Калия открытие железа двухвалентного

В ряде случаев для открытия иона двухвалентного олова можно применять реактив, состоящий из смеси растворов хлорида трехвалентного железа и феррицианида калия, имеющей бурый цвет. В результате действия этого реактива получается турнбуллева синь согласно уравнениям [c.118]

С солями двухвалентного железа раствор Кз[Ре СЫ)е] тотчас дает осадок железной лазури состава Рез[Ре(СЫ)б]з, Его образованием пользуются в аналитической химии для открытия иона Ре . Соли трехвалентного железа при этом не мешают, так как ион Ре"- дает с железосинеродистым калием лишь зеленовато-коричневое окрашивание. [c.165]

Оксихинолин образует с висмутом (и ртутью) в присутствии ионов брома и иода малорастворимые соединения [311] Осадок красного циета имеет состав [3 6] ( gH70N) HBiJ . По его образованию можно открыть даже небольшие количества нисмута. Открытию висмута мешают окислители и др.), выделяя свободный И(1Д из иодида калия. Трехвалентное железо восстанавливают до Ее2+. Двухвалентную медь связывают в устойчивый пиридиновый комплекс, не окисляющий иодистоводородную кислоту до свободного иода. [c.233]

Открытие азота. Для открытия азота небольшое количество органического вещества сильно прокаливают с металлическим калием или натрием. При этом калий (или натрий) соединяется с частью углерода и азота органического вещества, образуя цианистый калий K N (или цианистый натрий Na N), Полученный плав растворяют в воде н прибавляют к нему раствор соли двухвалентного железа, например железного купороса РеЗО -УН О, и раствор хлорного железа Fe lg, в котором железо трехвалентно. После подкисления выпадает темно-синий осадок берлинской лазури. [c.27]

Металлический калий (78 г, 2 моля) разрезают на небольшие кусочки, чтобы они только проходили через горло правой колбы предварительно калий сохраняют в стакане под ксилолом. Вынимая ненадолго пробку с двумя отверстиями, в правую колбу загружают около 5 г калия. Пускают в ход мешалку в правой колбе калий растворяется. К полученному раствору, окрашенному в синий цвет, прибавляют 0,1 г хорошо измельченного одноводного нитрата двухвалентного железа, который служит катализатором при взаимодействии калия с аммиаком. При этом должно начаться кипение раствора и выделение водорода. (Внимание Поблизости не должно быть открытого пламени необходимо также предотвратить возможность про-скакивания искры.) Остальное количество калия прибавляют с такой скоростью, чтобы поддерживать а Ктивное выделение водорода (примечание 2). Перемешивание в правой колбе продолжают до тех пор, пока не будет израсходован весь калий, т. е. пока не исчезнет синяя окраска. Теперь правая колба со- [c.8]

Добавление редаитора. Хотя ионы трехвалентного железа не реагируют с дипиридилом, то большгие количества его своей собственной желтой окраской могут помешать открытию малых количеств двухвалентного железа. В таких случаях следует прибавлять фторид калия, пере водящий Ре -ион в бесцветный [РеРс]". Рей Кцию. необходимо выполнять в тигельке, покрытом внутри парафином. К капле кислого испытуемого раствора, окрашенного в желтый цвет за счет наличия ионов Ре . прибавляют несколько кристалликов КР п к обесцвеченному раствору несколько капель реактива. В зависимости от количества Ре появляется красное или розовое окрашивание . А. К. [c.236]

Раствор, содержащий 5% хлорамина, может быть применен вместо хлорной воды [220] для открытия ионов брома и иода, для замены белильной извести в индофенольной реакции, вместо перекиси водорода при обнаружении кофеина, и в качестве окисляющего агента при определении индикана в моче. В количественном анализе он дает удовлетворительные результаты [221] при потенциометрическом определении трехвалентного висмута и мышьяка, двухвалентного олова и железа, ионов ферроцианида, сульфита, нитрата и иода, гидрохинона, хингидрона и солянокислого гидразина. Титр раствора хлорамина Т заметно не изменяется при стоянии раствора в течение 3 месяцев и может быть установлен но трех-окисн мышьяка. Титрование проводят в кислом растворе. Прн этом тиоцианат-ион [222] окисляется количественно в цианат-н сульфат-ионы, гппофосфит-ион —в фосфит-ион (при 24-часовом стоянии) и азотистая кислота—в азотную [223]. Особенно большое значение хлорамин Т имеет как заменитель иода при анализе сульфита [224] в контроле сульфитнобумажного производства. Этим методом можно также определять концентрацию гидросульфита натрия [225а]. Так как ион иода легко окисляется в свободных иод подкисленным раствором хлорамина Т, последний может быть применен для любого иодометрического титрования нри предварительном прибавлении к раствору небольшого количества иодистого калия и крахмала [2216, 222, 2256]. [c.41]

С солями двухвалентного железа раствор Кз[Ре(СЫ)в] тотчас дает осадок железной лазури (доп. 186). Интересно, что валентная перестройка от Ре + [Ре (СЫ)б] к Ре + [Feii( N)e] происходит практически мгновенно (обратный процесс можно осуществить при 300°С в вакууме). Рассматриваемой реакцией пользуются в аналитической химии для открытия иона Ре". Соли трехвалентного железа при этом не мешают, так как ион Ре" дает с железосинеродистым калием лишь зеленовато-коричневое окрашивание (соединение Fe> i[Pe i( N)6] способно существовать только в растворе). [c.371]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология