Фазовая диаграмма диоксида углерода

Рис. 18-6. Фазовая диаграмма диоксида углерода. Кривыми разграничены области существования отдельных фаз граничные линии отвечают условиям двухфазных равновесий. Все три

Рис. 2.6. Фазовая р,Г-диаграмма системы диоксид углерода — вода (5г — твердый диоксид углерода)

Рис. 11.10. Фазовая диаграмма диоксида углерода.

Равновесия между различными фазами чистого вещества удобно представлять в виде фазовой диаграммы в координатах давление-температура. Отдельные участки фазовой диаграммы соответствуют условиям термодинамической устойчивости какой-либо одной фазы, эти участки разграничиваются кривыми, которые соответствуют областям равновесия между двумя фазами совокупность условий одновременного сосуществования трех фаз определяется точкой, где сходятся три кривые и которая называется тройной точкой. Согласно правилу фаз, для чистого вещества число / независимо изменяющихся параметров состояния, как, например, температура и давление, определяется соотношением / = 3 - р, где р-число имеющихся в наличии фаз. Принцип Ле Шателье предсказывает, что все кривые равновесий между двумя фазами должны иметь положительный тангенс угла наклона, за исключением межфазной кривой лед-вода (и еще нескольких веществ), отрицательный тангенс угла наклона которой обусловлен уменьшением объема льда при плавлении. Пользуясь фазовыми диаграммами, можно предсказать, ведет ли себя вещество при плавлении подобно воде либо сублимирует подобно твердому диоксиду углерода для этого требуется лишь знать, больше или меньше атмосферное давление, чем давление в тройной точке данного вешества. [c.148]

Рис. 3.87. Р-Г-фазовая диаграмма чистого диоксида углерода для различных изохор (штриховыми линиями ограничена сверхкритическая область)

Для однокомпонентных систем РИ = 3 - Р, следовательно, в условиях равновесия в таких системах могут присутствовать одна, две или три фазы. Показанная на рис. 5.9 фазовая диаграмма диоксида углерода является типичной. Характерные ее особенности — это зоны, в которых существуют однофазные системы, линии, вдоль которых возможно сосуществование двух фаз, критическая точка, в которой свойства жидкой и паровой фазы становятся идентичными, и тройная точка, в которой три фазы сосуществуют в равновесии. Однако на диаграмме отсутствуют соответствующие точки для других возможных пар фаз. [c.260]

Температура, К Рис. 4.4. Фазовая диаграмма диоксида углерода [c.51]

Фазовая диаграмма диоксида углерода [c.120]

На рис. 11.7 приве,дена фазовая диаграмма для диоксида углерода. [c.259]

Рис. 3.13. Фазовая диаграмма системы метай - диоксид углерода

Наиболее щироко применяемым в сверхкритическом состоянии экстрагентом является диоксид углерода СОз (на рис. 3.87 показана Р—Г-фазовая диаграмма чистого СОг). Это прежде всего обусловлено его нетоксичностью, пожаровзрывобезопасностью, дешевизной и удобными критическими параметрами, позволяю- [c.305]

Для проверки этого положения в работе [54] выполнен следующий эксперимент. Приготовлен гидрат СО2 из тонкодисперсного льда при температуре 230,4 К и давлении СО2 0,36 МПа. Далее замкнутый контейнер с гидратом помещен в криостат, где выдерживался при температуре л 105 К в течение 11 недель. Затем температура в системе была снова доведена до 230,4 К, при этом всего за 6 ч давление в контейнере возросло до 0,68 МПа и далее постепенно (за 90 ч) оно снизилось до первоначальной величины, равной 0,36 МПа. Проведенный опыт весьма наглядно свидетельствует, что тонкодисперсный гидрат СО2 в значительной степени (согласно проведенным оценкам — более чем наполовину) успел разложиться на лед и твердый СО2 за период длительного охранения в криостате при температуре 105 К. Этот результат подтверждает наличие нижней квадрупольной точки на фазовой диаграмме диоксид углерода— вода. Дэвидсон в своем фундаментальном обзоре (1972 г.) отметил, что наличие нижней квадрупольной точки можно ожидать в первую очередь для таких гидратообразователей, как I2, SO2, H I3, SFe, тогда как для углеводородных газов ее появление маловероятно. [c.29]

Было совершенно логично предположить, что и для перехода в твердое состояние тоже существуют соответствующие ограничения они уже были известны применительно ко льду, воде и водяному пару, а затем подтвердились и на диоксиде углерода. Оказалось, что для каждого вещества существует так называемая температура тройной точки , определяющая нижнюю границу области возможного существования жидкости, за ней неизбежно происходит переход в твердое состояние. С чем связано название тройная точка и как связаны три состояния - твердое, жидкое и газообразное, можно видеть из диаграммы, показанной на рис. 2.7. На этой так называемой фазовой диаграмме , нанесьмы линиИ [c.44]

Данные табл. 5.1 показывают, что четких границ между свойствами пластовых флюидов залежей соседних классов не существует. Приведенные диапазоны изменения плотности и молекулярной массы отражают имеющуюся статистику, и граничные значения свойств смесей перекрывают друг друга. Это особенно показательно при разграничении газоконденсатных залежей и нефтяных залежей переходного состояния (летучих нефтей). В зависимости от температуры в залежи одна и та же пла-стовая смесь может в одном случае идентифицироваться как газоконденсатная, а в другом (при более низкой пластовой температуре) — как летучая нефть. Это наглядно иллюстрирует фазовая диаграмма пластовой смеси горизонта В-196 Анастасьевского месторождения (рис. 5.2), рассчитанная на основе описанного в гл. 2 обобщенного кубического уравнения состояния. Молярный состав смеси %) следующий азот - 2,69 диоксид углерода - 3,31 метан -60,95 этан - 10,89 пропан - 6,66 бутаны - 2,84 группа s+ - 12,66. Молекулярная масса С + равна 170. Рассчитанное по формуле (5.4) потенциальное содержание группы С5 + равно 1025 г/м сухого газа (газосодержание, определенное по формуле [c.147]

Важно подчеркнуть, что линии VL2H (или VS2H) и VIH могут в некоторых случаях пересекаться (в области очень низких температур), что приводит к существованию третьей (нижней) квадрупольной точки Qo. Это, например, реализуется для системы Н2О—СО2. Фазовая диаграмма этой системы приведена на рис. 2.6. Положение нижней квадрупольной точки Qo было оценено Миллером и Смитом (1970 г.) посредством экстраполяции линии VIH в область низких температур до пересечения с кривой насыщенного пара твердого диоксида углерода. Точке пересечения Qo отвечает температура 121,3 К. Из фазовой диаграммы однозначно следует, что при 7 < 121,ЗК гидрат диоксида углерода термодинамически нестабилен, т. е. полученный при более высоких температурах гидрат СО2, будучи помещен в термобарические условия с температурой ниже 121,3 К, должен разлагаться. [c.28]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология