Кинетика реакций простых типов

Кинетика односторонних реакций простых типов, протекающих в статических условиях [c.314]

Рассмотрим влияние кинетики химического процесса на удельную производительность реакторов идеального смешения и идеального вытеснения на примере реакций простых типов, т. е. реакций, описываемых одним стехиометрическим уравнением [c.183]

Рассмотрим формальную кинетику односторонних реакций простых типов, протекающих в статических условиях. [c.314]

Кинетика реакций простых типов [c.155]

Монография состоит из десяти глав. В первой главе, посвященной общим кинетическим закономерностям химических реакций, рассматриваются простые и сложные реакции и химическое равновесие. Вторая глава посвящена вопросу о химическом механизме реакций. В ней рассмотрены экспериментальные методы изучения механизма реакций, вопрос о промежуточных веществах и реакции свободных атомов и радикалов. Третья глава посвящена теории элементарных химических процессов, включая теорию столкновений и метод переходного состояния. В четвертой главе рассматриваются бимолекулярные реакции различных типов, а также вопрос о зависимости скорости этих реакций от строения реагирующих частиц, и в пятой главе — мономолекулярные и тримолекулярные реакции. Шестая глава посвящена вопросу об обмене знергии при соударениях молекул, играющем основную роль в процессах их термической активации и дезактивации. В седьмой главе рассмотрены фотохимические реакции, в восьмой — реакции в электрическом разряде и вкратце, что, может быть, не соответствует их все возрастающему значению,— радиационнохимические реакции. Девятая глава посвящена цепным химическим реакциям и последняя, десятая, глава — кинетике реакций в пламенах. В этой главе рассматривается также вопрос о равновесиях в пламенах. [c.4]

КИНЕТИКА РЕАКЦИЙ ПРОСТЫХ ТИПОВ [c.152]

Во-первых, авторы сочли целесообразным не выделять в отдельную главу вопрос о кинетическом уравнении химического процесса. Содержавшиеся ранее в этой главе параграфы, посвященные изложению общих принципов составления и использования кинетических уравнений для одностадийных и многостадийных реакций, предпосланы в виде отдельных параграфов в главах, посвященных рассмотрению кинетики реакций простых типов и кинетики сложных реакций. Вопрос о соответствии кинетического и стехиометрического уравнения реакции вынесен в гл. 11, в которой, как и в предыдущих изданиях, излагаются основные понятия химической кинетики. [c.5]

В кинетике реакций простых типов решаются главным образом следующие задачи. [c.135]

Глава IV Кинетика реакций простых типов [c.186]

Кинетика сложных реакций, как и кинетика реакций простых типов, имеет дело с двумя основными типами задач — прямой и обратной. [c.235]

Для цепных реакций, протекающих по кинетическому закону реакций простых типов, из данных по кинетике накопления продуктов или по кинетике расходования исходных веществ можно определить порядок реакции по отдельным компонентам и эффективную константу скорости процесса. Последняя представляет собой комбинацию констант скоростей зарождения, продолжения и обрыва цепей. Зависимость эффективной константы скорости от температуры описывается уравнением Аррениуса. При этом в случае линейного обрыва цепей измеряемая на опыте эффективная энергия активации равна [c.288]

Одной из наиболее простых задач кинетики неизотермических реакций является рассмотрение кинетики реакций простых типов при заданном законе изменения температуры системы во времени (заданный закон нагревания или охлаждения системы). В этом параграфе будет рассмотрен общий ход решения в случае реакций первого и второго порядка, а также подробно рассмотрен один конкретный пример — кинетика разложения окиси азота (обратимая бимолекулярная реакция) при охлаждении. При выводе общих уравнений реакции будут считаться обратимыми. Решения для односторонних реакций получаются из соответствующих решений для обратимых реакций в предположении, что константа скорости обратной реакции равна нулю. [c.390]

Для цепных реакций, протекающих по кинетическому закону реакций простых типов, из данных по кинетике расходования исходных веществ можно определить порядок реакции и эффективную константу скорости процесса, пользуясь соотношениями (VII.23) — (VII.26). [c.335]

Одна нз наиболее простых задач кинетики неизотермических реакций — установление зависимости скорости реакций простых типов от температуры при заданном законе изменения темпера- [c.406]

Вант-Гофф опубликовал Очерки по химической динамике , в которых обобщил накопленный экспериментальный материал по кинетике реакций и дал математическое описание реакций простых типов, ввел понятие константа скорости химической реакции . С этой даты химическая кинетика (динамика) становится самостоятельной научной дисциплиной. [c.370]

Мы ограничили рассмотрение областью гомогенных реакций в растворах. Однако это не означает, что разработанные здесь методики нельзя применить к другим областям, которые в книге опущены, в частности к цепным реакциям. Настоящая книга должна послужить руководством для исследователей, занимающихся установлением схем и механизмов органических, неорганических, а также биохимических реакций. В последнем случае описание реакций простых типов можно непосредственно применить к металлокомплексному катализу, включая кинетику ферментативных процессов. Это, например, может помочь биохимику понять основы кинетической теории биохимических реакций. Поскольку книга предназначена для химиков разных специальностей, при ее написании предпочтение отдавалось наиболее общим представлениям, а подробные примеры не включались. Надо надеяться, что читатель сможет понять свою специфическую кинетическую проблему и решить ее, прочитав данную книгу. Для этого не требуется никаких особых знаний химической кинетики или расчетных методов сверх курса высшей школы. Поистине удивительно, как применение нескольких простых математических выкладок помогает интерпретировать имеющие физический смысл кинетические данные. [c.9]

В настоящее время еще представляется возможным определить константы скорости отдельных реакций даже для немногих из многочисленных сернистых соединений различного типа, содержащихся в нефтяных остатках. То обстоятельство, что кинетика реакций достаточно точно описывается уравнением скорости для реакции второго порядка, дает простой удобный, правда, до известной степени эмпирический, метод представления кинетики гидрообессеривания нефтяных остатков. Простота уравнения этого типа облегчает экстраполяцию и интерполяцию к условиям реакции, при которых испытания фактически не проводились. Вследствие возможности определения зависимости константы скорости реакции от тем-пер атуры и давления легко можно выразить влияние важнейших параметров на процесс гидрообессеривания. [c.113]

Для цепных реакций, протекающих по кинетическому закону реакций простых типов, из данных по кинетике накопления продуктов или по кинетике расходования исходных веществ можно определить ее порядок по отдельным компонентам и эффективную константу скорости. Последняя представляет собой комбинацию константы скоростей зарождения, продолжения и обрыва цепей. [c.399]

Несмотря на эти ограничения, не следует слишком уменьшать значение и полезность изложенных теорий. В действительности, они правильно описывают гетерогенные реакции, хотя и идеализированные, но совпадающие по характеру с экспериментальными. Они описывают изменения реакционной поверхности раздела с той же достоверностью, с какой реакции простых типов в кинетике гомогенных реакций описывают сложный характер гомогенных процессов. Построение этих теорий позволяет выявить различия между гетерогенной кинетикой и гомогенной кинетикой. Сам факт их существования свидетельствует об освобождении от представлений кинетики гомогенных реакций, которые довольно долго определяли характер развития теории гетерогенных реакций. [c.456]

Если в первой стадии образуется какой-либо конечный продукт В, то кинетика его накопления описывается уравнением реакции простого типа (6.2), и кинетическая кривая его накопления представляет собой растущую кривую, обращенную выпуклостью вверх (рис. 57). [c.194]

КИНЕТИКА НЕИЗОТЕРМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ ПРОСТЫХ ТИПОВ ПРИ ЗАДАННОМ ЗАКОНЕ ИЗМЕНЕНИЯ ТЕМПЕРАТУРЫ [c.390]

Кинетика неизотермических реакций простых типов при данном законе изменения температуры Приложение Статистические суммы .. [c.414]

Исследования в области катионной полимеризации циклических эфиров, за исключением эпоксидных соединений и формалей, начаты сравнительно недавно, и первая работа в этой области, посвященная полимеризации тетрагидрофурана, опубликована Меервейном [1] в 1947 г. В настоящее время известно уже много примеров полимеризации этого типа, однако очень мало работ посвящено обсуждению механизма, и только в одной работе исследовали кинетику реакции. Простые эфирные связи обычно устойчивы, поэтому, исходя из общих соображений, можно ожидать, что реакция [c.366]

Наиболее простым и распространенным методом изучения кинетики реакций, осуществляемых в потоке, является исследование изменения степени превращения х при изменении скорости подачи реагента в реактор о- Результаты такого исследования обычно представляют в виде таблиц или графиков типа х = f (hq). Кинетические уравнения для скоростей проточных реакций, предложенные Г. М. Панченковым [7] (см. гл. III), имеют вид для гомогенных реакций [c.160]

Обобщенный технологический оператор Т является совокупностью простейших операторов, соответствующих различным типам процессов химического производства. К ним следует отнести операторы смешения, деления, изменения энтальпии, изменения давления, химического превращения. Оператор деления может быть двух типов простой делитель потоков и выделение отдельных чистых веществ (или фракций). На основании физико-химических и технологических свойств процессов при разработке технологической схемы необходимо выбрать для каждого из них соответствующий оператор Т. Поскольку основные процессы химической технологии базируются на явлениях переноса массы, энергии, кинетики реакций в условиях относительного движения фаз, определяющих гидродинамическую обстановку в аппарате, то математическое описание технологического оператора будет основываться на законах сохранения массы, энергии и импульса, законах термодинамики многофазных систем, законах тепломассопереноса и т. д. На этапе расчета технологической схемы каждому технологическому оператору необходимо сопоставить адекватный в смысле воспроизведения реальных условий оператор математического описания процесса, такой, что [c.76]

Выбор оптимальной конструкции химического реакт м далеко не простое дело. Знать кинетику реакций, лежаЭ цх Ценове того или иного процесса,— хотя это само по себе важно ще не значит уметь осуществить промышленный вариант процст к , поскольку протекание химической реакции в промышленном реакторе всегда осложняется переносом тепла и массы. Помимо кинетических данных, необходимо располагать расчетным методом, позволяющим выбрать тип химического реактора определенного размера, в котором желаемая реакция могла бы протекать в оптимальных условиях. [c.3]

Таким образом может быть установлена простая связь между кинетическими характеристиками сложного радикально-цепного процесса, необходимыми для его технологического описания, и кинетикой радикальных реакций различного типа. [c.72]

Большинство химических процессов протекает сложно, в несколько стадий, вследствие чего кинетические уравнения обычно не являются столь простыми, как в рассмотренном выше случае элементарных реакций. Если реакция совершается через несколько элементарных стадий, то в общем случае кинетическое уравнение этого процесса не отвечает закону действующих масс. Не имея данных о механизме и истинном кинетическом уравнении процесса, часто приходится прибегать к составлению эмпирических кинетических уравнений. Задача облегчается тем, что кинетика реакции во многих случаях может быть точно или приближенно описана степенной зависимостью типа [c.19]

Кинетика неизотермических реакций простых типов при заданноАА законе изменения температуры [c.406]

Во-в 1 орых, ввиду все более и1ирокого использования открытых систем для изучения кинетики реакций, в частности для измерения скоростей процессов в реакторах идеального смешения по концентрации компоне тов в стационарном режиме, уже в гл. II вводится понятие открытой системы. Поэтому кинетические закономерности реакций в открытых системах рассматриваются параллельно с соответствующими закономерностями для реакций простых типов и сложных реакций в гл. IV и V нового издания, а не объединены в одну главу. [c.5]

Кинетика ряда простых реакций изменения заряда ионов, которые не сопровождаются перераспределением химических связей и протекают в адиабатических условиях, не зависит от природы электродного материала после введения соответствующих поправок на различие в строении двойного электрического слоя 73. Следовательно, такие реакции могут рассматриваться как яеэлектрокаталитические. Однако исследование кинетики реакций такого типа, механизм которых считается хорошо известным, позволяет получить ряд данных, необходимых для понимания механизма электрокаталитических реакций на тех же электродах. [c.114]

Изучением кинетики реакций этого типа занимался также Аррениус. Как видно, значения отношения йвыч/ экспер Для большинства реакций близки к единице, что подтверждает применимость простой формулы теории столкновений (УП.16) к реакциям в растворах. Даже реакции с участием ионов также укладываются в эту схему, хотя в общем согласно теории Бренстеда, Бредига и Хри-, стиансена прн ионных реакциях необходимо учитывать сгущение ионов в ионных атмосферах , а также влияние. ионной силы (подробнее об этом см. гл. ХП, 6). [c.329]

Г. Эвери ограничивается рассмотрением кинетических уравнений химических реакций простых типов. В данной книге он не затрагивает сложные реакции последовательные, параллельные, аутокаталитические и т. д. Детально кинетические закономерности подобных процессов рассмотрены в общих курсах по химической кинетике, например в книге Эмануэль Н. М., Кнорре Д. Г., Курс химической кинетики, Высшая школа , М., 1974,—Прим. ред. [c.34]

Данное здесь интегральное уравнение относится к простой кинетике первого и второго порядков. Интегральные уравнения скорости для реакций других типов см. Margerison, [27], р. 361. [c.300]

В отличие от довольно простой теории реакций в газовой фазе расчет констант скоростей реакций в жидкой фазе чрезвычайно сложен. Причина этого заключается в первую очередь в сложности многочисленных возможных межмолекулярных взаимодействий между растворителем и растворенным веществом (ом. разд. 2.2). При изучении кинетики реакций в растворе всегда возникает проблема выбора конкретного свойства растворителя, которое можно было бы использовать в математических выражениях, связывающих это свойство со скоростью реакции. Другая проблема заключается в выборе хара1ктеристик реагирующих молекул, которые необходимо учитывать при определении влияния растворителя на их реакционную способность. Количественная оценка влияния растворителей на константу скорости к элементарной реакции сводится к нахождению функций типа [c.272]

Тетраэдрические интермедиаты, возникающие в процессе гидролиза сложных эфиров, представляют собой полуортоэфиры, например Me (0H)20Et при гидролизе этилацетата. Мы можем поэтому предполагать общий кислотный катализ, присущий гидролизу интермедиатов этого типа, на второй стадии этой и подобных ей реакций. Такой катализ обычно не удается наблюдать просто потому, что первая стадия общего основного катализа, безусловно, определяет скорость всего процесса. Распад тетраэдрического интермедиата происходит, таким образом, слищком быстро, чтобы вносить заметный вклад в кинетику реакции. С другой стороны, в реакциях гидролиза, катализируемых ферментами, стадия, определяющая скорость процесса, непременно будет ускорена, и другие, обычно быстрые процессы, должны также катализироваться. В противном случае они будут понижать эффективность всего процесса. [c.464]

Рассмотрим некоторые аспекты, связанные с влиянием кинетики реакщш на селективность в зависимости от стехиометрии реакций (стехиометрически простые и сложные реакции) и типа реактора (реактор идеального смешения и реактор идеального вытеснения), [c.188]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология