Хлорное железо, раствор

Реакция Келлер — Килиани. В2л уг ледяной уксусной кислоты, содержащей окисное железо (на 99 мл ледяной уксусной кислоты 1 мл 5%-ного водного раствора хлорного железа), растворяют 1—2 мг гликозидов. Раствор переливают (наслаивают) осторожно по стенке пробирки в другую пробирку, в которую предварительно налито 2 мл концентрированной серной кислоты. На границе двух слоев появляется бурое или темно-бурое окрашивание, сверху окрашенной полосы постепенно возникает сине-зеленый или синий слой. [c.322]

С хлорным железом растворы пиридоксина дают оранжево-красную окраску. Ацетильное производное пиридоксина способно перегоняться в высоком вакууме (при 85—90° С и 10 мм). [c.331]

Открытие фенолов и енолов. 1. Реакция с хлорным железом. Растворяют одну каплю (кристалл) вещества в 2 мл этилового спирта. Добавляют 2 капли 1, о-ного раствора хлорного [c.124]

Добившись герметичности системы, открывают кран 5 и устанавливают уравнительный сосуд на такой высоте, чтобы уровень воды в бюретке поднялся до нулевой отметки. После этого заливают в реакционный сосуд необходимые количества нагретых до рабочей температуры дистиллированной воды, затем перекиси водорода и, в последнюю очередь, раствора хлорного железа. Растворы перемешивают, затем быстро и плотно соединяют реакционный сосуд с бюреткой 6, закрывают кран 5, запускают секундомер и начинают замер объема выделившегося кислорода. [c.44]

С хлорным железом растворы большинства фенолов дают характерные окрашивания. [c.452]

Хлорное железо. Раствор хлорного железа выделяет из раствора фосфорнокислого натрия желтовато-белый осадок фосфорнокислой соли окиси железа [c.437]

Цветная реакция. К пробе, экстрагированной амиловым спиртом, добавляют ацетат натрия и наблюдают окраску. Затем прибавляют каплю хлорного железа, раствор встряхивают и снова наблюдают окраску. [c.253]

Хлорное железо растворяют в воде, добавлением щелочи осаждают гидрат окиси железа, отфильтровывают его и растворяют в азотной кислоте. [c.81]

Г. Раствор хлорного железа растворяют 0,25 г шестиводного хлорного железа в одном литре дистиллированной воды. [c.74]

Охладив пахнущую уксусной кислотой жидкость, делят ее на две части. К одной добавляют 1—2 капли раствора азотнокислого серебра и отмечают наличие ионов хлора. Другую часть жидкости тщательно нейтрализуют разбавленной щелочью по лакмусу и к ней добавляют 1 каплю раствора хлорного железа. Раствор окрашивается в красный цвет при нагревании выделяется осадок, и раствор обесцвечивается, что характерно для солей уксусной кислоты (см. опыт 84). [c.158]

Оборудование и реактивы. Секундомер. Три бюретки. Штатив с пробирками. Капельница с 0,5 н. раствором хлорного железа. Раствор иодида калия (20 мл 0,1 н. раствора иодида калия в I л воды). Свежеприготовленный раствор крахмала. [c.98]

Описание опытов, а) К 1—2 мл свежеприготовленного 1% раствора гидрохинона прибавляют 2—3 капли 1% раствора хлорного железа. Раствор окрашивается в желтый цвет вследствие образования хинона. [c.49]

К 50 мл раствора, содержащего 20 мг азотнокислого уранила, прибавляют раствор хлорного железа, содержащий 10 мг хлорного железа. Раствор разбавляют водой до 50 мл, нагревают до кипения и прибавляют к нему по каплям аммиак до тех пор, пока образующийся осадок не станет медленно растворяться. Прозрачный раствор вливают при помешивании в равный объем 0,5 н. раствора карбоната аммония. Осадку дают отстояться на водяной бане. [c.316]

С одним хлорным железом раствор пирогаллола окрашивается в красный цвет. [c.345]

Хлорное железо, раствор, содержащий 0,01 г железа в 1 мл. [c.208]

Открытие фенолов и енолов. Реакция с хлорным железом. Растворяют одну каплю (кристалл) вещества ъ 2 мл этилового спирта. Добавляют 2 капли 1%-ного раствора хлорного железа. Обычно появление окрашивания от синего до фиолетового указывает на присутствие фенола, от кроваво-красного до василькового — алифатических енолов. В отличие от енолов фенолы четче дают реакцию в присутствии воды (см. разд. 14, б). [c.125]

В каждую из пробирок добавляют по 1 капле 0,5%-ного водного раствора хлорного железа. При этом содержимое первой пробирки окрашивается в сине-фиолетовый цвет (реакция на фенол), содержимое второй пробирки—в зеленый цвет (реакция на пирокатехин), третьей — в фиолетовый цвет (реакция на резорцин) в четвертой пробирке в момент попадания капли раствора хлорного железа раствор окрашивается в зеленый цвет, который моментально переходит в желтый, что указывает на окисление гидрохинона в хинон (реакция на гидрохинон) [c.46]

Едкие щелочи при нагревании действуют на пиридин аналогично амиду натрия. При этом происходит выделение водорода и образование а- и т-оксипиридинов. Эти же соединения могут быть получены при действии на соответствующие аминопиридины азотистой кислоты. Оксипиридины подобны фенолам они дают цветную реакцию с хлорным железом, растворяются в водных щелочах, а- и у-Оксипиридины—твердые вещества (темп, плавл. а-оксипиридина 107 °С темп, плавл. т-оксипиридина 148 °С) они таутомерно превращаются в кетосоединения—пиридоны [c.612]

Фильтрат с промывными водами доводят водой до метки, и полученный раствор служит для определения содержания хлорного железа (раствор А). [c.198]

Хлорное железо (раствор 1,45 г/мл) РеСЬ, мл/л.....30 [c.297]

Окись железа, полученная осаждением из раствора хлорного железа раствором аммиака, промыванием образующейся гидроокиси, высушиванием при 105°С и двухчасовым прокаливанием при разных температурах в электрической печи. [c.140]

Чтобы превратить а-этоксипропиогваякон в ванилоилацетил, перегнанное масло нагревали с обратным холодильником 4 г в 50 мл абсолютного спирта с 400 нг гексагидрата хлорного железа. Раствор выливали в 100 мл воды, смесь насыщали аммиаком и нагревали. Черную гидроокись железа отфильтровывали н отмывали горячей водой. Соединенные водные фильтраты подкисляли соляной кислотой до pH 1 и исчерпывающе экстрагировали эфиром. [c.821]

Удачное проведение реакции зависит от различных факторов. Обычно реакция протекает лучше при работе с разбавленными растворами вещества и хлорного железа. Растворы НС должны быть слишком кислыми и ни в коем случае не должны быть щелочными. Часто в спиртовом растворе реакция не идет, но идет в водном растворе. Так, например фенол в спиртовом растворе не дает фиолетового окрашивания. Поэтому следует по возможности работать с тазбавленным водным раствором вещества. [c.49]

Наиболее распространенными химическими веществами, применяемыми при кондиционировании, являются хлорное железо и известь или полиэлектролиты. Хлорное железо растворяется в воде и вводится дозатором в виде раствора, а известь — в виде известкового молока. Полимеры в порошковом, грснулированном или жидком виде растворяются до получения основного раствора концентрацией 0,5—5%. Большинство изготовителей рекомендуют дальнейшее разбавление раствора до 0,01—0,05% перед его введением, что приводит к выпрямлению длинных цепей молекул. Дозировки химических веществ при кондиционировании различны для различных типов осадков. Наиболее важные факторы — концентрация сухого вещества и тип осадка. За редким исключением, сброженный осадок требует добавления значительно большего количества химических реагентов, чем необработанные осадки. Обычно требуются следующие количества неорганических химических соединений [c.347]

Реактив Каро получают растворением 1 г п-амидодиметиланилина в 300 мл соляной кислоты (уд. масса 1,19). К раствору прибавляют 100 мл 1%-ного раствора хлорного железа. Раствор следует сохранять в темном месте в склянке из оранжевого стекла с притертой пробкой. [c.538]

Хлорное железо, раствор с содержанием 0,01 мг е мл, не содержащий магния. Раствор может быть приготовлен из фортепьянной проволоки, растворением ее в НС1 и окислением железа несколькими каплями HNO3. [c.269]

Хлорное железо, раствор, содержащий 0,5 жг Fe в 1 жл. Навеску железа, не содержащего титана (например, типа армко ), растворяют в НС1, окисляют раствор HNO3 и разбавляют до соответствующего объема водой. [c.277]

Кнорр полагал, что при низкой температуре можно выделить чистые кето- и енольиую формы. И действительно, он нашел, что при —78 °С, т. е. при температуре смеси эфира с сухим льдом, равновесие между таутомерами оказывается практически замороженным положение равновесия по сушеству не подвержено влиянию температуры. Кнорр охлаждал раствор ацетоуксусного эфира в спирте, эфире или в гексане до —78°С в приборе, позволяющем отделять кристаллы и промывать их при этой температуре в свободной от влаги атмосфере. Он показал, что кристаллический продукт представляет собой кето-форму ацетоуксусного эфира. После промывки кристаллов диметиловым эфиром (т. кип. —24 °С) для удаления оставшегося в маточном растворе енола, была получена чистая кето-форма (т. пл. —39 °С). Вещество устойчиво при —78 °С, но при комнатной температуре вновь превращается в равновесную смесь. В то время как равновесная смесь при —78 °С тотчас дает красное окрашивание с раствором хлорного железа, раствор чистой кето-формы более 1 н остается бесцветным. Так кар натриевое производное должно быть производным енольной формы Кнорр для выделения енола суспендировал твердое натриевое произ водное в диметиловом эфире при —78 °С и обрабатывал его сухим хло ристым водородом в количестве, несколько меньшем необходимого для полной нейтрализации (чтобы избежать катализируемой кислотой изомеризации) [c.475]

Сточные воды, богатые солями определенного состава, разрушают бетон и другие строительные материалы, особенно железо. В случае присутствия сульфатов, концентрация которых превышает 300 мг л SO3, сульфитов и сульфидов, разрушительное действие можно отнести за счет т. н. гипсообразования и появления цементной бациллы (сульфоалюминат кальция). Сульфат железа в результате гидролитического расш,епления образует свободную серную кислоту, которая разрушает бетонные сооружения. Хлориды ш,елочных металлов и кальция безвредны, если их концентрация не превышает 5000 мг л. Напротив, хлористый магний в концентрациях выше 300 мг л MgO (и другие соли магния), а также хлорное железо растворяют известь бетона. Нитраты вредны только в том случае, если они присутствуют совместно с большими количествами аммонийных солей. Поэтому при спуске таких сточных вод в канализацию необходимо обращать особое внимание на соотношение количеств промышленных и городских вод, а также на общую концентрацию растворенных веществ. Если концентрация сульфатов превышает 500 мг/л, то общий выход газа прн загнивании шлама снижается, а содержание сероводорода повышается. [c.47]

Хлорное железо. Растворяют 24,2 г РеСЦ- 6Н2О в воде, подкисляют 10 мл 22%-ной НС1 для предотвращения гидролиза солей железа и доводят водой до I л. Такой раствор содержит около 5 г железа в 1 мл. [c.66]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология