Спектральная линия, волновое число

Положение линий. При переходах между двумя энергетическими уровнями наблюдают спектральную линию, характеризующуюся волновым числом V (или длиной волны ), Для разрешенных переходов имеет силу правило отбора [c.183]

Определить волновые числа спектральных линий в спектре излучения СМ, соответствующие переходам 0 -1, 1—2, 0—0, 1--1. Для этого прежде всего необходимо ознакомиться и разобраться и спектре излучения железа, сопоставив этот спектр, получе[шый на спектрограмме.со спектром железа в атласе спектральных линий (см. приложение рис. 204). [c.69]

Спектральные линии серии Лаймана возникают от переходов с более высоких орбиталей на орбиталь с меньшей энергией-на какую именно Спектральная линия имеет волновое число 103 000 см . Каково квантовое число исходной орбиты, с которой совершает переход электрон, испуская эту линию [c.382]

В 1889 г. Ридбергом (Швеция) было найдено, что волновые числа линий спектральной серии всегда могут быть выражены как [c.11]

Впоследствии Ридбергом было предложено определять спектральную линию волновым числом, понимая под этим числом длины волн, укладывающихся в 1 см. Волновое число имеет размерность см -/(, выраженное в волновых числах, получило название постоянной Ридберга / = 109 678 см , а уравнение принимает вид [c.27]

Повторить операции 4—10, если требуется определить волновые числа нескольких спектральных линий. [c.61]

Для вычисления межатомного расстояния необходимо определить среднее значение Лео. Для этого следует выбрать такие линии в спектре железа, которые совпадают с линиями тонкой структуры. По шкале длин волн спектральных линий железа в атласе (см. рис. 204) определяются длины волн спектральных линий железа и рассчитываются их волновые числа. Разность волновых чисел делится на п — 1, где п — число линий. Момент инерции и межатомное расстояние рассчитывается по уравнениям (I, 13) и (I, 4). [c.70]

Сфокусировать и добиться резкого изображения спектра и индекса в поле зрения левого микроскопа. 13. Сопоставить спектр железа со спектром железа, приведенным в атласе спектральных линий железа (см. приложение рис. 204). Самые интенсивные три линии в спектре принадлежат линиям излучения ртути. Длина волны е-линии ртути 43.5,8 нм. По шкале длин волн в атласе спектральных линий железа найти линии, которые должны располагаться рядом с линией ртути. Сопоставлением наблюдаемой картины спектра найти все линии в спектре железа с номерами от 55 до 73. При этом производить для каждой линии отсчет на компараторе по правому микроскопу. 14. Определить, между какими нумерованными линиями железа располагается первая линия комбинационного рассеяния. Сделать отсчет по правому микроскопу для левой линии железа с меньшим номером, для линии комбинационного рассеяния и для правой линии железа с большим номером. 15. Определить, пользуясь таблицей волновых чисел (см. приложение табл. 4), волновые числа всех линий комбинационного рассеяния линейной интерполяцией. 16. Вычислить частоты колебаний. [c.80]

Длины волн и волновые числа некоторых спектральных линий в спектре излучения железа (рис. 204) [c.469]

Волновое число 109 678 см соответствует самой спектральной линии серии Лаймана. [c.343]

Становится понятным, почему свет поглощается и излучается только с характерными волновыми числами. Поглощение света или нагревание газа повыщает энергию электрона и заставляет его перейти на более высокую орбиту. Затем возбужденный атом водорода может испустить энергию в виде кванта света, когда электрон возвращается на нижележащую орбиту. Такое испускание энергии приводит к появлению различных серий спектральных линий [c.349]

Вычислите волновое число фотонов, испускаемых при переходе атома водорода из возбужденного состояния с п = 3 в состояние с п = 2. Как называется серия, к которой принадлежит испускаемая при этом переходе спектральная линия [c.382]

В 1889 г. Ридбергом было найдено, что волновые числа линий спектральной серии всегда могут быть выражены как разности двух функций целых чисел П[ и п< [c.240]

Поглощаемое излучение регистрируется по его длине волны, частоте или волновому числу. Поглощение излучения детектируется электронными приборами и записывается в виде графика. Сильное поглощение в узкой области частот проявляется в записанном спектре в виде острого пика или спектральной линии . Пики поглощения не всегда оказываются узкими и острыми, потому что на каждый колебательный энергетический уровень накладывается целый ряд вращательных энергетических уровней (см. рис. 13-32) вследствие этого каждый колебательный переход в действительности представляет собой наложение друг на друга переходов между многими колебательно-вращательными уровнями. [c.588]

В 1889 г, Ридберг (Швеция) обнаружил, что волновые числа линий спектральной серии можно выразить как разности двух функций целых чисел т и пг [c.13]

Последовательность выполнения работы. 1. Поместить спектрограмму на столик компаратора вверх эмульсией. 2. Сфокусировать изображение спектра в левом микроскопе. 3. Изучить спектр железа в требуемом диапазоне, сопоставляя все спектральные линии со спектром железа в атласе (см. приложение рис. 204). 4. Определить номера линий в спектре железа, между которыми расположена спектральная линия в изучаемом спектре. 5. Установить столик компаратора так, чтобы левая пронумерованная в атласе линия железа совпала с перекрестием в левом микроскопе. 6. Сделать отсчет по шкале правого микроскопа. 7. Переместить столик компаратора до совпадения спектральной линии в изучаемом спектре с перекрестием. 8. Сделать отсчет по шкале правого микроскопа. 9. Переместить столик компаратора до совпадения правой пронумерованной в атласе линии железа с перекрестием. 10. Сделать отсчет по шкале правого микроскопа. П. Повторить операции 4—10, если требуется определить волновые числа нескольких спектральных линий. [c.61]

Колебательные постоянные Ше и ангармоничности (ИеХе на более высоком и на более низком электронно-колебательных уровнях не одинаковы. Для отнесения линий в спектре обычно составляют таблицу, в которую записывают волновые числа линий спектра в виде прямоугольной схемы, столбец которой соответствует различным V", а строки — V. Такая таблица называется таблицей Деландра. Если ш е И (и"е СИЛЬНО рЕзличаются, т. е. кривые потенциальной энергии в невозбужденном и в возбужденном состояниях сильно смещены, то наблюдается сложная картина спектра. Спектральные [c.19]

В отличие от термического излучения черного тела спектры атомов не являются непрерывными, а состоят из большего или меньшего числа линий. Каждый элемент характеризуется вполне определенным атомным спектром, положение линий в котором можно измерить с высокой степенью точности. Для описания взаимного расположения линий в спектрах предлагались весьма сложные эмпирические формулы, которые в конце концов оказывались неудовлетворительными. Использование для характеристики спектральных линий волновых чисел 1/А- вместо длин волн 1 внесло в эмпирические законы значительное арифметическое упрощение. В 1908 г. Ритц сделал удивительное открытие, названное комбинационным принципом. Согласно этому принципу, все линии данного спектра можно связать с некоторым числом подходящих волновых чисел, или термов , так, что волновое число калодой линии в спектре удается представить как разность двух термов. Очевидное преимущество этого принципа состоит в том, что для полного описания спектра используется меньше термов, чем имеется линий в спектре. Этим значительно облегчается эмпирическое сопоставление данных. [c.104]

Определить волновые числа спектральных линий в спектре излучения СМ, соответствующих переходам 0->1, 1- 2, 0->0 и 1->1 (см. рис. 10). Для этого ознакомиться и разобраться в спектре железа, сопоставив его со спектром железа в атласе спектральных линий (см. приложение). [c.78]

Атомные спектры, оптич. спектры, получающиеся при испускании или поглощении электромагн. излучения свободными или слабо связанными атомами (напр., в газах или парах). Являются линейчатыми, т.е. состоят из отдельных спектральных линий, характеризуемых частотой излучения V, к-рая соответствует квантовому переходу между уровнями энергии Ei и Ек атома согласно соотношению hv=Ei Ek, где й-постоянная Планка. Спектральные линии можно характеризовать также длиной волны X = /v (с-скорость света), волновым числом l/X = v/ и энергией фотона /IV. Частоты спектральных линий выражают вс, длины волн-в нм и мкм, а также в А, волновые числа-в M , энергии фотонов-в эВ. Типичные A. . наблюдаются в видимой, УФ- и ближней ИК-областях спектра. Спектры испускания, или эмиссионные, получают при возбуждении атомов разл. способами (фотонами, электронным ударом и т.д.), спектры поглощения, или абсорбционные,-при прохождении электромагн. излучения, обладающего непрерывным спектром, через атомарные газы или пары. Для наблюдения A. . применяют приборы с фотографич. или фотоэлектрич. регистрацией. [c.218]

Рассмотрим участок спектра между волновыми числами со и u. (uj, < который содержит одну спектральную линию. Волновые числа u)j и Mg выбраны таким образом, что при и < ( uj+A o ) и со> ( oj—А со ) спектральн з1Й показатель поглощения обрагцается в 0. Ход P в диапазоне (Wj+A o ) < 03 < ( u2—А со ) произволен. Спектральный участок от fflj до U2 сканируется спектрографом, который может быть охарактеризован аппаратной функцией g-( со — со], Ь, с ), такой, что прибор регистрирует излучение с частотой со, когда он настроен на м. Аппаратная функция предполагается сзбращающеися в О для со — ш >Асо, Параметры Ь и с зависят от тина прибора. Условные типовые анна-ратные функции имеют вид трапеции, треугольника или гауссовой кривой. [c.66]

Разность волновых чисел спектральных линий в спектре излучения равна волновому числу, соответствующему переходу молекулы с уровня у == О на уровень V 1, т. е. вояновому числу основной полосы поглощения в колебательном спектре. [c.15]

Компаратор ИЗА-2, Компаратор ИЗА-2 предназначен для точного измереиия расстоян ИЙ между спектральными линиями в спектрах, снятых на фотографическую пластинку. Точность определения расстояния составляет 0,0002 мм. Измерение расстояния между спектральными линиями эталонного и исследуемого спектров дает возможность определять длины волн, волновые числа или частоты спектральных линий в спектрах излучения и комбинационного рассеяния. [c.64]

Погрешность определения волновых чисел или длин волн. Если шкала прибора калибрована в делениях волновых чисел или длин волн, то в паспорте прибора обычно указана погрешность измерения данных величин. Для призменных приборов погрешность измерения волновых чисел — величина переменная н зависит от волнового числа. Если же нет указаний на точность измерения волнового числа, то принимается за точность минимальный отсчет по шкале. Если шкала прибора не калибрована, то при определении каждого отсчета в спектре стандартного вещества, по которому производится калибрование шкалы, допускается пог1)ешность. Значения волновых чисел или длин волн в спектре стандартного вещества принимаются за точные. Погрешности зависят от ширины спектральных линий или полос поглощения и от других факторов. [c.67]

Спектр поглощения снимать при самых малых скоростях сканирования, так как спектр состоит из узких, близко расположенных друг к другу спектральных линий. Скорость сканирования и скорость регистрации задается преподавателем. Отградуировать шкалу прибора по волновым числам, для чего снять спектр полистирола и построить график v = f(n) (см. с. 57). Если же шкала прибора или бланк, на которых снимается спектр, градуированы, то проверить шкалу по спектру полистирола. При отклонениях показаний И1калы от волновых чисел полос поглощения полистирола ввести поп 5авку. Эта поправка может быть постоянной для всей шкалы. [c.67]

Сопоставлением изображения спектра на спектрограмме со спектром железа найти, между какими спектральными линиями расположена спектральная линия СМ. Произвести отсчеты по микроскопу компаратора справа для обеих линий железа, между которыми находится измеряемая линия СМ, и линии СМ. Перед каждым отсчетом микрометрическим винтом столика компаратора справа, зажав винт снизу столика, переместить спектрограмму так, чтобы измеряемая линия совпала с индексом в поле зрения левого микроскопа. Линейной интерполяцией, зная волновые числа линий железа слева и справа, рассчитать волновое число линии СМ. Повторить аналогичные измерения трижды для всех линий СМ. Рассчитать колебательную постоянную сое и ангармоничность соеХе радикала СМ в электронно-невозбужденном состоянии и энергию химической связи. [c.78]

Это означает, что волновое число каждой спектральной линии может быть представлено в виде разности двух термов, один из которых постоянен. В данном случае Уоо — постоянный терм. [c.26]

Если значения термов указаны в обратных сантиметрах, то разность двух термов сразу дает волновое число спектральной линии. [c.30]

Ионы, имеющие один электрон, называют водородо-подобньши. Их спектры аналогичны спектру водорода, но по мере возрастания заряда ядра линии сдвигаются в сторону увеличения v и уменьшения Я. Волновое число для спектральных линий таких ионов вычисляют по уравнению [c.79]

В первом разделе настоящей главы мы узнали, что спектральные линии возникают в результате переходов между энергетическими уровнями. Поскольку энергия перехода может быть связана с частотой соотношением Бора (стр. 18), в некоторых С1учаях энергию можно выразить через эквивалентную частоту или волновое число а= ]с при этом 1000 см = 12,5 кДж/моль. [c.36]

Экспериментально регистрируют. кривые распределения по длинам волн (волновым числам или частотам) оптич. П.10ТН0СТИ (см. Абсорбционная спектроскопия), интенсивности люминесценции или отраженного света (см. Спектроскопия отражения). Спектры обычно имеют вид сложных кривых с большим числом линий и полос разной формы и ширины. Измеряемые величины-положения максимумов полос и линий, их интегральные и относит, интенсивности, ПОЛ) ширина. Обработка спектров заключается в установлении связи наблюдаемых спектральных характеристик с пара-метра.ми моделей молекул и межмол. взаимодействий, что осуществляется с помощью ЭВМ и систем искусств, интеллекта. [c.114]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология