Цинк влияние pH среды на скорость

В кислотах цинк растворяется с выделением водорода. Примеси ртути и свинца с высоким значением перенапряжения водорода не оказывают существенного влияния на скорость растворения цинка, в то время как примеси меди, олова и других электроположительных металлов, на которых перенапряжение водорода незначительно, повышают скорость растворения цинка в кислых средах. [c.142]

Большое влияние на скорость коррозии цинка оказывает величина pH среды. В интервале pH 7—12 скорость коррозии цинка минимальна и резко возрастает при отклонении этой величины от указанных значений. Цинк является наиболее распространенным металлом, применяемым в качестве покрытия для защиты от коррозии стальных изделий. [c.4]

В последнее время нами исследовано влияние ряда металлических расплавов на скорость сверления меди, алюминиевых сплавов, стали 3, стали 30 ХГСА, нержавеющей стали 1Х18Н9Т, стали У8 и др. (деталь подогревалась, сверло погружалось в деталь сквозь ванночку с расплавом [34]) во всех исследованных случаях жидкие металлы существенно облегчают процесс сверления в сопоставлении с обычными смазочно-охлаждающими средами. В дальнейшей совместной работе с Политехническим институтом в Тольятти [35] опыты были распространены на другие стали и хромо-никелевые жаропрочные сплавы и в этих случаях достигнута значительная интенсификация процесса при одновременном повышении стойкости сверл в 6—7 раз при сверлении в эвтектике олово — цинк сталей У8 и Г13 и до 30 раз — при сверлении сплава ЖС6К. [c.172]

Алюминий чистотой 99,0—99,95% примерно одинаково раство ряется в едком натре и в аммиаке. Раньше это объясняли тем, что растворение алюминия в щелочах является не электрохимической, а химической реакцией. Страуманис и Брак [55] изучили влияние различных легирующих добавок на скорость растворения алюминия высокой чистоты в различных средах, в частности в едком натре. Было показано, что более благородные металлы с низким перенапряжением (платина, медь, железо) повышают скорость растворения они образуют катоды местных элементов. Металлы с высоким перенапряжением ведут себя различно цинк, кадмий и свинец повышают скорость растворения в незначительной степени висмут не оказывает влияния олово и сурьма замедляют растворение. Локальные токи, вызванные элементами с высоким перенапряжением водорода, очень малы. Поэтому и влияние таких элементов на скорость растворения алюминия (при небольших концентрациях этих примесей в алюминии) незначительно. Эти факты подтверждают ту точку зрения, что растворение алюминия в щелочах является электрохимическим процессом. Различная термическая обработка алюминия (табл. 10.2) также не отражается — в противоположность соляной кислоте — на скорости его рас- творения в 0,3—1 н. растворе NaOH [50]. [c.523]

Введение в состав нерастворимых сополимеров, содержащих ароматические звенья, функциональных или ионогенных групп, облегчается предварительным хлорметилированием этих сополимеров. Нами разработаны условия хлорметилировання сополимеров стирола и винилнафталина с применением реакции Блана [1]. Однако для достижения наиболее высокой степени превращения реакцию необходимо проводить в среде хлорпроизводных углеводородов, вызывающих набухание сополимера, таких как ди- или тетрахлорэтан. Реагентами служат параформ и хлористый водород, катализатором—хлористый цинк. Степень хлорметилировання заметно возрастает пока молярное соотношение параформа и звеньев стирола сополимера в реакционной смеси не достигнет 2 1 дальнейшее увеличение количества параформа не оказывает влияния на степень превращения сополимера (рис. 1, а). В присутствии 75— 80% катализатора от весового количества ароматического компонента в сополимере и при температуре реакции 60—65° содержание хлора в сополимере нарастает в течение первых 6—8 часов пропускания хлористого водорода, а затем начинает падать (рис. 1, б). Такое протекание реакции можно объяснить повышением скорости межмолекулярного взаимодействия с увеличением содержания хлора в сополимере. Чем ниже концентрация звеньев стирола в сополимере, тем меньше [c.124]

Примеси в свинце оказывают значительное влияние на его коррозионную стойкость и механические свойства. Установлено, что одни и те же примеси могут увеличивать или уменьшать скорость коррозии свинца в сернокислых средах в зависимости от температуры и концентрации раствора. Мышьяк сообщает свинцу хрупкость, висмут понижает кислотосточкость, цинк и кадмий ухудшают химическую стойкость свинца, но повышают его твердость, олово увеличивает прочность свинца. Серебро, никель и медь повышают стойкость свинца в серной кислоте в начале коррозионного процесса, но с течением времени эти примеси выделяются на поверхности металла—образуются микроэлементы, вследствие чего коррозия ускоряется. Теллур понижает химическую стойкость свинца, и поэтому теллуристый свинец не применяется в химической промышленности, а используется лишь для кабельных оболочек. [c.152]

Алюминий может быть катодно защищен контактированием с цинком [17], используемым в этом случае в качестве протектора, при контактировании с магнием возникает опасность перезащиты и усиление коррозии алюминия. Возможно, механизм катодной защиты заключается в поляризации катодных примесей в металле до потенциала коррозии пассивной поверхности алюминия, т. е. по сути дела сводится к нейтрализации вредного влияния примесей на скорость коррозии. Цинк может быть протектором по отношению к алюминию в нейтральных или слегка подкисленных средах, несмотря на то что алюминий более активен в ряду напряжений, чем цинк. Б щелочных средах алюминий теряет спссобнссть пассивироваться и становится анодным по отношению к цинку. [c.181]