Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Кинетические уравнения химического

    Возможные формы кинетических уравнений химических процессов приводятся в табл. 1-4. [c.172]

    Пример У1-3. Использовать уравнение (У1-28) для вывода кинетического уравнения химической реакции, рассмотренной в примере VI- . [c.177]

    Для проверки принятой схемы нужно установить, согласуется ли вытекающее из этой схемы кинетическое выражение с экспериментальным кинетическим уравнением. Химическая природа реагирующих веществ может подсказать свойства промежуточных соединений, образования кс орых следует ожидать в данном процессе. [c.33]


    Рассмотрим кинетические уравнения химической реакции, протекающей на поверхности гетерогенного катализатора в статических условиях (при постоянном объеме, в закрытом аппарате). При этом предполагаем, что лимитирующей стадией является гетерогенно-каталитическая реакция, а доставка вещества к поверхности, адсорб-пия (десорбция) веществ на поверхности и скорость отвода продуктов реакции от поверхности катализатора не лимитируют процесса. [c.431]

    Определение константы скорости и выяснение вида кинетического уравнения химического процесса (в том числе и гетерогенно-каталитического) имеет большое практическое значение для проектирования промышленных установок с использованием так называемого метода математического моделирования химических процессов. [c.437]

    Уравнения (2) — (4) называются кинетическими уравнениями химической реакции, в которых к — константа или константа скорости. [c.56]

    КИНЕТИЧЕСКИЕ УРАВНЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО ПРОЦЕССА [c.140]

    Кинетическое уравнение химического процесса, протекающего в одну элементарную стадию [c.140]

    Кинетические уравнения химического процесса, состоящего из нескольких элементарных стадий [c.142]

    Поэтому наличие соответствия между стехиометрическим и кинетическим уравнением реакции хотя и является важным доводом в пользу того, что рассматриваемый процесс протекает в одну элементарную стадию, но не может рассматриваться как окончательное доказательство одностадийности процесса. В то же время, если не существует соответствия между стехиометрическим и кинетическим уравнениями химического процесса, то можно с уверенностью утверждать, что рассматриваемый процесс является сложным. [c.150]

    Во-первых, авторы сочли целесообразным не выделять в отдельную главу вопрос о кинетическом уравнении химического процесса. Содержавшиеся ранее в этой главе параграфы, посвященные изложению общих принципов составления и использования кинетических уравнений для одностадийных и многостадийных реакций, предпосланы в виде отдельных параграфов в главах, посвященных рассмотрению кинетики реакций простых типов и кинетики сложных реакций. Вопрос о соответствии кинетического и стехиометрического уравнения реакции вынесен в гл. 11, в которой, как и в предыдущих изданиях, излагаются основные понятия химической кинетики. [c.5]

    КИНЕТИЧЕСКОЕ УРАВНЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО ПРОЦЕССА. ПОРЯДОК ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ [c.44]

    При заданных внешних условиях (температура, давление, среда, в которой происходит процесс) скорость химического превращения является функцией только концентраций компонентов реакционной смеси. Уравнение, описывающее зависимость скорости химического процесса от концентрации компонентов реакционной смеси, называется кинетическим уравнением химического процесса. [c.44]


    Кинетическое уравнение химического процесса обладает особенностями, отличающими его от ряда других зависимостей, используемых в химической кинетике. [c.46]

    КИНЕТИЧЕСКОЕ УРАВНЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО ПРОЦЕССА, ПРОТЕКАЮЩЕГО В ОДНУ ЭЛЕМЕНТАРНУЮ СТАДИЮ [c.131]

    СИСТЕМА КИНЕТИЧЕСКИХ УРАВНЕНИЙ ХИМИЧЕСКОГО ПРОЦЕССА, СОСТОЯЩЕГО ИЗ НЕСКОЛЬКИХ ЭЛЕМЕНТАРНЫХ СТАДИЙ [c.173]

    Скорость химического процесса является функцией концентраций компонентов реакционной смеси. Эта функция называется кинетическим уравнением химического процесса. В общем случае кинетическое уравнение может иметь довольно сложный вид. Но часто встречаются случаи, когда скорость оказывается степенной функцией [c.173]

    Более подробно вопрос о построении кинетического уравнения химического процесса излагается в учебнике [20, с. 44, 131]. [c.33]

    Это дифференциальное уравнение, описывающее зависимость скорости химического процесса от концентрации реагирующего вещества, называется дифференциальным кинетическим уравнением химического процесса или дифференциальным уравнением кинетики, а параметр п — порядком реакции. [c.59]

    СИСТЕМА КИНЕТИЧЕСКИХ УРАВНЕНИЙ ХИМИЧЕСКОГО [c.226]

    Скорость гибели микроорганизмов при летальной температуре описывается кинетическим уравнением химической реакции первого порядка [c.64]

    Напишите кинетические уравнения химических реакций в соответствии с законом действующих масс. [c.412]

    Кинетическое уравнение химического процесса и 134 элементарной реакции. Константа скорости и энергия активации [c.6]

    КИНЕТИЧЕСКОЕ УРАВНЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО ПРОЦЕССА И ЭЛЕМЕНТАРНОЙ РЕАКЦИИ. [c.134]

    Составление кинетических уравнений химического процесса проводится по независимым маршрутам. Согласно теореме Хориути максимально возможное число независимых маршрутов (iV ), называемое базисом маршрутов, равно разности числа стадий (А з) и числа независимых промежуточных лабильных частиц (Nxl) [c.149]

    Независимо от метода составления кинетических уравнений химического процесса в сложных по механизму реакциях можно выделить быстрые и медленные стадии. Если в кинетические [c.162]

    Кинетическое уравнение химического процесса и элементарные реакции. Основной постулат химической кинетики и выражение константы скорости элементарной реакции. Что такое энтальпия, энтропия и [c.197]

    Параметры (к, ,) в кинетическом уравнении химической реакции определяют расчетным методом при обработке кинетического эксперимента (кинетических кривых расходования реагентов и накопления промежуточных и конечных продуктов). Для простых реакций, когда реакция протекает в одну стадию (элементарный химический процесс), порядок по реагенту совпадает по величине со стехиометрическим коэффициентом при реагенте в уравнении (2.1.1.1). Для сложных реакций порядок реакции по реагенту, как правило, не равен стехиометрическому коэффициенту (и, Ф V,) и может быть целочисленным, дробным или отрицательным. Общий порядок реакции равен сумме показателей степени по всем реагентам п = Уи,. В сложных реакциях, когда химический процесс протекает через ряд промежуточных стадий, уравнение (2.1.1.2) является формальной записью скорости химического процесса, при этом порядок реакции может быть дробным и отрицательным. Если сложная реакция состоит из нескольких последовательных стадий, из которых медленная определяет скорость всего процесса, то порядок суммарной реакции обычно равен порядку этой определяющей скорость реакции. [c.332]

    Это выражение называется кинетическим уравнением химической реакции. В нем к — константа скорости реакции а и 2 — порядки реакции по компонентам и Ло. Общий порядок реакции равен сумме порядков по отдельным реагентам  [c.20]

    Кинетические уравнения химических реакций позволяют при наличии соответствующих данных о скорости реакции определять мгновенные значения констант скорости к и длительность реакции для достижения заданной степени превращения. [c.23]

    При составлении кинетического уравнения в потоке нам должен быть известен закон протекания (т. е. кинетическое уравнение) химической реакции, исходя из закона действующих масс (вблизи состояния равновесия), на основе теории столкновений или эмпирической зависимости. [c.519]

    Кинетическое уравнение химической реакции (с учетом механизма реакции) может быть получено толы<о в результате экспериментального изучения реакции и не может быгь выведено из [c.127]

    Кинетическое уравнение химического процесса не зависит от того, проводится реакция в открытой или замкнутой системе. Однако в открытой системе производная от концентрации по времени уже не является скоростью реакции, а соотношения (11.10) не могут быть использованы для установления связи между концентрациями ко.чпонентов реакционной смеси. Последнее, конечно, не означает, что концентрации компонентов реакционной смеси не зависят друг от друга. Для реактора объемом V, из которого отбирается реакционная смесь с объемной скоростью и, изменение концентрации какого-либо реагента в реакторе описывается дифференциальным уравнением [c.213]


    С учетом того, что скорость накопления промежуточных активных частиц X, равна нулю, т. е. с1[Х,]/с1т = О, диф ренциаль-ные уравнения по активным частицам преобразуются в алгебраические. Из алгебраических уравнений находятся выражения, связывающие стационарные (квазистационарные) концентрации лабильных частиц с концентрациями стабильных реагентов, которые подставляются в дифференциальные уравнения по стабильным ключевым реагентам или продуктам реакции. Таким образом составляется кинетическое уравнение химического процесса. [c.147]

    При составлении кинетических уравнений химических процессов на основании механизма протекаюп их реакций значения концентраций веществ, входящих в кинетические уравнения, отвечают действующим концентрациям. [c.164]

    Для неэлементарных химических процессов для составления кинетического уравнения химической реакции с учетом быстрого установления адсорбхщонного равновесия можно использовать метод квазистационарных концентраций поверхностей. Например, протекает реакция А — В, включающая элементарные стадии  [c.741]

Смотреть страницы где упоминается термин Кинетические уравнения химического: [c.30]    [c.16]    [c.451]    [c.203]   
Курс химической кинетики (1962) -- [ c.0 ]



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Уравнение кинетическое

Уравнения химические



© 2025 chem21.info Реклама на сайте