Скорость влияние среды

Опыт 36. Влияние среды на скорость химической реакции [c.90]

Состояние теории в настоящее время таково, что возможно чисто качественное рассмотрение влияния среды, в которой реакция протекает, на ее скорость. Применительно к кислотному катализу жидкими кислотами в процессах, используемых в переработке нефти, можно указать на следующее. В принципе кислотный катализ может осуществляться как в кислотной фазе при растворении в ней углеводородов, так и в углеводородной при растворении в ней кислоты. Так как диэлектрическая постоянная углеводородов мала ( 2), то ионы в углеводородной фазе могут существовать только в виде ионных пар. В кислотной фазе, имеющей высокую диэлектрическую проницаемость, идет диссоциация на независимые друг от друга ионы, реагирующие со скоростью, на несколько порядков большей, чем ионы в ионных парах. Поэтому реакция всегда идет в кислотной фазе. [c.164]

Влияние среды на скорость гомолитических реакций [c.125]

Здесь ко — коэффициент скорости в системе, не влияющей на процесс влияние среды учитывается вторым членом (коэффициенты активности уА < а [c.113]

На конечной стадии физико-химического, анализа влияние среды проявится в том, что скорость сложного химического процесса окажется нелинейной функцией не [c.113]

Коррозионно-эрозионные повреждения твердых металлов повышаются при увеличении потока жидкого металла и его плотности. Они не наблюдаются для сталей в жидком литии даже при высоких скоростях, возникают в жидких натрии и калии при скорости выше 8—10 м/с, а в жидких висмуте, свинце и ртути — при скорости выше 3 м/с. Указанные пределы скоростей превышать не рекомендуется. Более подробно эти вопросы так же, как и эффекты влияния среды на металл, испытывающий действие напряжений, рассматриваются в ч. И применительно к коррозии металлов в жидких электролитах (см. с. 332). [c.147]

Влияние среды на константу скорости реакции [c.595]

Таким образом, в гетеролитических реакциях следует ожидать сильного влияния среды на скорость реакции. Примером могут служить относительные скорости реакции иодистого метила с ионом С1, в ряде растворителей изменяющиеся, в зависимости от растворителя, в пределах семи порядков. [c.129]

Во втором случае моделирование возможно после внесения поправок, учитывающих влияние среды на константы скорости отдельных реакций. Применение аддитивного принципа возможно при условии выбора самосогласованных значений для кинетических характеристик элементарных реакций. [c.215]

В литературе [52] приведены эмпирические зависимости для определения коэффициентов скольжения при низких объемных концентрациях твердой фазы. Отмечено, что коэффициент скольжения практически не зависит от концентрации твердых частиц до 30 кг/кг. В работе [63] показано, что при концентрации частиц от 1,95 до 5,7 кг/кг и отношении /0 0,06 соотношение размеров частиц и трубопровода не влияет на коэффициент скольжения. По рез льтатам экспериментов [43] отмечено, что коэффициент скольжения зависит от скорости несущей среды, а также физических характеристик твердой и газовой фаз в разгонном участке материалопровода. Это согласуется с данными [63], где установлено незначительное влияние на коэффициент скольжения К скорости транспортирующей среды при ее возрастании в определенных пределах. Такая зависимость, по данньш [64], выражается следующим образом [c.180]

Влияние среды, в которой протекает реакция. При химических реакциях в растворе большое в.лияние на течение реакции и на ее скорость оказывает природа растворителя. Последний не может рассматриваться как индифферентная среда во многих случаях растворитель играет роль активного участника реакции. Часто растворитель оказывает каталитическое воздействие на протекающий в растворе химический процесс (см. ниже). Очень большое значение имеют и водородные связи, возможные между молекулами растворителя и растворенного вещества. Влияние этих связей на скорость реакции в растворе в различных случаях неодинаково. [c.133]

Очевидно, что сильного влияния среды на величину константы скорости следует ожидать в реакциях, в которых образование активированного комплекса сопровождается перестройкой сольватных оболочек исходных частиц. [c.124]

Формула (146) указывает на существенную зависимость коэффициента от массовой скорости псевдоожижающей среды и отсутствие влияния диаметра частиц. Абсолютное значение а к меняется в широких пределах. Так, в частности, для значений 7 е=300, Рг=1 и й= = 1 мм для продуктов сгорания а к =1000 Вт/(м2-К). [c.136]

Множитель а в правой части уравнения (3.22) отражает тот вклад, который в мицеллярный эффект вносит влияние среды на истинные константы скорости реакции (3.18). Множитель б соответствует эффекту концентрирования (сближения) реагирующих молекул в мицеллярной фазе. [c.118]

Соотношение (111.38), известное как уравнение Бренстеда— Бьеррума, в принципе решает вопрос о влиянии среды на скорость элементарной химической реакции, сводя задачу к определению коэффициента активности исходных веществ и активированного комплекса. Однако в то время как существует ряд методов, позволяющих измерить коэффициенты активности исходных веществ, величину не удается измерить эксперимент,зльно из независимых данных. Поэтому соотношение (И 1.38) находит ограниченное применение при анализе вопроса о влиянии среды на скорость элементарных реакций. Соотношение (П1.38) применяется лишь в тех сравнительно немногочисленных случаях, когда можно высказать какие-либо теоретические суждения, количественные или качественные, о величине/ . Несколько таких случаев будет рассмотрено ниже. [c.125]

Уравнение Бренстеда — Бьеррума в наиболее общей форме решает вопрос о влиянии среды на скорость элементарной химической реакции. [c.346]

Как объяснить влияние среды (рН) на скорость реакции [c.310]

Чтобы представить механизм реакции, необходимо знать в первую очередь строение реагирующих молекул на всем пути протекания реакции. Следует также знать природу взаимодействия (образование связей) между атомами, влияние среды, энергию системы на всех стадиях и скорость, с которой во время реакции происходят различные изменения. Зная механизм химического превращения, можно научиться получать необходимые вещества кратчайшим путем. [c.177]

В конце XIX и начале XX в. многие физико-химики занялись исследованием влияния среды па скорость химической реакции и роли промежуточных продуктов в процессе химической реакции. [c.343]

Влияние среды. Большое влияние на скорость химических процессов оказывает среда, в которой протекает процесс. Так, скорости реакций взаимодействия галоидалкилов с третичными аммониевыми основаниями в различных средах различаются на 3—4 порядка. Эти реакции получили название реакций Меншуткина, по имени автора, впервые проведшего обширные исследования влияния растворителя на скорость таких реакций. Например, скорость реакции СгН + + ( гH5)зN-i- (СгН )4М1 в нитробензоле почти в 3000 раз больше, чем в гексане. Скорости многих реакций зависят от состава смешанных растворителей, присутствия электролитов, pH растворов и др. [c.530]

На экспериментальной кривой распределения времени прибывания материала в аппарате с большим отношением высоты к диаметру образуется второй максимум концентрации меченых частиц, отражающий влияние меньшей скорости движения среды в пограничной зоне по сравнению со скоростью в ядре потока. [c.96]

Коррозионная агрессивность среды определяется физико-химическими свойствами углеводородного и водного компонентов системы, их составом, количественным соотношением, наличием растворенных газов (сероводорода, углекислого газа, кислорода), в значительной степени зависит от условий разработки и эксплуатации нефтяных и газовых месторождений, типа скважины, способа добычи, температуры, давления, скорости движения среды и др. Совокупность всех факторов оказы вает различное влия1ние на интенсивность коррозии. При прочих равных условиях решающее. влияние на коррозионную агрессивность среды оказывает сероводород. Поэтому принято классифицировать нефтяные и газовые скважины на содержащие и не содержащие сероводород. [c.11]

Влияние среды, в которой образовалась глинистая корка, весьма существенно бказывается на величине уменьшения объема жидкости набухания частиц глины и скорости этого процесса. Чем более солеустойчив реагент, в среде которого происходило набухааие глины, тем меньше количественные изм енения и скорость процесса уменьшения объема под действием электролитов-коагулэторов (табл. 81). [c.237]

Общие кинетические закономерности протекания элементарных реакций не зависят от того, какие именно частицы — молекулы, свободные радикалы, ионы или комплексы — принимают участие в элемен тарном акте, каким образом, и сколько связей разрывается или образуется в результате элементарного акта. Все эти факторы, однако,, существенным образом определяют значения констант скоростей или, точнее, величины энергий активации и предэкспоненциальных множи телей, а также характер влияния среды, в которой происходит реакция, на значение кинетических параметров реакции. [c.94]

Соотношение (П1.45), известное как уравнение Бренстеда — Бьер-рума, в принципе решает вопрос о влиянии среды на скорость элементарной химической реакции, сводя задачу к определению коэффициента активности исходных веществ и активированного комплекса. Однако в то время как существует ряд методов, позволяющих измерить коэффициенты активности исходных веществ, величину у не удается измерить экспериментально из независимых данных. Поэтому соотно- [c.114]

Влияние среды при проведении ионной полимеризации сводится в основном к стабилизации тех или иных форм образующихся ионизированных составляющих активного центра и к изменению реакционной способности активных центров. Стабилизация заряженных активных центров молекулами растворителя особенно важна при их возникновении, поскольку при этом компенсируются энергетические потери на гетеролитический разрыв химических связей при образовании инициирующих ионов. Изменение реакционной способности активных центров в различных средах зависит от полярности среды, специфической сольватации, сокаталитического действия растворителя. В катионной полимеризации доминирующим фактором является полярность среды. Обычно при увеличении полярности среды скорость катионной полимеризации и молекулярная масса образующегося полимера возрастают. Так, при полимеризации в системе стирол —5пСи —растворитель скорость реакции возрастает примерно в 100 раз, а молекулярная масса — в 5 раз при переходе от бензола (е = 2,3) к нитробензолу (е=36). [c.21]

Влияние среды на процесс диспергирования. Среда оказывает влияние на механизм и скорость процесса диспергирования, а также на свойства измельченного вещества. В реальных условиях процесс диспергирования осуществляют или в газовой, или в жидкой среде. Поэтому он сопровождается адсорбцией молекул газов окружающей среды на свежеобразовавшихся поверхностях твердого тела или смачиванием и адгезией жидкости к свежим поверхностям твердого тела. В том и другом случае энергия Гиббса площадей раскола твердого тела от значений оо понизится до какого-то значения а. В частности, в воде более чем вдвое понижается поверхностная энергия кварца и аморфного кремнезема по сравнению с вакуумом. Примерно так же действуют ацетон, бензол, спирт. Этот факт имеет важное значение для процессов измельчения твердых тел. [c.255]

В 1884 г. Я. Вант-Гофф указывал, что влияние среды на скорость превращения по мере совершения последнего является наиболее вагипым и наиболее реальныдг, даже если химические действия илн какие-либо аналогичные другие действия представляются исключенными . Возможно, что зто высказывание Я. Ваит- [c.343]

Оказалось, что скорость этой реакции в бенаиловом спирте в 742 раза больше, чем в гексане. Для одпой п той же реакции, — писал Меншуткин в 1887 г., — как оказывается, скорость... может меняться, и в очень широких пределах оттого, будет ли реакция введена в том или другом индифферентном растворителе. Влияние среды, в которой совершается реакция, хотя бы эта среда и была, как принято называть, химически индифферентна, оказывается огромным . В. Нернст высоко оценил данные работы Н. А. Меншуткипа. По его словам, очень интересный вопрос о зависимости скорости реакции, идущей в растворе, от природы растворителя был впервые подробно изучен П. Меншуткиным [c.344]

Коррозии подвержены и совершенно чистые металлы с однородной поверхностью. Так как характер электролита — один из факторов, определяющих потенциал металла, то влияние среды на течение коррозионного процесса может быть очень сильным. Напюимер, смещение потенциала алюминия в сторону более отрицательньц значений в щелочной среде (—2,35 в при pH = 14, см. табл. 15) делает его более коррозионно неустойчивее. Скорость анодного растворения железа велика при малом pH и сильно замедляется при pH -> 14. Это связано с образованием нерастворимой пленки гидроокиси железа (П1) в присутствии ионов ОН. Амфотерность же 2п(0Н)2 увеличивает скорость коррозии цинка при отклонении pH от 7 как в сторону больших, так и в сторону меньших значений. [c.225]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология