Олово аллотропные формы

Аллотропия (от греч. alios — другой и tropos — способ, образ) — существование одного и того же химического элемента в виде двух или нескольких простых веществ (аллотропных модификаций), различных по строению и формам. Напр., углерод существует в виае графита и алмаза. Несколько простых веществ дают элементы сера, селен, фосфор, олово, железо и др. А. вызывается либо образованием различных кристаллических форм (аллотропия формы), либо различным числом атомов химического элемента в молекуле простого вещества (аллотропия состава, напр., кислород О2 и озон Оз). [c.12]

Олово. Хорошо известны две аллотропные формы олова-серое и белое. [c.8]

Элементарное олово представляет собой любопытную игру природы—настолько отличаются по своим свойствам две его аллотропные формы. С одной из них—серым оловом—мы уже познакомились, другая представляет собой белое, или обычное металлическое, олово. Температура перехода между этими двумя модификациями 13,2 °С. Если обычное металлическое олово выдерживать при температурах ниже 13,2 °С, оно медленно переходит из кристаллической формы, в которой каждый атом окружен шестью ближайшими соседями (четырьмя на расстояниях 3,02 А и двумя на расстояниях 3,18 А), в другую форму, где у каждого атома имеется только четыре ближайших соседа. В периодической системе олово располагается на границе между металлическими и неметаллическими элементами и обна- [c.398]

Олово Зп существует в виде двух аллотропных модификаций — неметаллическая форма а-8п (серое олово), устойчивая ниже [c.140]

Металлическое олово серебристо-белого цвета, тускнеет на воздухе. Это мягкий легкоплавкий металл (температура плавления 231,9 °С), существующий в двух аллотропных формах а — серое олово, устойчивое ниже 13,2 °С, и р — белое олово, устойчивое выше 13,2 °С. Выше 161 °С и ниже 13,2 °С олово легко рассыпается в порошок. [c.107]

Даже аллотропные превращения, относящиеся к наиболее простым типам гетерогенных процессов, характеризуются кинетическими кривыми сигмоидной формы. Примером могут служить переходы между аллотропными формами олова (рис. 2.5 и 2.6) [32, 33]. [c.31]

Свойства аллотропных форм кремния, германия и олова [c.104]

На практике, как правило, используется высокотемпературная форма — белое олово. Поскольку в процессе превращения при 13,2° вещество крошится, то следует считать, что замедленность процесса является благоприятным фактором. Превращение ускоряется, если температура несколько ниже температуры перехода, но снова замедляется при более низких температурах. История с пуговицами на шинелях наполеоновских солдат, которые растрескались от жестоких морозов во время отступления французов из Москвы, является примером аллотропного превращения олова. Подобный же случай произошел со Скоттом, который лишился и горючего и пищи по возвращении с Южного полюса, так как припой на баках с топливом, содержавший слишком много олова, не выдержал низких температур, горючее протекало и попало в пищу. [c.142]

Термодинамически устойчивым состоянием простого вещества, существующего при Т - 298 К в твердом виде, считают его чистый кристалл под давлением 1 атм - 101 325 Па. Если простое вещество может существовать при 298 К в двух и более аллотропных формах, термодинамически стабильным состоянием будет его наиболее устойчивая форма. Так, термодинамически устойчивым состоянием углерода будет графит, а не алмаз, у серы — ромбическая сера, а не моноклинная. Исключение составляют только. фосфор и олово их термодинамически устойчивым состоянием считают белый фосфор и белое олово, а не черный фосфор и серое олово, труднодоступные стабильные модификации. [c.121]

Наличие обратных реакций осложняет кинетическое исследование гетерогенной реакции, особенно количественное изучение влияния концентрации, давления или температуры. На самом деле, в отличие от случая гомогенных реакций превращение не является истинно обратимым исчезнувшая фаза вновь в той же форме и с аналогичной текстурой образуется лишь в исключительных случаях. Даже при аллотропных превращениях полная обратимость затруднена. Подтверждением этого служат предосторожности, необходимые при изучении переходов между белым и серым оловом (рис. 2.5 и 2.6) обратимость достигается только после значительного числа полных циклов превращений. Кроме того, подобные циклы осуществимы лишь на твердых образцах с весьма специфической текстурой здесь неизбежен риск, связанный с невозможностью провести количественное исследование процесса. [c.198]

Олово 8п существует в виде двух аллотропных модификаций — неметаллическая форма а-8п (серое олово), устойчивая ниже 13,2 °С и металлическая форма Р-8п (белое олово), устойчивая выше 13,2 °С. Эти модификации отличаются структурой, что в свою очередь связано с электронным строением атома олова. Серое олово имеет алмазоподобную структуру и является изолятором, причем атомы олова находятся в состоянии зр -гибридизации (конфигурация 4с( 58 5р ). Белое олово имеет слоистую структуру и обладает металлической проводимостью, причем атомы олова находятся в состоянии sp -гибpидизaции (конфигурация 4с( 58 5р ). Такое различие в характере гибридизации и в типе структуры соответствует классическим валентностям IV в сером олове и II в белом. Действительно, если растворить серое олово в соляной кислоте и раствор выпарить, то образуется ВпСи-бНоО, если ту же операцию проделать с белым оловом, то в остатке получается 8пСЬ-2Н20, что экспериментально подтверждает приведенное выше объяснение. [c.140]

Кремний и германий. Оба эти вещества, подобно алмазу, имеют структуры А4, они твердые и хрупкие. При высоком давлении (120 кбар) образуется аллотропная модификация, при-надл ежащая к кубической кристаллической сингонии, причем ее плотность выше, чем у структуры А4 для нее характерно искаженное тетраэдрическое расположение атомов, напоминающее структуру р-формы олова (белое олово, металл), см. рис. 3.2 и 3.3, а также табл. 3.5. [c.103]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология