Промежуточные валентные состояния в реакциях окисления — восстановления

Промежуточные валентные состояния в реакциях окисления — восстановления [c.508]

Другой более мелкий подраздел этой группы включает те реакции, которые протекают с переносом электрона, как, например, большинство реакций окисления-восстановления в неорганической химии, катализируемых ионами, способными к существованию в нескольких валентных состояниях. В этих случаях промежуточные вещества обычно являются нестабильными ионами, часто комплексной природы, образовавшимися при взаимодействии катализатора с реагентом и растворителем. [c.17]

В таких случаях катализатор поглощается подобные системы получили название индуцированных или сопряженных окислительно-восстановитель-ных систем. В качестве примера таких реакций можно привести окисление Г с помощью НСгО , индуцированное Ре [125]. В этом случае Г или Ре реагируют с НСгО с образованием промежуточного соединения, по-видимому, Сг (V) и I (или Ре ). В присутствии избытка Ре или Г частицы Сг (V) восстанавливаются дальше до Сг (IV) или Сг (III) и реагируют далее с эквивалентным количеством 1 , давая Сг -Ь I. Найдено, что в зависимости от относительных концентраций на каждый Сг (VI), восстановленный до Сг , окисляется два эквивалента Г и один Ре . Изучение индуцированных реакций очень важно для получения сведений о реакционной способности и наличии промежуточных валентных состояний. [c.510]

Для расчета результатов титрования закисного железа перманганатом в присутствии серной кислоты не имеет значения образование некоторых промежуточных соединений важно знать только исходные и конечные валентные состояния железа и марганца. Обстоятельства резко изменяются в присутствии некоторых посторонних веществ (например, ионов хлора), которые в данных условиях не реагируют ни с окислителем, ни с восстановителем. Неустойчивые промежуточные продукты могут в ряде случаев взаимодействовать с посторонним веществом (например, окислять ионы хлора). Таким образом, постороннее вещество, которое в данных условиях само по себе не реагировало с основными компонентами реакции в отдельности, теперь оказывается вовлеченным в процессы изменения валентности. Такие процессы называются сопряженными реакциями окисления или восстановления. [c.358]

В развившемся процессе окисления скорость образования радикалов по реакции вырожденного разветвления должна быть равна скорости их исчезновения в результате обрыва цепи (гвр = = r ). Кроме того, должна соблюдаться стационарность концентраций катализатора в разных валентных формах. Его окисление происходит по написанным выше реакциям вырожденного развет- вления цепи, и должен существовать процесс восстановления в низшее валентное состояние. Им обычно является взаимодействие с легко окисляющимися исходными или промежуточными продуктами — альдегидами [c.437]

Для таких реакций фактор индукции 1Г определяется как число эквивалентов восстановителя, окисленных па одип эквивалент восстаповлеппого индуктора (в данном случае Ге +). В сущности восстанавливающий агент и индуктор конкурируют друг с другом в реакции дальнейшего восстановления промежуточного валентного состояния окисляющего агента. [c.510]

Азотистая кислота и ее соли. В азотистой кислоте HNO2 азот имеет промежуточное валентное состояние или степень окисления, равную -f-3, следовательно, азотистая кислота и ее соли (точнее, нитрит-ион NO2 ) могут вступать в реакции окисления-восстановления как в роли восстановителя, окисляясь при этом до нитрат-иона ЫОз , так и в роли окислителя, восстанавливаясь до N0 или более высоких степеней восстановления. [c.218]

С другой стороны, реакции окисления и восстановления, связанные с превращением простого иона в окси-ион (например, РиЗ+ в РиОг +) или обратно, во многих случаях определяются скоростями диспропорционирования промежуточных форм — Ри + и РиОа+. С этой точки зрения диспропорционирование способствует более быстрому и полному превращению плутония из одного валентного состояния в другое. [c.54]