расплавленных солей и щелочей

Этот тип коррозии наиболее распространен. Он имеет место при взаимодействии металлов с жидкими электролитами (водой, водными растворами солей, кислот и щелочей, расплавленными солями и щелочами) и является гетерогенной электрохимической реакцией электролитов с металлами. Однако в принципе не исключена возможность и химической коррозии металлов в электролитах, при которой окисление металла и восстановление окислительного компонента (молекул или ионов) электролита происходят в одном акте, скорость которого не зависит от величины электродного потенциала металла, с образованием соединений и их последующим растворением. [c.148]

Примерами электрохимической коррозии металлов являются ржавление различных металлических изделий и конструкций в атмосфере (металлических станков и оборудования заводов, стальных мостов, каркасов зданий, средств. транспорта и др.) коррозия наружной металлической обшивки судов в речной и морской воде ржавление стальных сооружений гидросооружений ржавление стальных трубопроводов в земле разрушение баков и аппаратов растворами кислот, солей н щелочей на химических и других заводах, коррозионные потери металла при кислотном травлении окалины коррозионные потери металлических деталей при нагревании их в расплавленных солях и щелочах и др. [c.148]

К электрохимической коррозии, являющейся гетерогенной электрохимической реакцией, относятся коррозионные процессы, протекающие в водных растворах электролитов, влажных газах, расплавленных солях и щелочах. При электрохимической коррозии процесс растворения металла сопровождается появлением электрического тока, т. е. упорядоченным передвижением электронов и ионов от одного участка металла к другому. При этом электрический ток возникает вследствие протекания процесса коррозии металла, а не за счет его подвода от внешнего источника. [c.6]

Электрохимическая коррозия - самопроизвольное разрушение металлов в результате электрохимического взаимодействия их с окружающей электролитически проводящей средой. Такими электролитами могут быть вода, водные растворы солей, кислот и щелочей, расплавленные соли и щелочи. Электрохимическая коррозия широко распространена и имеет много разновидностей. Основная причина ее -термодинамическая неустойчивость многих металлов в данных 26 [c.26]

В круг исследования вводятся настолько концентрированные растворы, что их следует рассматривать скорее как растворы воды в расплавленных солях и щелочах, а не как растворы солей и щелочей в воде. [c.122]

Электрохимическая коррозия. Электрохимические коррозионные процессы протекают в водных растворах электролитов, влажных газах, расплавленных солях и щелочах. В условиях химических производств наиболее распространена электрохимическая коррозия. [c.122]

Формулы (132) и (134) могут быть использованы для расчета процессов электролиза расплавленных солей и щелочей по термодинамическим характеристикам (приложение). Например, подсчитаем напряжение, необходимое для разложения (потенциал разложения) расплавленной гидроокиси натрия. Электролиз этого вещества теоретически протекает по схеме [c.152]

Электропроводность некоторых расплавленных солей и щелочей (в смесях даны весовые %) [c.103]

К электрохимической коррозии относятся коррозионные процессы, протекающие в водных растворах электролитов, влажных газах, расплавленных солях и щелочах. Электрохимическая коррозия наблюдается в водных и других растворах с высокой проводимостью. Электрохимическая коррозия имеет значительно большее распространение и требует подробного изучения. [c.6]

Действие расплавленных солей и щелочей на платиновые тигли при нагреве в течение 1/2 часа [c.774]

Электрохимическая коррозия металлов представляет собой самопроизвольное разрушение металлических материалов вследствие электрохимического взаимодействия их с окружающей электролитически проводящей средой, при котором ионизация атомов металла и восстановление окислительного компонента коррозионной среды протекают не в одном акте и их скорости зависят от величины электродного потенциала металла. Этот тип коррозии наиболее распространен. Он имеет место при взаимодействии металлов с жидкими электролитами (водой, водными растворами солей, кислот и щелочей, расплавленными солями и щелочами) и является гетерогенной электрохимической реакцией электролитов с металлами. Хотя в принципе в электролитах не исключена полностью и возможность химической коррозии металлов, при которой окисление металла и восстановление окислительного компонента (молекул или ионов) электролита происходят Б одном акте с образованием соединений и их последующим химическим растворением. [c.103]

Электрохимическая коррозия происходит при действии на металлы воды, водных растворов электролитов, влажных газов, расплавленных солей и щелочей, При этом растворение металлов сопровождается появлением электрического тока. Характерной особенностью электрохимической коррозии является одновременное протекание двух процессов — окислительного (растворение металла на одном участке) и восстановительного (выделение катиона из раствора, восстановление, например, кислорода на другом участке). Первый процесс называется анодным, второй — катодным. Соответственно участок поверхности, на котором растворяется металл, называется анодом, а участок, на котором разряжаются катионы электролита,— катодом. Например, в результате растворения цинка в серной кислоте образуются катионы цинка и выделяется водород при действии воды на железо восстанавливается кислород и образуются гидроксильные ионы. [c.5]

Электронагревательные ванны. Для нагрева изделий под пайку путем теплопередачи от нагретых жидкостей — масла, расплавленных солей и щелочей применяют электронагревательные ванны. В паяльном производстве наибольшее распространение получили соляные ванны цилиндрической или прямоугольной формы с внешним или внутренним обогревом. Внутренний обогрев осуществляется электродными или трубчатыми электронагревателями (ТЭН). По рабочей температуре соляные ванны подразделяют на ванны с температурой до 650, 850, 1300 °С. [c.40]

Расплавленные соли. Расплавленные соли и щелочи являются также типичными проводниками II рода. Подробные исследования их электропроводностей производили Р. Лоренц (1903—1916), Бильц (1921—1924) и др. Проводимость их обычно очень высокая, что указывает на далеко идущую диссоциацию (табл. 58). И та и другая гораздо выше, чем в рассмотренных ранее чистых жидкостях. Имеются впрочем и исключения (А1Лз, АШгд и т. д.). [c.273]

Коррозия в электролитах — коррозия металлов в проводящих электрический ток жидких средах. В зависимости от характера коррозионной среды различают кислотную, щелочную, солевую, морскую коррозию, коррозию в расплавленных солях и щелочах, а по условиям взаимодействия среды с металлом — коррозию металла при полном, неполном и переменном погружении, кор розию по ватерлинии (на границе между погруженной и непогруженной частями поверхности металла), коррозию в неперемешиваемом и перемешиваемом электролитах и др. [c.15]