Температура гидратов хлорной кислот

Х1-24. Температура плавления гидратов хлорной кислоты [c.289]

Хлорная кислота с водой образует ряд гидратов и в этом состоянии является химически вполне стабильной. Температура плавления ряда гидратов приводится ниже [c.371]

Хлорная кислота, будучи летуча, при перегонке отчасти разлагается. Полученный при перегонке раствор может быть сгущен испарением в открытом сосуде. При перегонке раствора температура достигает 200°, и тогда в перегоне получают жидкий, весьма постоянный гидрат, представляющий состав НСЮ 2Н 0. Если такой гидрат смешать с серною кислотою, то при 100° начинается разложение, но часть кислоты, однако, переходит, не разлагаясь, образуя в приемнике кристаллический гидрат НСЮ НЮ, плавящийся при 50°. Этот гидрат при осторожном нагревании распадается на НСЮ, т.-е. на хлорную кислоту, перегоняющуюся ниже 100° и на жидкий гидрат, НСЮ 2Н 0. Можно также получить гидрат НСЮ [c.607]

Физический процесс растворения сводится к простой гидратации молекул хлора. Образованный при обычной температуре гидрат хлора имеет формулу СЬ-ВНгО. Химический процесс взаимодействия между хлором и водой ведет к образованию хлорноватистой и хлороводородной кислот. Свежеприготовленный раствор хлора в воде содержит в своем составе СЬ, H 1, нею. Ввиду неустойчивости хлорноватистой кислоты (НСЮ = НС1 + /2О2), через некоторое время в растворе остается только НС1. Разложение хлорной воды ускоряется при повышении температуры, под действием ультрафиолетовых лучей, в присутствии активных восстановителей. Поэтому хранят ее в холодном месте, в темных, герметично закрытых склянках. [c.88]

Наступающее в результате реакции гидролитическое равновесие зависит от концентрации и температуры. С увеличением разбав-ления и повышением температуры степень гидролиза возрастает. Эту закономерность и используют для получения золя гидрата окиси железа. Раствор хлорного железа приливают к кипящей воде, при этом получают красно-коричневый золь гидроокиси железа. С помощью гидролиза из щелочных солей могут быть получены золи кремниевой, вольфрамовой, титановой и других кислот, нерастворимых в воде. [c.338]

Состав перхлората калия, определенный Стадионом, был подтвержден Серулля , Митчерлихом и Мариньяком . Затем Роско приготовил и идентифицировал хлорную кислоту в трех формах в виде ангидрида, моногидрата (твердого кристаллического вещества, открытого Серулля, но не идентифицированного им) и дигидрата—жидкости с постоянной точкой кипения. Однако Роско не смог выделить в свободном состоянии ангидрид хлорной кислоты С12О7. Прошло почти 40 лет, пока Михаелю и Кону удалось получить этот ангидрид и выделить его в свободном состоянии. В 1902 г. Уик1 исследовал зависимость температуры замерзания хлорной кислоты от ее состава и обнаружил пять гидратов хлорной кислоты. [c.12]

Уик построил диаграмму состояния (состав—температура замерзания) системы НСЮ —Н О при О—100% НСЮ4 и определил наличие шести гидратов хлорной кислоты. Кривая температур замерзания растворов НСЮ4 представлена на рис. 1, а ее гидраты приведены в табл. 1. [c.23]

При охлаждении очень концентрированного раствора хлорной кислоты до низкой температуры образуется твердый гидрат, состав которого соответствует формуле НСЮ -гН О. ЕЕсли предположить, что это соединение является ионным, то какими должны быть вероянпле структуры его аниона и катиона Изобразите валентные структуры аниона и катиона. [c.104]

Важно установить ясное различие между безводной хлорной кислотой и 70—72%-ным или более разбавленным водным раствором хлорной кислоты, который обычно поступает в продажу. Водные растворы можно концентрировать при атмосферном давлении до азеотропа, кипящего при 203 С (760 мм рт. ст.) и содержащего 72,4 вес. % НСЮ. Отгонка азеотропного раствора при атмосферном давлении сопровождается его некоторым разложением с выделением хлора, окислов хлора и кислорода. При снижении давления (от 2 до 7 мм рт. m,) концентрирование раствора может быть продолжено до состава, соответствующего дигидрату НС104-2Н20 и содержащего 73,6 о кислоты (температура плавления —17,8°С). Свойства других возможных гидратов описаны в главе II. Моногидрат (температура плавления [c.210]

Разложение хлорной кислоты, носящее автокаталитический характер, является одним из ее важнейших недостатков. Другим существенным недостатком хлорной кислоты является сильно выраженная гигроскопичность, приводящая к образованию гидратов и в связи с этим к резкому повышению температуры замерзания. Присоединение к молекуле хлорной кислоты одной молекулы воды (НС104-Н20) приводит к повышению температуры замерзания кислоты от —112° до - -50°, т. е. на 162°. При этом резко увеличивается вязкость хлорной кислоты. [c.673]

С водой хлорная кислота смешивается в любых отношениях. Она образует с ней несколько гидратов, среди которых моногидрат НС104-Н20 отличается сравнительно высокой точкой плавления (+50°). Концентрированные растворы хлорной кислоты в противоположность безводному соединению обладают маслянистой консистенцией, подобно концентрированной серной кислоте. В водном растворе хлорная кислота гораздо устойчивее, чем в безводной форме. Это относится даже к высококонцентрированным растворам, например к 72%-ному раствору, который перегоняется с постоянной температурой кипения около 203°, правда при этом отчасти разлагаясь еще устойчивее разбавленные растворы H IO4. [c.863]

В 1830 г. французский исследователь Серулля [3] приготовил азеотропную смесь хлорной кислоты с водой путем перегонки труднолетучего остатка от разложения хлорноватой кислоты. При нагревании полученной хлорной кислоты с 5-кратным количеством серной кислоты он обнаружил, что сначала перегоняется окрашенная подвижная жидкость, а затем при более высокой температуре отгоняется более вязкая жидкость. При смешивании веществ в приемнике образовывались бесцветные кристаллы, которые плавились при 45° С. Серулля решил, что эти кристаллы были безводной хлорной кислотой. Это мнение оставалось общепринятым до тех пор, пока Роско в 1861 г. не открыл действительно безводную хлорную кислоту и не установил, что вещество, полученное Серулля, было гидратом НСЮ4-Н20. [c.5]

С 2 2,5% гидрата хлорного железа и 0,05..... 0,3% хро.мового ангидрида в качестве катализатора при проведении реакции нри 40° удается получить монометакрилат этиленгликоля с содержанием примеси кислоты (МАК) 0,05—О,З Уо, диметакрилата этиленгликоля (ДМЭГ) и этиленгликоля (ЭГ) 0,04% и 0,05% соответственно. С возрастанием температуры реакции до 60 наблюдается )езкое увеличен11е количества побочных продуктов 1 сырце иа стадии сиитеза (табл. 1). [c.48]

Кемпбелл и сотрудники изучали проводимость, вязкость и плотность в системе серная кислота — вода при 25 и 75° и определили на изотерме проводимость при 35 вес.% НгЗОй максимум, который с повышением температуры сдвигается в сторону кислоты [49]. Этот максимум отмечают также Клочко и Курбанов [48], связывая его с составом эвтектической точки на диаграмме плавкости. Клочко и Курбанов изучали также по проводимости, вязкости и плотности двойные системы, образуемые водой, с одной стороны, и хлороводородом и хлорной и фосфорной кислотами,— с другой. Состав максимума на изотермах проводимости, связанный с началом резкого подъема вязкости, меньше состава эвтектической ( криогидратной ) точки на 3 мол. % для системы вода — хлорводород и на 2 мол. %—для системы вода — хлорная кислота. Возможно, однако, что данные термического анализа нуждаются в уточнении. Трех- и четырехводные гидраты отражаются на диаграммах свойств и температурных коэффициентов [50]. В системе фосфорная кислота — вода для ряда составов температурные коэффициен"ы проводимости становятся отрицательными, начиная с определенной для каждого состава температуры, где они проходят через нуль. Кривая изменения этих температур нулевого температурного коэффициента с составом проходит через минимум при 5 мол.% кислоты и 70° [51]. [c.11]

Гексаквородий(1П) перхлорат [Rh (Н20)в] ( 104)3 [18а]. Согласно Шукла, это соединение получается при растворении гидрата окиси родия в 1 N хлорной кислоте. Желтый раствор выпаривают в вакууме при обыкновенной температуре до появления кристаллов. Кристаллы, высушенные между листиками фильтровальной бумаги, имеют форму желтых игл около 3 мм длины. Они очень гигроскопичны и легко растворяются в воде, давая светло-желтый раствор. В растворе хлорной кислоты гексаквородий(П1) перхлорат устойчив в течение нескольких месяцев. Анализ твердого продукта позволил установить формулу [РЬ(Н20)б1(СЮ4)з. Светло-желтый водный раствор при электрофорезе дает единственную подвижную катионную полосу родия. Судя по электрофоретической подвижности, комплекс, образовавшийся в растворе хлорной кис- [c.49]

Нитрат родия Rh (N03)3-2H20. В азотной кислоте металлический родий не растворяется. Клаус [1] получил нитрат родия НЬ(МОз)з, растворяя в азотной кислоте гидрат окиси родия. При выпаривании раствора остается белая с желтым оттенком аморфная масса, очень гигроскопичная, растворимая в воде и нерастворимая в спирте. Смешивая раствор нитрата родия с нитратами натрия, Берцелиус [2] получил темно-красные кристаллы, растворимые в воде и нерастворимые в спирте. Берцелиус считал это соединение двойной солью родия и натрия. Шукла [2а] получил раствор нитрата родия, растворяя чистую гидроокись в 1 N HNO3. Раствор имеет светло-желтый цвет при электрофоретическом исследовании он давал одну быструю катионную полосу родия. При комнатной температуре в нормальной азотной кислоте раствор устойчив. При электрофоретических исследованиях азотнокислый раствор гидроокиси родия показал полное сходство с раствором гидроокиси родия в хлорной кислоте. Исходя из этого, Шукла делает предположение, что и в азотнокислых растворах родий находится в виде комплекса [Rh(H20)el + (см. стр. 49). [c.66]

Наши исследования реакции оксиэтилирования и, р-иенасыщенных кислот показали, что примеси в моиоакриловых производных гликолем могут быть значительно уменьшены, если процесс проводить при минимально возможной температуре с высококонцентрированными кислотами с минимальным содержанием воды, при соотношении кислоты к окиси 1 1,1 1,3, в качестве катализатора применять шестиводный гидрат хлорного л елеза в сочетании с хромовым ангидридом, для очистки мо- [c.47]

С 2- 2,5% гидрата хлорного железа и 0,05—0,3% хро.мового атид-рида в качестве катализатора нрн проведении реакции при 40° удается получить монометакрплат этиленгликоля с содержанием примеси кислоты (МАК) 0,05—0,3%, диметакрилата этиленгликоля (ДМЭГ) и этиленгликоля (ЭГ) 0,04% н 0,05% соответственно. С возрастанием температуры реакции до 60" наблюдается резкое увеличение кол11чест а побочных продуктов 1 сырце на стадии синтеза (табл. 1). [c.48]

Исследовано взаимодействие метакриловой кислоты с окисью эти.лена в присутствии катализатора гидрата хлорного железа, промо-тированного. хромовым ангидридом. Показано влияиие температуры синтеза и концептрации катализатора на. ход реакции и качество моиомет-акрилата этиленгликоля. Найдены оптимальные условия синтеза и дистилляции эфира. [c.51]

Эрбахер и Кединг [Е16] приготовили сухой гидрат окиси железа с высокой эманирующей способностью путем осаждения радия на предварительно образованном осадке. Они добавляли 10 мл раствора хлорного железа к 40 мл горячего раствора аммиака (100-кратный избыток) при перамешивании. Полученная суспензия выдерживалась 10 мин. при 50° С и затем быстро охлаждалась до комнатной температуры. После этого последовательно добавлялись 10 мл раствора хлоридов радия и бария (одна часть радия и бария на 75 частей железа) и 40 мл раствора карбоната аммония (большой избыток). Осадок промывался водой путем декантации до исчезновения ионов хлора. Затем осадок обезвоживался посредством четырехкратного промывания абсолютным спиртом и трехкратного промывания диэтиловым эфиром. Остаток эфира удалялся при пониженном давлении, сначала с помощью водоструйного, а затем масляного насоса. Осадок хранился над концентрированной серной кислотой. Эманирующая способность этого сухого образца составляла 97,5%. [c.240]

Золото — самый ковкий и тягучий металл. Оно ни при какой температуре не соединяется с кислородом. Не растворяется в кислотах, но растворяется в царской водке, хлорной и бромной воде. С ртутью легко образует амальгамы. При действии избытка хлора на золото образуется хлорное золото АиС1з.- При нагревании раствора последнего с щелочами образуется гидрат окиси золота Аи(ОН)з, который,, теряя воду, переходит в окись золота АцгОз. При осторожном нагревании хлорного золота получается хлористое золото Au l, которое при действии щелочей дает гидрат закиси золота Аи(ОН), Последний легко теряет воду с образованием закиси золота АигО, Таким образом, золото в своих соединениях одновалентно или трехвалентно. [c.319]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология