Стильбексон

Для определения железа в сточной воде по интенсивности люминесценции его соединения со стильбексоном приготовили стандартный раствор, растворив 0,586 г РегОз, х. ч., содержащей 2,5% гигроскопической воды, в 250 мл воды. К приведенным ниже объема.м стандартного раствора добавили стильбексон и разбавили до 100 мл. Были получены следующие данные [c.97]

К 5 МЛ исследуемой сточной воды добавили стильбексон и разбавили водой до 25 мл. Интенсивность люминесценции полученного раствора составила 0,25 условной единицы. [c.97]

Селеномочевина Стильбазо Стильбексон Сульфаниловая кислота Сульфарсазен [c.637]

Железо Стильбексон 0,05 Тербий Салициловая кислота 0,05 [c.644]

Стильбексон впервые получен и предложен ИРЕА для количественного люминесцентного определения железа [1, 2]. Чувствительность метода — 0,005 мкг железа в 5 мл раствора. [c.103]

СХЕМу синтеза стильбексона [c.103]

Выход стильбексона 40 г, что составляет 61 /о от теоретического. [c.104]

Соединения 2 3.64—2 3.67 построены по 1-му типу —атомы азота комплексонной группы непосредственно примыкают к сопряженной системе связей Подобное строение лиганда, в частности стильбексона, обусловливает его незначительную комплексообразующую способность. [c.275]

Комплексообразующая способность соединения 2.3.68 превышает, как и следовало ожидать, таковую для стильбексона (2.3 65). Для него характерно образование как моно-, так и биядерных комплексов (табл. 2.49). Следует отметить, что даже при образовании биядерных комплексов, судя по данным потенциометрического титрования, диссоциируют лишь пять протонов. [c.277]

Готовят водный 0,002 М раствор стильбексона. Растворяют 0,1293 г реактива в 100 мл воды в мерной колбе. Перед применением раствор разбавляют 1 %-ной уксусной кислотой. Отбирают 1,0 мл 0,002 М раствора стильбексона, до- бавляют 1,0 мл уксусной кислоты (1 100) и до 100 мл воды. [c.202]

Стильбексон, РТУ 11—63 0,03%-ный водный раствор. [c.504]

Описана [313—317] весьма интересная в теоретическом отношении и перспективная для аналитической практики каталитическая реакция окисления комплексона XXV ( стильбексона ) [c.223]

Соотношение в таком комплексе металла к хеланту принимается 1 1, замедление реакции нри значении pH 6,0 объясняется [313— 315] насыщением координационной емкости иона железа в результате его гидролиза, что приводит к разрушению смешанного комплекса. Можно также предположить, что разрушение комплекса при pH 6,0 связано с возможностью использования железом максимальной дентатности комплексона в результате диссоциации последнего атома водорода. Методом сдвига потенциалов полуволн восстановления определена константа устойчивости комплекса Ig — 8,0 [312]. На основании каталитической реакции окисления стильбексона разработан кинетический метод определения железа, отличающийся высокой чувствительностью (0,001 мкг Fe + в 1 мл) и избирательностью [310, 313—317]. [c.224]

Применение люминесцентного метода определения скорости химической реакции весьма перспективно, так как вследствие большой чувствительности метода по изменению. люминесценции раствора можно определять очень малые изменения концентрации реагентов в растворе. Этот метод впервые применен С. У. Крейнгольдом, Е. А. Божевольновым, Р. П. Ластовским и В. В. Сидоренко для определения железа. В качестве индикаторной была выбрана реакция окисления флуоресцирующего вещества — стильбексона перекисью водорода. Эта реакция катализируется железом. [c.45]

Окисление стильбексона перекисью водорода [c.137]

Комплексоны 2.3.64 и 2.3.65 обладают интенсивной синей флуоресценцией в широком интервале pH. Максимальная интенсивность свечения наблюдается при pH = 7 и не убывает с увеличением pH. Растворы этих комплексонов претерпевают гашение в присутствии железа (III) [529] и меди [530]. Гашение в присутствии железа наиболее характерно для стильбексо-на (2 3.65). Оно протекает под действием пероксида водорода и обусловлено каталитической реакцией окисления лиганда В этой реакции существенную роль играет процесс комплексообразования. Константа устойчивости комплекса стильбексона [c.274]

Реакция соединения 2 3.71 (триазинил стильбексона) с Сг + применена для люминесцентного определения Сг + с чувствительностью 4-10" мкг/мл [54, 536]. [c.282]

Водные растворы соединения 2 3.79 аналогично триазинил-стильбексону обладают интенсивной флуоресценцией в области рН=13,3 (Я акс = 460 нм) и рН=14 (Ямакс = 530 нм). [c.282]

Стильбексон — желто-коричневый порошок. Хорошо рас- творим в воде и нерастворим в органических растворителях. При pH 2—4 ион Ре + в присутствии пероксида водорода ] каталитически ускоряет окисление реактива, в результате чего исчезает голубая флюоресценция раствора. При нагре- 1 вании реакция ускоряется. Условия проведения реакции концентрация реактива 1-10 —2-10 = М, концентрация ч Н2О2 — 0,12 %, pH 2—3. Время гашения флюоресценции в присутствии Ре + составляет 10—15 мин. Чувствитель- 1 ность реакции 0,0005 мкг Ре + в 1 мл раствора, она может быть повышена за счет очистки применяемых реактивов и растворов. [c.202]

N-фенилантраниловая кислота (2), 1,5-дифенил-карбазид (3), этилендиамин-N, N, N, N -тетрауксусная кислота (3), триазинил—-стильбексон (4) [c.70]

Железо определяется при помощи люминесцентной каталитической реакции с применением стильбексона. Стильбексон окисляется в кислой среде перекисью водорода. Синяя флуоресценция растворов при этом ослабляется. В варианте фиксированного времени интенсивность флуо-зесценции растворов уменьшается с увеличением концентрации железа д/о// = К [Ре], где /о — инггенсивность флуоресценции раствора с предварительно введенным коплексоном П1, / — интенсивность флуоресценции к фиксированному времени. Реакция избирательна. [c.504]

Ход анализа. Навеску воды или кислоты от 5 до 50 г упаривают в кварцевой чашке на электрической плитке, покрытой асбестом, или на слабом огне газовой горелки (горелка стеклянная). Упаривание производят в плексигласовом домике во избежание загрязнения растворов. Воду перед упариванием подкисляют 1—2 каплями НС1. Сухой остаток смывают двумя порциями по 2 мл уксусной кислоты и раствор переносят в кварцевую пробирку с притертой пробкой. В шесть кварцевых пробирок вносят соответственно 0,1 мл раствора комплексона III, 0 0,02 0,05 0,07 и 0,1 мкг Ре со стандартным раствором, содержащим 0,1 мкг/мл. Доводят объем растворов до 5 мл уксусной кислотой. Во все пробирки, в том числе и с анализируемым раствором, приливают по 0,2 мл раствора Н2О2. Быстро приливают во все пробирки по 0,20 мл раствора стильбексона и через 5—20 мин., когда интенсивности флуоресценции растворов будут различаться при визуальном сравнении под лампой, приливают быстро по 0,1 мл раствора комплексона III, встряхивают растворы и флуориметрируют при 450 ммк. Строят график в координатах интен- [c.504]

Стильбексон — [4, 4-диаминостильбен-(N, N, N, N -тетракар-боксиметил)-2,2-дисульфокислота] в кислой среде флуоресцирует голубым цветом (420—480 ммк). Перекись водорода окисляет реагент до продуктов, не флуоресцирующих. Реакция катализируется железом (П1). [c.137]

Комплексоны и комплексонаты металлов (1988) -- [ c.274 ]

Справочник по аналитической химии (1979) -- [ c.158 ]

Справочник по аналитической химии (1975) -- [ c.364 ]

Комплексоны (1970) -- [ c.223 ]

Комплексоны (1970) -- [ c.223 ]

Справочник по аналитической химии Издание 4 (1971) -- [ c.364 ]

Люминесцентный анализ неорганических веществ (1966) -- [ c.104 , c.377 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология