Концентрация водородных ионов и стабильность пен

На основании предыдущего можно предположить, что концентрация водородных ионов является фактором, оказывающим большое влияние на физические свойства амфотерных коллоидов. В силу того, что заряды коллоидных частичек в изоэлектрической точке минимальны, их тенденция переходить в раствор и их стабильность в растворе также минимальны. Это проявляется в набухании подобных веществ, подвергаемых действию растворителя в таких условиях (например, температурных), когда полное растворение невозможно. Характер набухания желатины в одноосновных кислотах и щелочах виден из рис. 9. В кривой набухания минимум соответствует изоэлектрической точке по обе стороны от этой точки набухание быстро растет при прибавлении кислоты или щелочи. Каждая из ветвей кривой проходит через максимум, обязанный, вероятно, десольватирующему действию прибавленного электролита при достаточно высокой его концентрации (см. также обсуждение на стр. 227). [c.222]

Вертикальными линиями условно обозначены границы разделов, а ф указывает пять возникающих на них потенциалов. Из них стабильны электродные потенциалы Фае,с1 и фне си- стабилен также потенциал ф1 на внутренней поверхности мембраны, который можно рассматривать как межфазовый (необходимо учитывать, что внутренняя поверхность мембраны не вовлекается в процесс обмена ионами с внешним раствором). Диффузионным потенциалом фд можно пренебречь, так как он невелик следовательно, э. д. с. цепи зависит от одного меняющегося потенциала — фа, величина которого зависит от концентрации водородных ионов в исследуемом растворе. [c.70]

Сродство коллоида к растворителю, зависящее от концентрации водородных ионов последнего, может быть рассмотрено и с другой точки зрения. Так, если к раствору коллоида прибавить нейтральной жидкости (которая сама не является растворителем коллоида, но смешивается во всех пропорциях с растворителем), то количество этой жидкости, необходимое для появления осадка, может служить мерой стабильности раствора. Это количество минимально в изоэлектрической точке, и за . 1.. мость его от pH выражается кривой, аналогичной приведенной на рис. 9. [c.223]

Выше уже говорилось, что постоянство щелочности маточного раствора в нейтрализаторе способствует полному разложению сульфата пиридина, а следовательно, и наиболее полному извлечению пиридиновых оснований. Постоянство щелочности достигается установкой автоматического рН-метра, который в зависимости от концентрации водородных ионов в растворе, находящемся в нейтрализаторе, изменяет подачу маточного раствора, поступающего из кристаллоприемника в нейтрализатор. Для нормальной работы этого регулятора необходимо поддерживать стабильными все второстепенные параметры количество [c.53]

Условием стабильности (устойчивости) латекса является определенное значение концентрации водородных ионов (pH). Как правило, большинство латексов может сохраняться длительное время без расслоения и коагуляции, если реакция среды щелочная, т. е. pH больше 7. Если же реакция среды кислая (pH меньше [c.243]

Свежий латекс имеет слабощелочной характер (концентрация водородных ионов соответствует pH 7,0—7,2) однако если его не стабилизовать аммиаком, он довольно быстро становится кислым. Только при pH, близком к 11—13, латекс остается стабильным в течение длительного времени. При понижении pH до 6,9—6,6 [c.10]

Скорость электрохимической коррозии металлов зависит от сложного комплекса физико-химических, тепловых, механических и других факторов, называемых внутренними и внешними. К внутренним факторам, помимо рассмотренных в гл. 1 термодинамической стабильности металлов и их строения, относятся структурные особенности сплавов, способность металлов и сплавов к пассивации, влияние механических напряжений на коррозионный процесс, характер обработки и состояние поверхности сплавов н др. Внешние факторы включают характер агрессивной среды, концентрацию водородных ионов, температуру и скорость движения потока раствора, давление, влияние блуждающих токов, микроорганизмов и др. [c.15]

Паста представляет однородную густую массу от светло-желтого до коричневого цвета. Содержит свободной щелочи не более 0,3%. Концентрация водородных ионов (pH) 2%-ной эмульсии в пределах 7—8,2. Стабильность 5%-ной эмульсии в течение двух часов выделяется масла не более 1 %. [c.135]

К тушению триптофановой флуоресценции (образующиеся фотопродукты не флуоресцируют в свойственной для аминокислоты спектральной области), по своей природе они существенно различаются между собой. Во-первых, квантовый выход реакции 2 мало зависит от содержания кислорода, а реакция 1 резко усиливается в его присутствии во-вторых, скорости реакций 1 и 2 по-разному зависят от концентрации водородных ионов в среде (pH) в-третьих, стабильные фотопродукты реакций обладают неодинаковыми спектрами поглощения. Это означает, что реакции 1 и 2 приводят к образованию различных стабильных фотопродуктов. [c.258]

Определенную роль в стабилизации пены белковых растворов играет концентрация водородных ионов. Как правило, объем и стабильность пены достигает максимального значения в области pH, соответствующей изоэлектрической точке для данного белка [21]. В растворах сложного состава типа питательных сред обнаруживается максимальная и минимальная пенообразующая способность в зависимости от pH [28]. Это указывает, что варьированием значения pH среды (в пределах, отвечающих условиям ведения процесса) можно влиять на интенсивность пенообразования рабочего раствора. Подобная зависимость используется для предупреждения интенсивного вспенивания мелассы частичной нейтрализацией кислот известковым молоком можно добиться снижения ее пенообразующей способности. [c.200]

Давно известно, что кислотность среды (концентрация водородных ионов, pH) является важным фактором, определяющим возможность существования прокариот. Концентрация ионов водорода в окружающей среде действует на организм прямо (непосредственное воздействие Н+) или косвенно через влияние на ионное состояние и доступность многих неорганических ионов и метаболитов, стабильность макромолекул, равновесие электрических зарядов на поверхности клетки. [c.105]

Водородный ион но своему действию является единственным в своем роде так, эквивалентная концентрация уксусной кислоты, необходимая для коагуляции разбавленного латекса, немного больше, чем А12(804)з, но при 50-кратном повышении концентрации каучука необходимо в 10 раз повысить концентрацию уксусной кислоты. Латекс имеет область максимальной стабильности при низких pH, а именно — от 3,0 до 1,2. Высокие концентрации минеральных кислот, например, хлористоводородной, способствуют коагуляции, вероятно, действуя как концентрированные электролиты. Дегидратирующие агенты также являются сильными коагуляторами. Так, например, спирт (50 объемных процентов) вызывает быструю флокуляцию латекса. [c.400]

К вспомогательным реагентам относятся г регуляторы pH среды — реагенты, изменяющие концентрацию гидроксильных и водородных ионов в пульпе модификаторы пены — реагенты, меняющие структуру пены нли гасящие ее. Очень часто регуляторы pH среды являются также и модификаторами флотации, а модификаторы пены — одновременно и регуляторами pH, н модификаторами флотации, так как эти реагенты во многих случаях в тяют на стабильность и, следовательно, на структуру пены. [c.247]

Резонанс в карбанионе I включает участие структур II и III, очень различающихся по стабильности, и поэтому он гораздо менее существен, чем резонанс с участием эквивалентных структур в карбоксилат-ионе. По сравнению с водородом СООН-группы а-водородные атомы в альдегиде или кетоне будут очень слабо кислыми однако существенно, что они значительно более кислые, чем любые другие атомы водорода в молекуле, и их кислотность достаточно велика для того, чтобы создавалась вполне ощутимая, хотя и не очень большая, концентрация карбанионов. [c.811]

В литературе имеются указания на то, что в безводном ацетонитриле и водородный, и хлорсеребряный электроды дают неправильные результаты, однако стеклянный электрод позволяет получить ценные сведения . Хлорная кислота, по-видимому, является единственной из всех неорганических кислот, которая полностью диссоциирует в ацетонитриле [50]. Другие кислоты относятся к относительно слабым (кажущиеся константы диссоциации соляной и азотной кислот имеют порядок 10 ). Вероятно, начальное равновесие диссоциации описывается уравнением 2НА Н+- -АНА-. К сожалению, растворы кислот в ацетонитриле не стабильны. Этот факт не получил удовлетворительного объяснения. Нестойкость растворов кислот приводит к уменьшению во времени концентрации ионов водорода [51]. [c.199]

Стабильность воды характаразуег ее сеойство не выделять и не растворять карбоната кальция. Результаты анализа на стабильность выражаются в форме дроби, числителем которой является щелочность или показатель концентрации водородных ионов исследуемой воды Е ее природном состоянии, а знаменателем - те же показатели после предельного насыщения воды карбонатом кальция. Свободная углекислота, содержащаяся в природных водах, на вся обладает способностью растворять карбонатные породы. [c.227]

Нолль суверенностью идентифицировал следующие кристаллические фазы каолинит, байерит, пирофиллит, силлиманитоподобную фазу и монтмориллонйт. Условия их кристаллизации определяются температурой,, давлением, концентрацией компонентов и особенно концентрацией водородных ионов (pH) в сосуществующих растворах. Каолинит образуется при температуре ниже 400°С и даже при 271°С нижний предел его стабильности не наблюдался. Возможно, что каолинит может образовываться при низких температурах и достаточно длительном времени. Он кристаллизуется в широком интервале молекулярных отношений глинозема к кремнезему выше или ниже 1 2 (табл. 17), [c.604]

В состав пасты в одят 35—40% натриевого мыла, приготовленного на синтетических жирных кислотах, не более 15% неомы-ленного остатка окисленной массы, не более 20% воды остальную часть (до 100%) составляет масло веретенное 3 или ЗВ или (в качестве заменителя) нейтральное масло селективной очистки. Содержание свободной щелочи в пасте—не более 0,3% концентрация водородных ионов pH 2%-ной эмульсии—в пределах 7— 8,2. Стабильность 5%-ной эмульсии в течение 2 час. должно выделяться не более 1 % масла. Число омыления окисленной массы, идущей на изготовление пасты, должно быть не более 100 мг едкого кали на 1 г и является гарантийной нормой завода. Цвет 5%-ной з 1ульсии пасты должен быть от белого до светло-кремового. [c.1010]

Рассмотрение механизмов, обеспечивающих выживание микробов прн экстремальных концентрациях водородных ионов отнюдь не является простой задачей. Несмотря на длительную псторию исследований ацидофильных тиобацилл и недавио возникший интерес к термофильным ацидофилам, пока накоплено относительно мало сведений о причинах, обусловливающих их. способность выдерживать высокие концентрации водородных ионов. Еще меньше мы знаем о влиянии pH на метаболизм и стабильность щелочеустойчивых организмов. Поэтому наше внимание будет сосредоточено главным образом па вопросах, касающихся выживания и стабильности экстремальных облигатных ацидофилов, [c.331]

Влияние pH. В процессе иоппой флотации pH имеет очень важное значение для извлечения нужного компонента в пенный продукт. Изменение концентрации водородных ионов в растворе влияет на состояние извлекаемого иона, эффективность действия собирателя, растворимость сублата и стабильность пены. В соответствии с этим в каждом конкретном случае необходимо подбирать оптимальный pH. В ряде случаев, регулируя pH, можно достигнуть селективного извлечения из раствора нескольких компонентов. Например, при низких pH можно извлечь гидроокись железа, а при последующем ступенчатом повышении pH можно выделить н гидроокиси Си, 2п, N4 и Со. [c.374]

Существование этой точки объясняется тем, что в слабокислой среде гексозы непосредственно дегидратируются, и чем выще концентрация активных водородных ионов (меньще pH), тем энергичнее происходит дегидратация. Понижение устойчивости гексоз с увеличением pH в слабокислой среде вызывается образованием большого количества оксоформы и кето-енольной таутомерией, в результате которой, например, глюкоза превращается в менее стабильную фруктозу. Кето-енольная таутомерия катализируется анионами слабых кислот, ведущих себя как сопряженные основания. [c.82]

На основе ионитовых мембран изготовляют ионоселективныв электроды [18] специфического действия, непрерывно измеряю-щие концентрацию определенного иона в растворе (надример, натриевый, хлорный, сульфатный электроды н т. д.) по концентрационному скачку потенциала подобно тому, как водородный электрод измеряет pH. Ионоселективные электроды стабильны, мало- [c.592]

М серной кислоты. Раствор 3,4 m H2SO4, в котором а 1, т, е. в котором водородный электрод является стандартным, не имеет преимуществ по сравнению с растворами других концентраций, В случае необходимости для уменьшения диффузионного потенциала можно использовать растворы серной кислоты от 10" до 15 М или даже щелочные растворы, например, растворы 10 2 — 5 М КОН, Поскольку в щелочных растворах ионная активность обусловлена ионами ОН , а не Н+, удобнее использовать значение стандартного электродного потенциала Е°в (Н2О, ОН") [ср. уравнение (3.61,6)], которое при 25°С равно —0,822 В и в отличие от значения л(Н+, Нг) зависит от тегущературы. В нейтральных небуферных растворах водородный э.с, не используют, так как концентрация (и активность) водородных ионов легко изменяется, что резко снижает стабильность потенциала. [c.129]

Концентрация водородных нонов в окружающей среде оказывает целый ряд прямых и косвенных воздействий на метаболизм, и стабильность клетки. Поэтому было бы слишком большим упрощением считать, что все эти воздействия обусловлены только ионами водорода. Сам по себе ион водорода (Н+) обладает уникальными свойствами, отличающими его от других катионов. Он представляет собой протон, лишенный электронов, В водных растворах он быстро гидратируется и образует ион гидроксония Н3О+. В кислой среде преобладают ионы гидроксония, которые реально существуют в форме гидратированных ионов (НйОг) , (Н70з)+, (Нд04)+ и т. д., причем степень гидратации зависит от концентрации ионов гидроксония и температуры (VanderWerf, [c.331]

Атомный номер 100, атомная масса 257 а. е. м, ионный радиус Ре + 0,097 нм. Электронное строение наружных оболочек атома 5 . Степень окисления +2 и, наиболее часто встречающаяся +3. Потенциалы ионизации / (эВ) 6,7 12,5 22,5. Стабильных изотопов не имеет. Известно существование изотопов с массовыми числами от 244 до 258. В заметном количестве изотопы пока не выделены, и поэтому все исследования проводили с его бесконечно малыми концентрациями. Установлено, что наиболее устойчив изотоп 257рт (период полураспада 100,5 сут) однако, получение его в ядерных реакторах, несмотря на большую плотность нейтронного потока, крайне огртничено, поскольку требует множества последовательных операций захвата нейтронов. Помимо уже упоминавшегося изотопа Рт, есть сведения о су. ществовании спонтанно делящегося изотопа Рт с периодном полураспада 1,5 с. Восстановительный потенциал реакции Рт ++е->-Рт + относительно нормального водородного потенциала равен 1,1 0,2 В. Мишени изотопа Рт используют в исследовательских работах в области ядерной физики, в частности, для синтеза и изучения свойств более тяжелых изотопов фермия. [c.636]

Для групповой орбитали Ф2 подходящей по условиям симметрии орбитали центрального атома нет, поэтому в ионе НР орбиталь фз играет роль несвязывающей (рис. 143). Четыре электрона (один от атома Н, два от двух атомов Р и один за счет заряда иона) распределяются на связывающей и несвязывающей а молекулярных орбиталях. Нахождение электронов на молекулярной а-несвязывающей орбитали соответствует концентрации избыточного отрицательного заряда иа концевых атомах. Следовательно, гидрогенат-ионы типа НХг должны быть наиболее стабильными в том случае, когда X — наиболее электроотрицательные атомы или их группировки. Так, в ионе НР связь почти в три раза прочнее межмолекулярной водородной связи (с. 92). [c.278]

Подобная процедура исключения эффекта диффузионных потенциалов широко применима при определении концентрации ионов водорода по э. д. с. некоторых элементов. Рассмотрим еще раз гальванический элемент (П1.6) с мостом, состоящим из насыщенного раствора КС1. Величина э. д. с. этого элемента может быть получена комбинированием потенциалов двух водородных полуэлементов, измеренных по отношению к насыщенному каломельному электроду. Аналогия с практическим измерением pH очевидна. Уравнение (П1. 19) для э. д. с. элемента (П1. 6) содержит два неизвестных (тя я) 2I(т-ауп) и Ед. Если два раствора составлены таким образом, что преобладающие электролиты идентичны, разнородные молекулярные и ионные компоненты имеют низкие концентрации и общие ионные силы одинаковы, то имеется основание предполагать, что значение Ед будет близким к нулю, а Yh(2)/yh(i) близким единице. Поэтому при этих условиях э. д. с. элемента (III. 6) представляет собой приблизительную меру тщ2)1гпщ у Таким образом, может быть определена концентрация ионов водорода в буферных растворах . В частности, постоянная ионная среда, создаваемая высокой концентрацией электролитов и обеспечивающая постоянство коэффициентов активности, часто применялась при изучении стабильности комплексов различной координации [41, 42] см. также критический обзор этих методов в работе [43]. [c.53]

С коррозионной точки зрения отличительной чертой рас сматриваемых здесь металлов является их повышенная коррозионная стойкость в неокислительных кислотах (НС1, H2SO4 и др.) при повышенных концентрациях и температуре, а также в кислых средах, содержащих ионы хлора. В этом отношении они отличаются большим преимуществом по сравнению с железом, алюминием, хромом и коррозионностойкими сталями. Повышенная коррозионная стойкость рассматриваемых тугоплавких металлов (впрочем, как и многих других) не связана с их термодинамической стабильностью. Как следует из табл. 2, все они характеризуются электрохимическим потенциалом заметно отрицательнее, чем у стандартного водородного электрода, т. е. должны рассматриваться как довольно активные металлы. [c.296]

Специфический комплекс выделяемых веществ с иммобилизованным аффинным лигандом может распадаться в результате пространственного модифицирования, напрпмер, мочевиной, солями гуанидина или хаотропными ионами. Эти реагенты разрушают водородные связи или изменяют структуру воды вблизи гидрофобных областей. При использовапии этих реагентов следует помнить, что компоненты комплекса могут быть необратимо разрушены при выделении. Однако известно, главным образом для иммобилизованных ферментов, что присоединение белков к нерастворимым носителям приводит к повышению стабильности. Подбирая концентрацию, температуру и время обработки, можно конформационные изменения адсорбционных участков ири десорбции уменьшить до минимальных то же самое относится и к обратимым конформаци-онным изменениям молекул в целом как выделяемых веществ, так и иммобилизованных аффинных лигандов. На практике следует предварительно найти минимальную концентрацию, необходимую [c.270]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология