В большинстве случаев, а в реакциях горения, как правило, порядок реакции, найденный опытным путем, ниже, чем следует из стехио-метрического уравнения по числу молекул, участвующих в реакции. Так, например, реакция окисления СО, судя по стехиометрическому уравнению [c.58]

Как показывают данные экспериментальных исследований, гомогенный факел представляет собой типичное струйное течение, для расчета которого может быть широко использован аппарат аэродинамической теории турбулентного факела. В связи с последним уместно напомнить, что основополагающее в аэродинамической теории предположение о бесконечно большой скорости реакции не приводит при расчете турбулентного гомогенного факела к замкнутой системе уравнений. Действительно, при горении факела однородной смеси нельзя использовать обычное для диффузионного горения условие смешения потоков реагентов в стехиометрической пропорции, так как оно выполняется в данном случае тривиально во всех точках области, заполненной свежей смесью. Поэтому при анализе аэродинамики гомогенного факела необходимо использовать некоторые дополнительные условия, устанавливающие связь [c.143]

Как было показано в 5-2, химические реакции горения протекают не согласно стехиометрическим уравнениям, а через ряд промежуточных 60 [c.60]

В гл. III были рассмотрены основные положения классической кинетики, выводы которых основаны на законе действующих масс и законе распределения Максвелла—Больцмана. Кинетические уравнения процесса выводятся на основании стехиометрических уравнений химических реакций. Правильность положений классической кинетики подтверждена многими химическими процессами, но ряд реакций не описывался установленными закономерностями. Оказалось, что действительный механизм этих реакций иной, чем это следовало из стехиометрических уравнений. В основе некоторых химических превращений лежит цепной механизм реакций. Процесс протекает через ряд промежуточных реакций, ведущую роль в которых играют так называемые активные центры—атомы и радикалы. Полимолекулярные реакции, скорость которых зависела от одновременного столкновения многих молекул, требовали ббльшей энергии активации для их осуществления. С помощью промежуточных реакций более низкого порядка химические процессы завершаются в результате преодоления более низких энергетических барьеров. Разработанная Н. И. Семеновым и его сотрудниками цепная теория горения явилась дальнейшим логическим развитием классической теории окисления. [c.75]

Здесь стехиометрические коэффициенты 5, 3 и 4 обозначают числа молей кислорода, углекислого газа и воды, которые принимают участие в реакции горения одного моля пропана. Аналогичные уравнения используются для описания молекулярных превращений, которые представляют собой элементарные стадии (реакции) химического процесса. Пример такого превращения— реакция атома водорода с молекулой кислорода с образованием атома кислорода и гидроксильного радикала [c.12]

Процесс горения топлива может протекать как при пе достатке, так и при избытке окислителя. Топливо полностью сгорает при стехиометрическом соотношении топлива и окислителя, которое соответствует уравнениям химических реакций окисления горючих элементов. Для того чтобы судить о полноте сгорания топлива, необходимо знать количество воздуха, теоретически необходимого для горения топлива действительное количество воздуха, которое потребуется для полного сгорания топлива теоретическую температуру горения состав продуктов сгорания. [c.6]

При суммировании каждое значение АН ggg нужно умножать на стехиометрический коэффициент, стоящий в термохимическом уравнении перед формулой соответствующего вещества. Например, для реакции горения фосфина [c.48]

Суммарное уравнение реакции горения циклогексана с азотной кислотой находится по стехиометрическому уравнению [c.210]

До сих пор мы рассматривали химические превращения, сравнивая исходные вещества с теми конечными, которые возникают после завершения реакции, но не вникали в детальное изучение отдельных стадий процесса перестройки молекул. Первые же попытки перейти от макроскопически наблюдаемого процесса к изучению субмикроскопических его подробностей приводят нас к выводу о многостадийноСти макропроцесса. Это касается не только тех химических изменений, которые связаны, например, со сложными биохимическими превращениями, не только реакций, изображаемых с помощью уравнений, усложненных большими стехиометрическими коэффициентами и значительным числом различных ингредиентов, но характеризует и самые простые, на первый взгляд, процессы, например горение водорода или окиси углерода [c.47]

Благодаря формальной близости стехиометрических уравнений реакций (III, а) и неполного горения угля (III, в), зависимость равновесного состава газа от давления определяется по-прежнему уравнениями (III, 2) или (111,5). При этом для реакции (III, в) роль рссз играет рс . [c.133]

Количество воздуха, теоретически необходимое для сгорания газа, и количество продуктов горения определяют по стехиометрическим уравнениям соответствуюш,их реакций [c.151]

Обычно применяют для обжига сырья избыток кислорода по отношению к тому количеству, которое требуется по уравнению реакции (стехиометрическому соотношению), т. е. в печь подают избыток воздуха. Это положительно влияет на скорость процесса горения. Кроме того, кислород необходим в производстве серной кислоты и для окисления сернистого ангидрида ЗОг до серного ангидрида ЗОз. [c.36]

Действие черного пороха обусловлено горением угля и серы за счет кислорода, выделяющегося из нитрата калия. Реакцию можно представить следующей схемой, которая, однако, не является стехиометрическим уравнением, а только качественно выражает химические превращения [c.423]

К этим условиям следует добавить общее для диффузионного горения стехиометрическое соотношение (1-7) для диффузионных потоков топлива и окислителя, притекающих с обеих сторон к границам активной зоны. Для краткости запишем его только после приведения уравнений и граничных условий к автомодельной форме [см. равенство (9-14)]. В равенствах (9-3) и (9-4) обозначено бу — ширина эффективной зоны, и, Т , с — значения скорости, температуры и концентрации на границах выделенной зоны. Индексы 1 и 2 указывают, что значения производных берутся на одной из границ зоны. Для оценки ее ширины необходимо выбрать характерную температуру так, чтобы зона активной реакции была за- [c.162]

Параметр т показывает во сколько раз меньше по сравнению со стехиометрическим соотношением требуется кислорода при верхнем пределе для распространения пламени на весь объем газо- или паровоздушной смеси. Чем больше величина т, тем, очевидно, большую чувствительность проявляет вещество к реакциям горения. Используя соотношения величин т для исследуемого (содержащего заместитель) и незамещенного соединений можно выявить влияние той или иной функциональной группы или связи на реакционную способность вещества. Преобразуя уравнение (61) и используя отношение та/т] получаем простую приближенную формулу для расчета верхнего концентрационного предела воспламенения газа или пара вещества в воздухе [c.91]

Обращает на себе внимание то, что максимальное значение скорости расщ50стране-ния пламени в обоих случаях не соответствует стехиометрическому соотношению между газом и воздухом. Максимум кривых всегда более или менее смещен вправо, т.е. в сторону избытка содержания газа. Например, для смесей водорода и окиси углерода с воздухом стехиометрическое содержание горючего газа равно 29,5 %, максимум же скорости распространения пламени соответствует величине 57-58 %. Для метана (как и для других углеводородных газов) различие это не столь заметно, но все же имеется. Стехиометрическое содержание метана в смеси равно 9,5 %, максимальная же скорость распространения пламени наблюдается при 10 %. Причина этого трудно объяснимого факта лежит в том, что, помимо теплового эффекта химической реакции горения, на процесс распространения пламени влияет и ее кинетика, а оптимальные условия для скорости выхода продукгов реакции, вытекающие из конкретных кинетических уравнений горения, не соответствуют стехиометрическому составу смеси. [c.487]

Давление горючих смесей при взрыве может увели-чиваться теоретически до давления, соответствующего стехиометрической концентрации нешегтв. т. е. рассчи-та ннои по уравнению химической реакции. Фактически наибольшее давление при взрыве наблюдается у смесей с концентрацией горючего несколько выше стехиометрической, так как скорость горения этой смеси выше скорости горения смеси со стехиометрической концентрацией компонентов. [c.81]

Сведения о реакции горения учитать дополняет сообщением о свойстве метана взрывать в смеси с кислородом и с воздухом. Соотношение объёмов газов для полного сгорания метана при взрыве учащиеся находят из приведённого выше уравнения (1 2 в случае взрыва с кислородом и 1 10 при взрыве с воздухом). Когда одно из веществ имеется в избытке против стехиометрических отношений (другое, следовательно, содержится в недостатке), образуется более слабый взрыв, а при сильном расхождении взрыв и вовсе не образуется. [c.67]

Здесь индексы / = 1,2 указывают на твердые и жидкие частицы соответственно / - горючее р - продукты реакции (2.30) ок - окислитель ох - оксид металла - масса г -го компонента - объем РИС - объем / -й конденсированной фазы - количество частиц / -й фазы. Входящие в уравнения (2.32) - (2.34) скорости потребления газовых компонентов смеси пропорциональны мольно-объемным концентрациям участвующих в реакциях (2.30) исходных веществ, взятых в степенях, сохраняющих стехиометрические особенности реакции (2.30). В случае предельных углеводородов С Н2 +2 (таких, например, как тридекан), отличающихся большим количеством групп СН2, прочность химических связей с увеличением п уменьшается. Соответственно этому в предвоспламенительный период для испаряющихся капель С Н2 , 2 одного киломоля С Н2 +2 образуется (в рассматриваемых условиях) при 1 примерно щ( п <п) киломолей газа СН2, который в дальнейшем участвует в реакциях воспламенения и горения. В силу сказанного величины для алканов с большим содержанием [c.130]

Принцип кинетической независимости простых реакций - отдельные простые реакции, составляющие сложную реакцию, протекают независимо друг от друга, так что кинетические функции (т.е. зависимости скорости простой реакции от концентраций и температуры) не изменяются при протекании в данной системе других реакций. Принцип независимости стадий сложной реакции обоснован тогда, когда отдельные реакции, выраженные в виде стехиометрических уравнений, соответствуют элементарным актам химического превращения, т.е. стехиометрическая схема правильно отражает истинный механизм сложной реакции. Принцип независимости простых реакций применим для большинства типов сложных реакций (параллельных, последовательных, цепных). Для сложных реакций, в которых одни простые реакции существенно влияют на протекание других, например - сопряженных реакций, принцип независимости неприменим. Принцип независимости стадий сложной химической реакции соблюдается лишь в термически-равновесном газе, когда имеет место максвелл-бол ьцмановское распределение по всем степеням свободы реагентов. При резком воздействии на газ - в ударных волнах и гиперзвуковых потоках, электрических разрядах, при горении и взрывах, в газовых лазерах, при лазерном и ином мощном световом воздействии -возможно заметное нарушение термического равновесия. Это приводит к [c.164]