Реакции ность реакции

С реакции скорости удвоения ско- ность реакции скорости удвоения ско- [c.69]

Исходная система Длитель- ность реакции, ч Содержание дейтерия, % (ат.) [c.197]

Не осложненные какими-либо побочными процессами элементарные мономолекулярные реакции являются реакциями первого порядка, бимолекулярные — второго порядка и тримолекулярные — третьего порядка. Различные осложнения в ходе химических реакций вызывают отклонения от такого совпадения. Так, например, при протекании элементарной односторонней бимолекулярной реакции между веществами А и В в статических условиях молекуляр-ность совпадаете порядком реакции (л = 2). Но если, например, вещество В находится в избытке по сравнению с веществом А и его концентрацию в ходе реакции можно считать практически постоянной, то процесс протекает по кинетическому уравнению реакции первого порядка. [c.314]

ВИЯМИ окисления являются температура 60 С и продолжитсль-ность реакции — 8... 10 ч, растворители — водный ацетон (объемная доля 50%). Неожиданным является тот факт, что при окислении 2,3,5 ГБС нитритом натрия не наблюдалось образование ди-алкилсалицилового альдегида, а в ходе реакции были выделены и идентифицированы другие продукты. [c.90]

В действительности такая интерпретация совпадает с экспериментальными данными. В кислотно-каталитических реакциях последовательность реакций обычно начинается с переноса протона от кислоты НА к молекуле субстрата М (или ее гидрату). В случае мутаротации глюкозы носледовате.ль-ность, по-видимому, такова [c.481]

Интенсивность диффузионного Рис. 1-81. Влияние размера зерен переноса массы К внешней поверх-каталмзатора на скорость реакции ности зерна (этапы 1 И 7) МОЖет [c.110]

При образовании активированного комплекса через пяти-, шести- и семичленный циклы термонейтральность или экзотермич-ность реакции (при изомеризации первичного радикала во вторичный) приводит к тому, что энергия активации ее меньше энергии активации эндотермичной реакции распада, и изомеризация происходит. В результате для алкильных радикалов с неразветвлен-ной углеродной цепью осуществим переход свободной валентности от п-то к (и+ 4)-, (я+ 5)- и (га+ 6)-му атомам углерода. [c.43]

Авторы нигде ые указывают весовые количества веществ, используемых ими в синтезах они очень редко приводят доказательства строения полученных ими соединений, даже и в тех случаях, когда ход реакции необычен. Наконец, они слишком часто избирают заранее неудачные пути синтеза, вследствие чего процент неудавшихся — вследствие пространственных труд-ностей> — реакций у них очень велик. Часто к тому же отрицательные результаты работ приведенных авторов объясняются применением ими явно неудачных технических приемов синтеза. Вполне понятно из рассмотрения многочисленных нриводивших-ся выше примеров нормального и аномального протекания магнийорганического синтеза, что 4-бромгептан, взаимодействуя с эфиром муравьиной кислоты, дал не вторичный спирт дипро-Ш1л-4,6-нонанол-5, а первичный 2-пропилпентаыол-1 [c.293]

Илияние способа подачи этилена на продолжителт.ность реакции и пыход смазочных масел ири полимеризации зтилена [c.600]

Метод раздельного калориметрирования. При помощи дифференциальной термопары измеряется разность температур между по-вер> ностью и центром реакционного сосуда, где идет реакция. Если реакция гомогенная, то разница температур АТ =-qj. j4nX, где q —скорость тепловыделения на единицу длины реактора. Если реакция гетерогенная, то А7 0. Для гомогенно-гетерогенной реакции Q < АТ < q jq = АТ/АТ, ,,. [c.283]

В зависимости от начальных условий и различного расположения седловой точки на ППЭ, зависящего от экзо- или эндотермич-ности реакции, получаются существенно различные динамические траектории, что иллюстрируется на рис. 5.7. В случае экзотермической реакции (седловая точка находится во входном канале реакции, рис. 5.7, а) для получения реакционноспособной траектории, т. е. траектории, пе зесекающей переходное состояние, вся кинетическая энергия начального состояния должна быть сосредоточена на трансляционных степенях свободы реагентов, направленных вдоль ПМЭР. В этом случае вся избыточная кинетическая энергия в выходном канале расходуется на колебательное возбуждение продуктов. Если же в экзотермическом случае начальная кинетическая энергия будет сосредоточена на колебательных степенях свободы (рис. 5.7, б), то динамическая траектория реакции не пересекает переходное сосгояние и получается нереакционноспособная траектория. [c.163]

Эта реакция, впервые предложенная Л. А. Чугаевым, является наиболее характерной на катионы никеля(П) v высокочувствительной предел обнаружения равен 0,16 мкг, предельное разбавление — 3-10 мл/г. Чувстнитель-ность реакции повышается в присутавии небольших количеств окислителей (бром, иод и др.), переводя1цих ш ель(П) в никель(1П), комплекс которого с диметилглиоксимом имеет еще более интенсивную окраску. [c.416]

Восстанавливают Ti в герметичном стальном реакторе (реторте) в атмосфере аргона или гелия (рис. 82). В реактор заливают расплавленный магний и при 800° сверху подают жидкий Ti li. Температурный интервал, в котором проводится восстановление, невелик нижний предел— температура плавления Mg (714°), верхний предел обусловлен следующим. Титан, взаимодействуя с материалом реторты — железом, образует эвтектический сплав с т. пл. 1085°. При 1085° реактор проплавляется, выше 900° усиливается загрязнение титана железом, которое переносится через газовую фазу хлоридом железа (II), образующимся при взаимодействии Ti l со стенками реторты и расплавленным магнием, растворяющим металлическое железо. При 900° растворимость железа в магнии равна 0,17%. Вследствие экзотермич-ности реакций температура повышается до 1400°. Такая температура допустима только в центральной зоне реактора, у стенок же не должна превышать намного 900°. Поэтому реактор охлаждают воздухом. [c.270]

Применение. В химической промышленности водород служит сырьем для получения аммиака NH3, хлороводорода H I, метанола СН3ОН и других органических веществ. В пищевой промышленности водород используют для выработки твердых жиров путем гидрогенизации растительных масел. В металлургии водород используется для восстановления некоторых цветных металлов из их оксидов. Как уже отмечалось выше, водород — очень легкий газ, поэтому им заполняют воздушные шары, зонды и другие летательные аппараты. Высокая экзотермич-ность реакции горения водорода в кислороде обусловливает использование водородной горелки для сварки и резки металлов (температура водородного пламени достигает 2600 °С). Жидкий водород является одним из наиболее эффективных видов ракетного топлива. [c.337]

H S. ii ie iiemeeii ., Реакции с участием твердых веществ проходят i iivi г гл г гч, быстрее, когда эти вещества тонко измельчены, oy/iVMI re. in>-j Это вызвано тем, что отнощение площади поверх-h М I ности к массе у мелких частиц больще, чем у крупных, и, следовательно, площадь контакта твердого тела с жидкостью или газом больше. В качестве примеров можно привести реакции цинковой пыли и гранулированного цинка с кислотой или реакции порошка карбоната кальция и мраморной крошки с кислотой. [c.327]

Цианамид кальция.—Цианамид кальция получается в промышлен ности поглощением азота нагретым карбидом кальция, как описано довольно подробно ниже, рн может быть также получен некоторыми другими путями. Pin ass ( hem. Ztg. 46, 66 [1922]) описал его получение при нагревании железисто-синеродистого кальция. Реакция такова [c.92]

Многофункциональность прирсцных соединений, а значит и живых систем, обеспечивается также и асимметрической изомерией тех соединений, которые обладают такой способностью (сразу же надо отметить, что абсолютное большинство природных соединений имеют молекулярную асимметрию). Но, кроме того, молекулярная асимметрия и связанная с ней энантиостереоспецифич-ность реакций п vivo обеспечивает селективность химических и физических процессов, которая совершенно необходима на фоне многофункциональности для внесения определенного порядка, так как полифункциональность высокой степени несет с собой хаос. [c.6]

Разнообразное ограничено Ограничено термостойкостью требованием реакц. способ- пониж. требования к реакц. ности способности [c.634]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология