Калия железа двухвалентного

При кулонометрическом титровании перманганата калия восстановленным двухвалентным железом на восстановление 25 мл исследуемого раствора [c.343]

Определению не мешают ионы ацетата, алюминия, аммония, бромида, кальция, хлорида, трехвалентного хрома, кобальта, двухвалентной меди, бихромата, фторида, трехвалентного железа, двухвалентного свинца, двухвалентного марганца, молибдата, никеля, оксалата, перхлората, перманганата, калия, серебра, натрия, сульфата, ванадата и цинка. Мешают ионы силиката, арсената, арсенита, германата и нитрита их следует удалять перед первой экстракцией. Допустимо присутствие не более 200 мкг мл нитрата и 20 мкг мл вольфрамата. [c.22]

Для более равномерного расходования двухвалентного железа в состав окислительно-восстановительной системы вместе с пирофосфатом калия вводится версен Ре-З, представляющий собою смесь ди- или тетранатриевой соли этилендиаминтетрауксусной [c.250]

Инициаторами процесса полимеризации являются водорастворимые перекиси (персульфаты аммония и калия). Наиболее эффективны окислительно-восстановительные системы (персульфат калия — сульфит натрия, перекись водорода — соль двухвалентного железа и др.). Обычно концентрация инициатора поддерживается в пределах 0,1 — 1% от массы мономера. [c.16]

Снижение температуры и повышение скорости полимеризации достигается примепением окислительно-восстановительных систем (персульфат калия- -бисульфат или тиосульфат натрия, перекись водорода+соль двухвалентного железа и др.). [c.26]

Производство поливинилацетата эмульсионным способом осуществляется в присутствии растворимых в воде инициаторов окислительно-восстановительных систем, состоящих из перекиси водорода и соли двухвалентного железа (в присутствии персульфатов калия и натрия). В качестве эмульгаторов применяют различные мыла, соли алифатических сульфокислот, а при получении дисперсий — поливиниловый спирт. Для поддержания определенного pH среды добавляют буферные соединения — бикарбонат натрия, муравьиную кислоту и др. [c.36]

В анализе любым химическим методом прежде всего отмеривают определенное количество анализируемого материала. В весовом анализе железо, например, осаждают в виде гидроокиси. Осадок отделяют фильтрованием, промывают, прокаливают и взвешивают. На основании этого веса рассчитывают содержание железа в анализируемом материале. В объемном анализе железо обычно сначала восстанавливают до двухвалентного затем определяют объем раствора марганцевокислого калия, необходимый для окисления железа до трехвалентного. Зная концентрацию раствора марганцовокислого калия, можно рассчитать содержание железа в исследуемом материале. В колориметрическом анализе железо переводят в какое-либо окрашенное соединение, например, роданидный комплекс красного цвета. Затем измеряют тем или другим способом концентрацию окрашенного комплекса по интенсивности окраски раствора и на основании этого рассчитывают содержание железа в анализируемом материале. [c.16]

Значение относится не к элементу, а к определенной системе, т. е. к определенной реакции изменения валентности. Поэтому для элементов, которые существуют более чем в двух валентных формах, имеется несколько значений потенциала. Так, например (см. рис. 85), для изменения валентности хром а от 6 до 3 (переход Сг О, в в кислой среде) характерна величина нормального потенциала =-1-1,36 в. Для изменения валентности хрома от 3 до 2 (т. е. для равновесия Сг" + + -Ре =Сг+ ) значение окислительного потенциала равно Е"= —0,41 в. Нельзя также говорить, например, об окислительном потенциале железа , так кал для реакции + нормальный потенциал Е = -р0,77 в, а для перехода железа из двухвалентного в металлическое (Ре -1-2е=Ре°) нормальный потенциал имеет совершенно другое значение "=—0,44 в наконец, возможен прямой переход железа из трехвалентного в металлическое (Ре" + -рЗе=Ре°) для которого характерна величина E "=—0,04 в. [c.351]

Трехвалентное железо сначала восстанавливают двухлористым оловом, которое вводят в некотором избытке. Прибавляют в раствор кремнемолибденовую кислоту, при этом образуется синяя окраска. Теперь постепенно приливают двухромовокислый калий для окисления остатка двухлористого олова признаком окончания окисления является исчезновение окраски молибденовой сини. После этого титруют двухвалентное железо рабочим раствором двухромовокислого калия в присутствии фенилантраниловой кислоты в качестве индикатора. [c.364]

Титрование. К раствору, содержащему железо в двухвалентной форме, приливают 10—15 мл защитной смеси и разбавляют раствор в 2—3 раза холодной дистиллированной водой. Холодный растзор медленно, при хорошем перемешивании, титруют 0,1 н. раствором КМ 10, до появления не исчезающей в течение 1 мин. розовой окраски. На последующее исчезновение окраски (по истечении некоторого времени) не обращают внимания, так как оно объясняется медленным восстановлением марганцовокислого калия осадком каломели. [c.383]

Из этого следует, что табл. IX.3 эквивалентна таблице свободных энергий ионов и, следовательно, может быть использована для расчетов равновесий. Очевидно, стандартная свободная энергия иона I определяется уравнением АО] = —v °i или, учитывая соотношение между электрон-вольтами и калориями, АО = —v E / 23050 кал (здесь VI — заряд иона). Таким образом, при помощи табл. 1Х.З можно определить направление реакций в растворах. Покажем это на примере реакции окисления двухвалентного железа хлором [c.181]

Желтая кровяная соль получается действием цианистого калия на соль двухвалентного железа. Образующийся вначале осадок цианида железа Ре(СЫ)2 растворяется в избытке КСМ, в результате чего и получается К4 [Ре(СЫ)б]. Из раствора она выделяется в виде бледно-желтых кристаллов, содержащих кристаллизационную воду К [Ре (СЫ)в] ЗНдО. [c.363]

К комплексным соединениям относятся щавелевокислые соли железа (И и III). Прибавлением к раствору соли двухвалентного железа щавелевой кислоты получают осадок, который растворяется в избытке оксалата калия, образуя соединение Кг [Ре (0264)2] оранжево-желтого цвета. Аналогичным методом можно получить и комплексное соединение трехвалентного железа Кз [Ре (0204)3) изумрудно-зеленого цвета. Растворы этих комплексных соединений очень быстро разлагаются на свету. В прежнее время их применяли Б качестве химического фотометра для измерения силы света. [c.363]

Тогда константа равновесия для рассматриваемого примера (восстановление перманганата калия двухвалентным железом в [c.349]

Восстановительные свойства проявляют и солк двухвалентного железа, особенно при действии окислителей в кислой среде. Например, сульфат железа (И) восстанавливает перманганат калия в сернокислотной среде до сульфата марганца (II) [c.309]

Перманганатная окисляемость — обобщенный показатель, характеризующий содержание в воде легкоокисляемых органических и некоторых неорганических соединений (нитриты, сильфиты, железо двухвалентное). Под окисляемостью понимают количество кислорода, эквивалентное расходу перманганата калия. [c.34]

Максимумы светопоглощения экстрактов в изобутаноле находятся при 625 и 725 ммк. Оптимальные пределы концентрации фосфора составляют 0,2—1,5 мкг1мл. Определению не мешают ионы ацетата, бромида, карбоната, хлорида, цитрата, бихромата, фторида, йодата, нитрата, нитрита, оксалата, перманганата, сульфата, аммония, алюминия, бария, трехвалентного висмута, кадмия, кальция, трехвалентного хрома, двухвалентного кобальта, двухвалентной меди, двухвалентного железа, трехвалентного железа, двухвалентного свинца, лития, магния, двухвалентного марганца, двухвалентного никеля, калия, серебра, натрия, четырехвалентного тория, уранила и цинка. Концентрация ионов трехвалентного мышьяка, йодида и роданида не должна быть выше 50 мкг/мл, а концентрация силиката или четырехвалентного олова — выше 25 мкг/мл. Опре- [c.15]

В среде комплексона II, карбоната и цитрата калия (pH 9) можно хорошо различить полярографические волны трехвалентного железа, двухвалентной меди и висмута. Это позволяет определять следы упомянутых металлов в присутствии свинца, цинка, кадмия, четырехвалентного олова и пятивалентной сурьмы. В этой среде можно, например, определить железо в присутствии меди, если отношение их концентраций превышет 1 1000. Йндифферент-НЫ.М электролитом служит смесь 0,3 М раствора комплексона II, 0,5 М раствора цитрата калия и 0,5 М карбоната калия. Метод был применен для полярографического анализа белых металлов [15]. [c.231]

Для разгонки можно применять ту же аппаратуру или заменить трехгорлую колбу круглодонной колбой без мешалки, капельной воронки и двурогого форштоса. На производстве, кроме ректификации, поочередно промывают продукт водными растворами сернокислого железа (двухвалентного), серной кислоты и едкого натра. После высушивания мономер пропускают через колонки, наполненные силикагелем. Все операции проводят в атмосфере азота вследствие возможности окисления винилиденхлорида с образованием фосгена. В лабораторном масштабе можно получить винилиденхлорид в атмосфере воздуха как по описанному выше методу, так и по реакции 1,1,2-три-хлорэтана со спиртовым раствором едкого кали . [c.95]

Суспензионный ПВХ с повышенной теплостойкостью синтезируют низкотемпературной полимеризацией ВХ [114, 115] в присутствии окислительно-восстановительных систем персульфат калия—сульфат двухвалентного железа—аскорбиновая кислота [116] при 10—15° — перекись лауроила—кап-роат или гидроокись двухвалентного железа [ 117—119]. [c.409]

В 1928 г. Г. Уиллард и П. Янг [428] провели церимет-рическое титрование двухвалентного железа и оксалатов, применяя в качестве индикатора дифениламин. При помощи этого же стандартного раствора они впоследствии определили несколько других соединений. В. С. Сыроком-ский [429] и другие титровали стандартным раствором перйодата калия железо, сурьму, мышьяк и теллур, определяя точку эквивалептности по дифениламину. Следует заметить, что с появлением дифениламина был разработан ряд методов анализа. [c.173]

Получение йодида калия- путем обработки йода щелочами или карбонатами щелочных металлов не осуществляется из-за трудности разделения получаемой при этом смеси йодидов и йодатов. Поэтому на практике процесс осуществляют следующим образом. Йод проявляет слабые окислительные свойства и, соединяясь с железными стружками, окисляет железо с образованием солей, в которых железо двухвалентно, т. е. йодид железа (И) Fe + 1а= Fels- [c.230]

Готовят смесь из твердых солей сернокислого аммония и азотнокислого натрия, взятых в молярном отношении 1 2. Смесь помещают в реторту 1 (рис. 48), которую укрепляют на штативе таким образом, чтобы ее шейка была сильно наклонена вниз (почему ). В тубус реторты помещают термометр. Шейку соединяют с осушительной колонкой 2, заполненной натронной известью. В три промывные склянки 3, 4, 5 наливают соответственно растворы гидрата окиси калия, сульфата двухвалентного железа и перманганата далия. От каких примесей очищается закись азота с помощью этих веществ Конец газо- [c.126]

Согласно схеме в состав гемоглобина входят молекулы воды, связанные с атомами железа. В оксигемоглобине вода замещается на молекулу кислорода, в карбоксигемоглобине — на молекулу окиси углерода. В карбоксигемоглобине, так же как и в гемоглобине и оксигемоглобине, железо двухвалентно. При воздействии окислителе (например, железосинеродистого калия Кз[Ре(СМ)б], окислов азота, метиленовой сини и др.) железо гема переходит из двухвалентного в трехвалентное и дает метге-. /юглобин в метгемоглобине третий положительный заряд трехвалентного иона нейтрализован ионом гидроксила [c.58]

Персульфат калия—восстановители. При взаимодействии персульфата ка ЛИЯ с соединениями двухвалентного железа в кислой среде образуются пpoмe жуточные сульфатные ион-радикалы, способные инициировать реакцию полимеризации [c.136]

Исследованы псевдоаморфные осадки гидроокиси магния, полученные прилипанием раствора едкого кали к раствору хлорида магния и раствора хлорида магния к раствору едкого кали [235]. При одинаковых размерах первичных и вторичных частиц осадок, полученный по первому способу, состоял из плотных и прочных пластинок с резко очерченными краями, а осадок, полученный по второму способу, — из студенистых образований, легко меняющих форму при механическом воздействии и приближающихся по структуре к частицам гидроокисей железа и алюминия. Такое различие в свойствах осадков объясняется следующим образом. При приливании раствора едкого кали к раствору хлорида магния двухвалентные ионы магния в большей степени уменьшают толщину двойного электрического слоя у поверхности первичных частиц, гидроокиси магния, чем одновалентные ионы калия при обратном порядке смешения растворов. Значительное уменьшение двойногс электрического слоя приводит к более тесному соприкосновеник> первичных частиц при образовании вторичных. [c.207]

Латимер. указывает, что погрешность рассчитанных по этим инкрементам значений энтропии не превышает 1—2 кал/К-моль. Однако нетрудно подыскать примеры, где ошибка в действительности существенно больше. Так, по этой схеме расчета разность между значениями энтропии (Sms) аналогичных соединений двух металлов, обладающих одинаковым зарядом ионов, должна быть одинакова и, например, для аналогичных соединений магния и двухвалентного железа должна раЁняться 10,4 — 7,6 = 2,8 кал/К--моль при различии на один атом или вдвое большей величине при различии на два атома. В табл. HI, 6 приведены значения S298 таких соединений и разности между ними. Постоянство в этом случае [c.96]

При длительном хранении эфир окисляется кислородом воздуха и тогда содержит вещества перекисного характера. В этом можно легко убедиться, добавляя к раствору чистой соли двухвалентного железа и роданида калия небольшое количество сохранявшегося долгое время эфира. Содержащиеся в последнем перекиси окисляют двухвалентное железо до трехвалентного, реагирующего с К5СЫ с образованием соли Ре(5СН)з красного цвета свежеперегнанный эфир и эфнр, хранившийся над натрием, не дают этой реакции. [c.152]

В кислой среде бихромат калия количественно окисляет двухвалентное железо до трехвалентного. Эта реакция может быть использована как для амперометричеокого определения железа (II), так и для определения хрома (VI). Оба компонента реакции вступают в электродные реакции двухвалентное железо окисляется, а бихромат восстанавливается на платиновом электроде. Однако проводить титрование по току бихромата нельзя, так как на электроде восстанавливается также продукт реакции — трехвалентпое железо. [c.178]

Иногда неправильно называют (но по существу не используют) в качестве основного признака классификации агрегатное состояние вещества, или способ измерения количества вещества для анализа, или, наконец, физические свойства, используемые для измерения (вес, цвет, электрические свойства и т. п.). Действительно, в зависимости от агрегатного состояния вещества выбирают тот или другой способ измерения количества вещества твердые вещества обычно взвешивают, при анализе растворов и газов чаще всего измеряют их объем. Однако если в измеренном объеме раствора, например хлорного железа, осаждают железо в виде гидроокиси, а затем прокаливают осадок и взвешивают окись железа, говорят о весовом методе определения железа. Если же определяют объем раствора марганцовокислого калия, необходимого для окисления двухвалентного железа в подготовленном растворе, то говорят об объемном методе анализа, независимо от того, бралн для анализа навеску материала, содержащего железо, или определенный объем раствора. [c.22]

Для определения содержания гидроокиси натрия в каком-либо растворе едкой щелочи к отмеренному количеству анализируемого раствора постепенно приливают раствор соляной кислоты известной концентрации прибавление раствора кислоты ведут до тех пор, пока раствор не станет нейтральным. Измерив объем раствора соляной кислоты (известной концентрации), затраченный на нейтрализацию раствора едкой щелочи, можно вычислить количество определяемого вещества — гидроокиси натрия. Для определения содержания двухвалентного железа в каком-либо растворе к нему прибавляют постепенно раствор марганцовскислого калия (с известной концентрацией). Определив объем раствора марганцовокислого калия, необходимый для окисления двухвалентного железа до трехвалентного, легко вычислить содержание железа в анализируемом растворе. [c.24]

Наконец, при определении титана в черных металлах и сплавах часто для отделения железа применяют купферон (см. 22). Способ основан на том, что купферонат титана значительно меньше растворим, чем купферонат двухвалентного железа. К раствору, содержащему ионы тптапа и двухвалентного железа, приливают раствор купферона до тех пор, лока вместо светложелтого осадка купфероната титана начнет выделяться коричневый осадок купфероната железа. Так отделяют титан от осно вной массы железа. Небольшое количество железа, осажденное совместно с титаном, не мешает определению. Затем купферонат прокаливают и полученную двуокись титана сплавляют с кислым сернокислым калием [c.259]

В оттитрованную пробу с трехвалентным железом прибавляют несколько кристаллов персульфата калия, нагревают до кипения при этом двухвалентное железо переходит в трехвалентное. Прибавляют несколько капель сульфосалициловой кислоты и оттитровывают до желтого цвета при 70 °С, Расчет тот же. [c.85]

Применяют следующие окислители галогены, азотную кислоту, перманганат калия, бихромат калия, двуокись свинца, перекись водорода, персульфат аммония, хлорную кислоту, азотистую кислоту, окись серебра, перйодаты. Применяют и восстановители свободные металлы (цинк, алюминий, железо, ртуть), сернистую кислоту, сероводород, соли двухвалентного олова, перекись водорода, соли двухвалентного хрома, гидразин, гидроксиламин, аскорбиновую кислоту, борогидрид натрия, амальгаммы металлов. [c.106]